钠镁铝铁及其化合物方程式和离子方程式锦集

1、.Na、Mg、Al 、Fe 及其化合物的化学方程式和离子方程式一、 Na 及其化合物的化学方程式和离子方程式(1)Na 的反应1、钠和水反应：方程式 : 2Na+2H2 O=2NaOH+H2离子方程式 : 2Na+2H2 O=2Na2OH+H22.钠分别和氧气、硫、氯气：2Na+O点燃(或加热 )4Na+O 2Na ONa O222222Na+S Na2S2Na+Cl2点燃2NaCl3.钠分别和盐酸 (或硫酸 )、醋酸方程式 : 2Na+2HCl=2NaCl+H 2离子方程式 : 2Na+2H =2Na+H2方程式 : 2Na+H242422SO =Na SO +H离子方程式 : 2Na+2H

2、 =2Na +H 方程式 :2Na+2CH 3COOH=2CH 3COONa+H2 离子方程式: 2Na+2CH+233COOH=2CH COO +2Na +H4.钠分别和硫酸铜溶液、氯化铁溶液方程式 : 2Na 2H2O+CuSO 4 =Cu(OH)2 +Na2SO4 H 2 离子方程式 : 2Na 2H 2O+Cu 2H 2=Cu(OH) 2 +2Na方程式 : 6Na 6H2O+2FeCl3 =2Fe(OH) 3 +6NaCl 3H2 离子方程式 : 6Na 6H 2O+2Fe3=2Fe(OH)3 +6Na 3H2（2）Na 的氧化物反应1.氧化钠分别与水、盐酸方程式 : Na22O=2

3、NaOH22+O+H离子方程式 : Na O+HO=2Na +2OH方程式 : NaO+2HCl=2NaCl+H O离子方程式 : Na O+2H+=2Na +H O22222.过氧化钠分别与盐酸、水方程式 : 2Na2222离子方程式2 2+22O +4HCl=4NaCl+2H O+O: 2Na O +4H=4Na +2H O+O方程式 : 2Na22222 22+2O +2H O=4NaOH+O离子方程式 : 2Na O +2H O=4Na +4OH+O3.过氧化钠分别与二氧化碳： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （3）Na2CO3、NaHCO3 盐的反应1.分别加热碳酸钠和

4、碳酸氢钠固体(鉴别固体 Na2CO3、 NaHCO 3 的方法 )碳酸钠受热不分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO22.碳酸钠和碳酸氢钠溶液分别与少量(或过量 )的盐酸反应少量的盐酸时： Na2 332 +NaClCO3+HHCO3CO +HClNaHCO322HCO+H+CO223NaHCOHCl NaCl+CO +HO+HO.过量的盐酸时： Na 232HCl2NaCl+CO2 +H2O32+2H+CO2 2COCO+HONaHCO3HCl NaCl+CO2 +H2OHCO3 +H+CO2 +H2O3.碳酸钠和碳酸氢钠溶液分别与少量(或过量 )的醋酸反应少量的醋酸时： Na2333

5、3CO +CH COOHNaHCO +CH COONa2CO3+ CH3COOHHCO3 + CH3COONaHCOCH COOHCHCOONa+CO +HO33322HCO+ CH COOHCO +HO+ CH3COO3223过量的醋酸时： Na2332CH322CO +2CH COOHCOONa+ CO+HOCO2+CO +HO33322NaHCO3CH3COOHCH3COONa+CO2+H2OHCO+ CH COOHCO +HO+ CH3COO32234.二氧化碳通入到碳酸钠溶液中(或通入到饱和的碳酸钠溶液中 )2232O323 2H23CO Na COH2 NaHCOCO COO2 H

