2020版高考化学经典版一轮复习课时作业第八章第3节盐类的水解

1、百度文库-让每个人平等地提升自我配套课时作业时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1 .加热蒸干下列盐溶液，可得到原溶质的是 ()1. FeCl3 B. Na2CO3 C. K2SO3 D. TiCl 4答案 B解析 FeCl3加热蒸干过程中由于Fe3+水解，最终会转化为Fe2O3,不能得 到原溶质，A错误；Na2CO3溶液加热蒸干最后析出 Na2CO3, B正确；K2SO3 加热蒸干过程中会被氧化为 K2SO4,不能得到原溶质，C错误；TiCl 4加热蒸干 过程中由于Ti4+水解，最终会转化为TiO2,不能得到原溶质，D错误。2. CH3COONa稀溶液中分别加入少量下

2、列物质或改变如下条件，能使比/古cCH3COO曰/ 、值 Z +一止减小的是()c Na固体NaOH 固体 KOH 固体 NaHSO4 固体 CH3COONa 冰醋酸降温A.只有B.C.D.答案 A解析 加入固体NaOH , c(Na+)与c(CH3COO-)都增大，但c(Na+)增大幅 cCH3COO-度较大，则比值减小，符合；加入固体 KOH ,抑制水解，则c Na +c CH3COO-c(CH3COO-)增大，而c(Na+)不变，则比值增大，不符合；加入c Na +固体NaHSO4,水解平衡向右移动，c(Na + )增大，c(CH3COO -)减小，则cCH3COO-比值减小，符合；加入

3、固体 CH3COONa,浓度增大，水解程度c Na +cCH3COO-降低，则比值增大，不符合；加入冰醋酸，c(CH3COO-)增大，c Na +c CH3COO-则比值增大，不符合；水解是吸热反应，降温，平衡逆向进行，c Na +cCH3COO-醋酸根离子浓度增大，则 1比值增大，不符合c Na+3. (2018太原市高三3月模拟)室温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确 的是() cHCO3 A. 0.1 mol/L Na2CO3溶抽，加水稀释，c CO3-减小B. pH =7的氨水与氯化氨的混合溶液中：c(Cl )>c(NH 4)C. 0.1 mol/L 的硫酸铝溶液中：c(SO4

4、)>c(Al 3)>c(H )>c(OH )D. pH =2的醋酸溶液和 pH = 12的NaOH溶液等体积混合：c(Na ) =一c(CH3COO ) + c(CH3COOH)答案 C解析 Na2CO3溶液中存在碳酸根离子的水解平衡，CO3-+H2OHCO3c HCO 3 Kh+ OH-,=,加水稀释，促进水解，溶液的碱性减弱，但水解cCO3 c OH-c HCO；平衡常数(Kh)不变，因此；一增大，A项错误；氨水与氯化俊的混合溶液存cCO3一在电荷守恒：c(OH-) + c(Cl-) = c(NH4)+c(H+),室温下，混合液 pH =7,则 c(OH-) = c(H+

5、),故c(Cl-) = c(NH4), B项错误；硫酸铝溶液中铝离子水解，溶液显酸性，则c(SO4)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-), C项正确；醋酸溶液的浓度 大于氢氧化钠溶液的浓度，等体积混合后醋酸过量，c(Na+)<c(CH3COO-) +c(CH3COOH) , D 项错误。4.常温下，0.1 mol L1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、 9,则下列判断中正确的是()A. HX、HY、HZ的酸性依次增强B.离子浓度：c(Z )>c(Y )>c(X )C.电离常数：K(HZ)>K(HY)D . c(X ) = c(

6、Y ) + c(HY) = c(Z ) + c(HZ) 答案 D解析 NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9,则HX是强酸，HY、HZ 是弱酸，再根据水解规律可知，HY的酸性强于 HZ的酸性。所以酸性：HX>HY>HZ ,故A、C错误；根据“越弱越水解”可知B错误；D项是正确的 物料守恒关系式。5 .下面提到的问题中，与盐的水解有关的是 （）明帆和FeCl3可作净水剂 为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 实验室配制 A1C13溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释NH4C1与ZnCl 2溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡

