2011届高考化学一轮复习 5.1元素周期表随堂演练 新人教版

1、2011届高考化学一轮复习随堂演练：5.1元素周期表1.(2010·试题调研，山东东营，4月)某元素的一种核素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a gHmX中所含质子的物质的量是()A. (ANm)mol B. (AN)molC. (AN)mol D. (ANm)mol解析：HmX的相对分子质量为Am，每个分子中含质子个数为(ANm)个，故a g HmX中含质子的物质的量为·(ANm)mol。答案：A2(2010·模拟调研，广东佛山3月)下列有关钋()的说法正确的是()A钋原子的核外电子数是126 B钋原子核内中子数与质子数之差是42C

2、钋是金属元素，最外层电子数小于4 D钋元素的相对原子质量是210解析：由原子符号可知：质子数为84、质量数为210，再根据质量数质子数中子数，知中子数为126，故B正确，其他选项错误。答案：B3.(2010·试题调研，湖北荆州4月)YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于Y的说法中不正确的是()A钇元素位于周期表第五周期 B质子数与中子数之差为50C原子的核外电子数是39 D.Y和 Y是两种不同的核素解析：质子数为39，中子数为50，质子数与中子数之差为11。答案：B4(2010·试题调研，广东惠州4月)在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子

3、数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为() A1种 B2种 C3种 D4种解析：解题时要注意元素为短周期元素，因此该元素可能为H、Be、Al。答案：C52007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期是()A第七周期 B镭第七周期 C铼第六周期 D氡第六周期解析：根据元素周期表可知，镭是88号元素，111号元素应在第七周期，故是。答案：A6(2010·模拟精选，江西南昌模拟)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中Z与Y相邻，Z与W也相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：(1)Y、Z

4、和W三种元素是否位于同一周期？(填“是”或“否”)_，理由是_；(2)Y是_，Z是_，W是_；(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8241。写出该化合物的名称及化学式_。解析：任取同周期连续相邻的三种元素Y、Z、W，其原子的最外层电子数之和均不可能等于17。根据原子序数关系X<Y<Z<W和它们的相邻关系，可知短周期中只有两种形式：。设Z的原子最外层电子数为a，若为A型：Y、W原子最外层电子数分别为a、a1，有aaa117，则a，而最外层电子数必为整数，舍去。若为B型：Y、W原子最外层电子数分别为a1、a，有a1aa17，则a6，符合题意，所以Z为氧，Y为氮，W

5、为硫。根据化合物中原子个数比XNOS8241，以及N、O、S通常所显示的化合价判断可知价态、，故X为1价，由X的原子序数和化合价可推知其为氢元素，所以化合物为(NH4)2SO4。答案：(1)否若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17(2)NOS(3)硫酸铵，(NH4)2SO4一、选择题1(2009·全国理综，9)某元素只存在两种天然核素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是()A它是副族元素 B它是第六周期元素C它的原子核内有63个质子 D它的一种核素的核内有89个中子解析：根据题意，用质子数分别减去各周期所含有的

6、元素种类，6328818189，属于第六周期从左到右的第9种元素，而第六周期中包含镧系，所以它属于副族，A、B均正确；因原子核外电子数等于质子数，C正确；因其两种同位素的百分含量相同，且平均相对原子质量为152.0，所以两种同位素的相对原子质量一个比152.0大，一个比152.0小，即中子数一个比89大，一个比89小，D错误。答案：D2(2010·模拟精选，江苏南京一模)对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是()A若质量相等，则质子数相等 B若原子数相等，则中子数相等C若分子数相等，则体积相等 D若体积相等，则密度相等解析：A项，12C18O与14N2的相对分

7、子质量不相等，当它们的质量相等时，分子数不相等，质子数不相等；B项，1个12C18O分子的中子数为61016,1个14N2分子的中子数为14，故原子数相等(此时分子数也相等)，中子数不相等；C项，是阿伏加德罗定律的直接应用；D项，密度之比等于相对分子质量之比为30281514。答案：C3(2010·模拟精选，广东韶关二模)2007年，我国成功发射了“嫦娥一号”月球探测卫星。人类探测月球发现，其土壤中存在较丰富的质量数为3的氦元素，它可以作为核聚变的重要原料之一。以下关于3He的说法正确的是()A是4He的同分异构体 B比4He多一个中子C是4He的同位素 D比4He少一个质子解析：3

8、He与4He互为同位素，4He比3He多一个中子。答案：C4. (2010·试题调研，天津十校联考5月)法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子被称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是()A该粒子不显电性 B该粒子质量数为4C在周期表中与氢元素占同一位置 D该粒子质量比氢原子大解析：“四中子”无质子，只有四个中子，所以A、B、D正确。答案：C5锎(Cf)是非常有用的中子源，1 mg Cf每秒约放出8.34×109个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是()A.Cf原子中，中子数为154

