四川省巴中市09-10学年高二化学上学期四校期末联考人教版

1、巴中市高2011级四校期末联考化学试题（时间：90分钟 满分：108分 命题人：巴中中学 刘旭）可能用到的相对原子质量：H1O16C12Al27Fe56Cl35.5Na23Cu64审核人：王斌一、选择题（共42分，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）1、汽车尾气中的CO、NO都是城市空气中浓度较高的、危害严重的污染物，下列有关它们的叙述中不正确的是（ ）A、CO、NO分子均为由极性键形成的极性分子B、CO、NO分别为H2CO3、HNO3的酸酐C、CO、NO均为无色无味的有毒气体D、在催化剂的作用下，可通过反应：2CO+2NO=N2+2CO2来达到净化汽车尾气的目的2、19.2g铜与过量稀硝

2、酸反应，发生氧化还原反应的HNO3的物质的量为（ ）A、0.2 molB、0.6molC、0.3molD、0.8mol3、常温时，30mL0.1mol/L的HNO3溶液与20mL0.2mol/L的Ba(OH)2溶液混合后充分反应，设溶液的体积不变，则所得混合溶液的PH值是（ ）A、1B、1.7C、13D、12.34、正在燃烧的镁条，放入下列气体中时，不能继续燃烧的是（ ）A、CO2B、Cl2C、O2D、He5、对处于化学平衡状态的体系，下列关于化学平衡与化学反应速率的关系中正确的是（ ）A、化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B、只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动

3、的情况C、正反应进行的程度增大，正反应速率一定增大D、化学平衡发生移动时，化学反应速率一定发生变化6、恒温恒容时，向某密闭容器中充入2molA，发生反应：2A(g) 2M(g)+N(g)，达平衡时A的物质的量为0.8mol。若在相同条件下，向同一容器中充入2mol M和1mol N，达到平衡时M的转化率为（ ）A、60%B、40%C、30%D、70% 7、对于反应A+3B=2C（各物质均为气体），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行的最快的是A、VA=0.010 mol·L-1·s-1B、VB=0.020 mol·L-1·s-1C、VB=0.

4、60 mol·L-1·min-1D、VC=0.010 mol·L-1·min-18、已知反应mA(g)+nB(g) xC(g)+yD(g)。A的转化率A与压强P，温度T的关系如图，根据右图可得出的正确结论是（ ）1×107Pa1×106Pa1×105PaOAT/KA、正反应放热，m+n>x+y B、正反应放热，m+n<x+yC、正反应吸热，m+n>x+yD、正反应吸热，m+n<x+y9、下列离子反应方程式的书写正确的是（ ）A、向明矾溶液中加入过量的氨水，充分反应。Al3+4NH3·H2O=

5、AlO2-+4NH4+2H2OB、向碳酸亚铁的悬浊液中加入过量的稀硝酸溶液充分反应： 3FeCO3+10H+NO3-=3Fe3+NO+3CO2+5H2OC、向NaOH溶液中加入铝粉充分反应：Al+2OH-=AlO2-+H2D、向FeCl3溶液中加入铁粉充分反应：Fe3+Fe=2Fe2+10、下列电解质电离方程式的书写正确的是（ ）A、H2S 2H+S2-B、CH3COONH4 CH3COO-+NH4+C、HI=H+I-D、NH3·H2O=NH4+OH-11、在PH=0的溶液中不能大量共存的离子组是（ ）A、Al3+、Cl-、Na+、AlO2-B、NH4+、NO3-、K+、SO42-C

6、、Fe3+、NO3-、Al3+、SO42-D、Mg2+、Br-、Na+、Cl-12、25oC时，向等体积PH=a的盐酸和PH=b的醋酸溶液中分别加入100 mL PH=12的NaOH溶液，充分反应后两溶液均呈中性，则a与b的关系正确的是（ ）A、abB、abC、a>bD、a<b13、用0.1000 mol/L的NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，若将该盐酸溶液盛装在酸式滴定管中，将一定体积的标准NaOH溶液盛放在锥形瓶中进行滴定，下列操作会使所测盐酸浓度偏大的是（ ）A、酸式滴定管在滴定时未用待测盐酸润洗B、酸式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C、锥形瓶在滴定时剧烈摇动