6、CO或 CO2 Na2CO3H2O 2 NaHCO3 CO2 2Na+CO32 H2O2 NaHCO3 5.碳酸钠溶液与澄清石灰水(或氢氧化钠溶液 )混合2323 +2NaOH322+3方程式 :Na CO +Ca(OH)CaCO离子方程式 : CO+ Ca CaCO 碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液混合不发生反应6. 碳酸氢钠与少量 (或过量 )的澄清石灰水混合 (类似 :澄清石灰水可以改为氢氧化钡溶液 )少量澄清石灰水：2NaHCO3Ca(OH)22H2O+CaCO3+Na2CO3 2 HCO3 Ca2+2OH2H2O+CaCO3+CO32过量澄清石灰水： NaHCO3Ca(OH)2H2O+CaC

7、O3+NaOHHCO3 Ca2+OH H2O+CaCO37.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液混合方程式 : NaHCO 3+ NaOH Na 2CO3+ H 2O离子方程式 : HCO 3 OH H2O+CO 328.电解熔融状态的氯化钠、电解饱和食盐水（注意电极反应式的书写）2NaCl( 熔融 ) Na+Cl2NaCl+2H O电解电解Cl +H +2NaOH2Cl+2H OCl +H +2OH22222229.碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液滴滴酚酞试液都呈色,为什么 ?(用方程式或离子方程式表示 )溶液呈红色 H2OOH溶液呈碱性CO32HCO3HCO3H223+ OH溶液呈碱性OHCO.二、 Mg 、A

8、l 及其化合物的化学方程式和离子方程式(1)Mg 的反应镁在空气中燃烧点燃点燃点燃2Mg + O22MgO3Mg +N2Mg N22Mg + CO22MgO + C3镁能溶解在氯化铵溶液中Mg + 2NH4223Mg + 2NH4+ Mg2+23Cl MgCl+ H+NH+ H+NH(2) Al 的反应铝是活泼金属，为什么可以直接存放在空气中，用简单的文字和方程式说明：4Al+3O2 2Al O3在铝的表面形成致密的氧化铝薄膜，将铝和空气隔绝。2铝与盐酸反应、铝与氢氧化钠溶液反应2Al+6HCl 2AlCl 3+3H 22Al+6H 2Al 3+3H 22Al+2NaOH+2H 2O 2NaA

9、lO 2+3H 22Al+2OH+2H 2O 2AlO 2 +3H 2铝在高温条件下与氧化铁（或FeO、 Fe O 、 Fe O、MnO 、 Cr O ）反应342232Al Fe O高温Al O + 2Fe23(3)Al 2O3 的反应氧化铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应2332O2 3 2Al 32AlO+6HCl 2AlCl +3HAl O+6H+3H OAl 2O3+2NaOH 2NaAlO2+H 2OAl 2O3+2OH 2AlO 2+H 2O(一般金属氧化物都不与碱反应， Al 2O3特别，应引起注意 )(4) Al(OH) 3 的反应氢氧化铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应Al(OH)

10、 3+3HCl=AlCl3+3H 2OAl(OH) 3+3H Al +3H 2OAl(OH) 3+NaOH=NaAlO 2+2H 2OAl(OH) 3+OH AlO 2+2H 2O2加热氢氧化铝： 2Al(OH)3错误 !未找到引用源。 AlO 3H2O23(4) Al 3+的反应1氯化铝 (硫酸铝 )溶液中加入少量 (或过量 )的氢氧化钠溶液少量 NaOH ： AlCl3+3NaOHAl(OH)3 +3NaCl Al(OH)3Al 3+3OH过量 NaOH ： AlCl3+4NaOHNaAlO 2+3NaCl +2H2O+2H 2OAl 3+4OH AlO 22氯化铝 (硫酸铝 )溶液中加入

11、少量 (或过量 )的氨水AlCl 3+3NH 3·H2O=Al(OH) 3 +3NH4ClAl 3 +3NH 3·H 2O=Al(OH) 3 +3NH4(5) AlO 2的反应1偏铝酸钠溶液中加入少量( 或过量 )的盐酸（Al(OH) 3 制备方法之一）少量盐酸： NaAlO 2+HCl+H 2O Al(OH) 3 +NaClAlO 2+H +H 2O Al(OH) 3.过量盐酸： NaAlO 2+4HCl AlCl 3+NaCl+2H2OAlO 2+4H Al 3 2H 2O2偏铝酸钠溶液中通入少量 ( 或过量 )的二氧化碳（ Al(OH) 3 制备方法之一）少量 CO2

12、： 2NaAlO 2+CO 2+3H 2O 2Al(OH) 3 +Na2CO3232AlO222Al(OH)32+CO+3H O +CO过量 CO222233： NaAlO+CO +2HOAl(OH) +NaHCOAlO 2+CO 2+2H 2O Al(OH) 3 +HCO3(6) Al 3+与 AlO 2的反应及双水解氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液(Al 3+与 HCO 3 、CO32、 S2 、 HS) (Al(OH) 3 制备方法之一 )AlCl+ 3NaAlO+ 6HO 4 Al(OH)3+ 6HO 4Al(OH)3223223 +3NaClAl + 3AlO偏铝酸钠溶液和碳酸氢钠溶液混合N

13、aAlO+NaHCO+H O Al(OH) +NaCOAlO+H O Al(OH)232+HCO3 +CO23232233用简单的文字说明和离子方程式描述明矾可以净水的理由明矾溶于水后电离出Al 3+发生水解生成吸附性很强的Al(OH) 3 胶体，吸附杂质达到净水目的：Al 3+3H 2OAl(OH) 3 胶体 +3H (6) Al 与 Mg 的制取工业上生产 Mg 和 Al 金属2电解22Al23电解4Al+3O2MgCl (熔融 )Mg+Cl O(熔融)三、 Fe 及其化合物的化学方程式和离子方程式.(1) Fe 的反应1铁分别在氧气、氯气中燃烧、铁和硫混合加热（氧气、氯气和硫的氧化性：）

14、3Fe+2O2点燃 Fe3O42Fe+3Cl 2FeS氧化性： Cl 2>O 2>S点燃 2FeCl 3Fe+S2铁加入盐酸 (或硫酸 )中Fe+2HCl FeCl2+H 2Fe+2H + Fe2+H 2Fe+H 2SO4 FeSO4+H2Fe+2H + Fe2+H 23铁加入过量的稀 (或浓 )硝酸中稀： Fe+4HNO 3332Fe+4H+NO3 Fe3+NO2 Fe(NO ) +NO +2H O+2H O浓： Fe+6HNO 33322+3 Fe3+3NO22 Fe(NO ) +3NO +3HOFe+6H +3NO+3HO4铁加入少量的稀 (或浓 )硝酸中稀： 3Fe+8HN

15、O 33 223Fe+8H+2NO3 3Fe3+ +2NO +4H2 3Fe(NO ) +2NO +4H OO浓： Fe+4HNO 3 Fe(NO 3) 2+2NO 2 +2HOFe+4H +2NO 3 Fe3+ +2NO 2 +2HO5铁在高温条件下与水蒸气反应3Fe+4H高温Fe O+4H2O(g)2346铁粉加入到氯化铜(或氯化铁 )溶液中Fe+CuCl 2 FeCl2 +CuFe+Cu2+ Fe2+CuFe+2FeCl3 3FeCl2Fe+2Fe3+ 3Fe2+(2) Fe 的氧化物的反应 FeO、 Fe3 O4、 Fe2O3 分别与盐酸反应FeO+2HCl FeCl2 +H2OFeO

