高中化学知识结构图

1、高中化学基础知识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化游离态分子分子晶体单 质物质：元素表示原子或元素的化学用语：元素符号、化合物原子原子晶体离子符号、电子式、原子结构示意图；化合态相对原子质量、相对分子质量离子离子晶体构成物质的微粒单质：金属、非金属、稀有气体纯净物氢化物：非金属氢化物、金属氢化物氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性分类无机物氧化物、不成盐氧化物、过氧化物混合物化合物酸：无氧酸、含氧酸 、强酸 、弱酸碱：强碱、 弱 碱有机物盐：正盐、酸式盐 、碱式盐 、复盐 、络盐表示单质或化合物的化学用语：化学式、结构式、结构简式、电子式等物理性质：色、态、熔点、密度、溶解性等物质性

2、质化学性质：金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、可燃性物理变化变化基本反应类型：化合、分解、置换、复分解电子转移：氧化还原、非氧化还原离子参加：离子反应、非离子反应物理变化反应程度：可逆、不可逆热效应：放热、吸热表示物质变化的化学用语：化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式计量分散系阿伏加德罗常数：NA=N/n物质的量摩尔质量： M=m/n(mol)气体摩尔体积：V =22.4 n ( 标准状况 )溶液的浓度： C=n/V浊液：悬浊液、乳浊液-9-7胶体：分散质微粒直径10 10 m基本概念（一）色、态、味溶解度、熔点、沸点密度、硬度、导电性导热性、塑性

3、物理性质游离态单质宏观元素化合物组成化合态大多数有机物稀有气体分子晶体分酸子气态及挥发性物质原子晶体原石墨（混合晶体）子微观金属晶体大多数盐强碱离子晶体离子碱性氧化物部分过氧化物金属性、非金属性氧化性、还原性酸性、碱性稳定性、可燃性金属化学性质非 金属单质纯净物稀有气体化合物分类无机物有机物性质氢化物金属氢化物酸性物质非金属氢化物碱性成盐氧化物两性氧化物特殊变化不成盐氧化物含氧酸、无氧酸酸强酸、弱酸强碱、弱碱碱可溶碱、难容碱正盐酸式盐盐碱式盐复盐；络盐潮解、分馏混合物有机、无机升华、萃取物理变化化学变化化合、分解、置换、复分解风化、干馏氧化还原；非氧化还原溶解、盐析裂化、裂解分子、离子基本概念

4、（二）吸热、放热可逆、不可逆第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）物质结构分子原子中子质量数同位素分分分核外电子原子核核电荷数元素化子子子性学的的间质子规形极作(质键运排原子序数变律成性用分动化力层 布状（)规范态元律共离金德素价子属极非华周键键键力特期性极）殊最次各能律分性性外外层量子分共离金层层最最子不不多低表现形式价子属超超容原化化单电过过纳理元合合质子影818 2n物物及云素响个2合个个实周物金期理质律性质表元元元核晶示方素编 素归素外体决制类结构简图法周周 纳性定电型表期期质子表律的排的电子式结周布构期周金分原离性期性属子子子晶晶晶晶横：周期元素种类体体体

5、体起止序号n=12短周期12n=283 10元素性质n=381118周原n=4181936期子表n=518长周期3754结位构n=6325586置n=721 不完全周期87111纵：族主族： A A副族 ：B B、 B B族0 族比较类型离子晶体原子晶体分子晶体构成晶体微粒阴、阳离子原子分子形成晶体作用力离子键共价键范德华力熔沸点较高很高低硬度硬而脆大小物导电性熔融 .导电绝缘体 (半导体 )不良理不良 水溶液性传热性不良不良不良质延展性不良不良不良溶解性易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂相似相溶典型实例NaCl ， KBr单质：金刚石、 SiC、单质：H2、O2Si、 SiO2化合物：冰、干冰化表

6、示方法： vA= cA /t 单位： mol/L s(min 或 h )学反是平均速率，均取正值应特点速同一反应选用不同的物质表示速率，数值可能不同率计算各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比化内因 (主)反应物的结构、性质学化影响因素浓度反学学应平反应用压强速衡应率温度和的 合外因（辅）化选 成催化剂择 氨其他条件光、超声适化于波、激光、放射线 条可逆反应学件平化学平衡建立的条定各成分百分含量保持不变衡件： v 正 =v 逆 0等v 正 =v 逆 0化学平衡的特征动动态平衡(平衡标志的判断 )变条件改变，平衡状态改变化学平衡、化学反应速率浓度影响化学平衡因素平衡移动原理压强(勒沙特列原理

7、 )温度强电解质（完全电离） ABA -+B-（电离度的定义(电离度 =已电离的弱电解质分子数电弱电离平衡 AB-+B-弱电解质的分子总数部A解电分电离度平衡的移动化质解电质离-14合水的离子积(25 )）KW=110物水的电离平衡H2O+OH-+H溶液的酸碱性： PH=-logH实质 100%)装置发生条件表示方式离子方程式离子反应非氧化还原常见类型氧化还原类型盐类的水解规律（酸碱性性判断）影响因素复分解反应水解反应络合反应置换反应溶液中氧化还原反应原理蓄电池化 能应用电源干电池高能电池学 的原电池能 转 化学能 电解池电能与 换原理氯碱工业（电解饱和食盐水）电：电镀非应用电解精练（精练铜）

