热力学补充习题

1、第9章热力学基础、选择题1 .对于准静态过程和可逆过程，有以下说法.其中正确的是(A)准静态过程一定是可逆过程(B)可逆过程一定是准静态过程(C)二者实质上是热力学中的同一个概念2 .对于物体的热力学过程，下列说法中正确的是(A)内能的改变只决定于初、末两个状态，与所经历的过程无关(B)摩尔热容量的大小与所经历的过程无关(C)在物体内，若单位体积内所含热量越多，则其温度越高(D)以上说法都不对3 .有关热量，下列说法中正确的是(A)热是一种物质(B)热能是物质系统的状态参量(C)热量是表征物质系统固有属性的物理量(D)热传递是改变物质系统内能的一种形式4 .关于功的下列各说法中，错误的是(A)

2、功是能量变化的一种量度(B)功是描写系统与外界相互作用的物理量(C)气体从一个状态到另一个状态，经历的过程不同，则对外作的功也不一样(D)系统具有的能量等于系统对外作的功5 .理想气体状态方程在不同的过程中有不同的微分表达式，式pdV 里RdT表 示(B)等压过程(D)绝热过程(A)等温过程(C)等体过程6 .理想气体状态方程在不同的过程中可以有不同的微分表达式，式Rd T表示(B)等压过程(D)绝热过程(A)等温过程式Vdp pdV 0表(C)等体过程7 .理想气体状态方程在不同的过程中可以有不同的微分表达式示(A)等温过程(C)等体过程(B)等压过程(D)绝热过程Vd一M 一p pd V

3、Rd T表不8 .理想气体状态方程在不同的过程中可以有不同的微分表达式，则式(A)等温过程(B)等压过程(C)等体过程(D)任意准静态过程9 .热力学第一定律表明：(A)系统对外作的功不可能大于系统从外界吸收的热量(B)系统内能的增量等于系统从外界吸收的热量(C)不可能存在这样的循环过程，在此过程中，外界对系统所作的功 不等于系统传给外界的热量(D)热机的效率不可能等于110 .对于微小变化的过程，热力学第一定律为 dQ = d曰A.在以下过程中，这三者同时 为正的过程是(A)等温膨胀(B)等容膨胀(C)等压膨胀(D)绝热膨胀11 .对理想气体的等压压缩过程，下列表述正确的是(A) dA>

4、; 0, dE>0, dQ> 0(B) dAv 0, dEv 0, dQv0(C) dA<0, dE>0, dQ<0(D) dA = 0, dE = 0, dQ = 012 .功的计算式A V pdV适用于(A)理想气体(B)等压过程(C)准静态过程(D)任何过程 一V , 一13 .一定量的理想气体从状态(p,V)出发，到达另一状态(p, 一). 一次是等温压缩2到“，外界作功A;另一次为绝热压缩到 V ,外界作功 W.比较这两个功值的大小是22(A) A>W(B) A = W(C) AvW (D)条件不够，不能比较14. 1mol理想气体从初态(Ti、p

5、1、Vi)等温压缩到体积 V2,外界对气体所作的功为(A) RTi In V2(B) RTi In 工ViV2(C) Pi(V2 Vi)(D) P2V2 P1V115 .如果W表示气体等温压缩至给定体积所作的功，Q表示在此过程中气体吸收的热量,A表示气体绝热膨胀回到它原有体积所作的功，则整个过程中气体内能的变化为(A) W +Q A(B) Q - W - A(C) A W Q(D) Q + A W16 .理想气体内能增量的表示式ECv T适用于(A)等体过程(B)等压过程(C)绝热过程(D)任何过程17 .刚性双原子分子气体的定压比热与定体比热之比在高温时为(A)(B)(C)(D)18 .公式

