2018年山东省乐陵一中高二化学测试溶液-解析版

1、.溶液一、选择题，自学自测本大题共7小题1. 以下关于0.1molL-1Ba(NO3)2溶液的正确说法是()A. 该溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得B. 1L该溶液中含有Ba2+和NO3-离子总数为3×6.02×1022 个C. 0.5L该溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2 molL-1D. 0.5L该溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.1 molL-1B解：A.0.1molBa(NO3)2溶于1L水中，体积不是1L，故A错误； B.N(阴阳离子数)=3×c(Ba(NO3)2)VNA=3×0.1m

2、ol/L×1L×NA=0.3NA，故B正确； C.C(Ba2+)=1×c(Ba(NO3)2)=1×0.1mol/L=0.1mol/L，故C错误； D.C(NO3-)=2×c(Ba(NO3)2)=2×0.1mol/L=0.2mol/L，故D错误应选BA.溶液的体积不是1L； B.根据N=化学式中阴阳离子个数×c(Ba(NO3)2)VNA计算； C.根据溶液中离子的物质的量浓度=化学式中离子个数×溶液的物质的量浓度计算； D.根据溶液中离子的物质的量浓度=化学式中离子个数×溶液的物质的量浓度计算此题考察了有关

3、物质的量浓度的计算，难度不大，明确化学式与离子的关系是解此题的关键2. 以下关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的的表达不正确的选项是     A. 分散质颗粒都可以透过滤纸B. 它们都是较稳定的分散系C. 用一束平行光分别照到氯化铁溶液与氢氧化铁胶体时，从侧面可以看到氢氧化铁胶体中有一束光亮的“通路D. 在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体DA、氯化铁溶液分散质粒子小于1nm，氢氧化铁胶体分散质粒子大小在1-100nm之间，都可透过滤纸，正确；B、溶液稳定，胶体具有介稳性，正确；C、胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，所以可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体

4、和氯化钠溶液，正确；D、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合得到的是Fe(OH)3沉淀，无法得到Fe(OH)3胶体，错误。应选：D。 3. 用98%浓硫酸配制2mol/L的稀硫酸，以下情况会使所配溶液浓度偏低的是()A. 未冷却就转移、定容B. 容量瓶原有少量蒸馏水C. 定容时俯视刻度线观察液面D. 量筒取浓硫酸时，俯视读数D解：A.未冷却就转移、定容，冷却后，液面下降溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A不选；B.容量瓶原有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积的都不会产生影响，溶液浓度不变，故B不选；C.定容时俯视刻度线观察液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C不选；D量筒取浓硫酸时，俯视

5、读数导致量取体积偏小，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D选；应选：D分析操作对溶质的物质和量和溶液体积的影响，根据C=nV进展误差分析，但凡使n偏小或者使V偏大的操作都能是溶液浓度偏低，反之溶液浓度增大，此题考察了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意分析操作对溶质的物质和量和溶液体积的影响，题目难度不大4. 以下表达正确的选项是()A. NaCl的摩尔质量是58.5gB. 将40g氢氧化钠溶解在1L水中可配制物质的量浓度为1mol/L的氢氧化钠溶液C. 气体摩尔体积指lmol任何气体所占的体积约为22.4LD. 10毫升1mol/L氯化铝溶液与50毫升3mol/

6、L氯化钠溶液中所含氯离子物质的量浓度相等D解：A.NaCl的摩尔质量是58.5g/mol，故A错误； B.40g氢氧化钠的物质的量为1mol，但溶液的体积不等于1L，因此所得氢氧化钠溶液的浓度不是1mol/L，故B错误； C.气体摩尔体积与状态有关，不一定是22.4L/mol，因此lmol任何气体所占的体积不一定约为22.4L，故C错误； D.1mol/L氯化铝溶液中氯离子的浓度为1mol/L×3=3mol/L，3mol/L氯化钠溶液中氯离子的浓度为3mol/L×1=3mol/L，故D正确； 应选DA.摩尔质量的单位是g/mol； B.溶液的体积不等于容积的体积； C.气体

