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1、课本实验“问题”梳理必修一一、 过滤1、 P6：分析过滤操作中滤液浑浊的可能原因2、 滤液洗涤的操作描述3、 如何检验固体已洗涤干净？一、 蒸发1、 蒸发结晶, 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶的选择依据?2、 上述操作在工业流程中制得产品时还必须考虑什么问题？（结合产品在水溶液中的性质）2三、蒸馏1、P7图14与我们常用的蒸馏装置有何不同？是什么原因造成了这些不同？图14左的一段文字阅读时注意哪句话？四、P9：萃取、分液1、一定要先有萃取，才有分液吗？2、这两个实验用到的玻璃仪器有哪些？五、P15：配制一定浓度溶液（质量分数、物质的量浓度）1、简述由CuSO4·

2、;5H2O配制10%的CuSO4溶液的操作方法（CuSO4·5H2O的相对分子质量为250）2、以配制480mL 1.0mol/L NaOH溶液为例，说明一定物质的量浓度溶液的配制的方法和步骤。（1）主要仪器： 。容量瓶上标有 、 和 。容量瓶有各种不同的规格，一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等几种。（2）方法步骤： 计算 称量（或量取） 溶解： 移液 洗涤： 定容： 摇匀装瓶（3）容量瓶在使用前要做什么？3、如何用98%浓H2SO4（密度为1.8g/mL）来配制0.100mol/L的稀H2SO4溶液500mL？六、P26 Fe (OH)3胶体配制的要点？原因？

3、七、P47 31：此实验在将钠放在水里之前进行了什么处理？各自的目的是什么？此实验考虑问题的核心因素是什么？八、P48 ：此实验的目的是为了验证铝的什么物理性质和化学性质？九、P50： 1、用铁粉的目的是什么？2、湿棉花的作用是什么？如果湿棉花处也放一酒精灯，则两个酒精灯先点燃哪个？此做法可用在哪一类实验当中？3、肥皂液的作用？4、此反应与钠、钾与水的反应有何不同？十、P56：设计一个装置一次性完成NaHCO3和Na2CO3的热稳定性实验，药品的放置位置有没有要求？十一、P57：焰色反应最常用来检验什么元素？怎么描述其操作过程？焰色为黄色就一定不含钾元素吗？十二、P58：制备Al(OH)3时可

4、否用其它碱如氢氧化钠代替氨水？为什么？十三、P76：硅酸胶体的制备为什么是逐滴加入盐酸？盐酸为什么不能加多？十四、P83：43：H2在Cl2中燃烧的现象有哪两点要特别注意？十五、P99：1、该实验可否用氢氧化钠替代氢氧化钙？为什么？2、 收集氨气时有什么特别的处理？3、 检验氨气的生成时用的什么试纸？4、 若不加热制备氨气，用什么原料？什么装置？十六、P101：解释图431所有现象的产生原因？必修二一、 P6：熔融钠或钾时用到的仪器有什么？二、 P73、无水乙醇与钠反应的现象几点？体现了乙醇的哪些性质？三、 P89：1、铝热反应中铝热剂指的是什么物质？2、 镁带和氯酸钾的作用是什么？四、 P9

5、1：实验42：1、灼烧海带用到的仪器是什么？2、 第二步中为什么要搅拌、煮沸？目的是什么？五、详细阅读资料卡片，体会“富集”的思想，此思想在海水冶炼镁时有怎样的体现？选修四第一章P4：思考与交流 书写热化学方程式要注意哪些？1. 要注明反应的温度、压强(25，101kPa时不写)。2. 必须注明反应物的生成物的聚集状态，常用“s”表示固体、“l”表示液体、“g”表示气体、“aq”表示溶液。3. H的值必须与化学方程式中的化学计量数相对应。计量数加倍时，H也要加倍。放热反应的H为“-”，吸热反应为“+”。4. H的单位为“kJ/mol”是指给定形式的具体反应，以各物质的化学计量数来计量其物质的量

6、时伴随的能量变化。并不是指每摩尔具体物质反应时，伴随的能量变化是多少千焦。P7：思考与交流 应根据什么标准来选择燃料？可从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、储存的条件、价格、对生态环境的影响等各方面综合考虑。P10：实践活动 在节约现有能源和开发新能源中，化学所起的作用节约现有能源的一个重要措施是科学的控制燃烧过程，使燃料充分燃烧，提高能源的利用率，开发新能源，如氢能、生物质能等，均是化学科学研究的重要课题。第二章P20：实验2-1如何检查该装置的气密性？ 连接好装置，拉注射器活塞至针筒中部某刻度处，关闭分液漏斗活塞，轻推注射器活塞，松开手之后，活塞回到原来位置，装置气密性良好。除装置中所