6、Cp CvR在什么条件下成立(A)气体的质量为i kg(B)气体的压强不太高(C)气体的温度不太低(D)理想气体19 .同一种气体的定压摩尔热容大于定体摩尔热容，其原因是(A)膨胀系数不同(B)温度不同(C)气体膨胀需要作功(D)分子引力不同20 .摩尔数相同的两种理想气体，一种是单原子分子气体，另一种是双原子分子气体从同一状态开始经等体升压到原来压强的两倍.在此过程中，两气体(A)从外界吸热和内能的增量均相同(B)从外界吸热和内能的增量均不相同(C)从外界吸热相同，内能的增量不相同(D)从外界吸热不同，内能的增量相同21 .两气缸装有同样的理想气体，初态相同.经等体过程后，其中一缸气体的压强

7、变为原来的两倍，另一缸气体的温度也变为原来的两倍.在此过程中，两气体从外界吸热(A)相同(B)不相同，前一种情况吸热多(C)不相同，后一种情况吸热较多(D)吸热多少无法判断22 .摩尔数相同的理想气体H2和He,从同一初态开始经等压膨胀到体积增大一倍时(A) H2对外作的功大于 He对外作的功(B) H2对外作的功小于 He对外作的功(C) H2的吸热大于He的吸热(D) H2的吸热小于He的吸热23 .摩尔数相同的两种理想气体，一种是单原子分子，另一种是双原子分子，从同一状态开始经等压膨胀到原体积的两倍.在此过程中，两气体(A)对外作功和从外界吸热均相同(B)对外作功和从外界吸热均不相同(C

8、)对外作功相同,从外界吸热不同(D)对外作功不同，从外界吸热相同24 .摩尔数相同但分子自由度不同的两种理想气体从同一初态开始作等温膨胀，若膨胀后体积相同，则两气体在此过程中 (A)对外作功相同,吸热不同(B)对外作功不同,吸热相同(C)对外作功和吸热均相同(D)对外作功和吸热均不相同25 .两气缸装有同样的理想气体，初始状态相同.等温膨胀后，其中一气缸的体积膨胀为原来的两倍，另一气缸内气体的压强减小到原来的一半.在其变化过程中，两气体对外作功 (A)相同(B)不相同，前一种情况作功较大(C)不相同，后一种情况作功较大(D)作功大小无法判断26 .理想气体由初状态(pi、Vi、Ti)绝热膨胀到

9、末状态(p2、V2、T2),对外作的功为M 一一 、M 一，(A)CV (T2 T1)(B)Cp(T2 Ti )MM(C)Cv(T2Ti)(D)Cp(T2 Ti)27 .在273K和一个iatm下的单原子分子理想气体占有体积22.4升.将此气体绝热压缩至体积为I6.8升，需要作多少功(A) 330 J(B) 680 J(C) 7i9 J(D) 223 J28 . 一定量的理想气体分别经历了等压、等体和绝热过程后其内能均由Ei变化到巳.在上述三过程中，气体的 (A)温度变化相同，吸热相同(B)温度变化相同，吸热不同(C)温度变化不同，吸热相同(D)温度变化不同，吸热也不同29 .如果使系统从初态

10、变到位于同一绝热线上的另一终态则(A)系统的总内能不变(B)联结这两态有许多绝热路径(C)联结这两态只可能有一个绝热路径(D)由于没有热量的传递，所以没有作功30 . 一定量的理想气体，从同一状态出发，经绝热压缩和等温压缩达到相同体积时绝热压缩比等温压缩的终态压强(A)较高(B)较低(C)相等(D)无法比较31 . 一定质量的理想气体从某一状态经过压缩后，体积减小为原来的一半，这个过程可以是绝热、等温或等压过程.如果要使外界所作的机械功为最大，这个过程应是(A)绝热过程(B)等温过程(C)等压过程(D)绝热过程或等温过程均可32 .视为理想气体的0.04 kg的氨气(原子量为4),温度由290

