高三化学电解原理及其应用同步测试题

1、电解原理及其应用单元测试题一、选择题(每题只有一个正确选项1、随着人们生活质量的不断提高,废旧电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是(A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极2、埋在地下的铸铁管道,在下列各种情况下,被腐蚀速率最慢的是(A、在含铁元素较多的酸性土壤中B、在潮湿疏松的碱性土壤中C、在干燥致密不透气的土壤中D、在含碳粒较多,潮湿透气的中性土壤中3、用惰性电极实现电解,下列说法正确的是(A、电解稀硫酸溶液,实质是电解水,故溶液pH不变B、电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH,故

2、溶液pH 减小C、电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D、电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:14、下图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是( 5、工厂用隔膜式电解槽对饱和食盐水进行一段时间的电解后,如果不小心将电极反接在电源上,继续电解,对可能出现的情况分析正确的是(A、两极分别生成H2和Cl2B、电极反应式分别是:阳极Fe-2e-=Fe2+;阴极Fe2+2e-=FeC 、电解的总反应式为:Fe +2H 2O Fe(OH2+H 2D 、以上说法都不对6、pH =a 某电解质溶液中

3、,插入两支惰性电极通入直流电一段时间后,溶液的 pH >a ,则该电解质可能是( A 、NaOHB 、H 2SO 4C 、AgNO 3D 、Na 2SO 47、实验室用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl 2。已知铅蓄电池放电时发生反应为:负极:Pb +SO 2-4 2e =PbSO 4;正极:PbO 2+4H +SO 2-4 +2e -=PbSO 4+2H 2O 。今若得到0.05mol Cl 2,这时电池内消耗的H 2SO 4的物质的量至少是( A 、0.025molB 、0.050molC 、0.10molD 、020mol8、X 、Y 、Z 、M 代表四种金属元素,X 和Z 用导

4、线连接放入稀硫酸中时,X 溶解,Z 极上产生H 2;若电解 Y 2+和Z 2+共存的溶液时,Y 先析出;M 2+离子的氧化性强于Y 2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( A 、X >Z >Y >MB 、X >Y >Z >MC 、M >Z >X >YD 、X >Z >M >Y9、将两个铂电极插入硫酸铜溶液中,通电一段时间后,某电极产生标准状况下的气体560mL ,则另一电极增加的质量和溶液的pH 为(溶液体积不变且为1000mL ( A 、3.2g ,1 B 、6.4g ,1 C 、3.2g ,2 D 、6.4g

5、 ,210、用惰性电极和相同电量分别电解HCl NaNO 3 CuCl 2 AgNO 3四种电解质溶液,在理论上生成气体的总体积(同温同压下由多到少的顺序是( A 、 B 、 C 、 D 、11、在25时,将两个铜电极插入一定质量的Na 2SO 4 饱和溶液中进行电解。通电一段时间后,阴极上逸出 a mol 气体,同时有 W g Na 2SO 4·10H 2O 晶体析出。若温度不变,剩余溶液的质量分数为( A 、 C 、C 、D 、电解7100W161(W +18a×100%7100W 161(W +36a×100%WW +36a ×100%W W +1

6、8a ×100%12、银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为:2Ag +Zn(OH2O + Zn + H 2O 在此电池放电时,负极上发生反应的物质是( A 、AgB 、Zn(OH2C 、Ag 2OD 、Zn13、生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞外的富氧液体及细胞膜构成微型生物原电池,下列有关电极反应及产物的判断正确的是( A 、负极反应可能是:O 2+2H 2O +4e -= 4OH -B 、负极反应的产物主要是:CO 2-3 、HCO -3 和H 2OC 、正极反应可能是:C 6H 12O 6 +24OH 24e = 6CO 2+18H 2OD 、正极反应

7、的产物主要是葡萄糖生成的CO 2、CO 2-3 和H 2O14、下列叙述:锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率;镀层破损后,白铁(镀锌铁比马口铁(镀锡铁更易腐蚀;电镀时,应把镀件置于电解槽的阴极;钢铁表面常易锈蚀生成 Fe 2O 3·nH 2O ,其中正确的是( A 、 B 、 C 、 D 、15、在下图各烧杯中盛有海水,铁在其中腐蚀速率由快到慢的顺序是( A 、>>>>B 、>>>>C 、>>>>D 、>>>>16、将含有KCl 、CuBr 2、Na 2SO 4三种物