7、摩尔体积与状态有关，不一定是22.4L/mol； D.离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质中含有离子的个数，与溶液的体积无关此题考察较为全面，涉及摩尔质量、气体的摩尔体积、物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度5. 将20mL0.5molL-1的HCl溶液加水稀释到500mL，稀释后从中取10mL，那么取出的HCl溶液物质的量浓度为()A. 0.002molL-1B. 0.02molL-1C. 0.05molL-1D. 0.04molL-1B解：20mL 0.5molL-1的

8、 HCl溶液加水稀释到500mL，设稀释后溶液浓度为C，那么根据溶液稀释规律，0.020L×0.5molL-1=0.5L×C，解得C=0.02mol/L，溶液浓度与所取体积无关，所以稀释后从中取10mL，那么取出的HCl溶液物质的量浓度为0.02mol/L，应选：B溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，结合溶液具有均一性，溶液浓度与所取体积无关，据此解答此题考察了物质的量浓度的相关计算，明确溶液稀释过程中溶质的物质的量不变、溶液的均一性是解题关键，题目难度不大6. 用18mol/L H2SO4溶液和100mL容量瓶配置1.8mol/L H2SO4溶

9、液，以下有关说法正确的选项是()A. 将10mL 18mol/L H2SO4溶液参加盛有90mL水的容量瓶中B. 将10mL 18mol/L H2SO4溶液参加容量瓶中，加水至刻度线C. 加水时不慎超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体D. 定容时仰视刻度线，配置的溶液浓度偏小D解：A.密度不同的溶液的体积不能直接相加，故将10mL 18mol/L H2SO4溶液参加90mL水，溶液的体积不为100ml，且容量瓶不能直接配制溶液，故A错误； B.容量瓶不能直接配制溶液，且应为浓硫酸倒入水中，故B错误； C.加水时不慎超过刻度线，溶液的

10、体积增大，浓度减小，应重新配制，故C错误； D.定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，那么浓度偏小，故D正确应选D配制1.8mol/L H2SO4溶液100mL，需要18mol/L H2SO410mL，量取浓硫酸稀释配制成100mL溶液即可此题考察一定物质的量浓度溶液的配制，注意C=nV中V指溶液的体积而不是溶剂的体积，为易错点7. 现要配制0.1mol/L的Na2CO3溶液，以下操作导致所配溶液浓度偏高的是()A. 称量时，左盘高，右盘低B. 定容时俯视容量瓶刻度线C. 原容量瓶洗净后没有枯燥D. 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线B解：A.称量时，左盘高，右盘低，n偏小，

11、那么导致所配溶液浓度偏低，故A不选； B.定容时俯视容量瓶刻度线，V偏小，那么导致所配溶液浓度偏高，故B选； C.原容量瓶洗净后没有枯燥，对实验无影响，故C不选； D.匀后见液面下降，再加水至刻度线，V偏大，那么导致所配溶液浓度偏低，故D不选； 应选B结合c=nV及不当操作可知，n偏大或V偏小可导致所配溶液浓度偏高，以此来解答此题考察配制一定浓度的溶液，为高频考点，把握溶液配制的操作、误差分析为解答的关键，侧重分析与实验才能的考察，注意结合公式分析误差，题目难度不大二、实验题，自研自悟本大题共1小题8. 配制480mL 0、3mol/L NaOH溶液.详细如下：(1)需_g

12、NaOH(2)配制过程中，以下仪器不会用到的是_，尚缺少的玻璃仪器是_A.托盘天平  B.250mL容量瓶  C.玻璃棒  D.胶头滴管(3)实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是：_、_(4)定容操作：将蒸馏水注入所选的容器中，直到其中液面接近其刻度线_处时，改用_滴加蒸馏水至溶液的_正好与刻度线_.将瓶塞子盖好，反复倒转摇匀(5)以下操作的正确顺序是(用字母表示)B_GA.冷却  B.称量  C.洗涤  D.定容  E.溶解  F.