11、K升为300K.若在升温过 程中对外膨胀作功 831 J,则此过程是(A)等体过程(B)等压过程(C)绝热过程(D)等体过程和等压过程均可能33 . 一定质量的理想气体经历了下列哪一个变化过程后，它的内能是增大的(A)等温压缩(B)等体降压(C)等压压缩(D)等压膨胀34 . 一定量的理想气体从初态 (V,T)开始，先绝热膨胀到体积为 2V,然后经等容过程使温度恢复到T,最后经等温压缩到体积 体必然V .在这个循环中，气(A)内能增加(C)向外界放热(B)(D)内能减少对外界作功35.提高实际热机的效率,下面几种设想中不可行的是(A)采用摩尔热容量较大的气体作工作物质(B)提高高温热源的温度(

12、C)使循环尽量接近卡诺循环(D)力求减少热损失、摩擦等不可逆因素36 .在下面节约与开拓能源的几个设想中，理论上可行的是(A)在现有循环热机中进行技术改进，使热机的循环效率达(B)利用海面与海面下的海水温差进行热机循环作功(C)从一个热源吸热，不断作等温膨胀，对外作功(D)从一个热源吸热，不断作绝热膨胀，对外作功100%37 .关于热运动规律，下列说法中唯一正确的是(A)任何热机的效率均可表不为(B)任何可逆热机的效率均可表示为(C)(D)一条等温线与一条绝热线可以相交两次两条绝热线与一条等温线可以构成一个循环38.卡诺循环的特点是(A) (B) (C) (D)卡诺循环由两个等压过程和两个绝热

13、过程组成 完成一次卡诺循环必须有高温和低温两个热源 卡诺循环的效率只与高温和低温热源的温度有关 完成一次卡诺循环系统对外界作的净功一定大于39.在功与热的车t变过程中,下面说法中正确的是(A) (B) (C) (D)可逆卡诺机的效率最高，但恒小于1可逆卡诺机的效率最高，可达到1功可以全部变为热量，而热量不能全部变为功 绝热过程对外作功，系统的内能必增加40.两个恒温热源的温度分别为T和t ,如果T> t ,循环热机的效率为则在这两个热源之间进行的卡诺T(A)T tT t丁41 .对于热传递，下列叙述中正确的是(A)热量不能从低温物体向高温物体传递(B)热量从高温物体向低温物体传递是不可逆

14、的(C)热传递的不可逆性不同于热功转换的不可逆性(D)理想气体等温膨胀时本身内能不变 ，所以该过程也不会传热42 .根据热力学第二定律可知，下列说法中唯一正确的是(A)功可以全部转换为热，但热不能全部转换为功(B)热量可以从高温物体传到低温物体，但不能从低温物体传到高温物体(C)不可逆过程就是不能沿相反方向进行的过程(D) 一切自发过程都是不可逆过程43 .根据热力学第二定律判断，下列哪种说法是正确的(A)热量能从高温物体传到低温物体，但不能从低温物体传到高温物体(B)功可以全部变为热，但热不能全部变为功(C)气体能够自由膨胀，但不能自由压缩(D)有规则运动的能量能够变为无规则运动的能量，但无

15、规则运动的能量不能变为有规则运动的能量44 .热力学第二定律表明：(A)不可能从单一热源吸收热量使之全部变为有用功(B)在一个可逆过程中，工作物质净吸热等于对外作的功(C)摩擦生热的过程是不可逆的(D)热量不可能从温度低的物体传到温度高的物体45 . “理想气体和单一热源接触作等温膨胀时，吸收的热量全部用来对外作功.”对此说法，有以下几种评论，哪一种是正确的(A)不违反热力学第一定律，但违反热力学第二定律(B)不违反热力学第二定律，但违反热力学第一定律(C)不违反热力学第一定律，也不违反热力学第二定律(D)违反热力学第一定律，也违反热力学第二定律46 .有人设计了一台卡诺热机(可逆的).每循环