8、质的水溶液用铂电极进行电解,且电解足够长的时间。有如下结论:溶液几乎没有Br -;电解后溶液变为无色;最终溶液显碱性;K +、Na +和SO 2-4的浓度几乎没有变化。其中正确的是( A 、 B 、 C 、 D 、全部正确17、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合液的玻璃器皿中(如图所示,经过一段时间后,首先观察到溶液变红的区域是( A 、和附近B 、和附近C 、和附近D 、和附近18、用惰性电极电解NaCl 和CuSO 4 的250 mL 混合溶液,经过一段时间后,两极分别得到11.2L (标准状况的气体。则原溶液中NaCl 的物质的量浓度不可能是( A 、0.5 mol ·

9、L 1 B 、1 mol ·L 1C 、1.5 mol ·L 1 D 、4 mol ·L 1Zn Fe Zn Fe甲乙电解原理及其应用单元测试题请将选择题答案填入下表: 19、某学生设计了如图所示的装置(框内部分未画出,在装置内起初发 生的反应为: Cu +H 2SO 4 H 2 +CuSO 4 试回答: 该装置的名称是A 、B 中到少有一种是金属 ,接电源的 C 溶液中含有 20、如图所示,若电解5 min 时,铜电极质量增加 2.16 g ,试回答:电源电极x 的名称为pH 变化:A ,B ,C (填“升高”、“降低”或“不变” 通电5 min 时,B 中共收

10、集 224 mL 气体(标准状况,溶液体积为200mL(设电解前后无体积变化,则通电前 CuSO 4 的物质的量浓度为若A 中KCl 溶液的体积也是 200 mL ,电解后溶液的 pH 是 (设前后体积无变化KCl 溶液CuSO 4和K 2SO 4溶液AgNO 3溶液ABC21、如图所示，在大试管里放入一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝，把试管倒插入水中。将该装 置这样放置一周后，观察到铁丝发生的变化是 ，原因是 。试管里的水面会上升，最终上升的高度约为 ，原因是 水 铁丝 22、氯碱厂用电解饱和食盐水制取 NaOH 的工艺流程示意图如下： 依据图示，完成下列填空： 粗盐 H2O NaOH Na2

11、CO3 Cl2 H2 化 盐 精 盐 电 解 10%NaOH 10%NaCl 脱 盐 NaCl晶体 沉渣 50%NaOH溶液 在电解过程中，与电源正极相连上所发生的化学方程式 与电源负极相连的电极附近溶液 pH （填“不变”“升高”或“下降”。 、 ） ， 工业食盐含 Ca2+、Mg2+ 等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为 、 如果粗盐中 SO2- 含量较高，必须添加钡试剂除去 SO2- ，该钡试剂可以是 3 3 A、Ba(OH2 B、Ba(NO32 C、BaCl2 2为有效除去 Ca2+、Mg2+、SO4 ，加入试剂的合理顺序为 A、NaOH，后加 Na2CO3，再加钡试剂 B、NaOH

12、，后加钡试剂，再加 Na2CO3 C、钡试剂，后加 NaOH，再加 Na2CO3 -6智学堂教育 脱盐工序中利用 NaOH 和 NaCl 在溶解度上差异，通过 （填写操作名称）除去 NaCl。 ，冷却， 用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止 Cl2 与 NaOH 溶液反应。采用无 隔膜电解冷的食盐水时，Cl2 与 NaOH 溶液充分接触，产物仅是 NaClO 和 H2。相应的化学方程 式为 23、 某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值， 实验方案的要点 为： 用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图所示。 在电流强度为 I 安培，通电时间为 t 秒钟，精确测得某电极上析出的铜的质量为 m g，试回 答： A B F 石墨 E G CuCl2溶液 淀粉KI溶液 D C 电流表 连接这些仪器的正确顺序为（用图中标注仪器接线柱的英文字母表示，下同） E接 ，C 接 ， 接F ，G 试管中淀粉 KI 溶液变化的现象 写出 B 电极上发生反应的离子方程式 为 ，相应的离子方程式是 为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的编号 称量电解前电极质量 刮下电解后电极上的铜并清洗 用蒸馏水清洗电解后电极 低温烘干电