7、显示的仪器外还需要什么实验用品？ 还需要计时用品：秒表气体收集装置还可以用什么装置代替？ 还可以用量筒装满水，采取排水法收集气体，对比收集满一量筒气体所需时间。能否用长颈漏斗代替分液漏斗？不可直接用长颈漏斗，若用，在漏斗口套上一个小试管。P22：实验2-2（浓度对反应速率的影响）KMnO4的浓度和用量有何要求，为什么？H2C2O4溶液的用量有何要求？根据什么现象和数据比较反应快慢？该反应开始较慢，随后褪色加快，可能是什么原因？如何验证？（见P25科学探究实验2）KMnO4的浓度不宜过大，否则溶液颜色过重，所需草酸的量及褪色时间都要发生相应变化，其需要用浓硫酸进行酸化（酸化的溶液中硫酸浓度不是很

8、大，注意不可用浓盐酸酸化）；对比实验用的KMnO4的浓度和体积应相同，且混合液的体积必须相同。为保证KMnO4溶液的紫红色彻底褪去，所用草酸应过量。溶液褪色所需的时间。实验生成的Mn2+对该反应起到催化作用，使褪色加快。科学研究实验2所用的KMnO4浓度和体积、草酸浓度和体积分别对应相等，向其中一只试管中加入少量的MnSO4固体，摇匀，记录溶液褪色的时间。P23：实验2-3（温度对反应速率的影响）反应方程式是什么？为了使对比更加明显，可以将冷水换成冰水，温度更低，现象更明显。可在试管背面做一格黑色标记，以其被遮住为准，对比时间，比较反应快慢。P24：实验2-4（催化剂对反应速率的影响）研究有无

9、催化剂或不同催化剂对反应速率的影响，需要控制哪些因素相同？其他条件控制相同，比如浓度、体积、温度。P28：实验2-5（化学平衡移动）向溶液平衡体系中滴加的硫酸和氢氧化钠的浓度和体积有何要求？为什么？为了使溶液的体积变化忽略不计，加酸和碱的浓度要大一些，体积要小一些。P29：实验2-6（化学平衡移动）为了使颜色变化对比更加明显，开始实验得到平衡体系时，FeCl3溶液和KSCN溶液的浓度是大些好还是小些好？小些好，所得溶液颜色较浅，滴加FeCl3溶液、KSCN溶液时才会有明显的颜色变化。P30：实验2-7（化学平衡移动）体系浸泡在热水中颜色如何变化，说明什么？热水中颜色变深，冷水中颜色变浅，说明N

10、O2转化为N2O4的平衡为放热反应。第三章P42：实验3-1（强弱电解质性质对比）盐酸、醋酸的浓度、体积有何要求？镁条的用量有何要求？镁条在反应前如何处理？盐酸、醋酸的体积相同，镁条过量，事先用砂纸打磨除氧化层。P42-54实践活动（实验测定酸碱滴定曲线）阅读课本文字，思考实验预习、实验操作提示、实验要求。注意主要仪器、指示剂的选择、pH突变和终点的判断方法等。P68：实验3-3（沉淀的溶解）加入NH4Cl溶液使Mg(OH)2溶解可由哪些原因？如何验证？一种可能是NH4+结合OH-，导致Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向溶解方向移动；第二种可能是NH4Cl溶液显酸性结合OH-，导致Mg(OH)2的

11、沉淀溶解平衡向溶解方向移动。可以向Mg(OH)2悬浊液中滴入显中性的NH4Ac溶液，观察沉淀是否溶解，若溶解则是第一种可能，若不溶解则是第二种可能。P68：实验3-4（沉淀的转化）所加NaCl、KI、Na2S的顺序能否颠倒？所加溶液浓度体积有何要求？结论是什么？一般不能颠倒，三者的体积和浓度相等，体积大约10滴。结论：Ksp：AgCl>AgI>Ag2S。第四章P76：实验4-1（原电池装置）电极材料和相应的电解质溶液如何对应？现象是什么？盐桥内的离子如何移向？电子、电流移动方向如何？相对于必修二的简易装置，该装置有何优点？为什么？电极材料和电解质溶液不反应；现象：电流表指针发生偏转