16、一次可从 400K的高温热源吸收1800J的热量，向300K的低温热源放热800J,同时对外作功1000J.这样的设计是(A)可以的，符合热力学第一定律(B)可以的，符合热力学第二定律(C)不行的，卡诺循环所作的功不能大于向低温热源放出的热量(D)不行的，这个热机的效率超过了理论值47 . 1mol的单原子分子理想气体从状态A变为状态B,如果变化过程不知道，但A、B两态的压强、温度、体积都知道，则可求出(A)气体所作的功(B)气体内能的变化(C)气体传给外界的热量(D)气体的质量T9-1-48 图48 .如果卡诺热机的循环曲线所包围的面积从图中的 环abcda与abc da所作的功和热机效率变

17、化情况是：(A)净功增大，效率提高(B)净功增大，效率降低(C)净功和效率都不变(D)净功增大，效率不变49 .用两种方法：使高温热源的温度 T1升高使低温热源的温度 T2降低同样的 T值；分别可使卡诺循环的效率升高1和 2 ,两者相比：(A)1>2(C)1 =2(B)2>1(D)无法确定哪个大50.下面所列四图分别表示某人设想的理想气体的四个循环过程，请选出其中一个在 理论上可能实现的循环过程的图的符号.ppp绝热N4等压弋、等麟(色热E>等7急O*v OrV O3P等温4绝热y热 V OV51.在 T9-1-51图中，IcII为理想气体绝热过程，IaII和IbII是任意过

18、程.此两任意过程中气体作功与吸收热量的情况是(A) IaII过程放热，作负功；(B) IaII过程吸热，作负功;(C) IaII过程吸热，作正功;(D) IaII过程放热，作正功;IbII过程放热，作负功 IbII过程放热，作负功 IbII过程吸热，作负功 IbII过程吸热，作正功52.给定理想气体，从标准状态 温度T、压强p与标准状态时To、(po,V0,T0)开始作绝热膨胀，体积增大到3倍.po之关系为(为比热比)膨胀后(A) T111(3)T0, p (3)p0(B) T(C) T(3)T0,p (3)1P0(D) T111()T°,p(-)1po33111(-)To,p (-

19、)po3353.甲说:“由热力学第一定律可证明任何热机的效率不可能等于1.”乙说：“热力学第二定律可表述为效率等于100 %的热机不可能制造成功.”丙说：“由热力学第一定律可证明任何卡诺循环的效率都等于” 丁说：“由热力学第一定律可证明理想气体卡诺热机(可逆的)循环的效率等于”对以上说法，有如下几种评论，哪种是正确的(A)甲、乙、丙、丁全对 (C)甲、乙、丁对，丙错(B)甲、乙、丙、丁全错(D)乙、丁对,甲、丙错54.某理想气体分别进行了如T9-1-54图所示的两个卡诺循环:I(abcda)和 II(a'b'c'd'a'),且两个循环曲线所围面积相等.设

20、循环I的效率为 ，每次循环在高温热源处吸的热量为温热源处吸的热量为 QQ,则循环II的效率为,每次循环在高(A)(C),Q,Q(B)(D),Q,QbT9-1-54 图55.两个完全相同的气缸内盛有同种气体，设其初始状态相同.今使它们分别作绝热压缩至相同的体积，其中气缸 1内的压缩过程是非准静态过程，而气缸2内的压缩过程则是准静态过程.比较这两种情况的温度变化：(A)气缸1和气缸2内气体的温度变化相同(B)气缸1内的气体较气缸 2内的气体的温度变化大(C)气缸1内的气体较气缸2内的气体的温度变化小(D)气缸1和气缸2内的气体的温度无变化二、填空题1. 不等量的氢气和氯气从相同的初态作等压膨胀，体

