2019学年天津市红桥区高二上学期期末考试化学试卷【含答案及解析】

1、2019学年天津市红桥区高二上学期期末考试化学试卷【含答案及解析】姓名_ 班级_ 分数_题号-二二三四总分得分、选择题1.下列说法不利于金属腐蚀防护的是（）A 在铁塔的表面喷油漆 _ B 将钢铁制成不锈钢C 菜刀切菜后不洗净就放回刀架 _ D 埋在地下的钢管与锌块连接2.下列物质对水的电离起抑制作用的是（ _ ）A HCI_B NH 4 Cl_C CH 3COONa_D NaCI3.氢氰酸（HCN 的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A HCN 易溶于水B 1mol/L 氢氰酸溶液的 pH 约为 3C 10mL1moI/LHCN 恰好与 10mL1moI/LNaOH 溶 液完全反应D H

2、CN 溶液的导电性比盐酸溶液的弱4.下列说法正确的是 （_ ）A .电解质在溶液中存在电离平衡状态 _ B .电离平衡状态时 v 结合=v 电离=0C .弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子 _D .电解质的电离是可逆过程5.有关如图原电池的说法正确的是()A 盐桥的作用是让电子通过，以构成闭合回路B 总反应为：2H + +Zn=H 2T+Zn 2+，且？H0，下列判断正确的是(_ )A 此反应为放热反应B 断裂 1mol 石墨的化学键需要吸收的能量小于生成1mol 金刚石化学键所放出的能量C 石墨比金刚石稳定D 此变化为物理变化7.在 25C时，某溶液中由水电离出的c(H + )=1X0 -

3、12 mol/L ，则该溶液的 pH 可能是(_)A 12B 10_ C 6_D. 48.下列过程属于熵增加的是(_)A 一定条件下，水由气态变为液态 _B Ag + (aq)+CI - (aq)=AgCl(s)C 4N0 2 (g)+O 2 (g)=2N 2 O 5 (g)D 火柴盒中的火柴散落到地上9.用铁片与 50mL1mol/L 的硫酸反应制取 H 2 时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 (_)A 对该反应体系加热_ B 滴加几滴浓硫酸C 加入少量 CH 3 COONal 固体_ D 不用铁片，改用铁粉10.升高温度，下列数据不一定增大的是()5.有关如图原电池的说法正确的是()A

4、 弱电解质的电离常数 _B 反应的活化分子百分数C . 化学平衡常数D. 化学反应速率14.A.B.C.2550100Kw/m141.0154755.0D .打开汽水瓶，有气泡从溶11.滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验能发现附近变成红色的电极是 (_ )甲a：?irirA. a c_ B . ad_C. b c_ D . bd12.物质的量浓度相同的下列溶液，pH 由大到小排列正确的是(_ )A. Ba(OH) 2 、Na 2 SO 3 、FeCI 3 、KCIB . Na 2 SiO 3 、Na 2 SO 3、KNO 3、NH 4 ClC.NH 3 H 2 0、H 3 PO

5、 4、Na 2 SO 4、H 2 SO 4D.NaHCO 3、CH 3 COOH C 2 H 5 OH、HCl13.工业上向锅炉里注入 Na 2 CO 3 溶液浸泡，将水垢中的 CaSO 4 转化为 CaCO 3 而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是(_ )A .温度升高，Kw 和 c(OH -)均会增大B . 沉淀转化的离子方程式为 CO 3 2- +CaSO 4 (s) = CaCO 3 (s)+SO 4 2C. 盐酸溶液中，CaCO 3 的溶解性大于 CaSO 4D. Na 2 CO 3 溶液遇 CO 2 后，阴离子浓度均减小F 列实验事实不能用平衡移动原理解释的是W盘水XmoLIJ0.1

6、0.0)ILJ 10.6液中冒出15.常温下，0.2mol/L 的一元酸 HA 与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合后，下列说法正确的是(_)A. HA 为强酸B 该混合液 pH=7C 该混合溶液中：c(Na + )c(A - )c(OH - )c(H + )D 该混合溶液中：c(A - )+c(OH - )=c(Na + )+c(H + )16.某同学利用下图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。下列说法不合理的是(_)A 区 Cu 电极上产生气泡，Fe 电极附近滴加 K 3 : Fe(CN) 6 后出现蓝色，Fe 被腐 蚀B 区 Cu 电极附近滴加酚酞后变成红色，Fe 电极附近滴加 K 3 :

