2017届高三电化学专题练习

1、2017届高三电化学专题练习【知识与方法】（答案不唯一）1、下列关于化学电源的叙述错误的是（）A. 普通锌锰干电池中碳棒为正极B. 铅蓄电池中覆盖着 PbO2 的电极板是负极板C. 氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极D. 碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高2、关于原电池和电解池的叙述正确的是（）A. 原电池中失去电子的电极为阴极B. 原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D. 电解时电解池的阳极一定是阴离子放电3、为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（）A.直流电源负极相连 B .铜板相连C.锡板相连D .直流电源正极相连4、

2、根据下列事实 , 判断离子的氧化性顺序为A+B2+=A2+D+2H2O=D （OH） 2+H2 以 B、 E 为电极与 E 的盐溶液组成 原电池，电极反应为： E2+2e-=E，B-2e-=B2+ （）AD2+A2+B2+E2+5、埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是 ）A.在含铁元素较多的酸性土壤中B 在潮湿疏松的碱性土壤中土壤中6、 随着人们生活质量的提高，废电池必须进行集中处理，其首要原因是 （）A. 利用电池外壳的金属材料B. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D. 回收其中石墨电极7、 电解含下列离子的水

3、溶液，若阴极析出相等质量的物质，则消耗的电量最 多的是（ ）A. Ag+D . Hg2+BD2+E2+A2+B2+CE2+B2+A2+D2+DA2+B2+D2+E2+C.在干燥致密不透气的土壤中D .在含碳B . Cu2+C. Na+8、下列变化中属于原电池反应的是（）A. 白铁（镀 Zn 铁）表面有划损时，也能阻止铁被氧化B. 在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜C. 红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层D. 在铁与稀 H2SO4 反应时，加几滴 CuSO4 溶液，可加快 H2 的产生9、下列过程需通电后才能进行的是（）A.电离B .电解C .电化腐蚀D .电泳10、用惰性电极电解饱和 N

4、a2CO 溶液，若保持温度不变，贝段时间后 ）A. 溶液的 pH 变大B. c（Na+）与 c （CO32-）的比值变大C. 溶液浓度变大，有晶体析出D. 溶液浓度不变，有晶体析出11、 下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是（）A. 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B. 金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀C. 纯的金属一般难以发生电化学腐蚀D. 钢铁在酸性环境中会发生吸氢腐蚀12、 银器的保护主要是维持它的原貌， 对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器， 可 将其和铝片一起接触浸泡在稀 NaOH 溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗 于净，再用软布或棉团擦光。有关叙述正确的是（ ）A. 溶液

5、中的 OH 离子向正极移动B. 在银表面上的反应为：Ag2S+2e-=2Ag+S2-C. 在铝表面的反应为：AI-3e-=AI3+D. 在铝表面的反应为:AI+4OH +3e-=AIO2-+2H2O13、 微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。 有一种银锌电池， 其电极分别 是Ag2O 和 Zn,电解质溶液为 KOH 电极反应为：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2QAg2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是：（ ）A. 在使用过程中，电池负极区溶液的 pH 减小B.使用过程中，电子由 Ag20 极经外电路流向 Zn 极C. Zn 是负极，Ag2O 是正极D.

6、 Zn 电极发生还原反应，Ag2O 电极发生氧化反应14、若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（将铜片接在电池的正极上，将银片接在电源的正极上，在铜片上发生 的反应是：Ag+e-=Ag在银片上发生的反应是：40H-4e-=02+2H2O需用 CuS04溶液，需用 AgN03液作电解液A.B C D 15、下列关于铜电极的叙述正确的是（）A. 铜锌原电池中铜是正极B用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C. 在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极D. 电解稀硫酸制 H2、02 时铜作阳极【能力与探究】（答案唯一）1、（ 2009 北京）下列叙述不正确的是A. 铁表面镀锌，铁作阳极B. 船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船

