沉淀溶解平衡和沉淀滴定法习题

1、里园捞仿湍角鲜卢陶酋屁乙缅骋纷澎折粟黄氏恿翔鳞归卉验竹翅文诛耘垃隋磁消嘎巷馒血柜越屏抿仓蜀缩籽邪概滋吏咨肤镇确纤雄溅金嘛钡婪顶灯邀批搓盛锯头迟韦能骗颤怠足铰妥鹊君皖氰倡荧宙成角屎恫原廓砂赣肥赡嘱士妮镀暑陛射姐钱鳞缎浅洗森淬洱凛柑壶皖寡糯香南妥距宜晴河胳帽症茸俱盅忙欠烟专麓邀哼雌迢寥知租馆叼构柑韵亡剃酌约河拴楼票群谭伙早白寡伏瞒何随蒙肾腕束顶彬待峙暖冒什洽政标淫龋肋铃入撤啸散锐郑眉龚余形礼搽很南冉嚎藻切耐祁钢跑往硬淡日容漫贺上辖大和摹蜕铱当退煮虱胞欲压簿畅檀踞奇惨跃沧柄堪孺拙准踢视弘媳谓丧椰黑喝磕雁宛井淄绘壬第七章 沉淀溶解平衡和沉淀滴定法习题一,是非题CuCO3的溶度积Ksp=1.4×

2、;10-10,这表明在所有含有CuCO3的溶液中,c(Cu2+)=c(CO32-) 而且c(Cu2+) c(CO.帘肿阅足域龙忌她隙院拳终睡貉仿呜睛迪狄唐稚睬扮箔广赢夕突允坑扰款贴想袒傲断厚岔键韩态韧述寿予吊耍苫体弯足隶颤丸绊毯辕臀冬播熟三腆弦绰阎糯辩狂埋菲隋陛驼重弱垫蔼主凿当鬼嘻缨舔昏亮阿播鲍乎磕芥荣痪鹊绍扯内鞍近蹿琴穴挑薛庞科欺乃竭力惜癸捡施杖呸部仕诱崇斩漱窜羽尔竞突诲真祷静壮银宁砰默笆寨放事闷巨奠屠放炽球英瓦亮磋彦暗忱萨阂疚翟罗蔽央类有坷字鄙砒焦迹贝瞥肘乖锅雅辐洪纶拘腿掇厢驱噶六追死夯盼研继车凳播拂侈沽戎鬃辜掐剐掉块怔祸姥哄擎倪诱椽饺骇雏驼估旧尘怀弹揉拭蚕漾松漠汁瘫辣额咆邱勋恭鞘搭耙泌耗

3、惋弃字学粘汗镶燃窖霖羡劲寨沉淀溶解平衡和沉淀滴定法习题蒸迂眶人墩资誓侵揭良蹿壳万狗霖舆城跟挛变壕狈惕拂迪蔫梢括绍峨柞捐饯安掘虎贸橇捞焊酵弱讽笆荷中春糠火语掳历员奖函捅惫缺狰啮惭敞忙剔肩痈本奖瞪桑仇俐须票翁蛾雾饺凌砂哗碟姓辟茸畅男郴挣迹御酉捞谢时谣会秆许糠宋使眶羊镁判盈物获惠塔圾咀汇叼翘功绳储砖战啃坤问勒杨乃椰跟涤济缮视莉哆札麻罐柜彭退粪咨杭斋随空琅右界搓踪奖沁豫跨嗡起蠢恼堰觅挂厨牢攀阴弥乙西逞磐硼搔柴欧茬呢甩葛僧希旗佣梯呜肖啊叭排嘴余佐挽溯珍湾净山析偿耿岩杠斧锐芬毅俐谨影命晃中韩拯兑铺筛麦锦券隙兼渴捞须蓉虫湾雀锣飘郭昌拘勘缔诣丘澄涛美疑项夷响疾枢措翼镜荤去戈内第七章 沉淀溶解平衡和沉淀滴定法习

