2019年度上期高三期中考试

1、.20192019学年度上学期高三期中考试小编寄语：下面小编为大家提供20192019学年度上学期高三期中考试，希望对大家学习有帮助。20192019学年度上学期高三期中考试化 学 试 题可能用到的原子量：Hl C12 N14 O16 Na23 Mg24 A127 Fe56第I卷客观题共50分一、选择题此题包括10个小题，每题2分共20分，每题只有一个选项符合题意1.化学与环境、消费、生活等亲密相关，以下说法正确的选项是A.FeCl3溶液能止血和面粉厂的静电除尘都是利用了胶体的聚沉性质B.除去锅炉水垢中的CaSO4，可先使用碳酸钠溶液浸泡处理，最后用酸除去C.大量排放SO2、NO2和CO2都会

2、导致酸雨的形成D.工业上用NaOH与氯气反响制取漂白粉2.以下排序错误的选项是A.熔点：石英食盐干冰B.结合质子H+才能：OHHCOCH3COOC.离子半径：S2-ClAl3+O2-D.热稳定性：HFH2S PH33.常温下某透明溶液中由水电离出的cH+=ll0-12mol/L，那么一定大量共存的离子组是A.K+、Fe2+、SO24、NO3 B.Al3+、Na+、HCO3、ClC.Fe3+、K+、Cl、SCN D.K+、SO2-4，Na+、NO34.以下事实不能用勒夏特列原理解释的是实验室常用排饱和食盐水的方法搜集氯气将AlCl3溶液加热蒸干最终得不到无水AlCl3固体二氧化氮和四氧化二氮的平

3、衡体系，加压缩小体积后颜色变深常温下，将1mLpH=2的醋酸溶液加水稀释到l00mL后，测其PH4氨水应密闭保存配制硫酸亚铁溶液时参加铁粉以防止其变质自然界中各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用变成CuSO4溶液，浸透到深层遇闪锌矿ZnS和方铅矿PbS，渐渐转变为铜蓝CuSA. B. C. D.5.以下实验中，反响速率加快是由催化剂引起的是A.把煤块变成煤粉燃烧更为剧烈B.锌与稀硫酸反响制H2时参加少量CuSO4溶液而使反响速率加快C.固态FeCl3和固态NaOH混合后，参加水能迅速产生沉淀D.双氧水中参加少量MnO2，即可迅速放出气体6.以下有关实验操作的说法正确的选项是A.使用容量瓶配制一定

4、物质的量浓度溶液，定容时仰视，那么所配溶液浓度偏高B.中和热测定实验中可使用铜质搅拌棒使酸碱溶液混合均匀C.用浓度盐酸滴定未知浓度的NaOHNaOH置于锥形瓶中，假设酸式滴定管尖嘴部分气泡前有后无，那么所测浓度偏高D.使用广泛pH试纸测某盐酸pH值时，取小块pH试纸用蒸馏水润湿放于外表皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，待变色稳定后与标准比色卡比照，读出数据为3.67.以下根据热化学方程式得出的结论错误的选项是A.，那么含40gNaOH的稀溶液与足量稀醋酸完全中和放出的热量小于57.3kJB.，那么氢气燃烧热为285.8 kJ/molC.C石墨，s=C金刚石，sH0，那么石墨比金刚石稳定D.

5、8.下面四组混合溶液，分别由等体积、等浓度的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl; CH3COONa与NaOH;CH3COONa与NaCl; CH3COONa与NaHCO3以下各项排序正确的选项是A.pH: B.cCH3COO:C.溶液中cH+： D.cCH3COOH：9.恒容密闭容器中发生查如下反响：H0，以下有关说法正确的选项是A.当容器内反响物和产物共存且浓度比等于化学计量数比时，反响到达平衡状态B.达平衡后再通入NH3，那么平衡正向挪动，NH3转化率减小C.达平衡后升温，那么逆反响速率加快，正反响速率减慢，平衡逆向挪动D.达平衡后假设扩大容器体积，平衡正向挪动，氮气浓度变大10.

6、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，以下表达正确的选项是A.在RCl2中，各原子最外层均满足8电子的稳定构造B.元素L和N性质相似因为处于同一主族C.K、M、Q三元素最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生化学反响D.氢化物沸点：H2QH2T二、选择题此题包括10个小题，每题3分共30分，每题只有一个选项符合题意11.以下说法中正确的数目为氢元素有三种核素H、D、T，HD属于化合物发生有效碰撞的分子一定是活化分子不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键12 g NaHS04固体中含有的阴阳离子总数为0.3NA同主族元素原子序数可相差2、8、16、26、36、50等过渡元素即为所有副

7、族元素，又叫过渡金属I2升华时破坏分子间作用力A.2个 B.3个 C.4个 D.5个12.2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反响：;反响到达平衡时，PCl5为0.4mol;假如此时移走1.0mol PCl3和0.5molCl2，在一样的温度下再到达平衡时，PCl5的物质的量为A.0.4mol B.0.2molC.小于0.2mol D.大于0.2mol，小于0.4mol13.短周期非金属元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图，以下说法中一定正确的选项是A.Z的氧化物只有一种B.Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反响一定生成盐C.X的单质不可能把Z

