化学反应的焓变课件

1、专题专题1 1 化学反应与能量变化化学反应与能量变化第一单元第一单元 化学反应的热效应化学反应的热效应化学反应的焓变化学反应的焓变问题讨论：问题讨论： 化学研究的目的是什么？化学研究的目的是什么？获得物质和能源获得物质和能源通过反应可以获得新物质通过反应可以获得新物质也可以获得能源（化学反应也可以获得能源（化学反应中伴随着能量变化）中伴随着能量变化）如何表示化学反应中的能量变化呢？如何表示化学反应中的能量变化呢？一、反应热一、反应热 焓变焓变 化学反应过程中化学反应过程中,当反应物和生成物具当反应物和生成物具有相同温度时有相同温度时,所吸收或放出的热量称为化所吸收或放出的热量称为化学反应的反应

2、热学反应的反应热.符号：符号： H ，单位：，单位：kJ/mol 或或 kJmol-1 在恒温、恒压的条件下，化学反应过在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变程中吸收或释放的热量称为反应的焓变吸热反应吸热反应生成物生成物反应物反应物能能量量图图1 1吸收吸收热量热量放出放出热量热量反应过程中能量变化曲线图：反应过程中能量变化曲线图：生成物生成物图图2 2反应物反应物能能量量放热反应放热反应规规 律律: : （ E E反反: :反应物的能量之和反应物的能量之和 E E生生: :生成物的能量之和）生成物的能量之和）(1)(1)若若E E反反 E E生生，(2)(2)若若

3、E E反反 E0H 0或者值为或者值为“+”+” 放热反应放热反应: :H 0H 4Q 4Q3 3 B. 2QB. 2Q1 1 + Q + Q2 2 4Q 4Q3 3 C. Q C. Q1 1 + Q + Q2 2 Q QQ1 1的是的是 （ ）A.HA.H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g); (g)=2HCl(g); H H=-Q=-Q1 1 1/2H 1/2H2 2(g)+1/2Cl(g)+1/2Cl2 2(g)=HCl(g(g)=HCl(g);); H H=-Q=-Q2 2B.C(s)+1/2OB.C(s)+1/2O2 2(g)=CO (g); (g)=CO (g

4、); H H=-Q=-Q1 1 C(s)+O C(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2 (g); (g); H H=-Q=-Q2 2C.2HC.2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l); O(l); H H=-Q=-Q1 1 2H 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g); O(g); H H=-Q=-Q2 2D.S(g)+OD.S(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2 (g); (g); H H=-Q=-Q1 1 S(s)+O S(s)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2 (g); (g); H H=-Q

5、=-Q2 2B B 4、 1mol C与与1mol 水蒸气反应生成水蒸气反应生成1mol CO 和和1mol H2，需要吸收，需要吸收 131.5 kJ的热量。写出此反应的热量。写出此反应的热化学方程式。的热化学方程式。5、沼气是一种能源，它的主要成分是、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成完全燃烧生成CO2和和H2O时，放出时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是的热量。则下列热化学方程式中正确的是A、 2CH4 ( g )4O2 ( g ) 2CO2 ( g ) 4H2O ( l ) H = +890 kJ/molB、 CH4 2 O2 CO2 H2O H = 890 kJ/molC、 CH4 ( g )2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/molD、 1/2CH4 ( g )O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = -890 kJ/molC6、已知、已知 （1）H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol（2）2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol（3） H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c