高中化学反应中的连续反应(共8页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上高中化学反应中的连续反应一、特征网络：（一）当连续反应物是氧气：（二）（1）当X是氧化剂时当X是氯气时：当X是水：（2）当X是还原剂时当X是碳当X是铁当X是硫离子（3）当X是酸或酸性气体（4）当X是碱或碱性气体CO2 CO2Ca（OH）2 CaCO3 Ca(HCO3)2FeCl3和Zn FeCl2Fe二、巩固练习1、下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐下列说法中正确的是（ ）A、当X是强酸时，A、B、C、D

2、、E、F中均含有同一种元素，F是H2SO4B、当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含有同一种元素，F是HNO3C、B与Cl2的反应可能是氧化还原反应，也可能不是D、当X是强酸时，C在常温下是气态单质2、化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系（已知化合物C是一种有机物），以下结论不正确的是（ ）A上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应 B上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质 C甲、乙、丙三种单质的晶体均是分子晶体 D上图所示的五个转化关系中，均为放热反应3下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X

3、无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。用化学式号填写下列空格：(1)A是_。(2)当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是_。(3)当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是_。(4)B跟Cl2反应的化学方程式是_。答案：(1)A是(NH4) 2S。(2)F是_H2SO4 _。(3) F是_ HNO3_。(4) H2S+Cl2S+2HCl 8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl4如图，各物质有下列转化关系： 请回答以下问题： 若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转

4、化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8，则A是_NaCl_。 若B为常见金属或非金属单质，E是酸酐，且为易挥发的晶体，则A是_Na2S _；D转化为E的一定条件是_500，催化剂，常压_。 若C是水，B是有机化合物，且是同系物中相对分子质量最小的物质，E能使紫色石蕊试液变红色。则A是_ 乙醇 _ 。5A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质存在如下的转化关系。其中A、D都是短周期元素单质。A所含的元素原子在短周期元素中半径最大（稀有气体除外）；E在常温常压下是气体，它可漂白品红溶液。(1) 请依次写出A、B的化学式： 、 。(2) 请依次写出G、C的电子式： 、 。(3) 请写出以

5、下变化的化学方程式： DE ； C + F 。5（1）Na Na2O；（2） ； （3）S + O2 SO2，2Na2O2 + 2SO3 = 2Na2SO4 +O2。6. 甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质，丙在常温下为无色气体，且乙、丙两元素同主族，其余均为常见化合物，它们在一定条件下有如下转化关系：（反应中生成的水已略去） (1)丙的名称是 ；C的化学式是 ；X属 晶体。(2)A+DC的反应属于下列何种反应类型（填序号） 。A化合反应B氧化还原反应 C非氧化还原反应 D离子反应(3)工业生产中，将D转化为E的反应条件是 。(4)写出A与H2O反应的化学方程式 (5)若用如右图所示装置来

6、证明A和H2O的反应是放热反应 生成了丙 简单合理的实验操作是 ； 。6参考答案 (1)氧气；Na2SO4；离子(2)A、B(3)加热、催化剂(4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(5)将q导管口插入水面下，打开分液漏斗活塞，反应后，q导管口有气泡冒出则证明反应放热。 打开分液漏斗活塞，使之反应，然后用带火星的木条置于p管口，木条复燃则证明有O2生成。7、已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见的化合物，Y的摩尔质量数值比Z的小16，乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D的小2，B、X的摩尔质量相同，各物质转化关系如下：1、写出下列有关物质化学式：丙_；B _。2、写

7、出YZ反应化学方程式_。【命题意图】本题以两单质为起点，考查中学所学常见单质化合物的化学性质，并把所有反应设置为氧化还原反应，考查中学的主干知识，有一定的综合性，有一定难度。要求学生必须有一定的基本功，还要有一定灵活运用知识的能力。【解题思路】这类题从转化图上各物质得不出什么重要结论，但要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化（例COCO2，NO NO2，SO2SO3转化时分子中都增加1个氧原子，相对分子质量变化均为16），并把这一重要信息作为突破口；同时要有大胆的猜测能力；Y的摩尔质量数值比Z的小16就可认为丙为O2，再由乙、丙的摩尔质量相同，推出乙为硫，从而问题就简单了。【正确答案】1O2N

