化学反应速率

1、1 .下列关于化学反应速率的说法正确的是()A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的 增加8 .化学反应速率为 0.8 mol L11 sT是1 s时某物质的浓度为 0.8 mol L 1C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显解析：选Co若有固体或纯液体，不可用其表示化学反应速率，A项错误；0.8 mol L 1 s1是指1 s内该物质的浓度变化为 0.8 mol L 1,故B项错误；反应速率与反应现象无必然联系，故D项错误。2.使反应4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(

2、g)在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了 0.6 mol。此反应的平均速率 v(X)为()A. v(NH3) = 0.02 mol L：1 s 1 1 1B. vQ)= 0.01 mol L s八八，、一八11C. v(N2)= 0.02 mol L sD. v(H2O) = 0.02 mol L1 s 1解析：选 A。v(N2)= 怜曙 =0.01 mol L 1 s 1，根据 v(NH 3)= M0> L MN- L *。L 2 LX 30 s4326知A正确。3 .反应A(g)+3B(g)=2C(g) + 2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为(v(A) =0

3、.15 mol L 1 s 1v(B)=0.6 mol L 1 s 1v(C) = 0.4 mol L 1 s 1v(D)=0.45 mol L 1 s 1)B.:D.>喈>则该反应进行的快慢顺序为(A.建=EC.>E>解析：选A。、的反应速率之比为牛：限：啜：限= 0.15 ： 0.2 : 0.2 : 0.225,故反应进行的快慢顺序为 >=>。4 .在一密闭容器中充入一定量的N2和H2,经测定反应开始后的2 s内氢气的平均反应速率：v(H2)=0.45 mol L：1 s 1,贝U 2 s 末 NH3 的浓度为()1 1A. 0.50 mol L -B.

4、 0.60 mol L-1 1C. 0.45 mol L-D. 0.55 mol L-解析：选Bo由于合成氨的反应方程式为3H2+N2K2NH3,所以若2 s内氢气的平均反应速率：v(H2)=0.45 mol L:1 s 1,则2 s内NH3的平均反应速率为 v(NH3)= 0.3 mol L-1 s ; 所以 2 s 末 NH3 的浓度为 0.3 mol L 1 s 1X2 s= 0.60 mol L :5.在密闭容器中进行可逆反应， A与B反应生成C,其反应速率分别用 v(A)、v(B)、 v(C)表示,且v(A)、v(B)、v(C)之间有如下关系：v(B) = 3v(A)、3v(C) =

5、 2v(B),则此反应可 表示为()A. 2A+3B=2CB. A + 3B2CC. 3A +B=2CD. A + B,+C解析：选Bo变形可得 噜L华-LvCJ, 可知B选项正确。 312高温6.已知 4NH3(g) + 5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),若反应速率分别用v(NH3)、vQ)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是()4八A.-v(NH3) = v(O2) 5r 5 一 ，-一1 .6v(O2) = v(H 2O)/ /C.-v(NH3) = v(H2O) 3 4D.-v(O2) = v(NO) 5解析：选D。对同一化学反应用不同物质表示其反应速率时，速率比等

6、于其化学计量数之比，则只有 D项符合v(NO) : v(O2)=4 : 5。7 .对于反应：CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O + CO2 T ,下列说法正确的是()A.用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同B,不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用H2O来表示C,用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D,用CaCl2浓度的减小表示其反应速率解析：选Ao因为CaCO3是固体，H2O为纯液体，两者浓度均无变化，不能用来表示化学反应速率；CaCl2为生成物，故应用其浓度的增加表示反应速率，故 B、C、D项错误。 在同一反应中，选用不同的物质表示反应速率，反

7、应速率数值之比等于化学方程式中化学计量数之比，数值可能相同，也可能不同，但意义相同，故 A项正确。8 .反应 4A(s) + 3B(g)=2C(g) +D(g),经 2 min, B 的浓度减少 0.6 mol/L。对此化学反 应速率的正确说法是()A .用A表示的化学反应速率是0.4 mol/(L min)9 .分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3 ： 2 ： 1C.在2 min末的反应速率，用 B表示是0.3 mol/(L min)D.在这2 min内B和C两物质的浓度都逐渐减小解析：选Bo A物质是固体，其浓度被视为常数，故一般不用其表示化学反应速率，故A项错误；同一反应中不同物质表

8、示的化学反应速率之比等于反应方程式中各物质的化学计量数之比，故 B项正确；v(B) = 0.3 mol/(L min)为2 min内的平均速率而非 2 min末的瞬时 速率，故C项错误；B物质为反应物，其浓度逐渐减小，C物质为生成物，其浓度逐渐增大， 故D项错误。10 将化合物A的蒸气2 mol充入0.5 L容器中加热，发生分解反应 2A(g),' B(g)+ nC(g),反应到3 min时，容器中A的浓度为1.6 mol/L ,并测得这段时间内，用 C的浓度 变化表示的平均反应速率 v(C)= 1.2 mol L 1 min 1o求：化学方程式中的化学计量数n的值为(2)以B的浓度表

9、示该反应的平均速率为 解析：(1)2A(g)* B(g) + nC(g)起始浓度(mol L 1) 4 0 03 min 末时浓度(mol L 1)1.6-1贝U v(A) =:)mo L = 0.8 mol L 1 min 1。3 min由 v(A) : v(B) : v(C) = 2 ： 1 ： n,n = 3。0.8 2则1彳=一,1.2 n(2)由 v(A) : v(B) =2 ： 1,则 v(B) =VA_L 0.4 mol L 1 min 1。答案：(1)3 (2)0.4 mol l_- 1 min 110 .某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下

