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1、对复分解反应发生条件的讨论（学案）【学习目标】1通过对复分解反应发生条件的讨论，加深对该基本反应类型的理解。2. 认识并能够简单判断酸、碱、盐的水溶液中存在的离子。3. 能够从离子反应的角度对复分解反应的实质进行分析，体会对知识进行总结和归纳的学习方法。【知识回顾】回答下列问题：1. 为什么酸、碱、盐的水溶液都能导电？2. 复分解反应须满足什么条件才能发生？【自主学习】阅读教材P58，完成以下内容：教材内容提升：“酸、碱、盐在水中溶解时产生自由移动的离子的过程称为电离。”1. 写出下列溶液中存在的离子（离子用符号表示）溶液稀盐酸稀硫酸稀硝酸存在离子离子个数比溶液NaOH溶液KOH溶液Ca(OH

2、)2溶液Ba(OH)2溶液存在离子离子个数比溶液NaCl溶液CaCl2溶液Na2CO3溶液KNO3溶液BaCl2溶液CuSO4溶液存在离子离子个数比2.酸、碱、盐溶液之间的反应都是复分解反应，在上述物质中找出能够发生反应的，写出化学方程式。（不同类别物质之间的反应只写一例）酸+碱： 酸+盐： 碱+盐： 盐+盐： 3.结合图示，以NaOH溶液与稀盐酸反应为例，分析酸碱中和反应的实质：NaOH溶液与稀盐酸在反应前各自存在的离子是 和 ，在反应后生成的溶液中存在的离子是 ，实际发生反应的离子是 。用实际参加反应的离子符号来表示这个化学反应： 。4.用同样的方法分析NaOH溶液与稀硫酸、KOH溶液与稀

3、硝酸、Ca(OH)2溶液与稀盐酸等反应的实质是什么？ 【提出问题】为什么复分解反应必须满足生成水、气体或沉淀等条件才能发生？【小组讨论】要求：每个小组至少选择两个不同条件，分别进行讨论。 建议：从反应的溶液中离子的变化角度进行分析，得出复分解反应发生的一般规律。分析记录：【归纳总结】酸、碱、盐的水溶液发生复分解反应，实质上就是 。【知识应用】1.（2010山西）右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是（ ）A.反应结束时溶液的pH = 7B.反应前后元素的种类没有变化C.氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+ 和OHD.该反应的实质是H+ 和OH结合生成H2O分子2.（2010常州）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）ANa+ Cl- OH- BK+ Ca2+ CO32-CH+ Cl- CO32- DNa+ Cu2+ OH-3只用一种试剂便可一次性鉴别NaOH、Ba（OH）2、稀盐酸三种无色溶液，这种试剂是 （ ） ANa2CO3溶液BBaCl2溶液C无色酚酞试液D紫色石蕊试液第25题图4.（2010兰州）甲、乙两化工厂分布如图所示。箭头代表水流方向。如果在a处取得水样经检测只有少量OH-、SO42-。在c处取得水样经检测pH=7、且只含有少量NaCl。则b处水中含有的物质应是下

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