高二年级第三次过关测试

1、清华园教育网 高二年级第三次过关测试化 学（普通班） 注意事项：1本试卷分试卷和试卷两部分。2答案必须做在答题卷上，做在试题卷上的无效。试 卷 I一选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1下列金属与等浓度的盐酸反应，反应速率最快的是AMg BAl CFe DHg2常温下，等质量的金属铝，与足量下列物质反应，产生氢气的物质的量最多的是 A稀HNO3 B浓H2SO4 CNaOH溶液 DH2O3下列说法不正确的是 A由于Al的金属性比较强，所以工业上冶炼铝，一般采用电解法B常温下浓硝酸可用铝制容器贮存C利用铝热反应可以冶炼某些难熔的金属 DAl原子能失去3个电子，比Mg原子能失去的电

2、子多，所以金属性Al强于Mg4下列反应中，能通过置换反应得到Fe的是ACO通入Fe2O3(高温) BH2通入FeSO4溶液 CAl与Fe3O4(高温) DCu加入FeCl3溶液5将过量的铁粉加到CuSO4溶液中，充分反应。下列说法，不正确的是A铁粉是还原剂，CuSO4是氧化剂B固体质量减轻，溶液质量增重C溶液颜色由蓝色变为线绿色D固体表面产生红色物质6只用一种试剂，可区别Na2SO4、MgSO4、AlCl3、NH4Cl四种溶液，这种试剂是：AHCl BBaCl2 CAgNO3 DNaOH 7两份铝，一份加入足量强碱液，一份加入足量盐酸中，要使前后反应收集到的氢气量之比为12，则两份铝质量比为A

3、12 B21 C14 D118下列物质不能由单质直接化合而成的是 AAl2S3 BFeCl2 CFeS DMgCl29金属铝与盐酸反应时，加入少量下列固体时，生成氢气的速率会加快的是ACH3COONa BNaOH CKNO3 DCuSO410冶炼金属常用以下几种方法：以C或CO、H2作还原剂还原；电解法；热分解法。现冶炼金属Na、Fe、Hg，试选出这三种金属的适宜冶炼方法A B C D11向含有NH4、Mg2、Fe2和Al3的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是ANH4 BNH4、Fe2 CAl3、Mg2 DAl312下列离子可以大量共存的是AFe2+

4、、NO3、SO42、H+ BAl3+、AlO2、Cl、K+ CMg2+、NO3、Cl、H+ DFe 3+、Al3+、SCN、OH13欲除去Fe2(SO4)3 溶液中的少量FeSO4杂质，加入下列物质最佳的是AH2O2 B铁粉 C氯水 DH2SO414下列离子方程式书写正确的是ACuFe3Fe2Cu2 BAl3OHAl(OH)3C氧化镁与稀盐酸反应：MgO2HMg2H2OD氯化铝溶液中加入足量氨水：Al34OHAlO22H2O15下列装置中，能组成原电池的是 16把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸，分别用导线两两连接可以组成原电池。a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流方向为dc；a、c相

5、连时，c极产生大量气泡；b、d相连时，d极上发生氧化反应。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca17把已经点燃的镁条放入下列气体中，会熄灭的是ASO2 BCO2 CAr DO218下列说法不正确的是A合金的熔点一般比组成该合金的任何金属的熔点都来得低B明矾可用作净水剂C镀锌铁比镀锡铁在镀层破坏之后铁更容易被腐蚀D金属一般是电的良导体19某物质在氧气中完全燃烧后，生成物只有二氧化碳和水，以下说法正确的是A该物质只含有碳元素和氢元素B该物质只含有碳元素和氧元素C该物质一定含有碳元素、氧元素、氢元素D该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素20光照条件下

6、将等物质的量的甲烷与氯气充分反应，得到的混合物中物质的量最多的是 ACCl4 BCH2Cl2 CCH3Cl DHCl21下列叙述中不正确的是AC60与石墨是同素异形体 BH（氕）、D（氘）、T（氚）互为同位素C正戊烷和2甲基丁烷是同系物 D正丁烷与2甲基丙烷互为同分异构体22下列物质中属于有机物的是ACO2 BCCl4 CKHCO3 DNH323向A溶液中逐滴加入B溶液(或气体)直至过量，产生沉淀的质量 (y轴)与B物质的质量(x轴)有如图关系。下列组合中，正确的是AAlCl3溶液、NaOH溶液 BNaAlO2溶液、稀盐酸CCa(OH)2溶液、CO2气体 DH2SO4溶液、Ba(OH)2溶液2

