重要的定量半定量实验专题

1、专题专题二：重要的定量、半定量二：重要的定量、半定量实验专题实验专题1在高考在高考实验题实验题中的地位：定量、半定量中的地位：定量、半定量实验实验在高考在高考试题试题中呈中呈现间现间断性的出断性的出现趋势现趋势。也是一个重要的。也是一个重要的考点，所占分考点，所占分值较值较大，大，值值得注意。得注意。2关关键键点：几个重要的定量点：几个重要的定量实验实验操作要操作要领领、数据、数据处处理、理、误误差分析。其中差分析。其中误误差分析是考差分析是考查查的重点的重点3学生易学生易错错点：不能从点：不能从实验实验目的和原理出目的和原理出发发， ，进进行行误误差分析和数据差分析和数据处处理理4 应对应对

2、策略：重策略：重视实验视实验目的和目的和实验实验原理分析。原理分析。5例例题题例例1（05高考理高考理综综1） ）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g从分液漏斗滴入6 molL1的硫酸，直到不再产生气体时为止从导管A处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏

3、转，说明 （2）装置中干燥管B的作用是 （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 （填偏高、偏低或不变）（4）步骤的目的是 （5）步骤的目的是 （6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为 （7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法 。（1）样品重，砝码轻（2）防止空气中的CO2和水气进入U型管中（3）偏高（4）把反应生成的CO2全部导入U型管中（5）判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收（6）(106（d-b）/44a)100%（7）该实验的方法很多，如可以称量一定质量的样品，加入足量的稀硝酸使二氧化碳全部放出后滴加足量的硝酸

4、银，过滤洗净沉淀，称量后通过计算也能确定样品的纯度。点点评评： ：围绕实验围绕实验步步骤骤分析分析实验实验目的的达成目的的达成过过程和程和实验实验原理，从而正确原理，从而正确进进行行误误差分析和数据差分析和数据处处理。理。例例2 随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：将NaCl固体细粒干燥后，准确称取m gNaCl固体细粒并转移到定容仪器A中；用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积V cm3。（1）步骤中仪器A最好使用 （填序号）A量筒 B烧杯 C容量瓶 D试管（2）步骤中

5、是否用酸式滴定管还是用碱式滴定管 ，理由是 。（3）能否用水代替苯 ，理由是 。（4）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl间的距离为a cm（如上图），则用上述方法测得的阿伏加德常数NA的表达式为 。（1）C （2）酸式滴定管；碱式滴定管的橡皮管会溶于苯而变形（3）不能；水会溶解NaCl，不能测出NaCl固体的体积（4）NA=1325 ,58molmaV点点评评：理解阿伏伽德：理解阿伏伽德罗罗常数概念，才能理解常数概念，才能理解题题中数据的准确涵中数据的准确涵义义，从而正确，从而正确进进行分析和行分析和处处理。理。例例3 简答用标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的有关问题。（1）盛放待测盐酸的

6、锥形瓶下方垫一张白纸的作用是 。（2）用酚酞作指试剂，滴定到达终点时，溶液颜色变化是 。（3）下列错误操作：碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准氢氧化钠溶液。用酸式滴定管取待测酸液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失。滴定前，读碱液体积时视线低于碱式滴定管中的液面，滴定后读出碱液体积时，视线高于碱式滴定管中的液面。锥形瓶用待测酸液润洗两次。 哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏低？答： 。哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏高？答： 。（4）如果用甲基橙代替酚酞作指示剂，此时所得盐酸浓度的测定值比用酚酞作指示剂测出的是稍大还是稍小？答： 。（1）便于观察颜色变化 （2）由无色变成浅

7、红色，并在半分钟内不褪色 （3）、 （4）稍小 点点评评：熟：熟练练掌握正确的掌握正确的实验实验操作及其原理，辨操作及其原理，辨别错误别错误的操作及其的操作及其错错因。因。例例4 某同学进行胆矾结晶水测定实验，得到下（1）（4）组数据：加 热 前加 热 后编号坩埚质量（克）坩埚+胆矾质量（克）坩埚+无水CuSO4质量（克）（1）5.07.56.6（2）5.427.956.8（3）5.58.07.1（4）5.07.56.8实验数据表明有两次实验失误，失误的实验是A.（1）和（2） B.（2）和（4） C.（1）和（3） D.（3）和（4）点点评评：多次：多次实验实验所得的数据要所得的数据要进进行

8、科学行科学处处理，再用于理，再用于计计算。算。6演演练练平台平台1用98%的H2SO4（密度1.84gcm-3）配制1molL-1的稀硫酸100mL。现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：100mL量筒、10mL量筒、50mL烧杯、托盘天平、100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒。按使用仪器的先后顺序排列，正确的是（A） （B） （C） （D）2配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列情况对实验结果产生偏低影响的是A容量瓶中原有少量蒸馏水 （B）溶解所用的烧杯未洗涤（C）定容时仰视读数 （D）定容时俯视读数3用图所示的三个装置同时分别进行A.溶解度的测定 B.苯的硝化 C.酚醛树脂的制取三个实验

9、。试回答下列问题。（1）甲装置适用于进行 实验；乙装置适用于进行 实验；丙装置适用于进行 实验（用字母回答）。（2）在进行溶质质量法测定硝酸钾的溶解度实验中，必须用水浴加热，是因为 ；在蒸发溶液时，不能蒸发至干，是因为 。（3）在上述溶解度的测定实验中，会使测定结果偏高的是 。A.试管接触烧杯底部。 B.晶体置于空气中冷却C.将少量固体倒入蒸发皿中 D读数时俯视温度计刻度（1）B、C、A （2）便于控制温度；避免晶体溅失、避免硝酸钾分解 （3）ABC 4实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似原子量，反应的化学方程式为：2NH3 + 3CuO = N2 + 3H2O +3Cu 。（1）如果选用

10、测定反应物CuO和生成物H2O的质量m(CuO)、m(H2O)时，请用图所示的仪器设计一个简单的实验方案。仪器的连接顺序（填编号；仪器可重复使用）是 。D中浓硫酸的作用是 。列出计算Cu的原子量表达式： 。下列情况将使测定结果偏大的是 。(a)CuO未全部还原为Cu ；(b) CuO受潮； (c) CuO 中混有Cu。（2）如果仍采用图所示的仪器装置，设计其它方案，还可测定的物理量有 。 (a)m(Cu)和m(CuO) (b) m(N2)和m(H2O) (c) m(Cu)和m(H2O) (d) m(NH3)和m(H2O) BCACD、防止空气中的水蒸气进入第二个C中、吸收多余的NH318m（C

11、uO）/m（H2O）16 ac ac5某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况（约20，1atm）下气体摩尔体积的方法。（1）甲组同学拟选用下列实验装置完成实验：该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满。）丙乙甲、上下搅拌用ACCuONH4ClCa(OH)2碱石灰 浓H2SO4 BDB实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。 。实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？ 。(2）乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。装置中导管a的作用是 。实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量m1 g，实验后残留固体的质量m2 g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则通常状况时气体摩尔体积Vm_ LmoL-1。（1）CBEDG 锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大 待实验装