13、转移  G.摇匀6.0；B；500mL容量瓶、烧杯；搅拌加速溶解；引流；1-2cm；胶头滴管；凹液面的最低点；相切；E；A；F；CD解：(1)因溶液的体积480mL，但容量瓶的规格没有480mL，容量瓶体积要大于480mL且相近；所以选用500mL容量瓶，需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.3molL-1×40g/mol=6.0g， 故答案为：6.0； (2)所需的根本仪器可由实验步骤得出：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管、钥匙，配制时，不会用到的仪器有250mL容量瓶，还缺少的是：500mL容量瓶  烧杯， 故答案为：B；

14、 500mL容量瓶、烧杯； (3)在溶解氯化钠时，使用玻璃棒进展搅拌；转移溶液时使用玻璃棒引流，防止溶液流到容量瓶外面， 故答案为：搅拌加速溶解；引流； (4)定容操作：将蒸馏水注入所选的容器中，直到其中液面接近其刻度线1-2cm 处时，改用 胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面的最低点正好与刻度线相切.将瓶塞子盖好，反复颠倒摇匀， 故答案为：1-2cm；胶头滴管；凹液面的最低点；相切； (5)溶液的配制过程为：计算、称量(B)、溶解(E)、冷却(A)、转移(F)、洗涤(C)、定容(D)、摇匀(G)、装瓶贴标签，即BEAFCDG， 故答案为：E；A；F；C；D(1)溶

15、液的体积480mL，但容量瓶的规格没有480mL，容量瓶体积要大于480mL且相近；利用n=cv计算出氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算所需氢氧化钠的质量； (2)根据配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤选择使用的仪器和缺少的仪器； (3)根据玻璃棒在溶解和转移溶液的作用完成； (4)根据操作步骤和本卷须知补充完好； (5)根据配制步骤进展排序，配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签等此题考察了配制一定物质的量浓度溶液，侧重对实验根本操作的考察，熟悉配制过程和本卷须知是解题关键，题目难度不大三、简答题，自练自提本大题共4小题9. 某小组

16、同学要用无水Na2CO3固体配制500mL0.200molL-1Na2CO3溶液。(1)配制过程所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_。(2)用托盘天平称取_gNa2CO3固体。(3)向容量瓶中参加蒸馏水，直到液面距瓶颈刻度线12cm时，改用_滴加蒸馏水至液面的最低点与刻度线_，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。(4)配制好的溶液_(填“能或“不能)长期存放在容量瓶中。500 mL容量瓶；10.6；胶头滴管；相切；不能解：(1)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头

17、滴管，所以还缺少的仪器：500mL容量瓶；故答案为：500 mL容量瓶；(2)用无水Na2CO3固体配制500mL0.200molL-1Na2CO3溶液，需要碳酸钠的质量为：0.200mol/L×0.5L×106g/mol=10.6g；故答案为：10.6；(3)定容时，向容量瓶中参加蒸馏水，直到液面距瓶颈刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面的最低点与刻度线相切；故答案为：胶头滴管，相切；(4)容量瓶为精细仪器，不能用于长期存放液体；故答案为：不能。(1)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签等，据此选择需

18、要和缺少的仪器；(2)根据m=CVM计算需要溶质的质量；(3)根据定容的正确操作解答；(4)根据容量瓶为精细仪器，不能用于长期存放液体解答。此题考察了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶使用方法及本卷须知，题目难度不大。10. 实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况答复以下问题：(1)实验中必须用到的玻璃仪器有：_(2)根据计算得知，所需NaOH的质量为_g.(3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)_；A.用50mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.用托盘天平准确称量取所需的NaOH的质量，倒

19、入烧杯中参加适量水，用玻璃棒渐渐搅动C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E.加水至离刻度线12cm处改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切(4)以下操作对所配浓度有何影响(填写字母)偏大的有_；偏小的有_；无影响的有_A.称量用了生锈的砝码；B.将NaOH放在纸张上称量；C.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；D.往容量瓶转移时，有少量液体溅出E.未洗涤溶解NaOH的烧杯F.定容时仰视刻度线G.容量瓶未枯燥即用来配制溶液H.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管

