高一化学方程式总汇(高分必记)

1、高一化学方程式 一、 硅及及其化合物性质 1 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 2 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2 3 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 4 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O 5 制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温=CaSiO3+CO2 SiO2+Na2CO3高温=Na2SiO3+CO2 二、 钠及其化合物的性质： 1 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O 2 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃=Na2O2 3 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H

2、2 现象：钠浮在水面上；熔化为银白色小球；在水面上四处游动；伴有嗞嗞响声；滴有酚酞的水变红色。 4 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 5 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 7 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、 氯及其化合物的性质 1 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃=

3、2FeCl3 3 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 5 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6 次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 四、 以物质的量为中心的物理量关系 1 物质的量n（mol）= N/N(A) 2 物质的量n（mol）= m/M 3 标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m) 4 溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV 五、 胶体： 1 定义：分散质粒子直径介于1100nm

4、之间的分散系。 2 胶体性质： 丁达尔现象 聚沉 电泳 布朗运动 3 胶体提纯：渗析 六、 电解质和非电解质 1 定义：条件：水溶液或熔融状态；性质：能否导电；物质类别：化合物。 2 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。 3 离子方程式的书写： 写：写出化学方程式 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。 下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。 4 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中： 生成难溶物质的离子：如Ba2

5、+与SO42-；Ag+与Cl-等 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。 生成难电离的物质（弱电解质） 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等 七、 氧化还原反应 1 （某元素）降价得到电子被还原作氧化剂产物为还原产物 2 （某元素）升价失去电子被氧化作还原剂产物为氧化产物 3 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 八、 铁及其化合物性质 1 Fe2+及Fe3+离子的检验： Fe2+的检验：（浅绿色溶液） a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。 b) 加KSCN溶液，不显红

6、色，再滴加氯水，溶液显红色。 Fe3+的检验：（黄色溶液） a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。 b) 加KSCN溶液，溶液显红色。 2 主要反应的化学方程式： 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 少量锌与氯

7、化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 九、 氮及其化合物的性质 1 “雷雨发庄稼”涉及反应原理： N2+O2放电=2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2 氨的工业制法：N2+3H2 2NH3 3 氨的实验室制法： 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O 装置：与制O2相同 收集方法：向下排空气法 检验方法： a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。 b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl 干燥方法：可用碱石灰或氧

8、化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。 4 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3H2O NH3H2O NH4+OH- 5 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步） 6 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 7 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O 8 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O 9 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O 10 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3+HCl 十、 硫及其化合物的性质 1 铁与硫蒸气反应：Fe+S=FeS 2 铜与硫蒸气反应：2

9、Cu+S=Cu2S 3 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）=3SO2+2H2O 4 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S+2H2O 5 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O 6 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3 7 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 9 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃=2SO2+2H2O 10 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃=2S+2H2O 十一、 镁及其化合物的性质 1 在空气中点燃镁条：

10、2Mg+O2点燃=2MgO 2 在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃=Mg3N2 3 在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃=2MgO+C 4 在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃=MgCl2 5 海水中提取镁涉及反应： 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca（OH）2 产生氢氧化镁沉淀：Mg2+2OH-=Mg（OH）2 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 电解熔融氯化镁：MgCl2通电=Mg+Cl2 十二、 Cl-、Br-、I-离子鉴别： 1 分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄

11、色沉淀的为I- 2 分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。 十三、 常见物质俗名 苏打、纯碱：Na2CO3；小苏打：NaHCO3；熟石灰：Ca（OH）2；生石灰：CaO；绿矾：FeSO47H2O；硫磺： S；大理石、石灰石主要成分：CaCO3；胆矾：CuSO45H2O；石膏：CaSO42H2O；明矾：KAl（SO4）212H2O 十四、 铝及其化合物的性质 1 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl（OH）4+3H2 3 铝在空气中氧化

12、：4Al+3O2=2Al2O3 4 氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 5 氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）4 6 氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 7 氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=NaAl（OH）4 8 实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+ 51、氨水受热分解：NH3H2O NH3 + H2O 52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3 + HCl 54、碳酸氢氨受热分解：NH4HC

13、O3 NH3 + H2O + CO2 55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O 56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2

14、HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F 2 = SiF4 66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2 67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅） 粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl 化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2

15、 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O = H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O

16、 = Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4?5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

17、21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 29

18、、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +

19、H2O + CO2 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 化学方程式汇总 一 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 照明弹 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 (4Fe + 3O22Fe2O3 ) 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 红色金属变为黑色固体 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O

20、3 银白金属变为白色固体 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料、最理想的燃料(资源丰富，热值高，无污染) 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 烟幕弹 发令枪子弹 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰，.氧气中蓝紫色火焰 8. 碳在氧气充分时燃烧：C + O2 点燃 CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 9. 碳在氧气不充分时燃烧：2C + O2 点燃 2CO

21、产生能量少，污染大； 煤炉中常见反应、生成物是空气污染物之一、煤气中毒原因 （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 CO还原金属氧化物实验中，尾气处理的反应 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 明亮的蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 清洁能源、绿色能源 13.光合作用：6H2O +6 CO2 光照 C6H12O6+O2 14.呼吸作用：C6H12O6+O2 6H2O

22、 +6 CO2 二几个分解反应： 15. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 初中唯一的一个条件为“通电”的反应。 16. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 17. 加热氯酸钾：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 生成使带火星的木条复燃的气体 18. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 19. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 H2O + CO2 石蕊试液的红色褪去 20.

23、高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2 制备生石灰的反应 实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 MnO2在混合物中的质量分数变大 加热氧化汞：2HgO2Hg+O2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 加热碳酸氢氨：NH4HCO3 NH3+ H2O +CO2 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 三几个氧化还原反应： 21. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 黑色固体逐渐变红色，试管口出现小液滴 22. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 23. 焦炭还原氧

24、化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 24. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2 25. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 26. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 红色固体逐渐变黑色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊 CO还原金属氧化物的反应不属于置换反应 27. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应） 28. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO

25、4 + H2 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气，金属质量渐小，溶液质量渐大 29. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，金属质量渐小，溶液质量渐大(下同) 30. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 31. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 32. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 33. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 34. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 35. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl =

26、2AlCl3 + 3H2 （2）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐 36. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 银白色金属表面覆盖一层红色物质 蓝色溶液逐渐变成很淡的浅绿色 古代湿法炼铜、镀铜金属（含覆盖物）质量渐大，溶液质量渐小 37. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 金属（含覆盖物）质量渐小，溶液质量渐大 38. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 金属（含覆盖物）质量渐大，溶液质量渐小 （3）碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水 39. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe

27、2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈棕黄色 铁器除锈 40. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 41. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 黑色固体逐渐溶解，无色溶液变蓝色 42. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 43. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 44. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水 45苛性钠暴露在空气中变质

28、：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 溶液质量渐大 46苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 47苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 48消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 澄清石灰水变浑浊，溶液质量渐小 49. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （5）酸 + 碱 - 盐 + 水 50盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 无明显现象，常用酚酞试液来判断反应是否发生。 51. 盐酸和氢氧化

29、钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O 52盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 53. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 54. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 55. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 56. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 58. 硫酸和氢氧化铜反应：

30、H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 59. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 60. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 - 新酸 + 新盐 61大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 CO2的实验室制法 固体表面产生大量气泡，固体逐渐减少 62碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 模拟泡沫灭火器里的反应 63碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 64盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgC