浙教版八年级下册科学同步练习_第2章自测题

1、第2章自测题一、选择题（每小题2分，共40分）1 . 和“C”分别代表不同元素的原子，下列各图所表示的物质属于混合物的是（B）兀。8理ABCD【解析】化合物是由多种元素所组成的纯净物，一种物质只能用一种化学式来表示，B中有多种化学式，属于混合物，C、D中的物质都是由一种元素组成的纯净物，属于单质，A是由两种元素组成的纯净物，属于化合物。2 .花青素（化学式C15H11O6）具有缓解眼睛疲劳，保护视力的作用，该物质主要来源于各种蔬菜和 水果。下列关于花青素的说法正确的是（D）A.花青素是一种单质8 .花青素的相对分子质量是287克C.花青素中的C、H、O元素质量比是15： 11 ： 6D.花青素

2、在氧气中充分燃烧后生成二氧化碳和水【解析】花青素是一种含碳的化合物；相对分子质量单位不是克；花青素分子中C、H、O原子个数比是15： 11 ： 6;因含有碳、氢元素，燃烧后有二氧化碳和水生成。9 .下列说法中正确的是（A）A.原子核内的质子数与其核电荷数相等10 原子核中的质子数与中子数一定相等C.原子核一定由质子和中子构成D.元素的种类决定于原子核内的中子数【解析】根据核内质子数=核外电子数=核电荷数，可得核电荷数与核内质子数相等；在原子核中，质子数与中子数之间没有必然的联系；原子核是由质子和中子构成的，但并不是所有的原子核内都有中子，如氢原子核内只有一个质子，没有中子；元素的种类决定于质子

3、数。4.1934年，卢瑟福等科学家通过核反应发现氢的同位素原子瓶，可用“ 13H”表示（其中“1”表示核电荷数），瓶原子的模型如图所示，图中表示的粒子是（B）（第4题）A.原子核 B.质子C.中子D.核外电子5. ”示意图可表示的分子是（C）A. HeB. Cl 2C. COD. CH 4,四个选项中C,同种元素的质子【解析】示意图表示该分子由两种元素组成，每个分子中含两种原子各一个符合°6 .元素观是化学的重要观念之一，下列有关元素的说法中，箱误的是（C）A.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称B.元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同C.同种元素的原子核内

4、质子数与中子数一定相等D.在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变【解析】元素的概念是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称数一定相等，中子数不一定相等。7 .关于原子、分子、离子的说法中，错误的是（A）A.原子不能直接构成物质8 .分子可以保持物质的化学性质C.原子的质量主要集中在原子核上D.金属原子失去电子会形成阳离子【解析】分子、原子、离子都是构成物质的粒子。9 .下列说法与符号含义相符的是 （C）A. Na + ：钠元素的化合价为+ 1价+ 2B. Mg： 1个镁离子带2个单位的正电荷C. 2NO 2: 2个二氧化氮分子D. 2H : 1个氢分子由2个氢原子构成【

5、解析】A表示每个钠离子带 1个单位正电荷；B表示镁元素的化合价为+ 2价；D表示2个氢原子。10 已知磷原子的核电荷数是15,相对原子质量是31,则磷原子的核内质子数是（A）A. 15B. 16C. 31D. 46【解析】根据原子的核电荷数=核内质子数=核外电子数，故磷原子的核内质子数是 15。11 .馍在元素周期表中的信息如图所示，下列有关馍元素的说法，不正哪的是（D）A.原子序数是28B.属于金属元素C.原子中的质子数是 28D.相对原子质量为 58.69克【解析】据图可知，该元素的相对原子质量为58.69,相对原子质量单位是“1”，不是“克12 .下列含氮化合物中，氮元素的化合价最低的是

6、 （C）A. NOB. NO 2C. NH 3D. HNO 3【解析】根据化合物中所有元素化合价代数和为零，通过计算可得：NO中氮显+ 2价，NO2中氮显+ 4价，NH3中氮显一3价，HNO3中氮显+ 5价，故选C。钾2.4下%-H48.6n%II1徒 26J0%13 .如图是地壳中各元素的含量 （质量分数）图，据此判断下列说法正确的是 （A）盘工73% 4.75% 3.45% 忸2.74咤（第12题）A.含量最多的元素是非金属元素B.含量最多的元素是金属元素C.铁的元素符号为FED.由图可知，各元素在地壳中的含量相差不大【解析】地壳中含量最多的元素是氧元素，它属于非金属元素。14 .在氧气（

