高一化学期中试卷鲁教版

1、高一化学高一化学期中试卷鲁教版期中试卷鲁教版【本讲教育信息本讲教育信息】一. 教学内容： 期中试卷【模拟试题模拟试题】 本试卷分第卷选择题和第卷非选择题两部分，共 100 分，考试时间 90 分钟。第卷选择题 共 48 分 可能用到的相对原子质量：O 16 Cl 35.5 Ca 40 C 12 H 1一. 选择题（本题共 16 小题，每小题 3 分，共计 48 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列表达式中错误的是（ ） A. 氯化氢分子的电子式： B. S2的结构示意图： C. O18 的原子符号： D. CO2分子的结构式：O=C=O 2. 下列离子中，电子数

2、大于质子数且质子数大于中子数的是（ ） A. D3O+B. OHC. ODD. Li+ 3. 闪电时空气中有臭氧生成 。下列说法正确的是（ ） A. O3与 O2互为同位素 B. O3比 O2不稳定 ，O2转化为 O3需要吸收能量。 C. 等体积 O3与 O2含有相同质子数 D. O3与 O2的相互转变是物理变化 4.除第一周期外，X 元素的阳离子与 Y 元素的阴离子具有相同的核外电子层结构，下列叙述正确的是（ ） A. 原子序数 X YB. 原子半径 X YD. 原子最外层电子数 X ZYX B. 最高氧化物对应水化物的酸性 ZWX C. 相同状况下，等物质量浓度的气态氢化物溶液的 pH：X

3、YZ D. Z 的氢化物比 Y 的氢化物熔沸点高 8. X、Y 是元素周期表A 中的两种元素，X 的非金属性比 Y 强。则下列叙述正确的是（ ） A. X 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多 B. Y 单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来 C. X 的单质比 Y 的单质更容易与氢气反应 D. X 的最高化合价一定比 Y 的最高化合价高 9. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素符号KLMQRTNY 原子半径/nm0.1830.1600.1430.1020.0890.0740.152主要化合价+1+2+3+6 2+22+1 下列叙述正确的是（ ） A. K、L、M 三元素

4、的金属性逐渐增强 B. 在 RCl2分子中，各原子均满足 8 电子的稳定结构 C. Q 元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电 D. K 在 T 单质中燃烧所形成的化合物中有共价键 10. 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应 X（g）+2 Y（g）2Z（g）可能未达到平衡状态的是（ ） A. X、Y、Z 的物质的量之比为 1 ：2 ：2 B. X、Y、Z 的浓度不再发生变化 C. 容器内的压强不再发生变化 D. 单位时间内生成 n mol Z，同时生成 n mol Y 11. 在一定温度下，在 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

5、（ ） A. 反应开始到 10s，用 Z 表示的反应速率为 0.158molL1S1 B. 反应开始到 10s，X 的物质的量浓度减少了 0.79 molL1 C. 反应开始到 10s，Y 的转化率为 79.O% D. 反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g）Z（g） 12. 对于密闭容器中的反应 2NO2（g）N2O4（g）,293K、常压下 n（NO2） 、n（N2O4）随时间变化的曲线如下图所示。下列叙述正确的是 （ ） A. 点 a 的正反应速率比点 b 的小 B. 点 c 处反应达到平衡 C. 点 d（t1时刻）和点 e（t2时刻）处 n（NO2）不一样 D. 体积不变升温至 353

6、K，密闭容器中气体颜色变深 13. 把 0.6 mol 气体 X 和 0.4 mol 气体 Y 混合于 2.0L 的密闭容器中，发生如下反应3X（g）+ Y（g）nZ（g）+2W（g）,测得 5min 末已生成 0.2 mol W，又知以 Z 表示的反应速率为 0.01 molL1min1,则 n 值是（ ） A. 1B. 2C. 3D. 4 14. 对于下图所示的原电池 ，下列叙述不正确的是（ ） A. 锌是负极，发生氧化反应 B. 溶液中的阳离子向正极移动 C. 电流从负极流向正极 D. 该装置利用氧化还原反应将化学能转化成了电能 15. 在一定条件下，向密闭容器中充入 30molCO 和

7、 20mol 水蒸气，使其发生反应CO（g）+H2O （g）CO2（g）+H2 （g） ，当达到平衡时，水蒸气的体积分数与 H2的体积分数相等，则下列叙述错误的是（ ） A. 可求出平衡后 CO 的体积分数 B. 平衡后 CO 的转化率为 25% C. 可求出平衡后 H2O 的转化率 D. 平衡后混合气体的平均相对分子质量为 24 16. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应 2HI（g）H2（g）+I2 （g）.若c（HI）由 0.1 molL1降到 0.07 molL1时，需要 15s，那么 c（HI）由 0.07 molL1降到 0.05 molL1时，需要反应的时间为（ ） A.

