华农-物理化学期末考试题库(上下册)

1、-化学热力学其础1-1判断题1、可逆的化学反应就是可逆过程。（X）2、Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W也由过程决定。 （X）3、焰的定义式H=U+pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压 过程才有蛤变。（X）4、蛤的增加量AH等于该过程中体系从环境吸收的热量。（X）5、一个绝热过程Q=（）,但体系的AT不一定为零。（M）6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和烙也随之确定。 （M）7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q、W、AU及AH是相等的。（X）8、任何物质的嫡值是不可能为负值或零的。（X）9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（X）1（

2、）、不可逆过程的炳变是不可求的。（X）11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的嫡变。（X）12、在孤立体系中，一自发的呈由AB,但体系永远回不到原来状态。（M）13、绝热过程Q=（）,而，5 =彳，所以dS=O。（X）14、可以用一过程的燃变与热温商的大小关系判断其自发性。（M）15、绝热过程Q=（）,而AH=Q,因此AH=O。（X）16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。（X）17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体 系），该过程 W>0, AUX）o（X）18、体系经过一不可逆循环过程，其A5体：>0。（X）19、对于气态物质

3、，Cp-Cv=nRo（X）20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板， 空气向真空膨胀，此时Q=0,所以S=0°（X）21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流 向低温物体。（义）22、处于两相平衡的ImolH2。（1）和ImolH2。（g）,由于两相物质 的温度和压力相等，因此在相变过程中AU=（）, AH=（）O （X）23、在标准压力下加热某物质，温度由T1上升到T2,则该物质吸收 的热量为Q =,在此条件下应存在AH =Q的关系。（M）24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体, 内壁有电炉丝，将电阻丝通电后，气体慢慢

4、膨胀。因为是一个恒压过 程Qp=AH,又因为是绝热体系Qp=（）,所以AHE。（X）25、体系从状态I变化到状态2 ,若AT=0,则Q=0,无热量交换。（X ） 26、公式4G = -即只适用于可逆过程。(X )27、某一体系达到平衡时，炳最大，自由能最小。(X )28、封闭体系中，由状态1经定温、定压过程变化到状态2,非体积 功WVO,且有W'AG和AGcO,则此变化过程一定能发生。(M )29、根据热力学第二定律AS = 也能得出;呼；母，从而得到(cG AH(X )3()、只有可逆过程的4G才可以直接计算。(X )31、凡是自由能降低的过程一定都是自发过程。(X )32、只做体积

5、功的封闭体系，(也的值一定大于零。 即)T(M )33、偏摩尔量就是化学势。(X )34、在一个多组分溶液中，只有溶质才有偏摩尔量。(X )35、两组分混合成溶液时，没有热效应产生，此时形成的溶液为理想 溶液。(X ) 36、拉乌尔定律和亨利定律既适用于理想溶液，也适用于稀溶液。（X ）37、偏摩尔量因为与浓度有关，所以它不是一个强度性质。（X ）38、化学势的判据就是吉布斯自由能判据。（X ）39、自由能G是一个状态函数，从始态I到终态II ,不管经历何途径，G总是一定的。（M ）40、定温定压及叩,=。时，化学反应达平衡，反应的化学势之和等于 产物的化学势之和。（M ）41、偏摩尔量是容量

6、性质，它不仅与体系的T 有关，还与组成有 关。（X）42、在定温定压下，任一组分在全部浓度范围内都符合亨利定律的溶 液，称为理想溶液。（X）43、定温定压的可逆过程，体系的吉布斯自由能的减少等于体系对外 所做的最大非体积功。M44、可逆过程中，体系对环境做功最大，而环境对体系做功最小。（M）45、理想气体绝热恒外压膨胀时，其温度将升高。（X）46、不可逆过程的靖变是不可求的。（X）47、热不可能从低温物体传向高温物体。（X）48单组分体系的偏摩尔量即为摩尔量。49、热力学温度为（）度时，任何纯物质的炳值都等于0。50、理想溶液混合前后，嫡变为0。（X）51、根据定义，所有体系的广度性质都有加和

7、性质。(X)52、可以用体系的炳变与热温商的大小关系判断任意过程的自发性。53、绝热过程Q=(),由于dS =半，所以dS=()。(X)54、在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变，C()2的热力学能和蛤也不变。(X )55、25时H2电的标准摩尔燃烧蛤等于25时H2O(©的标准摩尔生 成蛤。 (X )56 、稳定态单质的。(8()()K)=() o(M )70、 临界温度是气体加压液化所允许的最高温度。(M )71、可逆的化学反应就是可逆过程。(X )72、Q和即不是体系的性质，与过程有关，所以Q+IT也由过程决定。(X )73、培的定义式+ 是在定压条件下推导出