7、，有少量液体溅出D、锥形瓶在滴定时事先用NaOH溶液润洗23次14、温度一定时，对于0.1 mol/L的氨水，下列措施能使NH3·H2O的电离平衡向左移动且溶液PH值增大的是（ ）A、加水稀释B、加入少量的NH4Cl晶体C、加入少量NaOH固体D、通入少量HCl气体15、关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：CH3COOH溶液 NaOH溶液 CH3COONa溶液，下列说法不正确的是（ ）A、C(CH3COO-): >B、水电离出的C(H+): >>C、将等体积混合后的溶液：C(OH-)=C(H+)+C(CH3COOH)D、将和等体积混合后的溶液：C(CH3COO

8、-)>C(Na+)>C(H+)>C(OH-)16、200mL 0.1mol/L的AlCl3溶液与等体积0.4 ol/L的NaOH溶液混合后充分反应，最终产生的沉淀的质量为（ ）A、1.56gB、0.78gC、2.08gD、017、钢铁在潮湿的空气中发生腐蚀时，正极上的主要反应为（ ）A、2Fe-4e-=2Fe2+B、2H2O+O2+4e-=4OH-C、2Fe2+4e-=2FeD、Fe3+e-=Fe2+18、只用一种试剂就可一次性鉴别出Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是（ ）A、BaCl2B、H2SO4C、NaOHD

9、、AgNO319、分别取等质量的下列气体，在足量的O2中完全燃烧，消耗O2的质量最大的是（ ）A、CH4B、C2H6C、C3H8D、C4H10 CH3 CH3CHCH2CHCH2CCH3 | | | CH3 CH2CH3 CH320、对有机物 的命名正确的是（ ）A、2，2，6-三甲基-4-乙基庚烷B、4-乙基-2，6，6-三甲基庚烷C、2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷D、2，6，6-三甲基-4-乙基庚烷21、进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代物的烷烃是（ ）CH3CHCHCH3 | | CH3 CH3A、C(CH3)4B、CH3CHCH2CH3 | CH3 C、D、CH3CH2

10、C(CH3)3二、实验和实验探究（共22分）22、某化学研究性学习小组通过分组实验来探究盐酸与醋酸电离程度的差异，探究过程如下表：分组实验方案实验现象甲组用pH试纸测定温度相同，物质的量浓度均为0.1mol·L1盐酸和醋酸溶液的pH 盐酸的pH小于醋酸的pH乙组根据Na+为强碱阳离子，用pH试纸测定温度相同浓度均为0.1mol·L1CH3COONa和NaCl溶液的pHCH3COONa溶液的pH>7，NaCl溶液的pH=7丙组同温下，取等体积的0.1mol·L1盐酸和醋酸溶液，分别加入过量表面积相同的经砂纸打磨过的镁条镁条在盐酸中反应比在醋酸中更快（1）若甲、

11、乙两组同学用pH试纸测溶液的pH时，均先用蒸镏水润湿pH试纸后再测溶液的pH，这种操作会导致所测的4种溶液中pH偏大的是_，pH偏小的是_。（2）丙组实验中的两种溶液反应后，收集到的气体体积_(填“相等”或“不相等”)。（3）以上3组实验中能证明醋酸是弱酸的是_组（填“甲”、“乙”或“丙”，下同），能证明盐酸是强酸的是_组。23、高铁酸钠（Na2FeO4）的氧化性比KMnO4还强，其还原（或变质）产物为Fe3+。Na2FeO4是一种“绿色”环保高效杀菌净水剂，按要求回答下列问题：（I）下面是制备Na2FeO4的一种方法，已知该反应的反应方程式为（未配平）FeSO4+Na2O2Na2FeO4+N

12、a2O+Na2SO4+O2。反应中作还原剂的FeSO4与作还原剂的Na2O2的物质的量之比为11时，配平该反应的化学方程式，将化学计量数填入方框中：FeSO4+Na2O2=Na2FeO4+Na2O+Na2SO4+O2（II）高铁酸钠是高效、多功能杀菌和净水的水处理剂，其原因是_。（III）探究Na2FeO4的存在。某化学小组根据所提供的实验条件设计了一个实验，验证一包Na2FeO4已部分变质，设计下列实验（试剂只有：Na2FeO4样品溶液、KSCN溶液、碘化钾淀粉溶液、溴化钾溶液、CCl4。实验仪器及用品可自选）。请将他们的实验方法和实验现象填入下表实验内容实验方法实现现象验证Na2FeO4已