7、。2）、二氧化碳（CO2）两种物质中（C）A.都含有氧气分子B.都含有两个氧原子C.都含有氧元素D.都含有两个氧元素【解析】氧气中含有氧气分子，二氧化碳中含有二氧化碳分子，A错误；应是每个氧气分子和二氧化碳分子中都含有两个氧原子，B错误；元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，D错误。15 .如图为物质的分类关系，与是并列关系，包括在中，若是纯净物，则不可能是（C）Z® 、（第14题）A. 一氧化碳B.硫酸铜C.空气 D.铜【解析】纯净物包括单质和化合物，A、B属于化合物，D属于单质，只有C是混合物。15 .下列符号中既能表示物质的元素组成，又能表示该物质的一个分子的是（C）Cu N H

8、2O2 K2CO3 CH4A.B.C.D.【解析】Cu是由铜原子直接构成的，不能表示该物质的一个分子；N是氮元素的元素符号，不是化学式；H2O2既能表示过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的，也能表示1个过氧化氢分子；K2CO3能表示碳酸钾是由钾、碳、氧元素组成的，但它是由钾离子和碳酸根离子构成的，不能表示该物质的一个分子； CH4能表示甲烷是由碳元素和氢元素组成的，也能表示1个甲烷分子。故符合要求。16 .每100克黑木耳中含铁185毫克，这里的“铁”应理解为（D）A.分子B.原子C.离子D.元素【解析】黑木耳中含有丰富的铁质，这里的“铁”是指元素。17 .如图为元素周期表的一部分，AE代表五种不

9、同元素。下列说法正确的是（C）A.原子序数：C<B B.核内质子数：A=EC. A、B、C同周期 D. D、E同族【解析】A、B、C在元素周期表中位于同一行，属于同周期元素。18 .地震过后，防疫部门用一种高效安全灭菌消毒剂给饮用水消毒，该消毒剂可表示为 RO2。实验测得该氧化物中 R与。的质量比为71 ： 64,则RO2的化学式为（D）A. CO 2 B. NO 2C. SO2 D. CIO2【解析】设R的相对原子质量为 x,根据已知RO?中R与O的质量的比为71 ： 64,可得2X 1671,= 解得x=35.5,所以R为Cl。6419.下列符号中，表示两个氢分子的是（A）A. 2H

10、 2 B. 2HC. H2 D. 2H +【解析】2H可表示2个氢原子，H2可表示1个氢分子，2H+可表示2个氢离子。20 .下列物质的化学式，书写正确的是（C）A.银 HgB. M气 Ne2C.氧化铝AI2O3D.氯化铁FeCl2【解析】银的化学式为 Ag ,故A错误；窟气是一种稀有气体单质，由原子直接构成，因此其化学式为Ne,故B错误；因氧化铝中氧元素的化合价为一2价，铝元素的化合价为+ 3价，由化合物中所有元素化合价的代数和为0,可得化学式为 AI2O3,故C正确；氯化铁中铁元素的化合价为十3价，氯元素的化合价为1价，化学式为FeCE FeCl2为氯化亚铁，故D错误。二、填空题(每空1分

11、，共42分)21 .“大数据是钻石矿”让小明了解大数据的重要，体会了科学的价值，钻石即金刚石，属于碳的单质，写出另一种你熟悉的碳的单质：石墨。【解析】由同种元素组成的纯净物叫单质，金刚石、石墨、C60等都属于碳的单质。22 .用化学用语表示：(1)空气中含量最多的气体：N2。(2)地壳中含量最高的金属元素：AL。(3)硫酸亚铁是由Fe2+和SO42一构成的。+ 1(4)标注出次氯酸(HClO)中氯元素的化合价：HCTOq【解析】(1)空气中含量最多的气体是氮气 ，其化学式为：N2。(2)地壳中含量最高的金属元素22是铝兀素，其符号为：Al。(3)硫酸亚铁是由亚铁离子和SO4一构成的，亚铁离子的