9、 B.Cf原子中，质子数为98C.Cf原子中，电子数为98 D锎元素的相对原子质量为252解析：Cf的质量数为252。要理解元素的相对原子质量和核素的相对原子质量这两个概念。答案：D6(2010·辽宁育才中学5月)氡(Rn)可从矿泉水、岩石、地下水、天然气、建筑材料中释放出来，通过呼吸进入人体，停留在呼吸道中，放出射线，其衰变产物还能放出、射线。这些射线可诱发肺癌。下列关于氡的叙述正确的是()ARn的原子核内含有222个中子BRn位于元素周期表中第六周期A族CRn的化学性质不活泼，因此与任何物质都不能反应D新铺大理石地面的居室，需常开窗换气，以减少氡对人体的危害解析：中子数质量数质子

10、数，所以Rn的原子核内含有有22286136个中子，A项错误；Rn位于元素周期表中第六周期0族，B项错误；Rn是放射性元素，容易衰变与任何物质不能反应无关系，C项错误。答案：D7(2010·试题调研，广西柳州期末)短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是()AX与Y不可能位于同一主族 BX与Y一定位于同一周期CX与Y不可能形成共价化合物XY DX与Y可能形成离子化合物XY解析：原子序数相差2的短周期元素，可以是同一主族，如H和Li；也可以是不同周期，如F和Na等；可形成共价化合物，如CO；也可形成离子化合物，如NaF。答案：D8(2010·试题调研，宁夏银川4

11、月)短周期元素X、Y的原子序数相差7，下列有关判断错误的是()AX和Y可能处于同一周期 BX和Y可能处于相邻周期CX和Y可能处于同一主族 DX和Y可能处于相邻主族解析：同一主族上下相邻周期的元素，其原子序数之差为2、8、18、32，故C项错误。答案：C9(2010·模拟精选，广东佛山二模)元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是()AXYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYBXYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZCXYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZDXYZ3是

12、一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2解析：根据题意，符合条件的化合物有NaNO3和MgCO3两种，B项中MgCO3微溶于水，MgO为离子化合物。答案：B10. (2010·原创)下列叙述中正确的是()A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有18个元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指A族的所有元素解析：A项中F的最高化合价为0价，D的最高化合价不是6，与族序数不等；B项中六、七周期所含元素数均不是18种；D项中H不属于碱金属。答案：C二、非选择题11下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空：(1)属于阳离子结构

13、的粒子是_。(2)B粒子的半径_C粒子的半径(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的原子结构示意图可能是_。解析：本题考查了离子结构与原子结构的关系：质子数>电子数，为阳离子结构，带正电荷；质子数电子数，为原子结构，不带电；质子数<电子数，为阴离子结构，带负电荷。因此第(1)小题中阳离子是B，A是阴离子，C、D是原子；当原子失去最外层电子时，半径减小，得到电子时半径增大；第(3)小题有难度，首先要判断出R元素的化合价，因为氧元素的化合价为2，R元素的化合价为3，即最外层电子数为3(若是非金属元素需另外讨论)。答案：(1)B(2)小于(3)D12

14、(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是_。(2)已知某粒子的结构示意图为：试回答：当xy10时，该粒子为_(填“原子”、“阳离子”或“阴离子 ”)。当y8时，粒子可能为(填名称)_、_、_、_、_。写出y3与y7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式_。解析：(1)设：核电荷数质子数a，元素原子的电子层数为x，最外层电子数为y，依题意：a5x，a3y，则5x3y，x3y/5。因原子的最外层电子数不超过8，即y为18的正整数，故仅当y5，x3合理，该元素的核电荷数为15。(2)当xy10时，x10y，说明核电荷数等于核外电子数

15、，所以该粒子应为原子；当y8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子；y3时为铝原子、y7时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的方程式为Al(OH)33H=Al33H2O。答案：(1) (2)原子氩原子氯离子硫离子钾离子钙离子Al(OH)33H=Al33H2O13元素周期表中前7周期的元素如下表所示：元素周期表中前7周期排满时的元素数目周期数1234567元素数28818183232(1)第6、7周期比第四、五周期多了14种元素，其原因是_。(2)周期表中_族所含元素最多，_族元素形成化合物种类最多。(3)请分析周期数与元素数的

16、关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数为()A18 B32 C50 D64(4)居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期的A族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是()A在化合物中呈2价 B氢氧化物呈两性C单质与水反应，放出氢气 D碳酸盐难溶于水解析：元素周期表是学好化学的有效工具，因此对元素周期表的掌握必须要有相当的条理性、严密性，做到周期表的结构熟练于心。(1)第6、7周期中由于在第B族出现了镧系、锕系，使元素种数比前面周期的要多。也因为如此，第B族所含元素最多。(2)已知有机物的种类远远多于无机物，而有机物中含有碳元素，可知第A族元素形成的化合物种类最多。(3)根据上表可通过分析数

17、据归纳出潜在的规律：周期数1234567元素28818183232种数2×12×222×222×322×322×422×42可见规律是2n2(n1,2,3，)，由此预测第8周期元素数应为2×5250，答案为C。(4)在周期表中同族元素，从上到下其金属性依次增强，因此，可以确定其单质与水反应放出氢气；其氢氧化物呈现出比氢氧化钡更强的碱性，而不能呈两性。所以不正确的是B。答案：(1)第6、7周期中在第B族出现了镧系、锕系元素(2)第B第A(3)C(4)B14. (2010·试题调研，山东淄博3月).下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。(1)请写