8、来的，所以只有 定压过程才有蛤变。(X )74、蛤的增加量/等于该过程中体系从环境吸收的热量。75、一个绝热过程Q=0,但体系的丁不一定为零。(M )76、对于一定量的理想气体，温度一定，热力学能和烙也随之确定。(V )77、某理想气体从始态经定温和定容两过程达终态，这两过程的Q、78、任何物质的靖值是不可能为负值和零的。(X )79、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。(X )80、不可逆过程的嫡变是不可求的。(X )81、某一过程的热效应与温度相除，可以得到该过程的病变。(X )82、在孤立体系中，一自发过程由AB,但体系永远回不到原来状态。(M )«熨83、绝热过程Q=(

9、),即"=彳，所以dS=。(X )84、可以用一过程的嫡变与热温嫡的大小关系判断其自发性。(M )85、绝热过程Q=(),而由于4H= Q,因而等于零。(X )86、按Clausius不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。(X )87、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气(以水和水蒸气为体系),该过程 J6>0o(X )88、体系经过一不可逆循环过程，其/S体>()。(X )89、对于气态物质，C- Cv= n7?o(X )90、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板, 空气向真空膨胀，此时Q=(),所以S二()。X91、克拉佩龙方程适用于纯物质的任

10、何两相平衡。()92、克一克方程比克拉佩龙方程的精确度高。()93、 一定温度下的乙爵水溶液，可应用克一克方程式计算其饱和蒸 气压。()1-2选择题1、273K, /时，冰融化为水的过程中，下列关系是正确的有(B)A.WvO B.AH=Qp C.AA7<0 D.AUvO2、体系接受环境做功为160J,热力学能增加了 200J,则体系(A)A.吸收热量4QJB.吸收热量360JC.放出热量40JD.放出热量360J3、在一绝热箱内，一电阻丝浸入水中，通以电流。若以水和电阻丝 为体系，其余为环境，则(C)A.Q>O,W = O“>OB.0 = O,VV = O,At/>OC

11、.C = 0,W>0,At/>0D.e<0,VV = 0,A(/<0 4、任一体系经一循环过程回到始态，则不一定为零的是(D)A. AGB.ASC.At/D.Q5、对一理想气体，下列关系式不正确的是（A）A.dU瓦B.dH7 =0C.cH¥=0D.6、当热力学第一定律写成4U =刈-时，它适用于（C）A.理想气体的可逆过程B .封闭体系的任一过程C.封闭体系只做体积功过程 D.封闭体系的定压过程7、在一绝热刚壁体系内，发生一化学反应，温度从八一72,压力由p -> pi,则(D)A.Q>0.W>0U>0B.Q = 0,Wv0“ <

12、0C.Q = 0,W>0CU>0D.Q = 0,W = 0,(/=()8、理想气体定温定压混合过程中，下列体系的性质不正确的是（C）A.AS>0B.AH=OC.AG = OD.At/=O9、任意的可逆循环过程，体系的病变（A）A . 一定为零B. 一定大于零C.一定为负D.是温度的函数1（）、一封闭体系从Af8变化时，经历可逆R和不可逆IR途径，则(B)A. Qr = QirB."S> 竿C.Wr = Wir 0.丝=鱼 T T11、理想气体自由膨胀过程中（D）A,W=0,Q>0">0,AH=0B.W>0,Q = 0JU>0,

13、AH>0C. w v 0,Q >0,=（）, AH =0D.W=0,Q = 0,zXU=0,M=0 12、“2和a在绝热定容的体系中生成水，则（D）A.e = 0,AH>0,A5fli = 0B.（2>0,VV = 0,At/>0C.（2>0,At/>0,ASfli>0D.e = 0,W=0,A5it>013、理想气体可逆定温压缩过程中，错误的有（A）A.A5 体=0B.zXU=0 C.0<O D.AH=014、当理想气体反抗一定外压做绝热膨胀时，则（D）A.Q = 0B.A5=018、C6H6。）在刚性绝热容器中燃烧,A.zXU=0

14、,AH<0,Q = 0C.zXUwO,A/7=O,0 = O19、下列化学势是偏摩尔量的是（A （空b 叼16nB1 6nB）T,pjuC.At/=0D.AH=0则（D）B.At/=0,AH>0,VV=0D.AU=0,AH WO,W = OB ）（犯、I ）dnB）SymA.蛤总是不变的C.蛤总是增加的15、环境的靖变等于（B、C）A./B.色r环r环16、在孤立体系中进行的变化,A.A>0,AH<0C.At/<0,AH<017、某体系经过不可逆循环后，B.热力学能总是不变的D.热力学能总是减小的C.0D.-当r环7T环其。和坨的值一定是（D）B.A（7=0

