2012年高考化学 复习第3章第4节《铁及其重要化合物》训练

1、2012年高考化学 复习第3章第4节铁及其重要化合物训练一、选择题1(2011年南通模拟)下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是()A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤DFe3与KSCN溶液产生红色沉淀解析：A项为Fe2O3，B项为Fe3O4，D项生成的不是沉淀。答案：C2下列各组离子一定能大量共存的是()A在含大量Fe3的溶液中：NH、Na、Cl、SCNB在强碱溶液中：Na、K、AlO、COC在c(H)1013 mol/L的溶液中：NH、Al3、SO、NOD在pH1的溶液中：K、F

2、e2、Cl、NO解析：A项Fe3与SCN不共存；C项pH13时，NH、Al3不能与OH大量共存；D项Fe2会被HNO3氧化。答案：B3(2011年益阳模拟)向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol 铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是()A氧化性：Zn2>Cu2>Fe3>AgBFe3的氧化性大于Cu2C溶液中Cu2与Fe2的物质的量之比为12D1 mol Fe可还原2 mol Fe3解析：A项错；0.1 mol Ag氧化0.05 mol Fe,

3、0.1 mol Fe3也氧化0.05 mol Fe,0.1 mol Cu2不变，由铁原子守恒，共有Fe2 0.2 mol，C正确。答案：A4在含有硝酸铜、硝酸铁、硝酸银各0.1 mol的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，析出3.2 g铜，则向溶液中加入的铁粉质量为()A5.6 gB2.8 gC14 g D8.4 g答案：D5某溶液中有NH、Mg2、Fe2、Al3四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的金属阳离子是()ANH BMg2CFe2 DAl3解析：Mg2、Al3Mg(OH)2、NaAlO2Mg2、Al3，但 NHOHNH3H2O，Fe22O

4、H=Fe(OH)2，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)33HCl=FeCl33H2O，所以Fe2也大量减少或消失。答案：C6(2011年潍坊模拟)把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H和SO的物质的量之比为()A14 B27C12 D831解析：由题可知反应的铁粉与生成的铜质量相等。又H2SO4Fe，CuSO4FeCu有n(H2SO4)n(CuSO4)×5664n(CuSO4) 答案：A7向含a g HNO3的稀溶液中，加入b g铁粉充分反应全部溶解。已知有 g HNO3被还原，则ab不可

5、能是()A21 B31C41 D92解析：利用极值法，生成Fe2时，ab31；生成Fe3时，ab92，生成Fe2和Fe3时介于上述二者之间，如41，不可能为21。答案：A8某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()A111 B131C338 D114答案：D9(2011年广东四校联考)向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况

6、)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为()A0.24 mol B0.21 molC0.16 mol D0.14 mol解析：依题意可知生成的溶液为Fe(NO3)2，则铁元素的物质的量为溶液中硝酸根离子的一半，生成的溶液中的硝酸根离子的物质的量为0.12 L×4 mol/L0.42 mol，则混合粉末中共含铁0.21 mol。答案：B10元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化(其中mn，且均为正整数)。下列说法正确的是()A若X为Fe，Y可为Cl、Br、IB若X为Fe，Y只能为ClCX一定为金属

7、元素DX、Y可能均为非金属元素解析：铁与Cl、Br可生成2、3价化合物，与I只生成FeI2，故A、B均不正确；X、Y可以分别为C和O，故D正确。答案：D二、非选择题11中学化学中几种常见物质的转化关系如下：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：(1)A、B、H的化学式：A_、B_、H_。(2)写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：_。(3)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_。(4)在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：_。解析：该题的突破口为将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体，F应为Fe(OH)3，

8、则D为含Fe3的溶液。由A与硫反应生成B，再与过量浓硫酸生成Fe3，知A为单质铁，B为FeS，C为FeSO4，D为Fe2(SO4)3，E为(NH4)2SO4，H只能为稀H2SO4。(3)检验NH可用加入浓NaOH溶液并加热的方法。(4)中要注意反应定量关系和电子守恒，当Fe2失去电子与Na2O2得到电子相等时n(Fe2)n(Na2O2)21，可知两者物质的量相等时，有一部分Na2O2与H2O反应放出O2。答案：(1)FeFeSH2SO4(稀)(2)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(3)取少量E于试管中，用胶头滴管滴入浓NaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸放到试管口处，试纸变蓝(或

9、其他合理答案)(4)4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na12某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：(1)固体溶于稀盐酸的化学方程式为_。(2)试剂1的化学式是_。(3)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)：_。(4)某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。提出假设：假设1：溶液中的3价铁被氧化为更高的价态；假设2：_。设计方案：为了对你所提出的假设2进行验证，你设计的实验方案是_。答案：(1)Fe3O48HCl=2FeCl3FeCl24H2O(2)KSCN(或NH4SCN)(3)2Fe2Cl2=2F

10、e32Cl(4)SCN被过量的氯水氧化用胶头滴管取少量褪色后的溶液于试管中，滴加过量KSCN溶液，如果溶液出现红色，则说明假设2正确，若溶液不变红色，则假设2不正确13某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了下列实验：(1)用如图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”(石棉绒是耐高温材料，不与水反应)。反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当_时(填实验现象)，说明“铁与水蒸气”能够进行反应。写出铁与水蒸气反应的化学方程式_。(2)为了研究一定时间内铁粉的转化率，他们设计

11、了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成气体的体积，计算出铁粉的转化率。收集并测量气体体积应选图中的_装置。称取0.24 g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。若室温下氢气密度约为0.088 g/L，最好选用_规格的量筒(选填字母序号)。A100 mL B200 mLC500 mL D1 000 mL实验收集的气体体积为V L，则铁粉的转化率为_。解析：铁与水蒸气反应，生成铁的氧化物和氢气，因此可以通过验证有无氢气产生来判断铁与水蒸气是否反应；可以通过测量排出液体的体积(即生成气体的体积)来计算铁粉的转化率，A图广口瓶中的进气管长，而排液管短，不能排出液体，故不

12、能使用；铁粉质量为0.24 g，由3Fe4H2和H2的密度计算可知理论上能生成氢气130 mL，所以应选用200 mL的量筒；同理也可利用生成的氢气体积求出参与反应的铁粉质量，进而求出铁粉的转化率。答案：(1)肥皂泡破裂，有爆鸣声3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(2)BB7.7V×100%14某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据上面流程，回答以下问题：(1)操作所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_、_(填仪器名称)，操作必须用到的仪器是_(填编号)。A50 mL烧杯 B50 mL量筒C100 mL量筒 D25 mL滴定管(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式_，加入氨水要过量的原因是_。(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_。(4)若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量