12、符号为：Fe+。(4)根据化合物中所有元素的化合价代数和为零，氢为+ 1价，氧为2价，所以氯的化合价为+ 1价,+1故可表不'为：HCl O 023 .(1)判断下列化学符号中数值“ 2”所代表的意义，并将其序号填在相应的横线上。 + 2Mg2+H2O 2CO Ca 2H +表示分子个数的是 ，表示离子所带电荷数的是 。(2)写出相应的化学符号或名称：2个四氧化三铁：2Fe3d。Na2CO3：碳酸钠。【解析】化学式前面的数字表示分子个数，元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数。24 .如图是电解水(水氢气+氧气)的模型图，请根据图填空。cQ)水分子O OI通电氧原子 o o o o 氢

13、原子OO短分子 1OO OO 氢分子（i）在这个过程中，水分子最终变成了氧分子和氢分子，这说明发生了 虹（填“物理”或“化学”）变化。（2）在这一过程中，分子的种类发生了变化，水分子已经变成了其他分子，其他分子已经不能再 保持水的化学（填“物理”或“化学”）性质。（3）在这个模型图中，可以看到一种比分子更小的微粒，这种微粒的名称是原子。【解析】 化学变化中分子可分，分成原子，原子不可分，是化学变化中的最小粒子。保持水 的化学性质的微粒是水分子。25 .有水（H2。）、双氧水（H2O2）、重水（D2O, “D”表示原子核中有一个质子和一个中子的氢原子）三种物质，从物质组成的角度看，这三种物质所含

14、的元素共有 2种，从化学性质的角度看，H2O2与 水的化学性质有较大的差异。【解析】"H”和“D”是同种元素；都属于氢元素，出0和D2O都表示水，而H2O2是过氧化氢，分子种类不同，化学性质差异性最大。26 .家中常备的“ 84消毒液”的有效成分是次氯酸钠（NaClO）,试计算：（1）次氯酸钠中钠、氯、氧元素的质量比为46 ： 71 ： 32。（2）次氯酸钠中氯元素的化合价为土工。【解析】（1）次氯酸钠中钠、氯、氧元素的质量比为23： 35.5 ： 16=46 : 71 ： 32。（2）钠元素显+ 1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是 x,根据在化合物中所有元素化合价代数和为零，

15、可得：（ + 1） + x+（2）=0,则 x= +1。27 .考古学上常用碳14原子测定文物年代，碳14原子和碳12原子在原子结构上的不同之处是中子数不同，它们的原子质量之比是 7 L6。【解析】碳14原子和碳12原子是同位素原子，质子数相同而中子数不同。“14” “12”都表示质子数与中子数之和，原子的质量主要集中在原子核，电子质量可以忽略不计，所以质量比 为 14 ： 12=7 : 6。28 .构建知识网络是一种重要的学习方法。小李同学对物质组成和结构方面的知识进行了归纳 请你将其补充完整。(1)概念间的相互关系(如图所示)。(2)概念的辨析和应用。+ 2A.在2N、Mg2+、Ca、H、

16、Cu、SO2中，表示分子的是表示离子的是既能表示一种物质，也能表示组成这种物质的元素，还能表示该元素的一个原子的是。(填序号)B.科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的 具体微粒的名称。体温计中的汞是由 汞原子构成的;用于人工降雨的干冰是由二氧化碳分子 构成的;用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的。【解析】(1)分子由原子构成，原子得失电子可形成离子，分子、原子、离子都可构成物质。2，”“t2”(2) “2N”表示两个氮原子；Mg2+表布带两个单位正电荷的镁离子；Ca表小钙兀素的化合价为+ 2价；“H”表示氢元素或一个氢原子；“Cu”表