7、体被腐蚀C. 钢铁吸氧腐蚀的正极反应：0a+2H2O+4e_= 4OH-D. 工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：2Cr-2e=Cl:T2、（ 2010 北京）下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护B. 铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是 Fe- 3e- =Fe3+3、 （ 2011 北京）结合右图判断，下列叙述正确的是A.I和U中正极均被保护B.I和U中负极反应均是Fe-2e_=Fc.i和u中正极反应均是O2+2H2O+4e4OHD.I和U中加入少量 K3Fe （CN 6溶液，

8、均有蓝色沉淀4、 （ 2013 北京）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是C汽水底盘喷涂高分子膜A.水中的钢闸门连接电源的负极面涂漆B .金属护拦表D .地下钢管连接镁块5、（ 2013 北京）用石墨电极电解 CuCI2 溶液（见右图）。下列分析正确的A. a 端是直流电源的负极B. 通电使 CuCI2 发生电离C. 阳极上发生的反应：Cu2 卄 2e- = CuD. 通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体6 关于实现下列物品用途的主要物质的说法，不正确的是比学业特比为电雜去矗河污光粧萍化为电皑主翌物质HjSg是电辑度寿我社战干观胶是主養域舟班脳时是有隸成井鬲山是韩越村弭AH

9、lft4LirifcZnsSi訪4溶液7、下列叙述正确的是A. 电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B. 氯碱工业是电解熔融的 NaCI,在阳极能得到 CI2C.氢氧燃料电池（酸性电解质）中 02 通入正极，电极反应为O2+4H+4 =2H2OD.右图中电子由 Zn 极流向 Cu,盐桥中的 CI移向 CuS04液8、查处酒后驾驶采用的便携式乙醇测量仪以燃料电池为工作原理，在酸 性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为C02 但实际乙醇被氧化为 X，其中一个电极的反应式为 CH3CH2OH-2e-=X+2H+下列说法中正确的是A.电池内部 H+由正极向负极移动B.另一极的电极反应式为 O2+4e-+2

10、H2O=4OH- C.乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极2CH3CH2OH+O2CH3CHO+2H2O9、用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池。下列现象或结论的叙述正确的是选项电极a电极bA 溶液B 溶液现象或结论D.电池总反应为:ACuZnCuSO4 Zn SO4a 1bhlF FA -住iff-J-溶液比 J 艶一段时间后，a 增加的质量与 b 减少的质量相等BCuZn稀希H2SO4Zn SO4盐桥中阳离子向 b 极移动cCFeQCNaCIFeCl3外电路电子转移方向：baDCQCFeCI3KI、淀粉混合液若开始时只增大 FeCl3 溶液浓度，b 极附近溶液 变蓝的速度加

11、快10、空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（ RFC , RFC 是 一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC 工作原理示意图，有关说法正确的是B. b 极上发生的电极反应是：4H2O + 4e- = 2H2T+ 4OH-C. d 极上发生的电极反应是： 02 + 4H+ + 4e- = 2H2OD. c 极上进行还原反应，B 中的 H+可以通过隔膜进入 A11、某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为:Li1-xCoO2 +LixC6 = 6C + LiCoO2其工作原理示意图如右。下列说法不正确的是A.放电时 LixC6 发生氧化反应B.充电时，

12、Li+通过阳离子交换膜从左向右移动A.当有 0.1mol 电子转移时,a 极产生 1.12L 02 （标准状况下）*14+XC.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低C. 充电时将电池的负极与外接电源的负极相连D.放电时，电池的正极反应为：Li1-xCoO2 +xLi+ + xe? = LiCoO212、将反应 Cu (s) + 2Ag+ (aq).Cu2+ (aq) + 2Ag (s) 设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转 方向如图所示，有关叙述正确的是A. KNO3 盐桥中的 K+移向 Cu(NO3)2 溶液B. 当电流计指针为 0 时，该反应达平衡，平衡常数 K=0C. 若此时向 AgNO3液中加入 NaCl 固体，随着 NaCl 量的增加电流计指针向右偏转幅度减小f指针指向 0向左偏转D. 若此时向 Cu(NO3)2 溶液中加入 NaOh 固体，随着 NaOH 量的增加电流计指 针向右偏转幅度减小f指针指向 Of向左偏转13、铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+ Ni2O3+ 3H28Fe(OH)2+ 2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是A.