2010－2011年高一化学 第二学期期末总复习 鲁科版必修2

1、20102011年第二学期期末总复习高一化学（鲁科版）一. 知识分析（一）原子结构与元素周期律 1. 2. 位、构、性三者关系（二）化学键、化学反应与能量 1. 2. （三）重要的有机物 1. 有机化合物的性质 2. 有机化合物的结构特点 3. 重要的烃 4. 石油和煤 5. 饮食中的有机化合物 6. 高分子材料二、【典型例题】 例1. 可逆反应2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO 用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为 2：2：1的状态

2、 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. B. C. D. 全部 解析：本题不仅考查了化学平衡的直接标志，也要求对化学平衡的间接标志进行分析，判断，需要对化学平衡的特征与化学平衡的关系进行全面分析才能顺利作答。中单位时间内生成n mol O2必生成2n mol NO2，而生成2n mol NO2 时，必消耗n mol O2，能说明达到平衡。不能说明。中属于化学反应速率与化学方程式中化学计量数的一般关系，无论达到平衡与否，都符合化学计量数之比。有色气体的颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，能说明反应

3、达到平衡；由于反应前后体积不同，故压强不变可作为平衡的标志。体积固定，气体质量前后守恒，密度不变，也不能说明达到平衡。由于气体总质量不变，气体的平均相对分子质量不变时，则说明气体中各物质的物质的量不变。 答案：A 点评：判断平衡状态，若利用速率判断，应注意速率的方向应是相向的，而不应是同向的。利用压强判断时，则应注意反应前后气体总体积应是变化的。而密度的依据，则应注意容器体积是否变化。 例2. 将CH4和C2H4的混合气体15g通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了7g，则混合气体中CH4和C2H4的体积比是（ ） A. 1：2B. 2：1C. 3：2D. 2：3 解析：溴水增重原因是溴与

4、乙烯发生了加成反应，增加的质量应是乙烯的质量，即7g，则n(C2H4)7g/28g/mol0.25mol,n(CH4)(15g-7g)/16g/mol0.5mol， 故n(CH4)：n(C2H4)2：1。 答案：B 点评：溴水与乙烯加成生成的二溴乙烷是无色液体。 例3. A、B、C、D都是含有碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也可得到C。若M(X)表示X的摩尔质量，则下式中正确的是（ ） A. M(A)M(B)+M(C)B. 2M(D)M(B)+M(C) C. M(B) M(D)M(C)D. M(D)M(B)Na+O2-F- B. 酸性：H2CO3H3PO4H2SO4NaKRb D. 热稳定性：SiH4PH3NH3= 23. （1）H2O ;H2 ;CO;CO2 (2)( 2-2a-b)mol三. 24. 是因为所加NaOH溶液恰好中和了过量的酸； 是因为所加NaOH溶液不足； 是因为所加NaO