16、+2H + Fe2+H2OFe3O4 +8HCl FeCl2+2FeCl 3+4H 2OFe3O4+8H + Fe2+ 2Fe3+4H 2 O2 3+6HCl32O2 3+ 2Fe3+2Fe O2FeCl +3HFe O +6H+3H O FeO、 Fe O 、 Fe O 分别与稀硝酸反应34233332O3FeO+10H+NO3 3Fe3+NO +5H2O3FeO+10HNO 3Fe(NO) +NO +5H3Fe3O4+28HNO 3 9Fe(NO 3)3+NO +14H2O3Fe3O4+28H + +NO 3 9Fe3+NO +14H2O2 333322 3+6H+ 2Fe3+2Fe O

17、+6HNO 2Fe(NO ) +3H OFe O+3H O FeO、 Fe3 O4、 Fe2O3 分别与氢碘酸反应FeO+2HI Fel2+H 2OFeO+2H + Fe2+H 2OFe3 O4+8HI 3Fel2+I 2+4H 2 OFe3O4+8H + +2I 3Fe2+I 2+4H 2OFe2 O3+6HI 2FeI2 +I 2+3H 2 OFe2O3+6H +2I 2Fe2+I 2+3H 2O FeO、 Fe O 、 Fe O 分别与氢气反应3423FeO+H高温Fe+H OFe O+4H高温3Fe+4HOFe O+3H高温O22222Fe+3H223423 FeO、 Fe3 O4、

18、Fe2O3 分别与 CO 反应.FeO+CO高温Fe+CO2Fe3O4+4CO高温高温2Fe+3CO 23Fe+4CO 2Fe2O3+3CO FeO、 Fe O 、 Fe O 分别与 Al 反应34233FeO+2Al高温3Fe+Al 2O32Fe3 O4+6Al高温Fe2O3+2Al高温6Fe+4Al 2O32Fe+ Al 2O3(3) Fe 的氢氧化物的反应1Fe(OH) 2 、Fe(OH) 3、 C u( O H ) 2分别与盐酸（稀硫酸）反应Fe(OH) 2 2HCl FeCl2 +H2OFe(OH)2+2H + Fe2+H 2O3323+Fe3+2Fe(OH) +3HCl FeCl

19、+3H OFe(OH) +3H+3H OC u ( O H )2+2HCl22C u ( O H )2+2H+ Cu2+2H2O CuCl+2H O2Fe(OH) 2 、Fe(OH) 3、 C u( O H ) 2分别与稀硝酸反应3Fe(OH) 2 10HNO 3 3Fe(NO 3)3+NO +8H 2O3Fe(OH) 2+10H +NO 3 3Fe3+NO +H2 OFe(OH) 3+3HNO3 FeCl 3+3H 2OFe(OH) 3+3H + Fe3+3H 2OC u( O H ) 2+2HNO 3 CuCl 2+2H 2OC u ( O H )2 +2H + Cu2+2H 2O3Fe(

20、OH) 2 、Fe(OH) 3、 C u( O H ) 2分别与氢碘酸（或氢硫酸）反应Fe(OH) 2 2HI Fel2+H 2OFe(OH) 2+2H + Fe2+H 2O2Fe(OH) 3+6Hl 2Fel2+I 2+6H 2O2Fe(OH) 3+6H +2I 2Fe2+I 2+6H 2O222OC u( O H )2+2H+ Cu2+2C u( O H )+2Hl Cul +2H+2H O4 Fe(OH) 2 不稳定，在空气中易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色：4Fe(OH) 2+O 2+2H 2O=4Fe(OH) 35Fe(OH) 3 、C u( O H ) 2 受热均易分解2Fe(OH)+3H OCu(OH)3Fe O2CuO+H O2322(4) Fe 的氢氧化物的制备1 Fe( O H ) 2制备（注意防氧化措施）FeSO4+2NaOH F e( O H ) 2 +Na2SO4Fe2+2OH Fe( O H ) 2 2 Fe( O H ) 3制备、 C u ( O H ) 2制备24 33243+3OH F e( O H ) 3Fe (SO )+6NaOH 2Fe ( O H )+3Na SOFeCuSO4+2NaOH C u( O H ) 2