7、 Fe(CN) 6 出现蓝色，Fe 被腐蚀C 区 Zn 电极反应式为 Zn 2e =Zn 2+ , Fe 电极附近滴加 K 3 : Fe(CN) 6 未出 现蓝色，Fe 被保护D 区 Zn 电极反应式为 2H + + 2e =H 2T,Fe 电极附近滴加 K 3: Fe(CN)6 出现蓝色,Fe 被腐蚀17.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是(_ )A .物质的量浓度相等的(NH 4 ) 2 SO 4、NH 4 HSO 4、NH 4 Cl 溶液中 c(NH 4 ) +(NH 4 ) 2 SO 4 NH 4 HSO 4 NH 4 ClB 向醋酸钠溶液中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na +

8、 )c(CH 3 COO - )c(H+ )c(OH -)C 1.0mol/LNa 2 CO 3 溶液：c(OH - )=2c(HCO 3 - )+c(H + )+c(H 2 CO 3 )D 某二元弱酸的酸式盐 NaHA 溶液中：c(H + )+c(Na + )=c(OH - )+c(HA - )+c(A2-)18.下列关于电解质溶液中离子浓度关系的说法正确的是(_)A 0.1mol/L的 NaHCO 3 溶液中离子浓度的关系：c(Na + )=c(HCO 3 - )+c(H 2 CO3 )+2c(CO 3 2-) B . O.1mol/L 的 NH 4 Cl 溶液和 O.1mol/L 的 N

9、H 3 H 2 O 等体积混合后离子浓度的关系：c(CI - ) c(NH 4 + )c(H + )c(OH -)C.常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7,则混合溶液中：c(Na+ )=c(CH 3 COO -)D.KHS 溶液中存在等式关系： 2c(S 2- )+c(OH - )=c(H + )+c(H 2 S)19.用 pH 传感器测得 0.10mol/LNa 2 CO 3 溶液从 55C升高至 85C的 pH 如图所示。在55C升高至 85C升温过程中，下列说法正确的是(_)A . c(H + ) 增大，c(OH -)减小_ B . c(CO 32- )/c(HCO 3 -

10、)比值不断增大C. c(CO 3 2- )+c(HCO 3 - )+c(H 2 CO 3 )=0.10_ D. c(OH -)-c(HCO 3 - )-c(H 2 CO 3 )=10 -11.120.全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，其电池总反应为：V 3+ +VO 2+H 2 O - VO 2 + +2H + +V 2+.下列说法正确的是()A .放电时正极反应为：VO 2 + +2H + +e - =VO 2+ +H 2 OB .放电时每转移 2mol 电子时，消耗 1mol 氧化剂C .放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极D .放电过程中，H+由正极

11、移向负极二、填空题21.写出下列物质电离或盐类水解的离子方程式：(1) NaHSO 4 溶于水_ ;(2)_ H 2 S 的水溶液;(3)_ 碳酸钠溶液 ;(4)_ 氯化铁溶液 。22.按要求填写下列空白(1) N 2 (g)和 H 2 (g)反应生成 1molNH 3 (g)放出 46. 1kJ 热量，写出其热化学方程 式。（2） 航天领域使用氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，酸式氢氧燃料电池的电解质时酸。其正极反应可以表示为 _ ;碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其负极反应可以表示为_。（填电极反应式）（3） 用石墨 作电极电解 CuSO 4 水溶液，阳极的电极反应式为 _ ，阴极的电极反应式为

12、_ （4） 在粗铜精炼的反应中_ 做阳极，发生_（填“氧化”或“还原”）反应，阳极的电极反应式为_ （5 ）将 H +、Cu 2+、SO 4 2-、Cl -、NO 3 -五种离子组成电解质按要求进行电【解析】 以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，应采用的电解质是、。（填化学式）二、实验题23.某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定实验测定其浓度。（1）滴定：用 _ 式滴定管盛装 1.00mol/L 盐酸标准液。下图表示某次滴定时50mL 滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入表空格中。oL24r滴定管中剩余液体的体积 _ 25.10mL （填大于、小

13、于或者等于）。2下表是 3 种常见指示剂的变色范围：p24. 指示剂 石蕊 甲基橙 酚酞 变色范围（pH） 5.0-8.0 3.1-4.4 8.2-10.0该实验不可选用_ 作指示剂；若使用酚酞作指示剂滴定终点为 _ 3有关数据记录如下：p25. 滴定序号待测液体积（mL）所消耗盐酸标准液的体积（mL）滴定前滴定后消耗的体积 1 20 0.50 25.12 24.62 2 20如图 如图填写_3 20 6.00 30.58 24.58（2）根据所给数据，计算出烧碱样品中NaOH 勺物质的量浓度_mol/L （3 ）下列几种情况会使测定结果偏高的是 _a 若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶；b .滴定后

