2019年高考化学专题09氧化还原反应热点试题专项训练(A)练习

1、2019年高考化学专题09氧化还原反应热点试题专项训练（A）练习09氧化还原反应（A）【真题】1、【2018全国1】采用N2Q为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题（1） 1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2Q。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为 。【答案】O【解析】氯气在反应中得到电子作氧化剂，硝酸银中只有氧元素化合价会升高，所以氧化产物是氧气，分子式为 Q;2、【2018全国2】RFe（C2Q）3 3H2O （三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。称量 mg样品于锥形

2、瓶中，溶解后加稀H2SQ酸化，用c mol”-1 KMnO溶液滴定至终点。滴定终点的现象是 。向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀 H2SO4酸化，用c mol L KMnO溶液滴定至终点，消耗 KMnOm夜V mL该晶体中铁的质量分数的表达式为 。xx【答案】粉红色出现1解析】高镭酸钾氧化草酸根离子，其溶洒显红色，所以;商定终点的现象是粉红色出现0锌把钱离子还俅为亚铁离子，酸性高镒酸钾溶淹又把亚铁寓子氧化为铁离子。反应中消耗高镜酸钾是O.WlcVmQb Mn元素化合价从-7价降低到Y价，所以根据电子得失守恒可知铁离子的物质的量是O.OOSc

3、Vmo：,则该晶体中铁的质量分数的表达式为弋* x不二 喻 x 100?公3、【2018】下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是ABCD实验NaOH（滴入石蕊溶液滴入N&S溶液滴入热铜丝插入FeSO溶液中氯水中AgCl浊液中稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随 后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色【答案】C【解析】分析：A项，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe (OH 2+Q+2HaO=4Fe (OH3； B项，红色褪色是HClO表现强氧化性；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=AgS+2NaCl; D项，气体由无色变

4、为红棕色时的反应为2NO+42NO。详解：A项，NaOH入FeSO溶液中产生白色 Fe (OH 2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为 4Fe (OH 2+Q+2HO=4Fe (OH 3,该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应 C12+H2OU HCl+HClQ由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后 溶液先变红，红色褪色是 HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+N&S=Ag2S+2NaCl,反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO反应生成 Cu (NO) 2、NO气体和H2Q气体由无色变为

5、红棕色时的反应为2NO+O=2NO,反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C项，答案选Co点睛：本题考查氧化还原反应的判断，分析颜色变化的原因、理解氧化还原反应的特征是 解题的关键。4、【2017卷】下列变化中，气体被还原的是A.二氧化碳使 NS2Q固体变白B.氯气使KBr溶液变黄C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨气使AlCl 3溶液产生白色沉淀【答案】B解析】k二氧化碳使N&O二固体变日 发生反应二8二-二'工0二=6-0士8三,8二的化合价没有发生改 变过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂j不符合题意迅、氧气使涛涌变黄，发生反应C：元素化合价降低，

6、襁还原，符合题意；C,乙烯使全二的四氯化碳溶液褪色,是乙储与漠发生了加成反应, 出元素化合价降低，B匚被还原，乙烯被氧化，不符合题意i 1氧气使qC：三溶涌产生白色沉淀氢氧化铝, 反应过程中 对 化合价没有改变，不符合题意。答案选丸【名师点睛】明确氧化还原反应的含义和判断依据是解答的关键，注意氧化还原反应的分析思路，即判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。该题的易错点是选项A,注意转化规律的理解：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化

7、合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。因此Na2Q分别与代。CO反应时，NaO既是氧化剂、又是还原剂，而HbQ CO都没有参与反应的电子得失。5.12017天津卷】下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A.硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B.锂离子电池放电时，化学能转化成电能C.电解质溶液导电时，电能转化成化学能D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能【答案】At解析】A、武太阳能电池主要是以半导体材料为基础，利用光电材料吸收光能后发生光电转换反应，与氧 化还原反应无关宁E,锂离子电池工作时，涉及到氧化还原反应于C电解底溶液导电实质是电解的过程， 与氧化还原反