15、,A=0D. =（）, AH不能确定错误的答案是（A）D.丝）20、在-10C, /, Imol过冷的水结成冰时，下述表示正确的是（C ）A.AG0,A5体0,45环。，AS孤0B.AG。,AS体0,A5环v0, AS孤v0C.AG0,AS体0,AS环0, A5孤0D.AG0,A5体0,A5环0,021、下述化学势的公式中，不正确的是（D ）A.（g|=4B.陛=SB.m/丁"dT）pC隹=D.（判1前人1Mzr.p,z22、在 373.15K, 101.325Pa, 4/2。与 “/qg 的关系是（B ）A./0/2O(/) > /HOCD ,无法确定制作膨胀功的封闭体系,C

16、. piiOb< /.niioy23、值(B )A.大于零B.小于零C.等于零D.无法确定24、 某一过程2X6 = 0 ,应满足的条件是（D ）A.任意的可逆过程B.定温定压且只做体积中的过程C.定温定容且只做体积功的可逆过程D.定温定压且只做体积功的可逆过程25、Imol理想气体经一定温可逆膨胀过程，则（A ）a.ag=afB.ag>afC.AG<AFD.无法确定26、纯液体在正常相变点凝固，则下列量减少的是（A ）A.SB.GC.蒸汽压27、准态的点（B ）A.a点B.b点C.c点28、在/下，当过冷水蒸气凝结为同温度的水，在该方 号无法确定的是（D ）右图中哪一点是稀

17、溶A.AGB.A5C.AHDAU29、实际气体的化学势表达式为=（7）+ RT In 4" ,其中标准态P化学势为（A ）A.逸度/ = /的实际气体的化学势B.压力的实际气体的化学势C.压力p = pe的理想气体的化学势D.通度f = p，的理想气体的化学势3（）、理想气体的不可逆循环，根）A.<0B. = 0C.>0D.无法确定31、在a,/7两相中含A、B两种物质，当达平衡时，正确的是（B ）A.C.您=解口.麓=解32、多组分体系中，物质B的化学势随压力的变化率，即|£竺| 的值（A ）V 6PA.>0B.<0C. = 0D .无法确定33、

18、-IOC、标准压力下，Imol过冷水蒸汽凝集成冰，则体系、环境及总的炳变为（B ）A. ASws V 0, Ssur < 0, ASzM/h, < 0C Ss vx > 0, AxV.snr > 0, Suniv > 034、由状态A变到状态B, 错误的是（B ）A.zXU=QB.AH = <2C.A5<0D.A（/<0B.< 0, AS.m > 0, zXSuh/v > 0D. AS.m V 0, Ssur > 0, ASnn/v < 0p-V 图上，1 mop35、定大于零的是（c ）A.AUB.AH36体系经不

19、可逆过程，下列物理量一C. AS总D. AG一个很大的恒温箱放着一段电阻丝,短时通电后，电阻丝的嫡变（D ）A.>0B.<0C. = 0D.无法确定37、热力学的基本方程dG = SdT + Vdp可使用与下列哪一过程（B ）A.298K,标准压力的水蒸发的过程B.理想气体向真空膨胀C.电解水制备氢气D.合成氨反应未达平衡38 、温度为T时，纯液体A的饱和蒸汽压为P；,化学势为"，在1P,时，凝固点为r；,向A溶液中加入 少量溶质形成稀溶液，该溶质是不挥发的，则、心、。的关系 是(D )A./4 v<N <TfB.； > Pa，； <<TfC

20、 P； > a，； < M > TfD. ； > 外> 引 > Tf39 下列性质不符合理想溶液通性的是： (D )A. AmixV=()B. AmixS X)C. AmixG <0D. AmixG >04()、 从 A 态到 B 态经不可逆过程 S体是： (D )A.大于零 B.小于零 C.等于零D.无法确定41、常压下-1()过冷水变成-10的冰，在此过程中，体系的AGVAH如何变化： (D )A. AG<0, AHX)B. AGX), AHX)C. AG=(), AH=0D. AGv(), AH<042、某绝热封闭体系在接受了环

21、境所做的功之后，其温度:(A )A.一定升高B. 一定降低C. 一定不变D.不一定改变43、对于纯物质的标准态的规定，下列说法中不正确的是:(0A,气体的标准态就是温度为7,压力为lOOkPa下具有理想气体 性质的纯气体状态。B.纯液态物质的标准态就是温度为7及lOOkPa下的她态C.气体的标准态就是温度为T及压力为lOOkPa时的纯态D.纯固态物质的标准态就是温度为7及lOOkPa下的纯态44 、 下列各式(C )A. (H/5nB)T,/?,nzC. !>,必45、理想气体的状态改变了,中哪个是化学势：B.(讦/尚用)T,/?,nzD. (OU/M) T,/?,nz其内能值：A.必定