20、；2.0；BCAED；AC；BDEFH；G解：(1)没有450mL规格容量瓶，所以选用500mL容量瓶.配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的药品的质量，然后用托盘天平称量，后放入烧杯中溶解，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2CM时，改用胶头滴管逐滴参加，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶.实验过程中用到的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，故必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管， 故答案为：烧杯、玻璃棒、500m

21、l容量瓶、胶头滴管； (2)由于无450ml的容量瓶，应选用500ml的容量瓶，故配制的是500ml0.1mol/LNaOH溶液.根据n=CV可知需要的NaOH的物质的量n=0.5L×0.1mol/L=0.05mol， 质量m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g， 故答案为：2.0g； (3)配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以配制过程所必需的操作先后顺序为：BCAED， 故答案为：BCAED； (4)A、生锈的砝码质量偏大，而m物=m砝+m游，故称量出的药品的质量侧重，那么配制出的溶液的浓度偏大； B、将NaOH放在纸张上称量会潮解

22、，导致真正的NaOH的质量偏小，那么配制出的溶液的浓度偏小； C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就转移到容量瓶中并定容，待溶液冷却后体积偏小，那么浓度偏大； D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出，会导致溶质的损失，那么溶液浓度偏小； E、未洗涤溶解NaOH的烧杯，会导致溶质的损失，那么溶液浓度偏小； F、定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，那么浓度偏小； G、只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来参加的，对溶质的物质的量、最终溶液的体积都无影响，那么对浓度无影响； H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线属于正常情况，过会儿，滞留在刻度线以上的溶液将会下落，

23、正好与刻度线相平，不影响溶液的体积，再加水至刻度线导致浓度偏小； 故浓度偏大的有：AC；偏小的有：BDEFH；无影响的有：G故答案为：AC；BDEFH；G(1)根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤选择使用的仪器，没有450mL规格容量瓶，所以选用500mL容量瓶； (2)根据n=CV和m=nM来计算； (3)根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤排序； (4)根据C=nV，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差此题考察了一定物质的量浓度溶液的配制过程中涉及到的仪器的选择、计算、误差分析等问题，题目难度不大，注意从c=nV理解配制原理11. 某同学欲配制200mL物

24、质的量浓度为0.5molL-1的CuSO4溶液。(1)完成该实验用到的仪器主要有：天平、胶头滴管、_、烧杯、玻璃棒。(2)假如用CuSO45H2O来配制，应该称量固体的质量为_。(3)整个实验简单的操作过程：称量固体物质、_、_、定容、摇匀并转移到试剂瓶中贴上标签存放。(4)以下操作使溶液浓度偏小的是_。没有对溶解固体时用到的烧杯进展洗涤。使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有枯燥。配制的过程中有少量的液体溅出来。定容时不小心加水过量，马上再用胶头滴管吸出。定容时俯视液面。250ml容量瓶；31.3g；溶解；移液；解：(1)配制200mL溶液，需要选用250mL容量瓶，实际上配制的是250mL0.5

25、mol/L的硫酸铜溶液，根据操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(可用量筒量取水参加烧杯)，并用玻璃棒搅拌，加速溶解。冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面间隔 刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。所以所需仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶； (2)配制250mL0.5mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为：n(CuSO4)=0.5mol/L×0.25L=

26、0.125mol，需要五水硫酸铜的物质的量为0.125mol，故需要五水硫酸铜的质量为：m(CuSO45H2O)=250g/mol×0.125mol=31.3g，故答案为：31.3g；(3)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以缺少的步骤为：溶解，移液；故答案为：溶解，移液；  (4)没有对溶解固体时用到的烧杯进展洗涤，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，应选；使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有枯燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故不选；配制的过程中有少量的液体溅出来，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，应选；定容时不小心加水过量，马上再用胶头滴管吸出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，应选；定容时俯视液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故不选；应选：。(1)配制200mL溶液，需要选用250mL容量瓶，实际上配制的是250mL0.5mol/L的硫酸铜溶液，根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；(2)根据n=cV计算出硫酸铜的物质的量，再根据m=nM分别计算出需要的五水硫酸铜的质量；(3)根据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤解答；(4)根据c=n