8、应有关$ »葡萄糖供能时，涉及到生理氧化过程.故选【名师点睛】本题以各种能量之间的转化为载体考查氧化还原反应的判断。氧化还原反应实质是电子的转 移，涉及到化合价的升降，故可根据各种能量转化的原理来判断是否有化合价的变化，从而判断是否是氧 化还原反应。6、【2016卷】KCrzQ溶液中存在平衡：SO2-（橙色）+HO 2CrO42-（黄色）+2H+。用&Cr2。溶液进行下列实验:一加丁丁 0H声0,落液分成两份I*清加C、HQH施加网幅改椭加C、曰OH结合实验，下列说法不正确的是A.中溶液橙色加深，中溶液变黄B.中 Cr2。2-被 QH5OH®原C.对比和可知 &am

9、p;Cr2。酸性溶液氧化性强D.若向中加入 70%HSO溶液至过量，溶液变为橙色【答案】D【解析】A、在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铭酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄， A正确；B、中重铭酸钾氧化乙醇，重铭酸钾被还原，乙醇被氧化，B正确；C是酸性条件，是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强，C正确；D、若向溶?中加入 70%勺硫酸到过量，溶液为酸性，重铭酸根离子浓度增大，可以氧化乙醇，溶液变绿色，D错误。答案选 Do【考点定位】本题主要是考查化学平衡移动、氧化还原反应判断【名师点晴】明确溶液中的反应特点，并能灵活应用勒夏特列原理判

10、断平衡的移动方向是解答的关键，解答时要注意通过对比实验的分析得出在酸性溶液中重铭酸钾的氧化性强，能把乙醇氧化。易错选项是D,注意中的实验环境，不要忽视了溶液中还存在乙醇，而不能单纯的考虑平衡的移动方 向。【典题】1.水热法制备 F&Q纳米颗粒的反应是 3Fe2+ + 2S2O52 +O2+4OH = Fe3QJ + SO” + 2HO。下列说法不正确的是A.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 ： 522B.若有2 mol Fe 被氧化，则被 Fe还原的Q的物质的量为0.5 molC. 每生成1 mol Fe 3Q,反应转移的电子为 4 molD. O2是氧化剂，S2O2与Fe2

11、+是还原剂【答案】A【解析】从电荷守恒的角度分析 开於十十二土。一+0二+4。11-=”2" + 京0姿一+2汪0：反应中3F6+-*F«O4,当参加反应时,有化合价升离，反应中改和S元素的化合价升高,被氧化,5为 氧化剂:以此解答该题.【详解】A反应中3Fe2+-Fe3Q,当3mol Fe2+参加反应时，有 2mol Fe2+化合价升高，反应中Fe和S元素的化合价升高，被氧化Q2为氧化剂，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:(2+2 )=1:4, 故 A 符合题意；日若有2 mol Fe 2+被氧化，失去 2mol电子，则被Fe2+还原的Q的物质的量为 0.5

12、mol , 故B不符合题意；C反应中3Fe2+-*FesO4,当3mol Fe2+参加反应时，有 2mol Fe2+化合价升高，所以每生成1 mol Fe 3。，反应转移的电子为 4 mol ,故C不符合题意；口反应中Fe和S元素的化合价升高，被氧化，作还原剂，Q化合价降低，为氧化剂，故 D 不符合题意；综上所述，本题应选 Ao【点睛】本题重点考查氧化还原反应。在氧化还原反应中，遵循六字规则“升失氧，降得还”。值得注意 Fe3Q中铁的化合价，1个Fe3Q中两个铁为+2价，1个铁为+3价。2 .关于反应 XeF4 + 2 CH 3CH= CH - 2 CH 3CHCHF + Xe ,下列说法正确