22、改变C.不一定改变B.必定不变D.状态与内能无关(C )46 、 满足 S 孤立 =()的过程是(A )B.节流膨胀过程D.等压绝热过程A.可逆绝热过程C.绝热过程47、325kPa下，过冷水蒸气凝结为同温度的水，在该过程中，正负号无法确定的变量是：(D)A. AGB. ASC. AHD. AU48、 关于循环过程，下列表述正确的是（B ）A、可逆过程一定是循环过程B、循环过程不一定是可逆过程C、 循环过程二0二0 口、对理想'气体怔49、对热力学能的意义，下列说法中正确的是（B ）A、 只有理想气体的热力学能是状态的单值函数B、 对应于某一状态的热力学能是不可测定的C、 当理想气体的

23、状态改变时，热力学能一定改变D、 体系的热力学能即为体系内分子之间的相互作用势能A、B、C、50、对常压下进行的气相化学反应，已知体系中各物质的等压热容与 温度有关，下列有关基尔霍夫定律的表达式不正确的是（D ）A %,（引力营叫我（与一珀+ J； 4 qdT- 小=： JC'TV4 =4%国）+40区-7；）51、理想气体的热力学能由U1增加到U2>若分别按：（I ）等压（II） 等容和（111）绝热从始态到终态，则CA 片B AT/nAjY, HwC、 2 2»> Qvd、 > 2» >Q-52.下列各式不受理想气体条件限制的是（D ）A

24、、 印=避21n跖跖）B、 TM'=K国为常数）C、1U+ A迤侬 D、区)=4%严53 .在 101.3kR、373K 下,lmolH2O (1)变成 H2。(g)则(D )A、 Q < 0B x AU = 0 C、 W X)D、H X)54 .关于培变，下列表述不正确的是(A )A ZH = Q适用于封闭体系等压只作功的过程B 对于常压下的凝聚相，过程中4HC 对任何体系等压只作体积功的过程AH =4U - WD 对实际气体的恒容过程AH = AU +VAp55 .理想气体从A态到B态沿二条等温途径进行：(I)可逆；(II)不 可逆。则下列关系成立的是(A )A R-Q产%-

25、/B麻心C 2 <2nd " <冏56 .对封闭体系，当过程的始终态确定后，下列值中不能确定的是 (D )A 恒容、无其它功过程的Q B 可逆过程的WC 任意过程的Q+ WD 绝热过程的W57 .已知反应 C (s) +()2 (g) -CO2 (g)的rHm" (298K)<0,若常温 常压下在一具有刚壁的绝热容器中C和。2发生反应.则体系(D )AB 4八。7().状态方程为p(V - nb)=nRT常数(b>0)的气体进行节流膨胀时 (C )A m t_j > 0b " t-j < 0 c C芦皿区一引口 RTi71.硫酸

26、和水在敞开容器中混合，放出大量热，并有部分水汽化。若始态和终态均与环境处于热平衡，则(C )A QuO,麻=0,AP<0, HvO B Q>0，取=0，AZ7>0, AjV>0Cg<0,用u0, AZ7<0, A<0c 0 = 0，即=3 A27=0, AjV>01)72 .关于热力学第二定律，下列说法不正确的是(D )A第二类永动机是不可能制造出来的B把热从低温物体传到高温物体，不引起其它变化是不可能的C 一切实际过程都是热力学不可逆过程D功可以全部转化为热，但热一定不能全部转化为功73 .体系从状态A变化到状态B,有两条途径：1为可逆途径，I

27、I为不可逆途径。以下关系中不正确的是(C )AS编二 L (半)t74、在绝热封闭体系发生一过程中，体系的嫡(DA必增加 B必减少C不变D不能减少75 . 1 mol理想气体，从同一始态出发经绝热可逆压缩和绝热不可逆压缩到相同压力的终态，终态的嫡分别为S1和S2,则两者关系为(B )A S1=S2 B Sl< S2 C Sl> S2 D SI >S276 .理想气体在绝热可逆膨胀中，对体系的AH和AS下列表示正确的是(C )A AH > 0, AS > 0B AH = 0, AS = 0C AH < 0, AS = 0D AH < 0, AS <

28、 077 . 27() K、101.3 kPa时，1 mol水凝结成冰，对该过程来说，下面关系正确的是(D )A AS体系+AS环境> 0 B AS体系+AS环境> 0C AS体系+AS环境=0 D AS体系+AS环境<()78 .等温等压下进行的化学反应，其方向由AcHm和ArSm共同决定， 自发进行的反应满足下列关系中的(B )A 43号B 3号C，鼠, 生D 等79 .等温等压下过程可以自发进行时，肯定成立的关系是(B )A (AGT,p + WQ > 0 B AGT,p < 0 C AS 总 > () D AH S,p > 080 .已知金刚石