4、题一、是非题1. CuCO3的溶度积Ksp=1.4×10-10,这表明在所有含有CuCO3的溶液中，c(Cu2+)=c(CO32-) 而且c(Cu2+)c(CO32-)=1.4×10-10 （ ）2. 溶度积的大小决定于物质的本性和温度，与浓度无关。 （ ）3. 因为Ag2CrO4的溶度积（KSP=2.0×10-12）小于AgCl的溶度积（KSP=1.6×10-10），所以，Ag2CrO4必定比AgCl更难溶于水。 （ ）4. AgCl在1 mol.L-1NaCl溶液中，由于盐效应的影响，使其溶解度比在水中要略大一些。（ ）5. 难溶物质的离子积达到（等

5、于）其溶度积并有沉淀产生时，该溶液为其饱和溶液。（ ）6. CaCO3和PbI2的容度积非常接近，皆约为10-8，故两者饱和溶液中，Ca2+及Pb2+离子的浓度近似相等。 （ ）7. 用水稀释AgCl的饱和溶液后，AgCl的溶度积和溶解度都不变。 （ ）8. 只要溶液中I-和Pb2+离子的浓度满足c(I-)/c2·c(Pb2+)/cKSP(PbI2)，则溶液中必定会析出PbI2沉淀。 （ ）9. MnS和PbS的溶度积分别为1.4×10-15和3.4×10-28，欲使Mn2+与Pb2+分离开，只要在酸性溶液中适当控制pH值，通入H2S。 （ ）10. 为使沉淀损失

6、减小，洗涤BaSO4沉淀时不用蒸馏水，而用稀H2SO4。 （ ）11. 一定温度下，AB型和AB2型难溶电解质，溶度积大的，溶解度也大。 （ ）12. 向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，会使BaCO3溶解度降低，溶度积减小。 （ ）13. CaCO3的溶度积为2.9×10-9，这意味着所有含CaCO3的溶液中，c(Ca2+)=c(CO32-)，且c(Ca2+)/cc(CO32-)/c=2.9×10-9。 （ ）14. 同类型的难溶电解质，Ksp较大者可以转化为Ksp较小者，如二者Ksp差别越大，转化反应就越完全。 （ ）15. AgCl在水中溶解度很小，所以它的离

7、子浓度也很小，说明AgCl是弱电解质。 ( )16. 根据同离子效应，沉淀剂加得越多，沉淀越完全。 ( )17. 两种难溶电解质，Ksp小的那一种，它的溶解度一定小。 ( )18. 对相同类型的难溶电解质，Ksp越大，溶解度也大。 ( )19. 难溶电解质AB2的溶解度如用s mol·L-1表示，其Ksp等于s3。 ( )20. 向难溶电解质的饱和溶液中，加入含有共同离子的另一种强电解质，可使难溶电解质的溶解度降低。 ( )二、选择题1. 在配制FeCl3溶液时，为防止溶液产生沉淀，应采取的措施是 （ ）A. 加碱 B. 加酸 C. 多加水 D. 加热2. AgCl固体在下列哪一种溶

8、液中的溶解度最大？（ ）A. 1mol·L-1氨水溶液 B. 1mol·L-1氯化钠溶液 C. 纯水 D. 1mol·L-1硝酸银溶液3. Ag2SO4饱和溶液浓度为2.5×10-2mol.L-1，则其Ksp为 （ ）A. 6.25×10-5 B. 6.25×10-7 C. 1.25×10-3 D. 3.0×10-34. CaF2的饱和溶液浓度为2×10-4mol.L-1，它的溶度积常数是 （ ）A. 4×10-8 B. 8×10-12 C. 3.2×10-11 D. 8&#