21、积变为原来的两倍.在这过程中氢气和氨气对外作的功之比为 .2. 1mol的单原子分子理想气体，在1atm的恒定压力下从273K加热到373K,气体的内 能改变了 .3. 各为1摩尔的氢气和氯气，从同一状态(p,V)开始作等温膨胀.若氢气膨胀后体积变 为2V,氨气膨胀后压强变为 葭，则氢气和氨气从外界吸收的热量之比为 4. 两个相同的容器，一个装氢气，一个装氨气(均视为刚性分子理想气体)，开始时它 们的压强和温度都相等.现将6J热量传给氨气，使之温度升高.若使氢气也升高同样的温度，则应向氢气传递的热量为 .5. 1摩尔的单原子分子理想气体，在1个大气压的恒定压力作用下从273K加热到373K,此

22、过程中气体作的功为 6. 273K和一个1atm下的单原子分子理想气体占有体积22.4升.此气体等温压缩至体积为16.8升的过程中需作的功为 .7. 一定量气体作卡诺循环，在一个循环中，从热源吸热1000 J,对外彳功300 J.若冷T9-2-8 图凝器的温度为7?C,则热源的温度为.8. 理想气体卡诺循环过程的两条绝热线下的面积大小(图中阴影部分)分别为S1和S2,则二者的大小关系是9. 一卡诺机(可逆的)，低温热源的温度为27 C ,热机效率为40%,其高温热源温度为 K,今欲将该热机效率提高到50%,若低温热源保持不变，则高温热源的温度应增加 K.10. 一个作可逆卡诺循环的热机，其效率

23、为，一一T2,它的逆过程的致冷系数w ,Ti T2则与w的关系为11. imol理想气体（设Cp/Cv为已知）的循环过程如T- V图所示，其中CA为绝热过程，A点状态参量（Ti,Vi）,和B点的状态参量（TiM）为已知.则C点的状态参量为:Vc ,Tc ,Pc 12. 一定量的理想气体，从 A状态（2pVi）经历如T9-2-i2 图所示的直线过程变到B状态（pi ,Vi）,则AB过程中系统作功,内能改变 E=.13. 质量为M、温度为To的氨气装在绝热的容积为 V的封闭容器中，容器一速率 V作匀速直线运动.当容器突然停止后，定向运动的动能全部转化为分子热运动的动能，平衡后氨气的温度增大量为3膨

24、胀到2Vi,分别经历以下三种过程：等压过程； 等温过程；绝热过程.其中:过程气体对外作功最多;过程气体内能增加最多;过程气体吸收的热量最多.17 . 一定量的理想气体， 从状态a出发，分别经历等压、等吊 绝热三种过程由体积 Vi膨胀到体积V2,试在T9-2-17图中示意地U 出这三种过程的 p V图曲线.在上述三种过程中：(1)气体的内能增加的是 过程；(2)气体的内能减少的是 过程.18 .如T9-2-18图所示，已知图中两部分的面积分别为S和S2.如果气体的膨胀过程为 a1b,则气体对外做功 W=; 如果气体进行a1b2?a的循环过程，则它对外做功W =19 .如T9-2-19图所示，一定

25、量的理想气体经历a b C过程，在此过程中气体从外界吸收热量Q,系统内能变化E .则Q和 E >0或<0或=0的情况是： Q, E.20 .将热量Q传给一定量的理想气体，(1)若气体的体积不变，则其热量转化为 ;(2)若气体的温度不变，则其热量转化为 ;(3)若气体的压强不变，则其热量转化为 .21 . 一能量为1012 eV的宇宙射线粒子，射入一窟管中，速管内充有 mol的窟气，若 宇宙射线粒子的能量全部被窟气分子所吸收，则速气温度升高了 K. (1eV= x 1019J,普适气体常量 R= J/(molK)22 .有一诺热机，用29kg空气作为工作物质，工作在 27c的高温热源与-73C的低 温热源之间，此热机的效率=.若在等温膨胀的过程中气缸体积增大到倍，则此热机每一循环所作的功为 .(空气的摩尔质量为29X10-3kgmol-1,普适气体常量 R= J mol 1 K 123 . 一气体分子的质量可以根据该气体的定体比热