临泉实验中学5月份化学月考试卷

1、 临泉实验中学5月份月考试卷 出题人：涂海波 可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108一、 单选题（本题包括12小题，每小题3分，共54分）1、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）A提出原子学说 B发现元素周期律 C提出分子学说 D.发现氧气2、下列各微粒中，核外电子总数相等的是（ ）A.K和Na BCO和NO C.CO和CO D.N和CO3、下列递变规律不正确的是 （    ）ANa、Mg、Al还原性依次减弱 

2、;          BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强CC、N、O原子半径依次增大             DP、S、Cl最高正价依次升高4、核外电子层结构相同的一组微粒是（ ）A.Mg2、Al、Cl、N B.Na、F、S、AC.K、Ca、S、A D.Mg、Na、Cl、S5已知自然界氧的同位素160、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看。自然

3、界的水一共有 ( ) A3种 B6种 C9种 D12种6下列说法中正确的是（ ）A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C最外层有2个电子的原子都是金属原子D最外层有5个电子的原子都是非金属原子7、下列电子式，正确的是（ ）8、关于化学键的叙述正确的是A.离子键是由阴离子和阳离子间的静电吸引而形成的B.共价化合物可能含离子键 C.离子化合物只含离子键D.共价化合物不含离子键 9下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是( ) ACsI BNaF CLiI DKCl10、下列物质中，既含有离子键，又含有共价

4、键的是（ ）ANaOH BH2O CNa2S DCaCl211、-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析。 表示的碳原子A.核外有13个电子，其中6个能参与成健 B.核内有4个质子，核外有7个电子C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子12已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A、质子数c>b B、离子的还原性Y2>ZC、氢化物的稳定性H2Y>HZ D、原子半径X>W13、下列叙述不正确的是A同周期元素的原子半径A族的为最小B在周期表中零族元素的单质全

5、部是气体CA、A族元素的原子，其半径越大越容易失去电子D所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等14、下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ）A.6和8 B16和8 C.12和9 D.11和615、某元素原子的M层电子为K层电子数的3倍，则该元素为（ ）A.O B.Cl C.S D.P16、下列说法中不正确的是( )A.在共价化合物中也可能含有离子键B.非金属之间形成的化学键不一定是共价键C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物17、以美国为首的北约部队在对南联盟的狂轰滥炸中使用了大量的贫铀弹。所谓“贫铀”是从金属铀

6、中提取以后的副产品，其主要成分是具有低水平放射性的。下列有关的说法中正确的是（ ）A.中子数为146 B.质子数为238 C.质量数为330 D.核外电子数为14618、科学家预测原子序数为114的元素具有相当稳定的同位素，它的位置是在第七周期 A族，称为“类铅”，关于它的性质的预测错误的是（ ）A它的原子最外层有4个电子 B它具有+2、+4价，且以+2价为主 C它的金属性比铅强 D金属铜能从114号元素的硝酸盐溶液中置换出114号元素的单质19、据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd、的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。判断其中116号元

7、素应位于周期表中的A.第6周期A族 B.第7周期A族C.第7周期族 D.第8周期A族20、国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，由左至右改为第118列，如碱金属族为第1列，稀有气体元素为第18列。按照这个规定，下列说法不正确的是A第15列元素的最高价氧化物为R2O5 B第2列元素中肯定没有非金属元素C第17列元素的第一种元素无含氧酸D第16、17列元素都是非金属元素一、选择题。1234567891011121314151617181920二、非选择题（共46分）21、（5分）在原子序数118号元素中：   （1）与水反应最剧烈的金

8、属是_。   （2）与水反应最剧烈的非金属单质是_。（3）原子半径最小的元素是_。   （4）气态氢化物最稳定的化学式是_。   （5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_。22、（12分）在短周期元素中：金属性最强的元素是_，与水反应最剧烈的非金属是_；地壳中含量最丰富的元素位于第_周期第_族，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第_周期第_族在1118号的元素中；原子半径最小的元素是_，阳离子半径最小的是_，阴离子半径最小的是_；最高价氧化物中既能与盐酸，又能与烧碱反应的有_23、（6分）A元素原子M电子层上有7个电子，B元

9、素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子。（1）画出B元素的原子结构示意图 （2）A、B两元素形成化合物的名称是 ，电子式是： 。+B+AFEDBCA 24、（8分）A、B、C均是单质，B和C反应后的产物溶于水，得无色溶液E。B、F和D的水溶液及E均呈酸性，E、F均可作还原剂，但它的浓溶液不能被浓硫酸氧化A、B、C及其他的转化关系如图所示。写出下列物质的化学式：A：_，B：_，C：_，D：_。ABCD+H+H+ 25（7分）已知：A、B、C、D分别是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间有如下的反应关系：（1）如果A、B、C、D均是10电子粒子，请写出A的化学式_。（2）如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子粒子，请写出A与B在溶液中反应的离子方程式： 26、（8分）12gA元素的单质与盐酸完全反应，在标准状况下生成11.2L氢气和0.5molACl2，又知A原子核内有12个中子。（1）A元素名称是什么？（2）画出ACl2中An+离子结构示意图。（3）写出A元素单质与Cl2反应的化学方程式。（4）写出A元素单质与盐酸反应的离子方程式化学必修2第一章单元测试试卷答案一选择题12345678910BDCCCACCCA1112131415161718DDAD