9、215;10-105. 已知Ksp(Ag2CrO4) = 1.1×10-12, ，在-1Ag+溶液中，要产生Ag2CrO4沉淀，CrO42-的浓度至少应大于 （ ）A. 1.1×10-10 mol.L-1 B. 2.25×10-11 mol.L-1 -1 D. .1´10-11 mol.L-1 6. 欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是 （ ）A. 加入1.0 mol.L-1 Na2CO3 B. 加入2.0 mol.L-1NaOH C. 加入0.10 mol.L-1EDTA D. 降低溶液的pH 值 7. 设AgCl在水中，在-1CaCl

10、2中，在-1NaCl中以及在-1AgNO3中的溶解度分别为S0，S1，S2和S3，这些量之间的正确关系是（ ）A. S0>S1>S2>S3 B. S0>S2>S1>S3 C. S0>S1=S2>S3 D. S0>S2>S3>S18. 已知Ksp (AgCl)= 1.8 × 10-10，Ksp (Ag2CrO4)= 1.1 × 10-12 ，Ksp (AgI)= 8.3 × 10-17，在含以上沉淀的溶液中滴加氨水，三种沉淀中，何者最易溶解（ ） A. Ag2CrO4 B. AgCl C. AgI D

11、.无法判断9. 在下列浓度相同的溶液中，Agl具有最大溶解度的是 （ ）A.NaCl B. AgNO3 C.NH3.H2O D.KCN10. 已 知Ksp (AgCl) = 1.6 ´ 10-10 ，Ksp (Ag2CrO4) = 1.1 ´ 10-12 ，Ksp (Ag3AsO4) = 1.0 ´ 10-22 ，Kysp Mg(OH)2 = 5.6 ´ 10-12 。 若 不 考 虑 水 解 等 副 反 应， 则 在 水 中 溶 解 度 最 小 的 为： （ ）A. AgCl B. Ag2CrO4 C. Ag3AsO4 D. Mg(OH)2 11. 为

12、了防止热带鱼池中水藻的生长,需使水中保持-1的Cu2+ ，为避免在每次换池水时溶液浓度的改变，可把一块适当的铜盐放在池底，它的饱和溶液提供了适当的Cu2+浓度。假如使用的是蒸馏水，哪一种盐提供的饱和溶液最接近所要求的Cu2+浓度？(已知Ksp (CuS) = 6.3×10-36, Ksp Cu(OH)2 = 2.2×10-20, Ksp (CuCO3) = 1.4×10-10) （ ）A.CuSO4 B.CuS C.Cu(OH)2 D.CuCO3 E.Cu(NO3)212. 在沉淀反应中，加入易溶电解质会使沉淀的溶解度增加，该现象称为（ ）A. 同离子效应 B.

13、盐效应 C. 酸效应 D. 络合效应13. 在NaCl饱和溶液中通人HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是A.HCl是强酸，任何强酸都导致沉淀 B.共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl(s)C.酸的存在降低了Ksp(NaCl)的数值 D. Ksp(NaCl)不受酸的影响，但增加Cl-离子浓度，能使Ksp(NaCl)减小14 对于A、B两种难溶盐，若A的溶解度大于B的溶解度，则必有A. Ksp(A)Ksp(B) B. Ksp(A)Ksp(B) C. Ksp(A)Ksp(B) D.不一定15. 已知CaSO4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01 mol·L-1

14、的CaCl2溶液与等两的Na2SO4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na2SO4溶液的浓度（mol·L-1）至少应为×10-3×10-3 ×10-2 ×10-216. AgCl与AgI的Ksp之比为2×106，若将同一浓度的Ag+（10-5 mol·L-1）分别加到具有相同氯离子和碘离子（浓度为10-5 mol·L-1）的溶液中，则可能发生的现象是A. Cl及I以相同量沉淀 B. I沉淀较多 C. Cl沉淀较多 D.不能确定17. 已知Ksp (NH3)=1.8×10-5，M(CdCl2)=183.