29、和石墨的Sme (298K),分另U为0.244JK"mo和5.696 J Kqmol Vm分别为3.414 cn?mol”和5.31() cnr%mol/，欲增加石墨 转化为金刚石的趋势，则应(D )A升高温度，降低压力 B升高温度，增大压力C降低温度，降低压力 D降低温度，增大压力81 .某体系状态A径不可逆过程到状态B,再经可逆过程回到状态A,则体系的AG和AS满足下列关系中的哪一个（D ）A AG> (), AS X) B AG< 0, AS < 0C AG> (), AS = 0 D AG = 0, AS = 082.某气体状态方程为"二封

30、+刎 常数心o,则体系的（名）为 dP83 . 373.2 K和101.3 kPa下的1 mol H?。），令其与373.2 K的大热源接 触并向真空容器蒸发，变为373.2 K、101.3 kPa下的H2（）（g）,对这一 过程可以判断过程方向的是（C ）A（如笑）b ArpGm体为cD .典布84 .在等温等压下，将ImolN?和lmol（）2混合，视 N和（为理想气体,混合过程中不发生变化的一组状态函数是（A ）85 .某理想气体在等温膨胀过程中（不做非体积功N0）,则（A ） 将1 mol甲苯在1013 kPa. 383.2 K （正常沸点）下与383.2 K的热源接触，使其 向真空容

31、器中蒸发变成1 mol 101.3 kP盘压力下的蒸气。已知该温度下甲落的气化热 为M4x = 3"kJ.molZ假设蒸气为理想气体，则、，国（件狗为86.A AG= / (7=一/4JB6m停范)二°京)=79.15 J- mo 1ABC 皿禺s砌= 8.31 J.KLmoH口 w»E* = 87.46J-KLmoH87.反应Pb+Hg2c12 = PbCb + 2Hg,在101.3 kPa、298.2 K时，在可逆电池中作电功103.4 kJ,吸热8.4 kJ则应为CA /=&3kJb 出=-8.3 kJ阳=-950 kJAr= 103.4 kJIJ1

32、 /88.298 K时2,2-二甲丙烷，2一甲基丁烷，正戊烷的标准嫡值分别为 筮(2稣K)(A),盟(298K)(B),噂(298K)(C),则三者的大小顺序为Ba 甯(2930(A) >用93 K)(B) > 璘(298K)©，口 町(298K)(C) > 噌(298K)(B) >S$(298K)(A)D(298K)(A) >(298K)(Q >(298K)(B).v .D 冻(298K)>、(298K)(A) > 昭(298K)(C) +89.某化学反在等温等压（298.2 K,火。）下进行时，放热4。人若使反应通过可逆电 池完成时

33、，吸热4000 J,则体系可能作的最大电功为CA 40000 J b 4000 J q 44000 J p 36000 J90.« mol某气体的恒容下由八加热到石，其嫡变为S”相同量的气体在恒压下由 务加热到马，其嫡变为%,则应与怎的关系为CA 户%b 丛与=&CD &= a=。q I下列过程中可直接用d耳=77ds +陟 公式进行计算的过程是a 363.2 K的水蒸气在101.3 kPa压力下凝聚为水B电解水制取氢气和氧气他（§”12但）混合在2982豆、/压力下生成15130D C。®进行绝热不可逆膨胀（298.2 K、/下，反应&+

34、1/202=比。（1）的。琅和心 的差值为BA 1239 J. molg -3719 ! mol-1q2477 J- mol'1D 3719 J. mot1在一定温度和一定外压下，某液体与其蒸气呈平衡，其蒸气压为小；若外压增大时 液体与其蒸气重建平衡后其蒸气压为刃，则93 .(0P>P2C办D液体蒸气压与外压无关94 .下列过程中，£m0的是（C ）H20a298.2K,101.3 kPa) H2O(g,298.2K,101,3 kPa)< AB 298.2 K、百&下，2HN2比也)+ 0电)r 298.2K、*下，+(刈+ 21>m3团4健(&g

35、t;田)+3力D 298.2 K,尹吓,Zn +H2SO4 ->ZnSO4 +H2(g)下列过程礼AS >里的是95 .7 CA理想气体恒外压等温压缩B 263K、101.3Pa下，冰熔化为水C等温等压下，原电池中发生的反应D等温等压下电解水96 .实际气体节流膨胀后其嫡变为（B ）S 二溷ng.AS = -p-dp二"dTA W B St c 少 tS二之"D Jy97、 理想气体定温自由膨胀过程为（D ）A Q>() B氏()C 眸0D H=()98、 已知反应？42+（1/2）。2（0=142。）的标准摩尔蛤变为 HmC,下列说法中不正确的是（B ）

36、A、（刀是H2（Q的标准摩尔生成蛤B、rmC（"是H2O（0的标准摩尔燃烧燃C、rHmC（0是负值。D、&Hm C与反应的 AXb C在量值上不等99、 对于只做膨胀功的封闭系统的（&4/d7）V值是：（B ）A、大于零 B、小于零 C、等于零 D、不确定 10（）、对封闭系统来说，当过程的始态和终态确定后，下列各项中没 有确定的值是：（A ）A、QB、Q+IF C、附Q=0）D、Q（K=（）101、2诧=常数（8=。皿/。匕111）的适用条件是（C ）A、绝热过程B、理想气体绝热过程C理想气体绝热可逆过程D、绝热可逆过程102、当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，