14、俯视读数；c .若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；d 若未充分振荡，刚看到溶液变色，立即停止滴定；e.未用标准液润洗酸式滴定管四、填空题26.德国克莱斯公司成功研制了利用甲醇车载制氢氧燃料电池工艺，其原理如下图所示,请观察此图回答：(1)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是1CH 3 0H( g)+H 2 O(g)=CO 2(g)+3H 2(g);AH=+49.0kJ / mol22CH 3 OH( g)+O 2(g)=2CO 2 (g)+4H 2(g)； H=-385.8kJ / mol下列说法正确的是A .反应中反应物的总能量高于生成物的总能量B 反应中拆开

15、 CH 3 OH(g)和 H 2 O ( g)中的化学键所需能量 小 于形成 CO 2 (g) 和 3H 2 (g)中的化学键所释放的能量C. CH 3 OH 蒸气的燃烧热为大于 192.9kJ / molD 根据推知反应：2CH 3 OH (I ) +O 2 (g) =2CO 2 ( g) +4H 2 (g)的厶 H -385.8kJ / mol(2)最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO 2 从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO 2 转变为可再生燃料甲醇。若有 2.2kg CO2 与足量 H 2 恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出 2473.5kJ

16、 的热量，试写出 该 反应的热化学方程式_。(3)可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如下 图。H + )和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH 3 OH+3O 2 =2CO 2 +4H 2 O . b 处通入的物质是_ ，负极反应式为：_27.I.CO 和 H 2 作为重要的燃料和化工原料，有着十分广泛的应用。(1)已知： C(s)+O 2 (g)=CO 2 (g) H 1 =-393.5kJ/mol C(s)+H 2 O(g)=CO(g)+H 2 (g) H 2 =+131.3kJ/mol则反应 CO(g)+H 2 (g)+O 2

17、 (g)=H 2 O(g)+CO 2 (g) H=_ kJ/mol。(2)利用反应 CO ( g ) +H 2 ( g ) +O 2 ( g ) CO 2 ( g ) +H 2 O ( g ) 设计而成的 MCFS 燃料电池，现以该燃料电池为电源，以石墨作电极 进行 电解，已知电解 100mL1mol/L 食盐水，反应装置以及现象如图所示。一段时间后，测得左侧试管中气体体积为2.24 L (标准状况)，若电解前后溶液的体积变化忽略不计，而且电解后将溶液混合均匀，忽略氯气与氢氧化钠溶液反应，则此时溶液的 pH 为_ .II.CO 和 NO 是汽车尾气的主要污染物。消除汽车尾气的反应式之一为：2N

18、O(g)+2CO(g)=N 2 (g)+2CO 2 (g)。请回答下列问题 ：(3 ) 一定温度下，在一体积为 VL 的密闭容器中充入一定量的 NO 和 CO 时，反应进行 到 t 时刻时达到平衡状态，此时 n ( CO ) =a mol 、n ( NO ) =2a mol 、n ( N 2 )=b mol ,且 N 2 占平衡混合气体总价体积的一。1该反应的平衡常数 K=_ (用只含 a、V 的式子表示)2判断该反应达到平衡的标志是_ (填序号)A v (CO 2 )生成=v (CO 消耗B 混合气体的平均相对分子质量不再改变C .混合气体的密度不再改变D . NO CO N 2、CO 2

19、的物质的量浓度均不再变化(4)在一定温度下，将 2.0mol NO、2.4mol CO 通入固定容积 2L 的密闭容器中，反 应过程中部分物质的物质的量变化如图所示，,015min CO 2 的平均反应速率 v (CO 2 ) )20min 时，若改变反应条件，导致 CO 浓度减小，则改变的条件是_ (填序号)A 增加 CO 2 的量 B加入催化剂C 降低温度 D扩大容积体积第4题【答案】参考答案及解析第 1 题【答案】漆3i面不架管n-.1 A,B不-.JB1 .J.析确解题2I试-Is菜，莓3r止厶冃貝e-第 2 题【答案】【解析：A, HC1* !B . NILC1产生的阻,欣逼强酸强麻