7、皮塞，而不能用玻璃塞 用NaHCO3与A12（SO4）3两种溶液可作 泡沫灭火剂 在NH4C1或AlCl 3溶液中加入金属镁会产生氢气长期使用硫酸俊，土壤酸性增强；草木灰与俊态氮肥不能混合施用比较NH4C1和Na2s等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性A. B. C. D.全部答案 D解析 A13+和Fe3+水解产生Al（OH）3胶体和Fe（OH）3胶体，吸附水中的 悬浮杂质；加盐酸可抑制FeCl3水解；AlCl 3溶解在盐酸中可抑制 A13+的水 解；NH4和Zn2 +水解产生的H+与铁锈反应；Na2CO3溶液水解显碱性，可 腐蚀玻璃，Na2SiO3水解产生的H2SiO3具有黏性，不能

8、用磨口玻璃塞；A13+与HCO 3发生相互促进的水解反应，产生大量 CO2；NH4和Al"水解产生的 H+与Mg反应；NH4水解显酸性，草木灰水解显碱性，二者相互促进会使NH3 逸出，降低肥效；比较溶液中离子浓度大小或盐溶液的酸碱性，都要考虑盐溶 液是否水解。 、c H+.6 . （2018湖南局三质检）化学上常用AG表示溶液中的lg cOH 。25 C时,用 0.100 mol/L 的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 mol/L 的 HNO2溶液，AG 与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是（）c H .A.随着NaOH溶液的加入，c N

9、O2增大B. 25 c时，HNO2的电离常数 Ka=1.0X 10 4.5C. b 点溶液中存在 2c(H ) 2c(OH )=c(NO2) c(HNO2)D. a、b、c、d、e五点的溶液中，水的电离程度最大的点是d答案 A解析 随着NaOH溶液的加入，发生反应HNO2+NaOH=NaNO 2+H2O,c H +氢离子浓度减少，NO2浓度增大，减小，A项错误；由图像可知0.100 mol/Lc NO2一 、一一 cH+ 皿. 一的 HNO2溶减的 AG=8.5,即=108.5,又知 Kw= c(H+) c(OH -) = 10-14cOH 一c H + c NO2 am0-275mol/L，

10、故 Ka= chno2c H+ 2c H+ 2= 一一一0.100 mol/L - c H +0.100 mol/L= 1.0X 10-4.5, B项正确；b点溶液中存在的溶质为等物质的量的HNO2和NaNO2,由电荷守恒得 c(H+) + c(Na+) = c(OH -) + c(NO2),其物料守恒为 2c(Na + ) = c(HNO2) + c(NO2),联立即得 2c(H+) 2c(OH -)=c(NO2) c(HNO2), C 项正确；a点溶液中的溶质是 HNO2, b点溶液中的溶质是等浓度的 HNO2和 NaNO2, c点溶液中的溶质是HNO2和NaNO2且溶液pH = 7, d

11、点溶液中的溶 质是NaNO2, e点溶液中的溶质是NaOH和NaNO2,故水的电离程度最大的点 是d点，D项正确。7 .已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3 + H2OH2SO3+OH 'HSO3 H+SO3向0.1 mol L1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的 是()A .加入少量金属Na,平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO3)增大18 .加入少量 Na2SO3固体，贝U c(H ) + c(Na ) = c(HSO3) + c(OH )+-c(SO2 ) 、cSO2c OH ,，C.加入少量 NaOH溶披， -Ue 、 一的值均增大c

12、HSO3c HD,加入氨水至中性，则 2c(Na ) = c(SO3 )>c(H )=c(OH )答案 C解析 加入金属钠，钠与溶液中的H+反应，使平衡右移，生成的NaOH使平衡左移，但溶液中c(HSO3)减小，A错误；根据电荷守恒式c(H+) + c(Na+) = c(HSO3) + c(OH -) + 2c(SO2一)可知B错误；加入少量NaOH溶液后，平衡c SO2一左移，平衡右移，故增大，溶液中的c(OH-)增大，c(H+)减小，故c HSO3cOH-变大，C正确；根据电荷守恒式，当溶液呈中性时，则: c H +1 O 12c(NH 4) + c(Na+) = c(SO2) +

13、2c(HSO 3)>c(OH-)=c(H+), D 错误。8. 25 C 时，在浓度均为 1.0 mol L 1 的(NH4”SO4、(NH4)2CO3、 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测得c(NH 4)分别为a、b、c(单位为mol L 1)0下列判 断正确的是()A . a=b=cB. a>b>cC. a>c>bD. c>a>b答案 D解析(NH4)2SO4溶液中存在NH 4的水解反应；(NH4)2CO3溶液中存在NH 4 和CO 2一相互促进的水解反应，NH 4的水解程度比(NH 4)2SO4中的大； (NH4)2Fe(SO4)2溶液中存在