37、则（D ）A、蛤总是不变B、热力学能总是增加C蛤总是增加D、热力学能总是减少103、在隔离系统内（C ）A、热力学能守恒，蛤守恒B、热力学能不一定守恒，蛤守恒、C、热力学能守恒，靖不一定守恒 D、热力学能、培均不一 定守恒104、从同一始态出发，理想气体经可逆和不可逆两种绝热过程（B ）A、可以到达同一终态B、不可能到达同一终态as（eu、 /VC、可以到达同一终态，但给环境留下不同影响105、从热力学四个基本过程可导出的值应A、<0B、X）C、=0 D、无法判断107、Imol理想气体（1）经定温自由膨胀使体积增加1倍；（2）经定 温可逆膨胀使体积增加1倍；（3）经绝热自由膨胀使体积增

38、加1倍；（4）经绝热可逆膨胀使体积增加1倍。在下列结论中何者正确？（D ）A Sl= S2= 63= 54B、S1=S2, 53=54=0C、51=54, 5=55D、S1= S2=S3, 54=0108、373.15K和 下，水的摩尔汽化蛤为40.7kJ-mol-l, Imol水的 体积为18.8cm3, Imol水蒸气的体积为30 20（）cm3, Imol水蒸发为水 蒸气的/7为（C ）oA、45.2kJ-mol-l B > 40.7kJ-mol-l C、37.6kJ-mol-l D> 52.5kJ,mol-l109、戊烷的标准摩尔燃烧蛤为-3520kJ-mol-l, CO2

39、和H2。）的标准 摩尔生成蛤分别为-395kJmol/和-286kJ-mol-l,则戊烷的标准摩尔生 成蛤为（D ）A、2839© mol-1B、-2839目 mol-1C、171 kJ-mol-1D、-171kJ-mol-l110. 273K,p 时，冰融化为水的过程中，下列关系式正确的有 B.A. W <0 B. AH= Qp C. AH <0 D. /Z7V0 111.体系接受环境作功为16OJ,热力学能增加了 20QJ,则体系_ A.A.吸收热量40JB.吸收热量36OJC.放出热量4QJD.放出热量360J112、在一绝热箱内，一电阻丝浸入水中，通以电流。若以水

40、和电阻 丝为体系，其余为环 境，则 C .A. (2 > 0, W= 0, AU > 0 B. Q=(), W= 0, AU > 0C. Q=(), W > 0, AU > 0 D. Q V 0, W= 0, AU < 0113 .任一体系经一循环过程回到始态，则不一定为零的是 D .A./GB./SC.AUD.Q114 .对一理想气体，下列哪个关系式不正确 A .因=0空=0"=0也=0C. I多4D. I多力115.当热力学第一定律写成dU= 6Q - pdP时，它适用于 C .A.理想气体的可逆过程B.封闭体系的任一过程C.封闭体系只做体积功

41、过程D.封闭体系的定压过程 116.在一绝热钢壁体系内，发生一化学反应，温度从笃一，压力由 Pi p2,则 D B. Q=(), W <0, AUA. Q >0, W X), AU > 0<0C. Q=(), W >0, AU X)D. Q=0, W= 0, AU=0117.理想气体混合过程中，下列体系的性质，不正确的是 C .A. >0 B.=()C.1G=() D. AU=0 118.任意的可逆循环过程，体系的嫡变 A .A. 一定为零 B. 一定大于零 C. 一定为负 D.是温度 的函数119 . 一封闭体系，从AB变化时，经历可逆(R)和不可逆(IR

42、)途 径，则 B .A. Qr=Q】r B. d3>- C. Wr=1/rD.120 .理想气体自由膨胀过程中 D .A.即=0, Q>(), AUX), AH=()Z16X), J/7X)C. HVO, Q>0, J6=(), J77=()B. W>(), Q=(),D. W= 0, S(),/。三(),j/y=o121 . H2和。2在绝热定容的体系中生成水，则 DA. Q=0, J/7X), /S孤=0 B. <2>(), W= 0, AUX)C. Q>0, AUX), /S孤>0D. (2=(), W= 0,S菰>()122 .理想

43、气体可逆定温压缩过程中，错误的有AA. /S 体=0B. AU=() C. QV()123 .当理想气体反抗一定的外压做绝热膨胀时，则 DA.蛤总是不变的C.蛤总是增加的124 .环境的燃变等于速.2件将4B.热力学能总是不变的D.热力学能总是减小的孙熨一C. 亍 D. 北A. 二年B . 心125 .将克拉佩龙方程用于H2。的液固两相平衡，因为 路(H2。，。 V、n(H2O,s),所以随着压力的增大，则H2O(1)的凝固点将：(B )(A)上升 (B)下降(C)不变126 .克-克方程式可用于(A )(A)固-气及液-气两相平衡(B)固-液两相平衡(C)固-固两相平衡127 .液体在其不满