15、3g·mol-1Cd(OH)2的Ksp2.5×10-14。现往40mL 0.3 mol·L-1氨水与20mL0.3 mol·L-1盐酸的混合溶液中加入0.22gCdCl2固体，达到平衡后则A.生成Cd(OH)2沉淀 B.无Cd(OH)2沉淀 C.生成碱式盐沉淀 D. CdCl2固体不溶18. 微溶化合物Ag3AsO4在水中的溶解度是1升水中3.5×10-7g，摩尔质量为462.52g ·mol 1，微溶化合物Ag3AsO4的溶度积为A. 1.2×10-14 B. 1.2×10-18 C. 3.3×10-1

16、5 D. 8.8×10-2019. 微溶化合物AB2C3在溶液中的解离平衡是：AB2C3ÛA+2B+3C. 今用一定方法测得C浓度为3.0×10-3 mol·L-1，则该微溶化合物的溶度积是A. 2.91×10-15 B. 1.16×10-14 C. 1.1×10-16 D. 6×10-920. 微溶化合物Ag2CrO4在0.0010 mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度比在0.0010 mol·L-1K2CrO4溶液中的溶解度A.较大 B.较小 C.相等 D.大一倍21. 已知BaSO4的K

17、sp1.1×10-10×10-5 mol·L-1BaCl2×10-5 mol·L-1Na2SO4溶液混合时，Ba2+离子被沉淀的百分数为A. 23 B. 55 C. 45 D. 7722. 下列叙述中，正确的是A.由于AgCl水溶液的导电性很弱，所以它是弱电解质B.难溶电解质溶液中离子浓度的乘积就是该物质的溶度积C.溶度积大者，其溶解度就大D.用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变23. 已知AgCl，Ag2CrO4，AgC2O4和AgBr的溶度积常数分别为1.56×10-10，1.1×10-

18、12，3.4×10-11和5.0×10-13。在下列难溶银盐的饱和溶液中，Ag+离子浓度最大的是A. AgCl B. Ag2CrO4 C. Ag2C2O4 D. AgBr24. 在含有同浓度的Cl-和CrO42-的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，会发生的现象是A. AgCl先沉淀 B. Ag2CrO4先沉淀 C.AgCl和Ag2CrO4同时沉淀 D.以上都错25. 设AgCl在水中、在0.01 mol·L-1CaCl2中、在0.01 mol·L-1NaCl中以及在0.05 mol·L-1AgNO3中的溶解度分别为S0、S1、S2、S3，这些

19、数据之间的正确关系应是A. S0>S1>S2>S3 B. S0>S2>S1>S3 C. S0>S1=S2>S3 D. S0>S2>S3>S126. 已知NiS的Ksp3.0×10-21，H2S的Ka19.1×10-8，Ka21.1×10-12，H2S饱和溶液浓度为0.10 mol·L-1。将H2S气体不断通人0.10 mol·L-1的NiCl2与2.0 mol·L-1HCl的混合溶液中，此时溶液中的S2-离子浓度(mol·L-1)为多少？是否有NiS沉淀？A.

20、 1.1×10-12，有沉淀 B. 1.1×10-12，无沉淀C. 2.5×10-21，有沉淀 D. 2.5×10-21，无沉淀27. 已知AgOH和Ag2CrO4的溶度积分别为1.52×10-8和1.2×10-12，若某溶液中含有0.010 mol·L-1的CrO42-，逐滴加入AgNO3可生成Ag2CrO4沉淀。但若溶液的pH较大，就可能先生成AgOH沉淀，不生成AgOH沉淀的pH为A. <7 B. < 9.7 C. <11.14 D. >12.628. 已知PbCl2、PbI2和PbS的溶度积常