13、的是 ()A. XeF4被氧化 B . CH3CHCHF是还原产物C. CH3CH= CH是还原剂D . XeF4既是氧化剂又是还原剂【答案】C【解析】XeF4中F元素呈1价，Xe元素呈+4价，反应后为零价，显然 XeE作氧化剂，把 CHCH= CH氧化，CHCH= CH做还原剂，CHCHCHF是氧化产物；综上所述，本题选 CC3 .某兴趣小组探究 SO气体的还原性，装置如图所示，下列说法不合理的是诂液含有群曲的注水将麻ABCA. A装置中FeCl 3溶液逐渐变为浅绿色，可以说明SO有还原性B. B装置中蓝色退去，说明还原性： SO>I-C. C装置中吸收尾气有可能倒吸D. A、B装置中

14、发生的反应转移电子数一定相等。【答案】D【解析】A项，A装置中FeCl三溶浦逐渐变为浅螺色，54城还原为？炉7说明具有还原性i三项，3装置中蓝色褪去，说明501与碘水发生了氧化还摩反应，依据氧化还原反应中还原性：还原剂，还原产物分析)c项，S0二能被NQH溶液迅速吸收，导致匚装置中导管内压强明显减小，c装置中可能产生倒吸，D项，A、B装置中消耗反应物物质的量不确定，【详解】A项，A装置中FeCl3溶液逐渐变为浅绿色，说明 Fe3+被还原为Fe2+,则SO被氧 化，A装置中发生的反应为： 2Fe3+SO+2HO=2Fe+SO2-+4H+,说明SO具有还原性，A项正 确；B项，B装置中蓝色褪去，说

15、明SO与碘水发生了氧化还原反应，反应的离子方程式为SO+12+2H2O=4HI+SQ2-+2I-,在该反应中 SO为还原剂，I 为还原产物，氧化还原反应中还原 性：还原剂 >还原产物，则还原性：SO>I-, B项正确；C项，SQ污染大气，用 NaOH§液吸收尾气，SO能被NaOH§液迅速吸收，导致 C装置中导 管内压强明显减小，C装置中可能产生倒吸，C项正确；D项，A、B装置 中发生 的离子反应依次为：2Fe3+SO+2HbO=2F2+SQ2+4H+、 SO+I2+2H2O=4H+SO2-+2I-,由于A、B装置中消耗反应物物质的量不确定，A、B装置中反应转移电

16、子物质的量不一定相等，D项错误；答案选Do4 .高铁酸钾(KzFeQ)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工 艺如下：足量的氯气KOH固体90%的Fe (NOj*溶液(1)反应应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KC1O3 。 写出在温度较高时 KOH与 Cl2反应的化学方程式 ,该反应的氧化产物是 。(2)在溶液I中加入 KOH固体的目的是 (填编号)。A.与溶液I中过量的 Cl 2继续反应，生成更多的 KCIOB. KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C.为下一步反应提供碱性的环境D.使KCld转化为KC1O(3)从溶液H

17、中分离出&Fe。后，还会有副产品 KN KCl,则反应中发生的离子反应方程式为。(4)如何判断KFeQ晶体已经洗涤干净。(5)高铁酸钾(&FeQ)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：FeO2- +HO Fe (OH 3 (胶体)+OH。【答案】6KOH 3C12 今 KC1O3 + 5KC1 + 3H2OKClQAC2F(3+ + 3C1O + 100H =2FeO2- + 3Cl+ 5H2O用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净4 10 43 8【解析】(1)据题目信息可知反应的产物有二KC0八比0, C：二

18、既是氧化剂又是还原剂，根据电子得失守恒和质量守恒来配平,可得6K0H+= KC：Os + 5KQ + 3HzO j由化合价的变化可知KClOs为氧比产物，故答案为：6K0H+3C1: KC：O： + :KC：+ 5H;0KC10： >C2)A.根据生产工艺流程图，第步氯气过量，加入、。日固体后会组续反应生成KQ0，故A正确于B . KOH固体溶液放烈,温度较高时KOH与C；:反撞生成的是三仁0三，而不是KCO,故B错误;C.第步需要碱性条件，所以碱要过蚩，为下一步反应提供碱性的环境，故。正确$D.加入 KQH能将KCIQ3转化为KCIQ,故D错误；答案选AG(3)据题目信息和氧化还原反应中化合价发生变化