13、经变质验证Na2FeO4没有完全变质三、推断题（共20分）24、下图的方框内每一字母代表一种物质，已知D属烃类，其中碳元素的质量分数为75%，A、F、J均为单质。F为非金属单质，J为第三周期熔点最高的金属，B为黑色的氧化物。C、E均为可燃性气体。向M的水溶液中加入KSCN溶液时显红色。反应、均是工业生产中的重要反应（某些反应生成的H2O和反应条件均已略去）AH2ODJBCFEKAGHILHNMHH2ONaNO3白色沉淀红褐色沉淀NaOHO2O2H2OH2O回答下列问题（1）A元素在元素周期表中的位置是_。（2）D分子的空间构型为_，写出D的一种常温下呈气态的同系物的结构简式_。（3）分别写出下

14、列物质的化学式（分子式）J_E_B_L_（4）N的水溶液显_性（填“酸”、“碱”），其原因是（用离子方程式表示）_。（5）写出反应的化学方程式，反应的离子方程式：（须注明反应条件）_（6）以D、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，该电池负极上的电极反应式是_。四、填空题（24分）25、在某温度下，把2molA和3molB充入2L的密闭容器中，发生反应aA(g)+B(g) C(g)+D(g), 5min后达到平衡时，C的浓度为0.6mol·L-1。（a为正整数）（1）用B的浓度变化表示的该反应速率v(B)=_。（2）若在温度不变的条件下，将反应容器扩大为4L，A在平衡混

15、合物中的含量不变，则a=_。（3）若在升高温度的条件下，也将反应容器扩大为4L，达到平衡时C的浓度为0.35mol/L,则该正反应是_（填“放热”或“吸热”）反应。26、在测定某铁矿石中的含铁量时，准确称取0.2113g铁矿石溶解在酸里，再把Fe3+还原成Fe2+，然后用0.0223mol·L-1的KMnO4溶液滴定，发生反应的离子方程式如下：滴定结果消耗KMnO4溶液17.20mL,试计算和回答下列问题：（1）矿石中含铁的质量分数为_。（2）KMnO4溶液应装在_式滴定管里。（3）如果矿石是用盐酸溶解制得的，Fe2+的溶液中含Cl-，则测定结果矿石中含铁量_（填 “偏高”、“偏低”

16、、“无影响”），原因是_。27、已知某烷烃分子中电子数为42。（1）该烷烃的分子式为_。（2）写出该烷烃分子所有的同分异构体的结构简式_。（3）上述同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是_。（写结构简式） 科类： 科 高2011级 班 姓名：考号：密封线内不准答题巴中市高2011级四校期末联考化学答卷（理科）题号一二三四总分总分人复核人得分一、选择题（共42分）题号12345678910答案题号1112131415161718192021答案二、实验和实验探究（共22分）22、（共10分）（1）_、_（2）_（3）_, _23、（共12分）(I) FeSO4+Na2O2=Na2FeO4+Na2

17、O+Na2SO4+O2(II) _(III)实验内容实验方法实现现象验证Na2FeO4已经变质验证Na2FeO4没有完全变质三、推断题（共20分）24、（1）_（2）_，_。（3）J_E_B_L_（4）_，_。（5）_。_。（6）_。四、填空题（共24分，每小题8分）25、（1）_ （2）_ （3）_26、（1）_ （2）_（3）_, _27、（1）_,（2）_（3）_ 2009年秋高2011级期末考试化学试题答案（理科）一、选择题（共42分）题号12345678910答案BACDDBACBC题号1112131415161718192021答案ADCCBDBCAAD二、实验和实验探究（共22分

18、，每空2分）22、（共10分）（1）盐酸和醋酸；醋酸钠。（2）相等 （3）甲乙丙；乙23、（共12分）(I) 1、4、1、2、1、1(II)高铁酸钠有强氧化性，能消毒杀菌，本身被还原成Fe3+, Fe3+水解产生胶状的Fe(OH)3吸附水中的悬浮杂质达到净化水质的目的。(III)实验方法实现现象取适量Na2FeO4样品溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡。溶液变为红色（或血红色）另取适量Na2FeO4样品溶液于试管中，滴加KBr溶液，振荡。再加CCl4，振荡，静置。下层CCl4呈橙红色。三、推断题（共20分）24、（1）第四周期第族。(1分)（2）正四面体,CHCH（或其他合理答案）(共2分)（3）J:AlE:COB: Fe3O4L:HNO3 (共4分)催化剂高温高压（4）碱；AlO2-+2H2O Al(OH)3+OH- (共4分，每空2分)（5）N2+3H2 2NH3 （3分