湖南省永州市道县第一中学高中化学《氧化还原反应》第三课时导学案 新人教版必修1

1、湖南省永州市道县第一中学高中化学必修一氧化还原反应第三课时导学案一、氧化还原反应的配平：根据“升价总数=降价总数”配平 (练习见非常学案,基训)二、氧化还原反应的性质：氧化性和还原性知识一：氧化性和还原性的概念氧化剂具有的得到电子的性质叫做氧化性，得到电子能力的强弱就称为氧化性的强弱； 还原剂具有的失去电子的性质叫做还原性，失去电子能力的强弱就称为还原性的强弱。知识二：常见的氧化剂和还原剂 常见的氧化剂：O2、Cl2、Br2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。 常见的还原剂：活泼的金属单质(如Na、Al、Zn、Fe等)、C、H2、CO、H2S、SO2等。知识三：氧化性和还原性强弱的比

2、较 根据反应方程式(氧化还原反应发生的条件)：氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物根据金属活动顺序：根据反应条件判断：不同的氧化剂氧化同一种还原剂，反应越容易进行，则该氧化剂的氧化性越强。根据产物的价态判断： 不同的氧化剂氧化同一物质，该物质被氧化的价态越高，则该氧化剂的氧化性越强。+7 +5 +3 +1 0 -1 知识四：氧化性和还原性与元素化合价的关系 例如：氯元素有多种可变的化合价： Cl Cl Cl Cl Cl Cl 最高价只有 性，最低价只有 性，中间价既有氧化性又有还原性。【课堂练习4】1、已知 2FeCl3 + 2KI 2FeCl2 + 2KCl + I

3、2 ；2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 。据此可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是 ( ) A、FeCl3 > Cl2 > I2 B、Cl2 > FeCl3 > I2 C、I2 > Cl2 > FeCl3 D、Cl2 > I2 > FeCl3 2、X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是（ ） 单质的氧化性：Y>Z>X； 单质的还原性：Y>Z>X； 对应离子的氧化性：X>Z>Y；对应离子的还原性：X>Z&g

4、t;Y A、只有 B、只有 C、只有 D、3、已知：Cl2、Br2、I2 三种物质的氧化性：Cl2 > Br2 > I2 ，判断下列反应能发生的是 ( ) A、I2 + 2Br Br2 + 2I B、I2 + 2Cl Cl2 + 2I C、Br2 + 2Cl Cl2 + 2Br D、Cl2 + 2Br Br2 + 2Cl4、已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是( ) A.2NaW+Z2=2NaZ+W2 B.2NaX+Z2=2NaZ+X2 C.2NaY+W2=2NaZ+Y2 D.2NaZ+X2=2NaX+Z25、苹果汁中含有Fe2

5、+，现榨的苹果汁在空气中由淡绿色逐渐变为棕黄色(生成Fe3+)。若榨汁时加入维生素C，则可防止这种现象的发生。这说明维生素C具有 ( ) A、还原性 B、氧化性 C、碱性 D、酸性6、在Fe2+、Mg2+、S、I、H+ 中只能作氧化剂的是 ，只能作还原剂的是 ，既能作氧化剂又能作还原剂的是 。升价总数=降价总数=失电子总数=得电子总数=转移的电子数三、简单计算： 【课堂练习5】1、 在反应 K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O中若有2moL K2Cr2O7 参加反应，则被氧化的HCl 为 mol ，转移电子 mol ，参加反应的HCl mo

6、l。2、在 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。3、在3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O 中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 。4、在2H2S + SO2 3S + 3H2O 中，氧化产物与还原产物的质量之比为 。5、在 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO 中，每生成2 mol NO，转移的电子数为 。6、MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2+2H2O中被氧化和未被氧化的Cl-的个数比为 7、在反应 KClO3 + 6HCl(浓) KCl + 3Cl2+ 3H2O 中，1 mol KClO3可得到电子 (

7、 ) A、6 mol B、5 mol C、4 mol D、3 mol (同种元素发生的氧化还原反应中，应遵守该元素的化合价只靠拢，不交叉规律)8、在氧化还原反应中3S+6KOH=K2SO3+2K2S +3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为 ( )A、1：2 B、2：1 C、1：1 D、3：29、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ） A53 B54 C11 D3510、在3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2中，发生氧化与还原反应的分子个数比是( ) A. 2:3 B. 3:2 C. 3:8 D. 8:3【思考与交流3】氧化还原反应与四种基本类型反应有什么关系 ？2 Na+Cl22NaCl （ ） CaO +H2O =Ca(OH)2（ ） 2 HgO 2Hg +O2 （ ） CaCO3 CaO +CO2 （