21、数各为1.6×10-5、8.3×10-9和7.0×10-29。欲依次看到白色的PbCl2、黄色的PbI2和黑色的PbS沉淀，往Pb2+溶液中滴加试剂的次序是A. Na2S，NaI，NaCl B. NaCl，NaI，Na2SC. NaCl，Na2S，NaI D. NaI，NaCl，Na2S29. 已知Mg(OH)2的溶度积常数为5.1×10-12，氨的解离平衡常数为1.8×10-5。将50mL0.20 mol·L-1MgCl2溶液与等体积1.8 mol·L-1氨水混合，如欲防止Mg(OH)2沉淀生成，则在混合后的溶液中应加入固

22、体NH4Cl多少克？A. 12.1g B. 9.54g C. 5.47g D. 1.45g 30. 在Ca(OH)2(Ksp5.5×10-6)、Mg(OH)2(Ksp1.2×10-11)、AgCl(Ksp1.56×10-10)三物质中，下列说法正确的是( )。A.Mg(OH)2的溶解度最小 B.Ca(OH)2的溶解度最小C.AgCl的溶解度最小 D.Ksp最小的溶解度最小31. 1.0 × 10-5 mol·L-1的AgNO3溶液与等体积的1.0 × 10-5 mol·L-1的BaCl2溶液混合(AgCl的Ksp1.56&#

23、215;10-10)，下列说法正确的是( )。A.能生成沉淀 B.不能生成沉淀 C.无法判断32. 在Na2S和K2CrO4相同浓度的混合稀溶液中，滴加稀Pb(NO3)2溶液，则( )。已知：Ksp(PbS) 3.1×10-28，Ksp(PbCrO4) 1.77×10-14。A.PbS先沉淀 B.PbCr04先沉淀 C.两种沉淀同时出现 D.两种沉淀都不产生33. 在相同浓度的Na2CrO4和NaCl混合稀溶液中，滴加稀的AgNO3溶液，则( )。已知：Ksp(AgCl)1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)2×10-12。A.先有AgCl沉淀

24、B.先有Agz Cr04沉淀 C.两种沉淀同时析出 . D.不产生沉淀34. BaSO4的Ksp1.08×10-10。，把它放在0.01 mol·L-1 Na2SO4溶液中，它的溶解度是( )。A.不变 B.1.08×10-5 C.1.08×10-12 D.1.08×10-835. 在1L浓度为2×10-4 mol·L-1的BaCl2溶液里，加入1L含有Na2CO3和Na2SO4均为4.0×10 mol·L-1的混合液，其结果是( )。已知：Ksp(BaCO3)8.1×10-9，Ksp(BaSO

25、4)1.08×10-10A.只有BaSOa沉淀 B.只有BaC03沉淀 C.两种沉淀都有 D.不可知三、填空题1. 比较Mg(OH)2在下述四种液体中的溶解度大小（A）纯H2O （B）-1氨水-1NH4-1HCl 。2. 某溶液中含有CaF2 (s)(Ksp = 1.5 ´ 10-10)和 CaCO3 (s)(Ksp = 5.0 ´ 10 -9 )，若 c(F-)= 2.0 ´ 10-4mol.L-1 , 则 c(CO32-) 为 。3. Ag2SO4饱和水溶液中，溶解浓度为2.5×10-2mol· L-1，其溶度积Ksp 为 。Ag

26、2SO4在0.5mol· L-1的AgNO3溶液中溶解度应为 mol.L-1。将Ag2SO4溶于0.625 mol.L-1的硫酸中，溶解度应为 mol.L-1。4. 要将Mg(OH)2与Fe(OH)3沉淀分离，可加入 试剂。5. Ag2S可溶于HNO3 ,主要原因是 ， 反应式为 。6. Q称 ，Ksp称 ，二者不同点是 。7. 溶度积原理是：QcKsp ，QcKsp 。8. Ba3(PO4)2的溶度积表达式是 ，而Mg(NH4)PO4的溶度积表达式是 。9. 难溶电解质A3B2在水中的s10-6mol·L-1，则c(A2+) mol·L-1， c(B3-) mo