12、；锌溶解，铜片表面有红色的铜析出。盐桥内阴离子移向负极，阳离子移向正极。电子由负极经导线转移至正极，电流由正极经导线流向负极。相对于简易装置，该装置能产生持续、稳定的电流，因为锌电极和电解质溶液不直接反应。P85：实验4-2（电解池装置）实验现象如何？湿润的碘化钾淀粉试纸放在那一极附近？现象：阴极棒上逐渐覆盖一层红色的铜，在阳极石墨棒上有气泡产生，气体使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色。试纸放在与直流电源正极相连的电极附近。P91：实验4-3（金属的腐蚀）实验现象如何？经酸性除锈的铁钉，须用清水洗，为什么？然后用饱和食盐水浸洗的原因是什么？现象：导管中水柱明显上升（发生吸氧腐蚀，使具支试管内氧气减

13、少，压强降低，促使导管内水柱上升）。水洗避免残留酸液干扰实验，饱和食盐水浸泡使铁钉处于潮湿的环境。P93：科学探究（牺牲阳极的阴极保护法）实验现象和结论是什么？现行：电压表指针偏转，铁电极上有气泡产生，铁电极附近滴入K3Fe(CN)6，溶液不变蓝色。即溶液中不存在Fe2+，证明铁未被腐蚀。选修五P17：实验1-1 (含有杂质的工业乙醇的蒸馏)仪器名称？温度计水银球的位置？碎瓷片的作用？冷凝管的进出水方向？酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接收器、锥形瓶；支管口附近；防止暴沸；下进上出注意点：蒸馏烧瓶需垫石棉网才能加热，锥形瓶不可用烧杯代替。P18：实验1-2 (苯甲酸的重结晶)分为哪三

14、个步骤？为什么要将混合物趁热过滤？此实验中，滤液放置冷却可以结晶出纯净的苯甲酸，温度越低是否越好？加热溶解、趁热过滤、冷却结晶；防止苯甲酸析出，导致苯甲酸损耗；温度过低，杂质的溶解度也会降低，部分杂质也会析出，达不到提纯苯甲酸的目的，温度极低时，溶液也会结冰，给实验操作带来麻烦。P32：实验2-1 (乙炔的实验室制取)本实验装置能否用启普发生器或可控简易装置代替？用饱和食盐水的目的？用硫酸铜溶液去除的杂质是什么？不宜用启普发生器，用饱和食盐水是为了减缓电石与水的反应速率；去除乙炔中混有的H2S气体，因为其能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色。P42：科学探索 (卤代烃的取代和消去反应)(1) 如何证

15、明溴乙烷里的溴原子变成溴离子？用何种波谱分析法可以方便的检出乙醇的生成？向反应后的溶液中加入硝酸、硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀证明溴离子的存在；可以用核磁共振氢谱证明(2) 溴乙烷的消去反应如何检验乙烯，气体通入酸性高锰酸钾溶液前需要先将气体通入盛什么液体的洗气瓶？为什么？如果用溴的四氯化碳溶液检验乙烯，是否还需要该处理？先通入盛水的洗气瓶，除去挥发出的乙醇，因为乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色；如果用溴的四氯化碳溶液检验，无需水洗。P51：实验3-1 (乙醇的消去反应)温度计水银球的位置？乙醇和浓硫酸的加入顺序？碎瓷片的作用？10%的NaOH作用？测定反应液的温度，温度计水银球于溶液中；先加入乙

16、醇再缓慢加入浓硫酸；防止暴沸；NaOH溶液去除乙烯气体中混有的SO2、CO2、乙醇等气体，防止干扰乙烯的检验。P52：实验3-2 (酸性重铬酸钾氧化乙醇)溶液由橙黄色变为绿色，乙醇最终被氧化为乙酸P54：实验3-4 (苯酚与浓溴水的取代反应)实验中是用液溴、溴水、还是饱和溴水？用量有何要求？该反应可用于什么实验？用饱和溴水，溴水过量，否则观察不到白色沉淀；该反应很灵敏，可以用于苯酚的定性和定量实验。P57：实验3-5 (银镜反应)银氨溶液的配制方法？洗去银镜是用浓硝酸还是稀硝酸好？向稀硝酸银溶液中逐滴滴加稀氨水至最初产生的沉淀恰好溶解为止；用稀硝酸洗去试管内壁上的银。P57：实验3-6 (醛与新制氢氧化铜反应)新制的Cu(OH)2是如何配制的？两种检验醛基的方法中条件有何区别？硫酸铜溶液少量，NaOH溶液过量；银镜反应水浴加热，与新制氢氧化铜反应直接加热。P108：实验5-1 (酚醛树脂制备)反应条件？是否