20、盐：rm日氐；D-第 3 题【答案】lol/LgL5C n 47弱勇谑冋謄亦抑制了水的E啟我电解质睚卫弧消C. CH0放kHASIQ33/ )ss亚-K的售石方LW-7CFif=c讥；为聲B乖Lrf-bARtr看石c(大含由=IK纭sI- JB I-JI活，扒态于:券K確【解析】【解析】(3q)-K：r(aa)gCl(sk体系 度减卜尉威少，畲误，D.第 9 题【答案】【解【解析】析】gn，高0(错执张中J着浴加SSS，速H该对奋増弱大宸蛊:邃严积wEa 81 H就，备欢IE刮匕艮-聘确ma JJJ为Jl疋射理疋一o-si嗖r丸匕冃-口mIE艇J向。矍番映髓咼nir?- n A BHF?，c.

21、臺1/B镶i.F第 11 题【答案】D【解【解析】析】bi d电极：选顷D正制第 12 题【答案】【解析】【解析】第15题【答案】是二元时;直?细酸電iENaiSiOi梭性=時0Q彌0和很、II裁0站K5T0是唱酸蚩 大到小列是蚯Sig N述0/ KMOiv鴻兢生骡蠹謎聽宅芒吧蕃;D. MaHC滋晞是盐水严些屛强礦裁誌2 M FeC12iggg_,大至JZ1?排列Na：SO：. KCk F帘首坠T|；jjSiOjm,所H爭 卷H1PO5F狛产生町吏登鬣囂揮邂辭 辭中鱼他口翦籬扁 赃 A 正會 J 仲二M器轟躺罷0列为匝卫6兀祗卫賦;豆远, 亜CH.COOH, HC1都是瓦 电离产生氢富壬，使葫

22、iFV-_ : HCL CHjCOOH：C迪0H是非电解既浦濟显中性匚到小排列为NaHCO弘CJi曲氐CHjCOOH HC1,错误.且,1TO rt ffiiL&g：比H：Pg匕嶷就弱酸盐-水會快CH1COOH軍 g 詁第 13 题【答案】D【解析】度礙 在沉淀濬解平 当向箕中 子方稈式为8血乂血心)W创丁滚潘遇COg第 14 题【答案】疾弱越魅旳喟瓦融弟那溶港宙赵矍血星减甘ftra/niM It 7比永痂喊分是罟04：该微洽于屯在里存 生会产生瀟直更円鯛 Sg岌笙沉烷铐治反应前底确;C亡绘与HC寒生反应产生可溶性的sd号忑确；D- N32卡日联0隔co齬迪CaCOi (s)+SO- ,_菱不

23、能发生反包故盐酸薄濟中，CzOO:应；KaaCS十CO卄00=测忒0訂濬液c(眦刁【解析】【解析】第16题【答案】【解析】第18题【答案】试题井析：常逼J厂NaAo A. HADjg强| 磁藝则岌色产：_-R遍液中：cffia+)c(r)cCoir；c(KT).若HA是弱酸,贝I _ ),11；B.根据电荷守恒可得该混合瘩衲;c(A-)+ctoH-)(Na-)+cOr),正瓠一一卄.,卩7, C.君MA是弱酸，朋在 后的濬沛申c血才)=c(A-)c(OH-)=c (IT第 16 题【答案】:A.，迎区暂成原电中fcSSlIllfe第 17 题【答案】:。汁4y+2H=40fTD或圈电泄FeSg

24、ffi,发生氧化反应电反应丿电极反应式是：0#4茁伽少植击匕惕齐！.:0屮尹2毗赳0附近水潯裡就崔附逅満加圧FO(CN)B出现监鱼，正斷C.应武为亦-3昌一总旷,Fm电根为正K，FetCMJd未埠蓝岳，2e=gb tF亡电根正(5私fFu被関蚀正确Q；FE(CN)f【解析】试题分析：A. _ _J : (KHi) iSOHHtCl NHiHSOi的水滚_ ：:WHiHS04NKiClJ由于(NHJ丘50心 蚯仮血电葛产生3碑込，故1物廊握广4_皿儿正确,E .向蠢 曲水解作用，所乩Kc (CHiODO-) c (H-),故离子j l.Cmcl/LNaCOS? ”弱馥的酸式盐陥恥容波中；Sre-

25、2e_=Fe2、电极生區应正确；2:FL在三种濤液中者幣在水解平衡：咽寸印0扌=咂旦O+flj根s 3 水瀋擁舉鑰譚勰魏_F目寺的(驱)妙厂NHJEOAWiJtSl中而适豊舉得到的釀蛙混倉潛2一c(CHc(Na), cfH-ctOHO.盐的电离佗用天于弱 关龛是：c(CH-C00-)c(Na_) c(r)c(0T).頑唏;pS；c(ofr) c(tr)HH0W)十2ctH/r)5丑口根质组晋咼知：c(WH犬于后者所lctNHj : (NHda中机呱广：(MU) iSO4 UH腔厲 】则It釀的黒IJLII大于CHjCOO离住甩所于立怛可g_：匚9tn=匚(們比伍8寸)十加(血匚07,鴛i超D.