10、图所示，由图中数据分析:的更 m=(1)该反应的化学方程式为。(2)反应开始至 2 min , Z 的平均反应速率为 。解析：(1)反应开始，X、Y的物质的量均为1.0 mol , Z为0,反应进行到2 min时X为 0.9 mol、丫为0.7 mol、Z为0.2 mol,且各物质的物质的量不再改变。相同时间内X、Y、Z物质的量的变化比为 1 ： 3 ： 2,故化学方程式为 X + 3Y，"2Z。(2)Z的平均反应速率为丫亿)=晋昌L 0.221rmi: L = 0.05 mol L 1 min 10答案：(1)X + 3Y2Z(2)0.05 mol L 1 min 1能力提升11

11、.将4 mol A气体和2 mol B气体充入2 L的密闭容器中，一定条件下发生如下反应：2A(g) + B(g尸2C(g)°若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L ,下列几种说法正确的是()用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol/(L s)用物质B表示反应的平均速率为0.3 mol/(L s)2 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7 mol/LA.B.C.D.解析：选 B。2 s 后 n(C) = 0.6 mol/L X 2 L = 1.2 mol ,2 A(g) + B(g)=2C(g)起始(mol)4 2 0转化(mol)1.2 0.6 1.22 s

12、 后(mol) 2.8 1.4 1.2 1.2v(A) =77 mol/(L s)= 0.3 mol/(L s),-正确； 2X 21v(B) =v(A) X-=0.15 mol/(L s),错反；A的转化率：1.2叫 X 100% = 30%,错误；4 molc(B) = 1.2 mol = 0.7 mol/L,正确。12. 一定温度下，在 2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的 曲线如下图所示：物质的量下列描述正确的是()A .反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为 0.158 mol L 1 s 1 、 、. .-1B.反应开始到10 s, X的物质的量浓度减少了

13、0.79 mol L-C.反应开始到10 s, Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为 X(g)+Y(g),Z(g)解析：选C。根据图像得，起始时 X、Y和Z的物质的量分别为 1.20 mol、1.00 mol和0 mol,10 s时反应达到平衡，达到平衡时X、丫和Z的物质的量分别为 0.41 mol、0.21 mol和 1.58 mol,则该反应的反应速率为v(X) =(1.20 0.41)mol/(2 L x 10 s)= 0.039 5 mol L- 1 s 1, 11，.一 一、 .一. 一、v(Y) = (1.000.21)mol/(2 L x 10 s)= 0.039 5 m

14、ol L s ， v(Z) = (1.580)mol/(2 L x 10 s)= 0.079 mol L：1 s-1°反应开始到10 s, X、丫和Z的物质的量浓度变化分别为 X浓度减小了(1.20-0.41) mol/2 L =0.39 5 mol L1, 丫浓度减小了(1.000.21) mol/2 L =0.39 5 mol L- 1, Z 浓度增加了 (1.58 0) mol/2 L = 0.79 mol L 1 o X 和 Y 的转化率分别是(1.20 0.41)/1.20 X 100% = 65.8%, (1.00 0.21)/1.00 X 100% =79%。反应速率之

15、比等于化学计量数 之比，反应的化学方程式为X(g) +Y(g)-2Z(g)。13.两种气体A和B的物质的量分别为 0.6 mol和0.5 mol,在容积为0.4 L的密闭容器 中发生反应：3A + B=mC+2Z,5 min后C为0.2 mol。又知在此反应时间内 v(Z) = 0.1 mol (L min) 1,则 m 的值为()A. 2B. 1C. 4D. 3解析：选 Ao 5 min 后 Z 的物质的量为 0.1 mol (L min) 1 x 0.4 LX5 min =0.2 mol,根据An(C) : An(Z) = 0.2 mol : 0.2 mol = m ： 2,知 m= 2。

16、14. 一定温度下，某容积为V L的密闭容器中充入 a mol A和b mol B ,发生反应：aA(g) + bB(s尸 cC(g)； 5 min时，测得 C为x mol。下列说法中一定正确的是() L .、工 .-11A. 5 min 时，v(C) = $y mol L sB.缩小容器体积平衡一定发生移动C. 05 min 内，v(A) ： v(C) = a ： cD. 05 min内，用A表示的反应速率为q念“ mol L 1 s 1 300av解析：选 CoaA(g) + bB(s)cC(g)起始量 a mol b mol 0转化量 ax mol ?x mol x mol c c平衡量

17、(a ax)molb(b cx)molx mol故v(C) = 、/： mol. =molL 1min 1, A错误；当a = c时缩小容器体积平衡不发生 V l 5 min 5Va x mol 移动，B错误；物质反应速率之比等于化学计量数之比，即肾 =a, C正确；v(A) =x/c c .v(C ) cV L 5 minax 1 1 ax 1 1 A-u.、口5cVmolL min =30VmolL s，D 徐庆。验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的15.为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2,再将它们转化为甲醇，某实H2 和 CO,发生反应:2H2(g) + CO(g)t

18、/s05001 000一1c(H2)/mol l-5.003.522.48_ 1c(CO)/mol L2.50(1)在500 s内用 H2表示的化学反应速率是 。催化剂士H30H(g),测定的部分实验数据如下:(2)在1 000 s内用C0表示的化学反应速率是 , 1 000 s时CO的转化率是在500 s时生成的甲醇的浓度是 解析：在500 s内，v(H2)=5.00 mol L 1 3.52 mol L500 s-1一 = 2.96X 10 3mol L 1(2)在1 000 s时消耗的H2的浓度是 Ac(H 2)= 5.00mol L 12.48 mol L 1 = 2.52 mol L1,则消耗的 CO 的浓度是 Ac(CO) =： Ac