高考化学选修三典型晶体结构的特点分析

1、晶体名称类型分子干冰晶体分子冰晶体金刚石原子晶体晶体二氧化原子硅晶体晶体NaCl离子晶体晶体几种典型晶体结构的特点分析晶体结构示意图晶体结构特点（ 1）一个晶胞中，平均含有4 个 CO2 分子（ 2）与一个CO2 分子等距离最近的CO2 分子数为12 个（ 3）晶胞属于立方面心结构， CO2 位于 顶点和面心（ 1）一个水分子周围紧邻4 个水分子，之间的作用力为分子间作用力（ 2） 1mol 冰拥有2NA 氢键（ 1 ）每个碳原子都采取sp3 杂化，与 _4_个碳原子以共价键相结， _正四面体 _结构，键角109° 28。（ 2）晶体中最小的碳环由6 个碳组成，且不在同一平面内。（

2、3） 1mol 金刚石中含2N A 共价键每个 C 原子连接12 个六元环（ 4）晶胞中， C 位于顶点面心体心（ 5）晶胞中，包含8 个 C 原子（ 1） 1 个 Si 原子和4 个 O 原子形成4 个 共价 键，每个 O 原子和 2 个 Si 原子相结合。（ 2） 1mol SiO 2 中含4mol Si O 键（ 3）最小环是由 6 个 Si 原子和 6 个 O 原子组成的 12 元环。（ 1）一个晶胞中，包含+4 个 Cl4 个 Na，Na（ 2） Na+ 的配位数为 6， Cl 的配位数为6 ，Cl+周围等距离最近的Na+12 个（ 3） NaCl 周围等距离最近的Cl 12个（ 4

3、）晶胞中， Na +位于顶点和面心Cl 位于棱边属于正八面体结构1CsCl离子晶体晶体CaF2离子晶体晶体石墨混合晶体晶体简单立金属方堆积晶体体心立金属方密堆晶体积六方最金属密堆积晶体面心立金属方最密晶体堆积（ 1） Cs+ 的配位数为8Cl 的配位数为 8（ 2） Cs+ 周围等距离最近的Cs+6个Cl 周围等距离最近的Cl 6个（ 3）一个晶胞中，包含 1个 Cs+， 1 个 Cl （ 4）晶胞中， Cs+位于 _顶点 _ Cl 位于 体心（ 1） Ca2+ 的配位数为 8 ， F 的配位数为4（ 2） Ca2+ 周围等距离最近的Ca2+12 个周围等距离最近的个FF8（ 3）晶胞中，包含

4、 4 个 Ca2+， 8 个 F（ 4）晶胞中， Ca2+ 位于 顶点和面心 _，位于 _体心 _F（ 1）层内一个碳原子与3 个碳原子以共价键相结合，碳原子采取SP2_ 杂化，键角 120°（ 2） 1mol 石墨晶体中含 _0.5_mol 六元环（ 3） 1mol 石墨晶体中含 _1.5_mol 共价键（ 4） C 原子与 C C 键数之比为2：3（ 5）层间作用力是分子间作用力（ 1）典型代表Po（ 2）空间利用率52%（ 3）配位数6立方体的边长为a cm,则 r=a 2 cm。（ 1）典型代表Na K Fe（ 2）空间利用率68%（ 3）配位数8金属原子之间的距离为体心对角线的一半， 为金属原子的直径。如果边长为a cm，则半径r=（4） a cm（ 1）典型代表MgZnTi（ 2）空间利用率74%（ 3）配位数12（ 1）典型代表Cu Ag Au（ 2）空间利用率74%（ 3）配位数12金属原子之间的距离为面对角