14、NH 4和Fe2+相互抑制的水解反应，NH 4的水解程度 比(NH4)2SO4中的小，故三种溶液中 c(NH 4 )的大小关系为 (NH4)2Fe(SO4)2>(NH4)2SO4>(NH4)2CO3,即 c>a>b。9.已知常温下浓度为0.1 mol L，1的下列溶液的pH如下表所示：质 NaF NaCK)Na2 c(%pH 7. 59. 711. 6IIII下列有关说法正确的是()A.加热0.1 mol L- 1 NaClO溶液测其pH , pH小于9.7B. 0.1 mol L 1 Na2CO3 溶液中，存在关系：c(OH )-c(H )=c(HCO3)十 2aH2

15、CO3)C .根据上表数据得出三种酸电离平衡常数大小关系为 HF>HClO>H 2CO3(一级电离平衡常数)D. pH =2的HF溶液与pH = 12的NaOH溶液以体积比1 ： 1混合，则有 c(Na )= c(F ) >c(H )= c(OH )答案 B解析 弱酸根离子的水解为吸热反应，加热促进水解，故加热 0.1 mol L -1 的NaClO溶液时，其pH>9.7, A错误；根据质子守恒知B正确；根据“越弱越 水解”可知对应的酸的酸性HF>HClO>HCO 3,酸性越强，酸的电离常数越大， 故电离常数大小关系为HF>HClO>H 2CO3

16、(二级电离平衡常数)，C错误；氢氟酸 为弱酸，pH =2的HF溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合时，氢氟酸过量， 溶液呈酸性，D错误。10. (2018陕西宝鸡质检)已知H2CO3的电离平衡常数为 K1=4.3X 10 7, K2 = 5.6X 10 110下列说法正确的是()A.在 NaHCO3 和 Na2CO3 的溶液中都存在 c(Na )+c(H ) = c(HCO3) 十 c(CO3 ) + c(OH )B.相同温度下，同浓度的 NaHCO3与Na2CO3溶液的pH比较：前者大于 后者C.在 0.1 mol/L 的 NaHCO3溶液中,存在 c(HCO 3) + c(CO3

17、) = 0.1 mol/L 一、. 一、. cCO3 cOH 一D.向NaHCO3溶减中加入少量 NaOH溶减时，溶抽中 “小、丁的 c HCO 3 c H值均增大答案 D解析 在 Na2CO3和 NaHCO3溶液中者B存在 Na +、CO2、 HCO3、OH、 H + ,根据电荷守恒可得：c(Na + )+c(H+) = c(OH -) + c(HCO3) + 2c(CO3一), A 错误；由于 H2CO3第一级电离大于第二级电离，因此同浓度的Na2CO3和NaHCO3, Na2CO3水解程度比NaHCO 3大,Na2CO3溶液pH更大，B错误；根 据物料守恒，0.1 mol/L NaHCO

18、 3 溶液中存在：c(H 2CO3) + c(HCO 3) + c(CO3-) = 0.1 mol/L, C错误；向NaHCO 3溶液中加入少量NaOH,会造成两个变化，c CO2- cOH NaOH和NaHCO 3反应生成Na2CO3,同时c(OH -)增大，因此、c HCO3 c H +均增大，D正确。11. (2018唐山市高三一模)在一隔热系统中，初始温度为25 C ,向20.00 mL0.1000 mol/L的氨水中逐滴加入0.1000 mol/L的HCl溶液，测得混合溶液的温 度变化如图。A. a、b、c点的水的电离程度依次增大B.判断溶液的pH: b点pH=7, c点pH<

19、7C.已知25 C时0.2 mol/L氨水电离度为1.33%,此时氨水的pH约为12D .若a点溶液呈碱性，则 a点有c(NH 4)>c(Cl )>c(NH 3 H 2。)答案 D解析 b点恰好反应生成氯化俊，俊根离子水解，促进水的电离，且 b点溶液温度最高，则水的电离程度最大的是 b点，A项错误；b点恰好反应生成氯化钱，俊根离子水解，使溶液呈酸性，则溶液的pH<7,c点盐酸过量，溶液的pH<7,B项错误；已知25 C时0.2 mol/L氨水电离度为1.33%,此时氨水中氢氧根浓度是 0.2 mol/L X 1.33% = 0.00266 mol/L ,所以 pH<