8、电解电冶炼金属（冶炼铝）质比较装置原电池电解池能 量 转化学能电能电能化学能换（两极分别发生氧化还原反应产生（在电流作用下两极分别发生氧化还原（实质）电流）反应）装 置 特外电路无电源；两极为活泼性不同外电路必须有直流电源；两极材料均点（或其中之一为能导电的非金属）的能导电即可金属电极名负极（）较活泼阴极连接电源负极称正极（）较不活泼阳极连接电源正极电 子 流eee负极（）正极（）电源负极阴极电源正极阳极向氧化还原还原n+2n+ ne M负极： M ne M 活泼金属失去电子阴极： 2H 2eH或 M被氧化、被溶解、被腐蚀。惰性电极（石墨或铂）Rn-氧化 neR+还原（例 2Cl- 2eCl2

9、 ）电 极 反正极： 2H 2e H2( 酸性电解质溶应还原-H2O O2液)或 4OH4e或 M n+ ne M （不活泼金属的盐溶金属电极做阳极，电极本身被氧化液）氧化n+M ne M-H2 O O2 4e 4OH( 中性、弱酸性条件下的吸氧腐蚀)电解质溶液第三部分：元素化合物转化关系Mg 3N 2N 2煅烧Na 2SNa2ONaOHNaClCO2O2H 2OMg(OH) 2H2 OMgOMgMgOMgCO 3NaNa2O2Na2 CO3H 2OHClHClNaOHH2 OMg(OH) 2Cl 2或HClC2H5ONaNaClCH3COONaNaHCO 3CO2OH-X 2电解HClMgX

10、 2MgCl 2Mg(HCO 3)2Na2CO3CO2 H2OCaCl2CaCO3CaHCO3HClHClAlCl 3(Al3+)NaOHHClCl 2 或HClCO2HClHClHClO2H 2OH3PO4HCl电解H 2O(沸腾 )NaOHCaOCaHPO4Al 2 O3CaCa(OH) 2O2AlAl(OH) 3CO2NaOH或 HClNaOHCO2C(电炉 )H 2ONaOHH2 ONaAl O 2CaC2Ca(ClO) 2Na2SHClFeSSFeHClFeCl 2H2 SO4COO2Cl 2FeCO浓稀 Na2SH2SO4O2等Cl 2、 HNO 3H2SO4O2HClKSCNFe

11、(SCN)3Fe2(SO4 )3FeSO4FeOFe2O3FeCl3KSCNNaOH H2SO4NaOHHClFe(SCN) 3Fe3O4Fe(OH) 2Fe(OH) 3O2和 H2OCu2OCu2SSO2CuOCu(OH) 2NH3H2OCu(NH 3)4 2+Cu CO、 Al 、 H 2H+H+HNO3 或 H2 SO4(浓 )NaOHCuS Na2SCu2+(NO 3-、SO42-)金属部分：按照单质氧化物氢氧化物盐为线索进行搜罗寻找关系AgBrH2 SO4KClO 3HgOCH 3ClZnHBrNaBrCH 4Na2O2ClNH 4ClKMnO 4FeCl2FeCl3Br 2CO2

12、lCuCl 2CH3CH 2 OHH2H2OO2CH3COOHPCl3 、PCl 5Cl 2HClNaCllNaClOI 2CuCl 2H2O2HClONH 3CuCa(OH)2Fe3O4SO2CO2+H2 OCa(ClO) 2HINaICH2 =CHClCH 2ClCH 2 ClAgIFeSPbSFeS2SH2SNa2SMg 3N2N2NONO2N2O4CuSNa2SO3BaSO3PCl3PPCl5Na3 PO4CaHPO4NH 4ClNH 3NaNO 3HNO 3Cu(NO 3)2SO2SO3Na2SO4第四部分：有机化学Ag (NH 3)2+NH 3 H2ONO2NO2 或 (C6H7O

13、2 ) NO2H2SO4BaSO4NO2nH2 SO3P2 O5HPO3CaSiO3SiH 4SiF4COH2 CO3Ca(HCO3) 2Ca3(PO4)2H3PO4H2SiO3SiO2SiCCO2CaCO3Ca (H2 PO4)2H4SiO4Na2SiO3SiCl4CaC2Ca(OH) 2CaO非金属：按照化合价寻找各类物质， 主要有氢化物、单质、氧化物、含氧酸、及其盐饱和链烃烷烃： CnH2n+2(n 1)RCH 3链烃（脂肪烃）烯烃： CnH2n (n2) R CH=CH2烃不饱和链烃二烯烃： CnH2n-2 (n4)R CH=CH CH=CH 2环烷烃 Cn H2n (n 3)炔烃：

14、CnH2n-2(n 2) RC CH环烃芳香烃（苯和苯的同系物）Cn H2n-6 (n6)R卤代烃（官能团：X ）：饱和一卤代烃CnH2n+1X(n 1)RX醇（官能团： OH）：饱和一元醇 Cn H2n+1OH(n 1)ROH有醚Cn H2n+2 O (n2)RO R机酚（苯酚）（官能团： OH）CnH2n-6O (n2)化OH合烃的衍生物物（官能团： CHO ）CnH 2nO (n1)R CHO醛酮（官能团： CO） Cn H2nO (n 3)R CO R羧酸（官能团： COOH）：饱和一元羧酸CnH2n+1 O2 (n 1)R COOH酯（官能团： COOR）：饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯C