高二化学选修3第一二章测试题2

1、 高二化学选修3第一二章测试题班级 姓名 得分相对原子质量： C:12 N: 14 O: 16 Na:23 Mg: 24 Al:27 Cl: 35.5 Fe：56 Cu: 64 Zn: 65第 卷（选择题 共46 分）一、选择题(每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意)1下列物质中，难溶于CCl4的是 A碘单质 B 水 C 苯 D甲烷2x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 A.x的原子半径大于y的原子半径。 B.x的电负性大于y的电负性C.x阴离子的半径小于y阳离子的半径 D.x的第一电离能小于y 的第一电离能3某元素的原子最外电子层排布是5

2、s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是 A该元素单质是导体 B该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C该元素的氧化物的水合物显碱性 D该元素的最高化合价呈+5价4下列分子或离子中，含有孤对电子的是 AH2O BCH4 CSiH4 DNH4+5按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是A1s、2p、3d、4s B1s、2s、3s、2p C2s、2p、3s、3p D4p、3d、4s、3p6已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是A 、 X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B 、第一电离能可能Y小于XC 、 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D 、气态氢化物的稳定性：H

3、mY小于HmX7.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因A电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应8.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 A两个碳原子采用sp杂化方式 B两个碳原子采用sp2杂化方式C每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键 D两个碳原子形成两个键9.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 ACCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大BCCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直

4、线型分子CCCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子10. 以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A. P4O6 B. BF3 C. PCl5 D. H3O+11.基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有A1种 B2种 C3种 D8种12.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 A. CO2 H2S B C2H4 CH4 C C60 C2H4 NH3 HCl13. A、B都是短周期元素，原子半径BA，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是A.原子序数：AB B. A和B可能在同一主族C.A可能在第2周期A

5、族 D. A肯定是金属元素14. 下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是A. 在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8； B. Na3AsO4溶液的pH大于7；C. 砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂；D. 砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子。15.A原子的结构示意图为。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为A18、6、4 B20、8、6 C18、8、6 D1520、38、1616.下图中，能正确表示基态硅原子的是 A B C D17.元素电负性随原子序数的递增而增强的是A.Na, K, Rb B.N, P, As C.Si, P, Cl D. O,

6、 S, Cl18.下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是A. Na: 1s22s22p53s2 B. S2-: 1s22s22p63s23p6C. N: 1s22s22p3 D. Si: 1s22s22p63s23p2 19.有关苯分子中的化学键描述正确的是 A每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大键 B每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大键 碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成二个键 碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成键 20某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为A.0 B.1 C. 2 D.321X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s

7、23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A、X3YZ3 B、X2YZ2 C、XYZ2 D、XYZ322.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A热稳定性：HFHClHBrHI B微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+C酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 D熔点：LiNaKRb23. 下列现象与氢键有关的是：NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也很稳定A. B. C. D.123456789101112131415161

8、7181920212223第 卷（非选择题 共54分）19X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是 ；其电子排布图为 ；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是 、 ；Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是 ，其在元素周期表中的位置是 ，是属于 区的元素。20.A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。(1)它们的元素符号分别为：A ；B ；C ；(2)BC2是由 键组成的 （填“极性”或“非极性”）分子

9、。其VSEPR模型为 ，B原子的杂化方式为 。21.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。试回答下列问题（1）元素“O”在周期表中的位置是 。（2）画出“c”的简化电子排布式 。（3）d、e、f的第一电离能由大到小的顺序为 。电负性最大的元素为 。高二化学选修3第一二章测试题参考答案题号123456789答案BABBDACCC题号101112131415161718答案ACBCCBACDD123456789101112131415161718192021222324252627282930313219（共6分） H H（1）H:N:N:H （2分）（2）N2H4+2H2O2=N2+4H2O （2分） （3）N2H4+2HCl=N2H6Cl2 （2分）20 .(每小题2，共8)见上图（右）从上到下依次减小；第三周期，A族；因同主族上一周期的元素的氢化物分子间存在氢键21C，略；Al，Cl；As 4S24P3，第四周期A，P区。22（1）CO2 SO2 SiO2 CS2 (2)F、Cl （3）1s2 2s2 3s2 4s2 3d64s2 3d94s2 3d104s223(1)H； C； S；（每空1分）(2)极性；非极性（每空1分）24N2H62+2OHN2H