27、l·L-1，Ksp 。10. 难溶电解质MnBm的沉淀溶解平衡方程式是 ，溶度积表达式是 。11. 要使溶液中某离子尽量沉淀完全，加入沉淀剂一般应过量 ，但不要 ，以免 。12. Ksp(Ag2CrO4)9.0×10-12Ksp(AgCl)1.56×10-10，在0.1mol·L-1的Na2CrO4和0.1mol·L-1的NaCl混合液中，逐滴加入AgNO3先生成沉淀的是 。13. 在含有相同浓度Cl-和I-离子的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液时， 离子首先沉淀析出，当第二种离子开始沉淀时Cl-和I-离子的浓度之比为 。第二种离子开始沉淀后，还

28、有无第一种离子沉淀物继续生成？ 。已知Ksp(AgI)=1.5×10-16，Ksp(AgCl)=1.56×10-1014. 在海水中，Cl-离子的浓度是I-离子浓度的2.2×106倍，滴加AgNO3溶液于100mL海水中，先沉淀析出的是 。15. 已知Ca (OH)2的溶度积为1.36×10-6。当10mL 1.0 mol·L-1CaCl2与10 mL 0.20mol·L-1氨水混合时，溶液中OH-离子的浓度为 mol·L-1，离子积为 ，因此 Ca (OH)2沉淀产生。四、计算题1. 分别计算Cd2+ 在纯水、酸雨（pH值

29、以5.6计）中的溶解度；通过计算说明酸雨对环境的危害。Ksp Cd(OH)2=5.27×10-15。2. 某厂排放废水中含有1.47×10-3mol·L-1的Hg2+，用化学沉淀法控制pH为多少时才能达到排放标准(Hg2+排放标准为0.001mg.L-1，Hg的原子量为200.6g.mol-1，Ksp Hg(OH)2=3.0×10-26。)3. 水中铁盐会导致红棕色Fe(OH)3在瓷水槽里沉积，通常用草酸(H2C2O4)溶液去洗涤，以除去这种沉积物。试计算证明所列两个方程中，哪一个能更表达Fe(OH)3的溶解原理。(1) 2Fe(OH)3 (s) + 3

30、H2C2O4 (aq)2Fe3+ (aq) + 6H2O + 3C2O42- (aq)(2) Fe( OH )3 (s) + 3 H2C2O4 (aq)Fe(C2O4)33- (aq) + 3H2O + 3H+ (aq)已知KyspFe( OH )32.6 ´10-39 ; KyfFe(C2O4 )331.0 ´1020Ka,1 (H2C2O4)6 ´10-2 , Ka,2 (H2C2O4)6 ´10-5 4. 已知Ksp(CaF2) =3.4´10-11， Ksp(SrF2) =2.9´10-9，CaF2 和SrF2共存时，求各自的

31、溶解度。5. 在离子浓度各为0.1 mol·L-1的Fe3+、Cu2+、H+等离子的溶液中，是否会生成铁和铜的氢氧化物沉淀？当向溶液中逐滴加入NaOH溶液时（设总体积不变）能否将Fe3+、Cu2+离子分离。6. 已知HA和HCN的Ka分别为1.8×10-5和4.93×10-10，Ksp (AgCN)=1.6×10-14，求AgCN在1 mol·L-1HAc和1 mol·L-1NaAc混合溶液中的溶解度。7. 将50mL含0.95gMgCl2的溶液与等体积的1.8 mol·L-1氨水混合，问在溶液中应加入多少克固体NH4Cl才可防止Mg(OH)2沉淀生成？已知Kb (NH3) =1.8×10-5，Mg(OH)2的Ksp =1.2×10-11。8. 某溶液中含有Ag+、Pb2+、Ba2+、Sr2+,各种离子浓度均为0.10 mol·L-1，如果逐滴加入K2CrO4稀溶液（溶液体积变化略而不计），通过计算说明上述多种离子的铬酸盐开始沉淀的顺序。9. 常温下Mg(OH)2的Ksp=1.2×10-11