44、足克-克方程的条件下进行汽化的过程，以下各量 中不变的是：(C)(A)摩尔热力学能(B)摩尔体积(。摩尔吉布斯函数(D)摩尔嫡128 .特鲁顿(Trouton)规则(适用于不缔合液体)。B(A)21 J mol- 1 K 1(B)88J - I<- 1(C)1O9J - mol-1 - I<- 1(A)M=4(B)：=成 (C).=M129、在a、b两相中都含有A和B两种物质，当达到相平衡时，下列 三种情况正确的是：(B ) 130、 10()°C , 101 325Pa的液态H2O0 的化学势丸 1()O°C , 101 325Pa的气态H2O(口的化学势mg

45、 ,二者 的关系为(C )(A) m>(B) in < /(C) ni =/131、由A及B双组分构成的a和b两相系统，则在一定7；户下,（A）； > 尺（B）/</4（C）；=吊物质A由a相自发向b相转移的条件为（A ）132、某物质溶于互不相溶的两液相a和b中，该物质在a相以A的形式存在，在b相以A2形式存在，则定温定压下，两相平衡时（C ）(A)筋(A) = ;/p(A2)(B) 4 a (A) = 2/?(A2)(C)2/a(A) = /(A2)133、理想液态混合物的混合性质是(A )mixAO,mix G)mixSv。，mix G二°mixS=O,

46、mixG=()mixSO,mix G>()(A) mix 侔 0,mixE二0,(B) mix 火()，mixv(),(Omix Q(),mix>(),(D)mix Q。，mix"5>。，134、 稀溶液的凝固点7?与纯溶剂#的凝固点比较，的条 件是（C ）（A）溶质必须是挥发性的（B）析出的固相一定是固溶体（C）析出的固相是纯溶剂（D）析出的固相是纯溶质135、若使C（）2在水中的溶解度为最大，应选择的条件是（B ）（A）高温高压 （B）低温高压（。低温低压（D）高温低压136、25°C时,在H2。）和C6H6。）中的亨利系数分别为4.18 X l（Pa

47、和57Xl（）（'Pa ,则在相同的平衡气相分压/XCH4）下，CH4在水 中与在苯中的平衡组成（B ）(A)XCH4,水),WCH* 苯)，(B)XCH4,水)<.y(CH4,蕃)（QXCH4,水）= MCH4,苯）137、在一定压力下，纯物质A的沸点、蒸气压和化学势分别为 几*、 /A*和?A",加入少量不挥发性的溶质形成溶液之后分别变成外、 p和mA ,因此有（D ）（A）6*< PA*PA, A*vA（B）几*> ", pA*>PA, "A" >?A（C） 7L*> 7b, PA*<PA, A*&

48、gt;?A（D） 7b*< 几，pA*>PA, "A* >?A138、已知环己烷、醋酸、秦、樟脑的凝固点降低系数好分别是20.2、9.3、6.9及139.7K-kg. mol/。今有一未知物能在上述四种溶剂着溶解, 欲测定该未知物的相对分子质量，最适宜的溶剂是（B ）（A）<（B）樟脑（C）环己烷 （D）醋酸140、在20和大气压力下，用凝固点降低法测物质的相对分子质量。 若所选的纯溶剂是苯，其正常凝固点为5.5,为使冷却过程在比较 接近于平衡状态的情况下进行，冷浴内的恒温介质比较合适的是（A ）（A）冰-水（B）冰-盐水（C）干冰-丙酮（D）液氨141、 二

49、组分理想液态混合物的蒸气总压（B ）（A）与溶液的组成无关 （B）介于两纯组分的蒸气压之间（C）大于任一纯组分的蒸气压 （D）小于任一纯组分的蒸气压142、A和B两组分在定温定压下混和形成理想液态混合物时，则有:(A) mix=0 (B) mixO (C) mix"=0 3) mixG=()143、指出关于亨利定律的下列几点说明中，错误的是(B)(A)溶质在气相和在溶剂中的分子状态必须相同(B)溶质必须是非挥发性的(C)温度愈高或压力愈低，溶液愈稀，亨利定律愈准确(D)对于混合气体，在总压力不太大时，亨利定律能分别适用于每 一种气体，与其他气体的分压无关144、40时，纯液体A的饱和

50、蒸气压是纯液体B的两倍，组分A和 B能构成理想液态混合物。若平衡气相中组分A和B的摩尔分数相等， 则平衡液相中组分A和B的摩尔分数之比xA：xB=( A )(A) 1:2(B) 2:1(C)3:2(D)4:3145、组分A和B形成理想液态混合物。已知在1OO°C时纯组分A的 蒸气压为133.32kPa,纯组分B的蒸气压为66.66kPa,当A和B的两 组分液态混合物中组分A的摩尔分数为0.5时，与液态混合物成平衡 的蒸气中，组分A的摩尔分数是(C )(A) 1(B) 3/4(Q2/3(D) 1/2146、在25°C时，0.01 mol - dm-3糖水的渗透压力为凡 ().

