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文档简介

1、适合全国卷 I理综化学部分8+4训练11供参考的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 Al27 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 A g1086.据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述中正确的是 (A)第1列元素均能形成M+ (B)最外层有2个电子的原子都在第2列(C)第15列元素均有气态氢化物RH3 (D)第16列元素均有最高价氧化物RO37.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 ( )(A)0.1mol碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数小于0.1NA个(B)标准状况下,0.5molC6H14分子所占体积约是11.2L(C)46克NO2和N2O4混合物中所含的原子

2、总数为3NA (D)足量锌与一定量浓H2SO4充分反应,放出4.48L气体,转移电子数为0.4NA个8.下列离子方程式正确的是(A)苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:2C6H5O + CO2 + H2O = 2C6H5OH + CO32(B)碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱:Ca2+ + 2HCO3 + 2OH = CaCO3 + CO32 + H2O (C)新制氯水中滴入少量溴化亚铁溶液:2Fe2+ + 4Br + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl (D)锌与1mol/LHNO3溶液反应:Zn + 2H+ = 2Zn2+ + H29.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,从硫化物

3、中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:2Sb2S3 + 3O2 + 6Fe = Sb4O6 + 6FeSSb4O6 + 6C= 4Sb + 6CO,关于反应、的说法正确的是(A)反应、中的氧化剂分别是2Sb2S3 、 Sb4O6(B)反应中每生成6molFeS时,共转移6mole(C)反应说明高温下Sb的还原性比C强(D)每生成4molSb时,反应与反应中还原剂的物质的量之比为1:110.某温度下,在体积为5L的密闭容器中,充入1molA气体,发生如下可逆反应:2A(g) B(g)+ C(g);H=a kJ/mol(a>0)2min后反应达到平衡,A为0.4mol

4、。下列叙述不正确的是(A)用B物质表示的化学反应速率为0.03mol/(L·min)(B)充分反应后,该反应吸收热量为a/2 kJ(C)达到平衡后,保持温度和容器体积不变,再充入1molA,平衡向正反应方向移动(D)若温度和容器体积不变,起始时充入B、C各0.5mol,则达到平衡时A的物质的量仍为0.4mol11.已知某溶液中存在H+、OH、NH4+、Cl,其离子浓度大小不可能是(A)c(Cl)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH)(B)c(OH)>c(H+)>c(Cl)>c(NH4+)(C)c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH

5、)(D)c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH)12.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且SO42的物质的量浓度为3mol·L1,则此溶液最多溶解铁粉的质量为(A)5.6 g (B)11.2g (C)22.4g (D)33.6g13八角茴香含有一种抗亚洲禽流感病毒的重要成分莽草酸, 其分子结构如图。下列关于莽草酸的说法错误的是 (A)遇FeCl3溶液能显色 (B)能使溴水褪色 (C)能溶于水 (D)分子式为C7H10O5 26.(14分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素的原子

6、序数依次增大,且知:A与B能形成多种气态化合物,B与D能形成两种常见气态化合物;C和E的原子序数之和等于A和F的原子序数之和;E元素的原子半径大于F元素的原子半径。请回答:(1)E元素是 (填元素符号)。(2)由B和D形成的两种气态化合物,固态时均属于 晶体;其晶体中粒子之间以 相结合。(3)由A、C、F三种元素能组成一种离子化合物,该化合物的电子式为 。其水溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”),其原因是(用离子方程式表示) 。(4)具有相同的原子数和相同的电子数的不同粒子称为等电子体。写出由上述各种元素形成的粒子中与C元素的单质互为等电子体的一种粒子的化学式: 。27.(16分)某无色

7、溶液X,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2、CO32、SO42中的若干种离子组成,取该溶液进行如下实验: 白色沉淀乙气体B过量氢氧化钡溶液气体A过量碳酸氢铵溶液气体A溶液I过量盐酸X白色沉淀甲溶液II(1)气体A的成分是 (填化学式,下同),气体B的成分是 。(2)写出步骤发生反应的所有离子方程式 。(3)写出步骤形成白色沉淀甲的离子方程式 。(4)通过上述实验,可确定X溶液中一定存在的离子是 ,尚未确定是否存在的离子是 ,只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在,该方法是 。28.(15分)某兴趣小组利用如下仪器组装成一套装置,测量电解饱和食盐水后所得混合液的

8、pH和验证氯气的氧化性。(1)实验时各种仪器接口的连接顺序(填编号)是:A接_,B接_;(2)炭棒接直流电源的_极,电解总反应方程式是 ;(3)能证明氯气具有氧化性的实验现象是_;(4)假定装入的饱和食盐水为50mL(电解前后溶液体积变化可忽略),当测得的氢气为5.6mL(标准状况)时停止通电,摇匀U形管内的溶液后溶液的pH约为_。29.(15分)芳香族化合物W完全燃烧生成CO2和H2O,W在气态时密度为相同条件下氢气的68倍,则W的摩尔质量为 。据此回答下列各题:(1)若W分子中含有1个氧原子,则W的分子式为 ,已知W的分子结构中无甲基,则W的结构简式为 ;(2)若W分子中含有2个氧原子,A

9、为烃,且有机物A H之间有如图所示转化关系(一些反应条件已略去):O2O2HDNaOH溶液NaOH溶液+HCl+HClBCAEFW在至反应中,属于取代反应的是 ;烃A的结构简式是 ;写出第步反应的化学方程式 。参考答案第I卷(每小题6分,共48分)题号678910111213答案ACCDBBBA第II卷(共60分)26.(14分) Na (2分) 分子 (2分), 分子间作用力 (2分) 略 (2分), 酸性 (2分), NH4+ + H2O NH3 .H2O + H+ (2分) CO或CN- 或C2H2 (2分)27.(16分) CO2 (2分), NH3 (2分) CO32- + 2H+ =H2O + CO2 , AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O (4分) Al3+ +3HCO3- = Al(OH)3 + 3CO2 (2分) CO32- , AlO2- ,Na+ (2分), SO42- (2分) 向所得沉淀乙中滴加足量的稀硝酸,若沉淀不完全溶解,则证明含有SO42-. (2分)28.(15分)A接 G, F接H (2分),B接 D, E接C (2分)电解 正 (2分), 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2

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