8、 等于 5sB. 等于 10sC. 大于 10sD. 小于 10s 第卷非选择题 共 52 分二. 填空题 17. （14 分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。 （1）表中所列元素中，不属于短周期元素的是 ，不属于主族元素的是 ，e 元素在周期表中的位置是 周期， 族。 （2）下列 组（填序号）元素的单质都是电的良导体 A. a、c、IB. b、g 、k C. c、h、lD. d、e、f （3）将元素 a、c、d、f、l、b 的原子半径按从小到大的顺序排列 （4）i 元素属于 （填金属或非金属）元素，它的最高化合价是 ，最低化合价是 。它能与氧气反应，反应的化学方程

9、式为 ，产物的吸水性很强，在实验室里常用做 （5）a、b 的单质分别在 j 的单质中燃烧，发生反应，用电子式表示产物的形成过程分别是 ，a、b、j 三元素所形成化合物的电子式为 。 18（6 分）核素氡（）具有放射性而对人体产生伤害。请回答：Rn22286 （1）该原子的中子数是 （2）请将右侧 Rn 的原子结构示意图补全 （3）根据 Rn 的原子结构推测，Rn 不具有的性质是 （填序号） 非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应 比较活泼，能与钠等金属反应 不太活泼，与氮气性质相似 很难与其它物质反应 （4）与该元素相邻周期的卤素的名称是_，根据规律可推测出它的原子序数是_。 （5）该元素若失去

10、或得到电子，应该 （填“放出”或“吸收” ）能量。 19. （10 分） X、Y、Z 是短周期元素的三种常见氧化物。X 跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是 ；Y 和 X 的组成元素相同，Y 的化学式是 ；1mol Z 的最高价氧化物的水化物需要用 6molNaOH 才能完全中和，Z 的化学式是 ，其中和产物的化学式是 ；在一定条件下，Y 可以跟非金属单质 A 反应生成 X 和 Z，其反应的化学方程式是 。三. 实验题 20. （12 分）某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制得氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4

11、+2Cl2+2H2O,他们设计如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验。 试回答（1）该实验中 A 部分的装置是 （填写装置的序号） （2）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶 C 中的 Na2SO3已被氧化（简述实验步骤） 。 （3）写出在 D 装置中发生反应的离子方程式 。 （4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的办法 。 （5）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉 2.0g,研磨后溶解，配制成 250m L 溶液，取出 25m L 加入到锥形瓶中，再加入过量的 KI 溶液和过量的 H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用 0.1molL1 Na2S2O3溶液反应生成的碘，已知反应式为 2Na

12、2S2O3+I2= Na2S4O6+2 Na I,反应完成时，共消耗 Na2S2O320m L.则漂白粉中 Ca（ClO）2的质量分数为 。四. 计算题 21. （10 分） 恒温下，将 amolA2与 bmolB2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应 A2（g）+3B2（g）2C （g） （1）用 A2、B2分别表示反应速率时，其值之比为 。 （2）若反应进行到某时刻 t 时，n（A2）=13mol, n（C）=6mol,计算 a 的值。 （3）反应达平衡时，混合气体的体积为 716.8L（标准状况） ，其中 C 的含量（体积分数）为 25%。计算平衡时 C 的物质的量。 （

13、4）原混合气体中 a:b= 。 （5）若保持温度不变，原混合气体与平衡混合气体的压强之比为 。试题答案试题答案一. 选择题 1. A2. B3. B4. D5. C 6. A7. C8. C9. D10. A 11. C12. D13. A14. C15. B 16. C二. 填空题 17. （共 14 分，每空 1 分） （1）d e g k e m 4 B （2）D（3）b l f c a d （4）非金属 +5 3 4P+5O2=2P2O5 （点燃） 干燥剂 （5）水的形成 过氧化钠的形成 氢氧化钠的电子式 略 18. （共 6 分，每空 1 分） （1）136 （2）2 8 18 8 （3） （4） 碘 53 （5）吸收 19. （共 10 分 每空 2 分） H2SO3 SO3 P2O5 Na3PO4 H2O 2P+5SO3=5SO2+P2O5 三. 实验题 20. （共 12 分， （2）