人教版高二化学选修4期末试卷

1、人教版高二化学选修4期末试卷评卷人得分一、填空题（每空？ 分，共？ 分）1、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_（2）该反应为_反应（选填“吸热”“放热”）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_。A容器中压强不变             

2、0;           B混合气体中c(CO)不变Cv正（H2）v逆（H2O）                   Dc(CO2) c(CO) （4）某温度下，平衡浓度符合c(CO2)·c(H2) c(CO) c(H2O)，试判断此时的温度为_。2、硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是

3、，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4H+HSO4-，HSO4-H+SO42-请据此回答下列有关问题：（1）Na2SO4溶液呈           （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是：         （用离子方程式表示）（2）写出H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式：        &

4、#160;           ；（3） 在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是       。（填编号）            Ac(SO42)c(HSO4)0.1 mol·L-1       

5、          Bc(SO42)c(HSO4)2 c(Na)Cc(OH)c(H)c(HSO4)                 Dc(Na)c(H)c(OH)c(HSO4)（4）已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2，则0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的浓度   

6、0;  0.01mol·L-1（填“” “=” 或“”）。3、在密闭容器中进行反应Fe(s)+C02(g) FeO(s)+CO(g) H1=akJ·mol一    反应2CO(g)+02(g) 2C02(g)  H2=b kJ·mol-    反应2Fe(s)+02(g) 2FeO(s)H3(1) H3=           (用含a、b的代数式表示)。 (2)反应的化学平衡常

7、数表达式K=            ，已知500时反应的平衡常数K=10，在此温度下2 L密闭容器中进行反应，Fe和C02的起始量均为20 mol，达到平衡时CO2的转化率为               ，CO的平衡浓度为          

8、0;     。(3)将上述平衡体系升温至700，再次达到平衡时体系中CO的浓度是C02浓度的两倍，则a            0(填“>”、“<”或“=”)。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有          (填序号)。    A缩小反应器体积 

9、0;  B再通入CO2    c升高温度    D使用合适的催化剂(4)下列图像符合反应的是          (填序号)(图中V是速率、为混合物中CO含量，T为温度)。评卷人得分二、选择题（每空？ 分，共？ 分）4、下列叙述正确的是   (    ) A恒容密闭容器中进行的反应3A(g) B(g)+c(g)，在其他条件不变的情况下，再充入一定量的A气体， A的转化率将增大&#

10、160;B对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加 C将A1C13溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为A1203 D反应NH3(g)+HCl(g) NH4C1(s)  H<O在任何条件下均能自发进行5、下列四个图像的有关描述错误的是  (    )注：E：表示能量，p表示压强；t表示时间，V表示体积，表示B的体积百分含量。A图1表示化学反应2S02(g)+O2(g) 2S03(g)的能量变化，该反应的H=A一BkJ/molB图2表示其他

11、条件不变时，反应2A(g)+B(g) c(g)+D(g)在不同压强下随时间的变化C图3表示体积和浓度均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则0表示CH3COOH溶液D图4表示100 ml O1 mol·LNa2C03和NaHC03两种溶液中，分别逐滴滴加O1 mol·L-HCl，产生CO2 的体积随盐酸体积的变化，则b表示NaHCO3溶液6、下列反应中，在高温下不能自发进行的是（    ）    A     BCD7、体积相同的甲、乙两

12、个容器中，分别都充有等物质的量的和，在相同温度下发生反应：，并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中的转化率为，则乙容器中的转化率（    ）A等于p%                                 

13、;  B大于p%C小于p%                                   D无法判断8、根据相应的图像（图像编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（    ） A密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一

14、条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂B反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且abC物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应D反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体9、氨水有下列平衡，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移，且增大的是（    ） A加NaOH              

15、0;                  B加盐酸C加                                  

16、D加同浓度氨水10、下列离子方程式中，正确的是（    ）  A氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl+ ClO  B用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O2Cu O24H  CNaHS电离方程式：NaHS  Na + HS  DNH4Cl水解反应：NH4+ 2H2O NH3·H2O H3O+11、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（     ）A25由水电离的c（H+）= 10-12mol/L 的溶液：Fe3+  

17、Cl NO3  K+  B使酚酞变红的溶液：Na+  Cl  SO42  AlO2C某无色溶液：HCO3   NO3   Al3+     Ba2+      D25时，pH=1的溶液：  Ba2+   NO3   K+   I12、高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（  

18、0; ）A该反应的化学方程式为COH2O  CO2H2B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D该反应的焓变为正值13、下列有机实验操作或叙述正确的是（    ）A甲烷和氯气在室温下的黑暗环境中可以稳定存在B苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持100-110反应生成一取代产物硝基苯C苯能使溴水褪色是因为二者反应生成了溴苯D要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷，可将混合气通入酸性高锰酸钾溶液中14、下列物质：乙烷   乙烯   乙炔    苯&

19、#160;   甲苯   聚乙烯，其中既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是（      ）    A   B    C            D15、下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（    ） A1 mol甲基含7 NA个电子B1 mol聚乙烯含有的原子数目为6NAC标况下1

20、 L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA /22.4 D2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA16、某有机物的分子结构如下所示： CH3-CC-CH=CH  -CH3 ，该分子中最多可以有多少个原子共面（   ）A18              B20            

21、0;  C22                 D2417、常温下，下列关系的表述中，正确的是   (    )    A中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为l：l    BpH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)相等    C01

22、 mol·LNaHC03溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32一)>c(H2C03)D浓度均为01 molL的三种溶液：CH3COOH溶液；NaOH溶液；CH3COONa溶液，溶液的PH  >>18、 25时，5 mL O1 m01/l的 H2S04和15 ml O1 mol/lNa0H溶液相混合并稀释至500 ml，所得溶液的pH为    (    )    A123    B11 

23、60; C3    D1719、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是    (    )A图中五点KW间的关系B>C>A=D=EB若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C若从A点到C点，可用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法D若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=l2的KOH等体积混合后，溶液显碱性20、已知CH3OH(g)+H20(g)=O2(g)+3H2(g)    H=+49O kJmol  CH3OH(g)+1/

24、202(g)=CO2(g)+2H2(g)    H=-1929 kJm01下列说法正确的是    (    )ACH30H转变成H2的过程一定要吸收能量B反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量C根据推知反应：CH3OH(l)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g)   H>一1929 kJmol    D反应的能量变化如图所示21、下列有关叙述正确的是（    ）A测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小

25、烧杯B若用0.010mo1·L1的氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏小C在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液D进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化评卷人得分三、实验,探究题（每空？ 分，共？ 分）22、德国化学家凯库勒认为苯分子的结构中，碳碳间以单、双键交替结合而成环状。   为了评价凯库勒的观点，某学生设计了以下实验方案：     按下图所示的装置图连接好各仪器； 

26、;    检验装置的气密性；   在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1、K2、K3止水夹；   待烧瓶C中气体收集满后，将导管D的下端插入烧杯里的水中，关闭K2，打开K3,挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。试回答：（1）写出A中发生反应的化学方程式                 ；能证明凯库勒观点错误的实验现象是

27、60;                ；（2）装置B的作用是                  ；、用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：（1）准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液。（2）取10.00mL待测液，用            量取注入锥形瓶中。(填仪器)（3）用0.2000mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视