7、4既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是 AgNO3 Al(OH)3 NH4HCO3 NaAlO2 Al2O3A B C D 25现有10.2g镁和铝的混和粉末溶于4mol/L的盐酸500mL中。若加入2mol/L的氢氧化钠溶液，要使产生的沉淀的质量最大，则需加入的氢氧化钠溶液的体积为A100mL B500mL C1000mL D1500mL试 卷 II二填空题(本题有6小题，共42分)26（2分）写出甲基的电子式： 27（8分）分子组成为C5H12的同分异构体有： (写结构简式)，上述同分异构体中其一氯取代物只有一种的是 (写名称)。28（5分）生铁（含碳）在潮湿的空气中很容易生锈

8、，是因为发生了 腐蚀，写出电极反应式，正极： ；负极 29（8分）某化工厂生产中要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾，该晶体是一种复盐，其主要化学成分是硫酸铝铵NH4Al(SO4)2，向该盐的浓溶液中加入浓KOH溶液，将发生一系列变化，已知NH4+和AlO2不能大量共存，会发生反应：NH4+ AlO2+H2O=Al(OH)3+NH3，试求：A硫酸铝铵在水中电离的方程式： B在逐渐加入浓KOH溶液的过程中，产生的现象依次是： 溶液中出现白色沉淀，白色沉淀量逐渐增多 有刺激性气味的气体放出 白色沉淀量逐渐减少，白色沉淀完全消失请依次写出滴入KOH溶液过程中发生的化学反应的离子方程式： 30（10分

9、）A、B、C均为单质，B是黄绿色气体，B与C反应后的产物 溶于水得到无色溶液E。B、F、D、E的水溶液均呈酸性， A、B、C之间的其它反应如右图所示：（1）写出各物质的化学式。A 、B 、C （2）D呈酸性的原因，用离子方程式表示 （3）A单质与D溶液反应的离子方程式为 31（10分）为制得白色的Fe(OH)2沉淀，采取了如右图的装置，使用了NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管I里加入的试剂是 。（2）在试管II里加入的试剂是 。（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管I和II中加入试剂，打开 止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。（4）若生成的白色Fe(OH)2沉淀接触外

10、界的空气，容易发生的反应的化学方程式为 。（5）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。三计算题（本题共7分）32现有某镁铝合金的粉末样品，平均分成两份，其中一份加足量的NaOH溶液，产生标准状况下氢气的体积为3.36L，另一份加入足量的稀盐酸，产生标准状况下氢气的体积为4.48L。求原样品中Mg的质量。清华园教育网 高二年级第三次过关测试答题卷化 学（普通班） 一选择题（每小题2分，共50分。）题号123456789101112答案13141516171819202122232425二填空题（共43分）26（2分） 27（8分） 、 、 (写结构简式)， (写名称)。28

11、（5分） ，正极： ；负极 29（8分）A 30（10分） A 、B 、C （2） （3） 31（10分）（1） （2） （3） （4） （5） 三计算题（共7分）32解：高二年级第三次过关测试答案化 学（普通班）一选择题（每小题2分，共50分。）题号123456789101112答案ACDCBDABDCBC13141516171819202122232425ACCBCCDDCBBAC二填空题（共43分）26（2分）甲基的电子式略27（8分）C5H12的三种同分异构体的结构简式略，2，2二甲基丙烷或新戊烷28（5分） 电化学腐蚀或者吸氧腐蚀，正极：O22H2O4e4OH；负极：2Fe4e2Fe2+29（8分）ANH4Al(SO4)2 = NH4+ Al3+2SO42Al3+3OH=Al(OH)3NH4+OH= H2O+NH3Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O 30（10分）（1）A、Fe B、Cl2 C、H2 （2）Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+