天津市2013届高三化学上学期第一次月考试题新人教版

1、天津新华中学20122013学年度第一学期高三年级第一次月考化学试卷相对原子质量： H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Cu：64一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共40分） 1. 下列叙述正确的是 A. 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B. 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C. 气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，约为22.4 L D. 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 2. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1mol Al3离子含有的核外电子数为3NA B. 25，pH13的NaOH溶液中含

2、有OH的数目为0.1NA C. 1mol C12与足量的铁反应，转移的电子数为3NA D. 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA 3. NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 1mol C2H6分子中含有8NA个共价键 B. 原子数为3NA个NO2与N2O4的混合气体质量为46g C. 常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个 D. 1 L 0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32数目为0.5NA 4. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应

3、与Br2SO22H2OH2SO42HBr相比较，水的作用不相同的是 A. B. C. D. 5. 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键 B. A族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D. A族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 6. 16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A. 16O2与18O2互为同分异构体 B. 16O与18O核外电子排布方式不同 C. 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D. 标准状况下，1.12L16O2和1

4、.12L18O2均含有0.1NA个氧原子7. 人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被命名为“类铅”。以下对“类铅”的叙述正确的是A. 最外层有6个电子B. 位于元素周期表的第七周期C. 主要化合价为4价、4价D. 电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”8. 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152. 0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子9. 下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是A.

5、 能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na、I、C1、NO3B. 能使甲基橙呈黄色的溶液中：K、SO32、SO42、ClOC. 强酸性条件下：Mg2、Fe2、NO3、BrD. 能跟金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4、Al3、Cl、SO4210. 下列各组离子，在所给条件下都能够大量共存的是A. pH0的溶液中，Mg2、Fe3、SO42、ClB. 水电离出的c（H）mol/L的溶液中，K、HCO3、S2、ClC. 使pH试纸显深蓝色的溶液中，Cu2、Fe3、NO3、SO42，D. 在AlCl3溶液中，Na、SO42、AlO2、NO311. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：。下列说法正确的是A. 硫元

6、素被氧化，铁元素被还原 B. Fe2、S2O32都是还原剂C. x2 D. 每生成1 mol Fe3O4，则转移电子数为3 mol12. 用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O33Na2O22Na2FeO4Na2O，下列说法正确的是A. Na2O2既是氧化剂又是还原剂B. Fe2O3在反应中得到电子C. 3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e转移D. Na2FeO4能杀菌消毒是因其具有强氧化性13. 反应（1）、（2）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：2NaIMnO23H2SO42NaHSO4MnSO42H2OI2（1）2NaIO

7、35NaHSO32Na2SO43NaHSO4H2OI2（2）下列说法正确的是A. 两个反应中NaHSO4均为氧化产物B. I2在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化产物C. 氧化性：D. 反应（1）、（2）中生成等量的I2时转移电子数比为1：514. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32 下列叙述正确的是 A. X、Y元素的金属性X<Y B. 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D. 一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出15.

8、 下列离子方程式书写正确的是A. 用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：B. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：C. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3： 2A1O2CO23H2O2Al（OH）3CO32D. 向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2NO38H6I3I22NO4H2O 16. 下列反应的离子方程式不正确的是A. 等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应： B. 氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe（OH）33HFe33H2OC. 足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO22NaCO32H2O2NaHCO3D. 向碳酸氢钠溶液中滴入过

9、量澄清石灰水：Ca2OHHCO3CaCO32H2O 17. 某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是原溶液中的Br一定被氧化；通入氯气之后原溶液中的Fe2一定有部分或全部被氧化；不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2；若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I、Fe2、Br均被完全氧化A. B. C. D. 18. 某学生设计了如图的方法对X盐进行鉴定，由此分析，下列结论中正确的是A. Z中一定有Fe3 B. X中

10、一定有Fe3C. Y一定是AgI沉淀 D. X一定为FeBr2溶液19. 下列示意图与对应的反应情况正确的是 A. 含0.0l mol KOH和0.01 mol Ca（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2 B. NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液 C. KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液 D. NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸20. 有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的Na的浓度为 A. B. C. D.

11、 第卷 非选择题（共60分）二、实验题 21. 甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3. 6mol/L。的稀硫酸。 （1）若采用18mol/L，的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为 。 （2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL，容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 。若定容时仰视刻度线，则所配溶液浓度 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”） 洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是

12、。 定容的正确操作是 。 用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是 （填序号）。 A. 吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切 B小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切 C. 经计算加入一定量的浓盐酸 D. 重新配制 （3）乙学生：用100 mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确?若不正确，指出其中错误之处 。三、填空题22. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半径由大到小的顺序是 。（2）、

13、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： 。（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为 （填序号）。 a. MnO2 b. FeCl3 c. Na2SO3 d. KMnO4 （5）写出的最高价氧化物对应水化物的电离方程式 。23. 已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层

14、电子数的3倍，试推断： （1）X、Z两种元素的元素符号：X 、Z 。 （2）由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为 ，它的共价键属于 （填“极性”或“非极性”）键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为 ；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为 。（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是 （写化学式），该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为： 。X与W形成的化合物与水反应时，水作的是 （填“氧化剂”或“还原剂”） （4）用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程： 。（5）Q与Z同主族，位于第四周期，其原子序数为 。24.

15、有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K Na Ca2 Al3阴离子SO42 HCO3NO3 OH为了鉴别上述化合物分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空（1）写出B、C、D的化学式：B ,C ,D 。 （2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该

16、化合物的化学式为 。（3）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为 。 25. 在室温下，向Cu（IO3）2饱和溶液中加入足量的经稀硫酸酸化的KI溶液，产生CuI沉淀，溶液由蓝色变为棕黄色，反应前加入淀粉溶液不变蓝，反应后加入淀粉溶液变为蓝色。（1）该反应中氧化剂是 （2）该反应的还原产物是 （3）1mol氧化剂在反应中得到电子的物质的量为 （4）某反应体系中有物质：Bi2（SO4）3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4。请将NaBiO3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，配平化学计量数，并在氧化剂与还原剂之间标出电子转移的方向和数目。26. 2g

17、 Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0. 075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下： 反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL0. 1 mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应。 （1）配平KMnO4与（NH4）2Fe（SO4）2反应的离子方程式： MnO4 Fe2 H Mn2 Fe3 H2O （2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为 mol。 （3）混合物中Cu2S的质量分数为 。【试题答案】一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共40分）12345678910BDBBDDBDAA11121314151617181920BDDDAABABD二、实验题21. （8分） （1）20. 0mL （2）将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中； 使溶质完全转移到容量瓶中； 加水至离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切；偏小 D； （3）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中。三、填空题22. （10分） （1）Na>Al>O （2分） （2）HNO3>H2CO3>H2SiO3 （2分） （3） （2分） （4）ab （2分） （5）（2分）23. （12分，