26、某二元 咅电何寸怛有得；c (HJ+c (3+)= (01T)+a+2cCi2*) j错误=【解析】第19题【答案】【解析】【解析】c (NaT =c(HCOf)+c(HICO3)+C(0O;2_召尢于NKSfelnc(Ma._0. lmol/L的NaHCCH容液中一1；OW0. 孙灌鶉匿馨型養鬣c)c(cr)j -W個);酣、”由于则潘螂州二人碗刊帝擔电何寸恒可fek (HS-RZc(S+c&Sj,曲次整理可得如十)译爲兀 阴1/L的典勢 竝的_ _! cOla)4 cGTJ=c(0H)+c(OfeCOOT )=c(CHe(Cl )j c(OIF) c(H*)?盐邨c?MHc(CrC!(0m

27、 c(H-), tgig; C.租 _ _则c(HT= c (OH-),所没混含瀋诫中:(HS-) 4-2 c S-) H toT)=c (H+c(肿;根JS-c(0TG(T)-bctH2S)?错谟。第 19 题【答案】象可知在亦t?升高至85t潯孑苣审鯉囂一 _ _朋吧捉嚣*Z 仏珈D根抿【解【解析】析】试nol/Lj正确亍门阳詡叮.-.根將更？守 旦可彳事c(OH-)-c(HCX)3_)-2C(HzCOi) =c(H禹+H掘正仇*土二工罔 C即电門诜器貂J能直曇惰VO毎电根A为丿內员.rt向BS阴试窖移;误回7Mi动反H第 21 题【答案】【解析】【解析】(捋金 共4分第2、职写第一步涌分

28、)(1)MaHS04=MA*+H504:+OH- ; HCO+HiO COii-K)K-;(4)F或+ 31W Fe(0H)3 +詛亠。【解析】试廳片析：Cl lfaHSO*ft强酸的醱式盐电离产生,SO?-,电离方程式杲；NaHS04=Ni+fT+SO_i(2)碎釀是二元弱醱， 在濬懶中存在电离平衝， 苜先发生电离；H巧电离产生的HP会逬一步发生电禽作用：H5-F叶心(3)碳酸钠是强疏身豆酸盐，在濬液中发主水解反应:g“H；O HCO3-K)H- j水解产生的庶皿会进一歩发生水解反应:BCO：THK壬二CO3-H3H-亍氨化卡堆强酸弱砥盐，在潯淞哙发生水解反应；叶甜幼二沧畑“十3b第 22

29、题【答案】(1)恥(g) 4- 3H2 (g) = 2MH：(g) AH = T2. 2 kJ *忒 L(2分(2)Os + 4H* + 4e-二2血仁分);IL + 20IT -2e-二2IL0 (2分)(3)4OH7 - 4e- = 2HK)+ 0；t(盼)；Cu2t+ 2e- = Cu (2分)4)粗铜3氧化(各谢,共2分j Cu-2e- = CH分八(5)CuCL . HT1(曾1分共第)【解析】CUSOGK沼： 二2EU0 + Ozt，阴丰粗钿剖L将卫C1? SOtfA Cl M0L水曇不变进行电絹实际上就是电解的电 証酸是CuCl八HClo，苴员极是氮气失世式为+2e-=Cu式加i-2e-=Cu刘式対40H - 4e-O巾电解岳是不皿分析；(1) ik和H逸)反应生成miNH?(包:2NH71 s：AH =2 kT 畐附第 23 题【答案】（10）g 5大于（叡分，共2分）、1;6蕊（1井）；红色变无fes.30不娈色（2分）24.60 （1分）2） 1.23 （2） ; 3） ce 2井。TK1的i:奨礁积场需陆背(24/621+24.60 +24. 58mL)S第 24 题【答案】(共7分)(1) CD (2分)(2) CO;(g)+ 3H;(g)= JkO(g)-K：H50H(g)AH = -49. 47 kj