20、;12 , C 项错误；若 a 点溶液呈碱性，说明俊根的水解程度小于一水合氨的电离程度，则 a点有c(NH4)>c(Cl-)>c(NH3 H2O), D 项正确。二、非选择题(共34分)12. (17分)(1)常温下，将某一元酸 HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸) 和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的 pH如表所 示：实验 编号HA的物质的量 浓度(mol L-1 )NaOH的物质的 量浓度(mol L-1 )混合后 溶液的pH1甲0. 10,1pH = .乙0. 120.1pH = 7P丙0.20.1pll>7T '0. 10.1pH=1

21、0从甲组情况分析，如何判断 HA是强酸还是弱酸?乙组混合溶液中c(A一)和c(Na+)的大小关系是 oA.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.无法判断从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na)c(A ) =mol L 1。(2)常温下，某水溶液 M中存在的离子有 Na+、B2、HB 、OH-、H + ,存 在的分子只有H2O。写出酸H2B的电离方程式 若溶液 M 由 10 mL 0.2 mol L 1 NaHB 溶液与 10 mL 0.2 mol L 1 NaOH 溶液混合而成，则溶液 M的pH(填“>

22、;” "或"=”)7, M溶液中，下 列粒子浓度关系正确的是。A. c(B2 ) + c(HB ) = 0.1 mol L 1B. c(B2 ) + c(HB ) + c(H2B) = 0.1 mol L_- 1C. c(OH )=c(H ) + c(HB )D. c(Na ) + c(OH )=c(H ) + c(HB )答案(1)a=7时，HA是强酸；a>7时，HA是弱酸C c(Na )>c(A )>c(OH )>c(H ) 10 410 10 H2B=H+HBAC解析(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反应，酸性强弱取决于完全中和后盐溶液的pH

23、, a= 7时为强酸，a>7时为弱酸。据电荷守恒，有 c(Na+) + c(H+)=c(A-) + c(OH-),因 c(H+) = c(OH -)， 所以 c(Na+) = c(A-)。内为等浓度的HA与NaA的混合溶液，由pH>7知A-水解程度大于HA 的电离程度，离子浓度大小关系为 c(Na + )>c(A-)>c(OH-)>c(H+)。据电荷守恒 c(Na + ) + c(H+)=c(A-) + c(OH -),推导 c(Na + )-c(A-)= c(OH-)-c(H+)=(10-4-10-10) mol L1。(2)由于溶液中只存在水分子，说明H2B是

24、完全电离成H+与HB-,而HB 一部分电离为H+与B2-, H2B的电离方程式只写第一步即可，故电离方程式为H2B=H + + HB-oNaHB与NaOH恰好完全反应生成0.1 mol L-1的Na2B溶液，B*水解,溶液呈碱性。A项为物料守恒，C项为质子守恒13. (17分)(1)pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同 的温度后 CH3COONa溶液的pH NaOH溶液的pH(填“>”“ = ”或“<”。)(2)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c(NH4) = c(Cl ),则盐酸的体积 匆水的体积(填“>”“ = ”或“<”。)(

25、3)将0.2 mol L- 1 HA溶液与0.1 mol l_- 1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶 液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Na )>c(A ),则：混合溶液中，c(A )c(HA)(填“>”'或"“="，下同)；混合溶液中，c(HA) + c(A )0.1 mol L 二1。(4)常温时，取0.1 mol |- 1 HX溶液与0.1 mol L1 NaOH溶液等体积混合， 测得混合溶液的pH =8。混合溶液中由水电离出的c(OH)与0.1 mol L 1 NaOH溶液中由水电离 出的c(OH)之比为 o已知NH4X溶液呈中性，又知将HX溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH 7(填一 '或'“=”)。答案 (1)> (2)< (3)< : 107：1 解析 (1)pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液中c(OH-)相等，分别加热到相同的温度后， NaOH溶液中n(OH-)不变，而 CH3COONa溶液中CH3CO。一的水解平衡正向移动，n(OH-)增大，则CH3COONa溶液中c(OH -) 大于NaOH溶液中c(OH