51、01 mol dm 一 3食盐水的渗透压为为，则(C )o(A)/7 >/72g771 = 172(C)/7 < 172(D)无法比较147、氯仿(1)和丙酮(2)形成非理想液态混合物，在7时，测得 总蒸气压为29 398P2,蒸气中丙酮的摩尔分数鬼二。.818,而该温度下 纯氯仿的饱和蒸气压为29 571P2,则在液相中氯仿的活度幻为(C )(A) 0.50()(B) 0.823(C)0.181(D) 0.813148、在一定温度、压力下，A和B形成理想液态混合物，平衡时液 相中的摩尔分数xA/阳=5,与溶液成平衡的气相中A的摩尔分数 心=().5,则A、B的饱和蒸气压之比为(C

52、 )(A) 5(B) 1(C)0.2(D)().5149.下列化学势是偏摩尔量的是 B 。(里 M (里(受A."e. b.1%'冏C. 1五八心 D.1则屋风。15().在一1()°C , p时，Imol过冷的水结成冰时，下述表示正确的是一 C OA. AG 0, /S体0, /S环0, /S孤0;B. AG X), /S体V(), /S环VO, /S孤V0;c. AG 0, /S体V(), /S环(),/S孤0;D. AG X), /S体0, /S环VO, J5()oA.再取或)，陶演g);C.丛氏必V再祗)；153.只做膨胀功的封闭体系，时B.七代黔=&quo

53、t;取乩)； D.无法确定。人的值 Bo152.在373.15K, 10132Pa,，收刚与 心跖)的关系是 B151.下述化学势的公式中，不正确的是D 。A.大于零； B.小于零； C.等于零;D.无法确定。154 .某一过程/G=0,应满足的条件是D 。A.任意的可逆过程；B.定温定压且只做体积功的过程；C.定温定容且只做体积功的可逆过程;D.定温定压且只做体积功的可 逆过程。155 . Imol理想气体经一定温可逆膨胀过程， 则 D oA. AG=AF B. AG > AFC. AG < AF D.无法确定156 .纯液体在正常相变点凝固，则下列量减小的是 A oA. 5 ;

54、B. G C.蒸汽压；D.凝固热。157 .图中 A点是稀溶液溶质的标准态。A. a 点； B. b 点；C. c 点； D. d 点。158 .温度为了时，纯液体A的饱和蒸汽压为夕工 化学势为在1 p时，凝固点为叶，向A中加入少量溶质形成稀溶液，该溶质是不 挥发的，则幺、必、看的关系是 B 。A. P；<Pa ,、答果；B. Pa>Pa ,a,寸V£；C. p； > Pa,4 A*V 丛a , % >看；D., a*>Ma,159.在夕 下，当过冷水蒸气凝结为同温度的水，在该过程中正、负 号无法确定的量是D oA. AG B. AS C. AH D A

55、U"="(T)十ETln - 160.实际气体的化学势表达式为P ,其中标准态化学势为 D 。A.逸度Up 的实际气体的化学势B.压力夕=p的实际气体的化学C.压力p=p的理想气体的化学势D.逸度Up的理想气体的化学势 161.理想气体的不可逆循环，AG BA. <0B. =0C. X)；D.无法确定 162.在a、§两相中含A、B两种物质，当达平衡时，正确的是 B oA. 局二/B.局=此 C. 应=谒163.多组分体系中，物质B的化学势随压力的变化率，即 的值 A oA. X)B. <0 C. =0 D.无法确定164,体系的下列各组物理量中都是状

56、态函数的是：参考答案:C (A)T, p, V, Q ；(B) m, Vm, Cp, AV ；(C)T, p, V, ii ；(D) T, p, U, W o165.1 mol单原子分子理想气体从298 K, 200.0 kPa经历： 等温, 绝热，等压三条途径可逆膨胀,使体积增加到原来的2倍，所作 的功分别为W1W2W3,三者的关系是：()参考答案:D(A) |W1|>|W2|>|W3| (B) |W2|>|W1|>|W3|(C) |W3|>|W2|>|W1| (D) |W3|>|W1|>|W2| 166.在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应, 那么：参考答案:C(A) Q>(), W>(), AU X) ;(B) Q = (), W = (), AU <0 ；(C) Q = 0, W = 0, AU = 0 ;(D) Q < 0, W > 0, AU <0 o167 .下述说