余潋沁学生版

1、水溶液中的离子平衡热点题型解读2：盐类水解的特征题型模板构建（14福建理综，T10）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解理解水解平衡口诀，掌握影响移动的因素。平衡：CO32+H2OHCO3+OH。下列说法正确的是 A稀释溶液，水解平衡常数增大 B通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C升高温度，减小 D加入NaOH固体，溶液pH减小（14天津理综，T2）25 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断学会从水解平衡角度分析问题。不正确的是A均存在电离平衡和水解平衡 B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者 D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32)均

2、增大（14上海化学，T6）下列过程或现象与盐类水解了解水解的简单应用。无关的是A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味高考经典专练（12福建理综，T11）下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成 NH3的是 A二氧化氮 B钠 C硫酸镁 D二氧化硅 （13山东理综，T10）物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中pH最大的是ANa2CO3溶液BNH4HCO3溶液CNaHCO3溶液 DNaHSO4溶液（13海南化学，T8）下列溶液能与镁反应生成氢气的是A氯化铵溶液 B氢氧化钠溶液 C碳酸钾溶液 D饱和石灰水（12上

3、海化学，T11）将标准状况下的2.24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是Ac（HCO3）略大于c（CO32） B能使酸性高锰酸钾溶液褪色Cc（Na+）等于c（CO32）与c（HCO3）之和 Dc（HCO3）略小于c（CO32）（12四川理综，T10）有关100ml 0.1 mol/LNaHCO3、100ml 0.1 mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是A溶液中水电离出的H+个数： B溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C溶液中:c(CO32)c(H2CO3) D溶液中:c(HCO3)c(H2CO3)（12重庆理综，T7）向三份0.1mol/L CH3CO

4、ONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为A减小、增大、减小B增大、减小、减小 C减小、增大、增大D增大、减小、增大（08海南化学，T13）将5mL0.10mol/L的H2SO3溶液与10mL0.10 mol/L的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式_；反应后溶液的pH _7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是_；加热反应后的溶液，其pH_（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是_。【高考题重组】（13江苏化学，T20）Na2HPO4 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性，其原因是

5、 (用离子方程式表示)。 （08山东理综，T29）常温下，0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）_c（CO32） （填“”、“=”或“ 0，下列叙述正确的是A向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，Kw增大，pH不变（11全国化学，T10）室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH)为A1.0107mol/LB1.0106mol/L C1.0102mol/L D1.01012mol/L（13山东理综，T13）某温度下，

6、向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOHpOH=-lgc(OH)与pH的变化关系如图所示，则AM点所示溶液导电能力强于Q点BN点所示溶液中c(CH3COO)c(Na+)CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积（高考题重组）下列有关电解质溶液的说法正确的是A在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变B水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应C25时NH4Cl溶液的Kw大于100时NaCl溶液的KwDNaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同（12新标理综，T11）已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 Aa = b B混合溶液的pH = 7 C混合溶液中，c(H) = mol/L D混合溶液中，c(H) + c(B) = c(OH) + c(A)（14山东理综，T28）实验室用Z