8、a2O22 2Na2SO3 +O2 2Na2SO48、（2007四川理综27题）下图是无机物AM在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_周期_族。（2）在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（3）在反应、中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_（填写序号）。（4）反应 的离子方程式是：_（5）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是：_。 思

9、路解析：本题的突破点是“I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属”和“K是一种红棕色气体”，可先确定I为Al，K为NO2； 第一条线索由反应入手可知： A是SO2、B是SO3、C是H2SO4，D是Fe2O3，反应为铝热反应，则产物G是Fe。第二条线索是由K 是NO2入手，推出L是NO，J为HNO3，M是Fe和HNO3反应得到的产物，可能是Fe(NO3)3或Fe(NO3)2，而根据M与C溶液反应可生成NO气体，可断定发生了氧化还原反应，故M只能为Fe(NO3)2溶液；第三条线索是Fe(NO3)2（M）与H2SO4（C）反应得F为Fe(NO3)3，E为Fe(OH)3，到此框图中的物质全部推出。

10、答案( l ）四（或4 ) 、VIII；( 2 ) l ：2 ；( 3 ） ；( 4 ) 3Fe2+ + NO3 + 4H+ + 3Fe3+ + NO+2H2O ( 5 ) Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O 9、已知下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物（图中部分反应物或生成物没有列出）。其中，化合物石灰氮是由Ca、N、C等三种元素组成的盐，它以前是一种常用的肥料，其含钙、碳的质量分数分别为50、15%。反应是石灰氮的完全水解，其产物之一可方便地制成一种氮肥。通常状况下，C为气体。请按要求回答：(1) 写出石化氮的化学式 ；(2) 写出反应的化学方程式：

11、 (3) 除反应、是应用于工业生产外，还有两个反应是运用于工业生产的反应，是 和 （填序号），它们反应的化学方程式分别是 和 。(1) CaCN2 (2) CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3 (3) 略10、（10分）有下列物质之间的相互转化刺激性气 体O2、催化剂NaOH金属红棕色气体NaOH无色液体O2ABCDEFENa2FO2CANaOHNa2F2O4A已知E是具有还原性的含氧酸钠盐，回答下列问题（方程式中的物质用对应的元素符号或化学式表示）写出A和O2反应生成B和C的方程式： 。Na2FO2和Na2F2O4均为易溶于水的盐。Na2FO2溶于过量的新制氯水后形成黄色溶液，向该溶液

12、中滴入KSCN溶液出现血红色。分别写出反应以及Na2FO2溶于过量氯水的离子方程式： 、 。事实上，金属F放置于一定浓度NaOH和E混合溶液中一段时间，发生反应、，生成的Na2FO2和Na2F2O4能发生可逆反应，在F表面生成一层致密的氧化物保护层。试写出Na2FO2和Na2F2O4相互反应生成保护层的化学反应方程式为： 。为防止金属F的腐蚀，将F制品放置于一定浓度NaOH和E混合溶液中时，NaOH的浓度不宜 （填“太小”或“太大”）。10、 （10分）（1）4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O（2）6FeO22 + NO2 + 5H2O = 3Fe2O42 + NH3 ­ +

13、 7OH 2FeO22 + Cl2 + 8H+ = 2 Fe3+ + 2Cl + 4H2O（3）Na2FeO2 + Na2Fe2O4 +2H2O Fe3O4 + 4NaOH（4）太大；（每空2分）11（8分）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）YA氯气D溶液CXD无水晶体EFGHAB溶液G原电池反应氧气Y高温电解熔融操作a氧气氧气C浓溶液请填写下列空白：（1）