8、从其化合物中复原出来D.一定条件下，W的单质一定能与H2发生化合反响14.以下实验操作合理的是15.以下说法正确的选项是A.某温度下纯水中的cH+=2l0-7mol/L，据此无法求出水中cOH+B.KspAgClKspAgBr，将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再参加足量浓的AgNO3溶液，那么最先析出AgBr沉淀并且其沉淀量多于AgCl沉淀C.反响假设正反响的活化能为Ea kJmol-1，逆反响的活化能为Eb kJmol-1，那么H= EaEb kJmol-1D.：由上表数据可得出Q1、Q2、Q3关系为： Q1+Q22Q316.以下各表述与示意图一致的是A.图表示25时，用0.1 m

9、olL-1盐酸滴定20 mL 0,1 molL-1 NaOH溶液，溶液的pH随参加酸体积的变化B.图中曲线表示反响正、逆反响的平衡常数K随温度的变化C.图表示10 mL 0.01 molL-1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 molL-1 H2C2O4溶液混合时，nMn2+随时间的变化D.图曲线表示中NO的最大转化率与温度的关系，a点表示未到达平衡状态，且v正17.t时某BaOH2稀溶液中，向该溶液中逐滴参加pH =m的盐酸，t下测得混合液的pH如下表所示假设混合时体积变化忽略不计，那么m、n分别为A.4、9 B.4、7 C.6、9 D.6、718.KClO3和KHSO3能发生氧化复原反响：

10、未配平。该反响的速率随cH+的增大而加快。以下图为该反响vClO3-t图。说法不正确的选项是A.反响开场时速率增大可能是cH+所致B.纵坐标为VH+的Vt曲线与图中曲线完全重合C.后期反响速率下降的主要原因是反响物浓度减小D.图中阴影部分面积可以表示在t1至t2时间内的cCl的增加值19.以下溶液中有关微粒的物质的量浓度关系一定正确的选项是A.cNH+4相等的NH4ClNH42SO4NH4HSO4溶液中，pH大小：B.0.1mol/LNa2S溶液：cOH-=cH+cHS-+cH2SC.25时，pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合：D.酸性HFCH3COOH, pH相等的

11、NaF与CH3COOK溶液中：20.将11.9克由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7克。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，标准状况下生成了6.72LNO，向反响后的溶液中参加过量的NaOH溶液，那么最终所得沉淀的质量为A.19.4g B.22.lg C.27.2g D.30g第II卷主观题共50分三、非选择题21.12分A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表中八种原子序数依次增大的短周期元素，I是地壳中含量位于第二位的金属元素。A元素的原子半径在周期表中最小B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍C元素最高价氧化物的水化物和氢化物反响生成盐D元素

12、和E元素可形成E2D、E2D2两种离子化合物H、D两元素同主族，G、H两元素同周期G元素是同周期中离子半径最小的元素。答复以下问题：1写出B、H两种元素形成化合物的构造式 ，A、D、E三种元素形成的化合物的电子式 ，写出中生成盐的化学键类型 。2甲、乙、丙分别是B、G、H三种元素最高价含氧酸的钠盐包括酸式盐，甲、乙都能与丙发生反响，且丙用量不同，反响产物不同。那么向甲溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，可观察到的实验现象是_ ，向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液发生的离子反响方程式为_ 和 。3由元素F和I形成的氢氧化物难溶于水，常温下它们的溶度积如下：向含有F2+、I3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种

13、沉淀共存且溶液的pH=8时，cF2+：cI3+= 。22.12分某强酸性含H+溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH+4、Fe2+、Fe3+、CO2-3、SO2-4、SiO23、NO3中的一种或几种离子，取该溶液进展连续实验，其现象及转化如以下图。请答复以下问题：1由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有 ;2产生气体A的离子方程式为 ;3溶液X中关于NO3的判断正确的选项是_ .a.一定有 b.一定没有 c.可能有4假设转化中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反响生成E，那么反响中D与O2的物质的量之比为_ ;5生成气体F的离子方程式为 ;产生沉淀K的离子方程式为_，6通过以上实

14、验不能确定是否存在的离子是_，可以另取X溶液，参加以下溶液中的一种，根据现象即可判断是否存在，该试剂最好是_。氯水KSCN溶液石蕊试剂pH试纸KMnO4溶液氯水和KSCN混合溶液23.12分A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进展以下实验：将1 L pH=3的A溶液分别与0.00lmolL-1 xLB溶液、0.00lmolL-1 yLD溶液充分反响至中性，x、y大小关系为： y浓度均为0.1molL-1A和E溶液，pH：A浓度均为0.lmolL-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。答复以下问题：1D是 溶液，E是 溶液。

15、填写化学式2用水稀释0.1 molL-1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是_填写序号3常温下OH浓度一样的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反响，假设最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量一样，那么以下说法正确的选项是 填写序号反响所需要的时间EA 开场反响时的速率AE参加反响的锌粉物质的量A=E 反响过程的平均速率EAE溶液里有锌粉剩余4将等体积、等物质的量浓度A和B混合后溶液，升高温度溶质不会分解溶液pH随温度变化如右图中的 曲线5室温下，向0.0lmolL-1C溶液中滴加0.0lmolL-1D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_填写序号24.14分三个反响如下：在不同温度下，部分K1、K2的值如下：1K1的表达式为 ：根据反响I、II、III推导出K1、K2、K3的关系式K3=_ 。2要使反响I在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有 。填字母A.缩小容器体积 B.降低温度 C.升高温度D.使用适宜的催化剂 E.设法减少H2的量 F.设法减少Fe0的量3反响II在800可以自发进展，那么H2 0填、或=，由以上信息推断反响III正反响方向为 反响。填吸热或放热4800时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反响II，反响在第6min时到达平衡，反响过程中测定的部分数据见下表：反响在