17、示铜元素或一个铜原子或铜这种物质；“SO2”表示二氧化硫这种物质或一个二氧化硫分子等。体温计中的汞是金属，由汞原子构成；干冰由二氧化碳分子构成；氯化钠晶体由钠离子和氯离子构成。29.2016年5月31日是第29个世界无烟日，世卫组织确定的主题是“为平装做好准备”，我国的活动主题是“拒绝烟草的危害”。香烟的烟气中含有几百种有毒物质，其中的一氧化碳能与血红蛋白结合，可能导致人体缺氧窒息。血红素是血红蛋白分子上的主要稳定结构，为血红蛋白、肌红蛋白等的辅基，其分子式是C34H32N4FeO4。请回答下列问题：血红素中C、H、O、N、Fe五种元素的原子个数比是34 ： 32 ： 4 ： 4 ： 1。（2

18、）经测定血红蛋白中铁的质量分数为0.335%,每个血红蛋白分子中含有 n个铁原子，则血红蛋白的相对分子质量可用含n的代数式表示为若6nZ（不必化简）。0.335%【解析】（1）根据血红素的化学式可得血红素中C、H、O、N、Fe五种元素的原子个数比是34 ： 32 ： 4 ： 4 ： 1。（2）经测定每个血红蛋白分子中含有n个铁原子，且该物质中铁元素的质量分数为56n0.335%,则血红蛋白的相对分子质量是56X n+0.335% = ”QGo/。0.335%30 .下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是A,属于混合物的是 BCE,属于化合物白是Do （填字母）（第30题）【解析】氧

19、气和液氧、冰和水是同种物质，只是状态不同。氧气和臭氧、二氧化碳和一氧化碳、过氧化氢和水都分别属于不同种物质。氧气是单质 ，水是化合物。31 .“神舟”六号飞船一飞冲天，圆了中华民族的千年飞天梦 ，也在国际上大涨了我们中国人的 志气。请你从科学的视角对“神舟”六号飞船的有关信息进行思考并作答。（1）人类探索太空，还有一个目的是开发新的核聚变能源，已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么（A）A.该原子是一种氢原子B.该兀素是金属兀素C.该原子核外有3个电子D.该原子核带2个单位的正电荷该核原料原子的相原子质量为3;若该原子形成的离子带一个单位的正电荷，请写出其离子符号：13H +（或

20、 H+）。（2）为了处理人体排出的 CO2,飞船上采用了与氢氧化钾化学性质相似的氢氧化锂（LiOH）作为吸 收剂。LiOH中锂元素的化合价是+1价。（第31题）（3）为了进一步认识锂元素，某同学查阅元素周期表后得到右图，你能从中获得的信息有（写出两 点即可）：锂的元素符号为 Li ;锂的原子序数为 3（合理即可）。【解析】（1）由于该原子核中含有 1个质子，所以肯定是氢原子，因此该元素是非金属元素；1个质子带1个单位的正电荷，所以该原子核也带1个单位的正电荷；在原子中质子数=核外电子数，所以该原子核外有 1个电子；由于相对原子质量=质子数十中子数，所以该原子的相对原子质量为 3。（2）依据化合

21、物中所有元素化合价的代数和为零，。为2价，H为+ 1价，可求得锂元素的化合价为+ 1价。（3）图中的“锂”字说明该元素为锂元素，元素符号为Li;原子序数（或核电荷数、核内 质子数）为3;核外电子数为3;相对原子质量为 6.941。32.2015年，我国科学家屠呦呦因为发现疟疾药物青蒿素而获得诺贝尔奖，请根据青蒿素的化学式G 5H 22。5计算：（1） 一个青蒿素分子由42_个原子构成。（2）青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为9 L4（填最简整数比）。【解析】（1）一个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成，则一个青蒿素分子中含有42个原子。（2）青蒿素中碳元素与氧元素的质量比为（

22、12 X 15） ： （16X5）= 9 : 4。33 .亚铁离子具有防治缺铁性贫血的功效，而三价铁离子会使人感到胃部不适，还会对肝脏产生危害。维生素C可以防止亚铁离子氧化成三价铁离子。如图是某种补铁药物说明书的部分信息。某 成人按此说明书服药期间，每天能从该药物中补充铁元素168毫克。补铁缝释片规格:年片含成酸横铁（FeSOJ456挺克用量:成人一天一片（第33题）【解析】服药期间每天从该药物中补充铁元素的质量为456毫克X56= 168毫克。56+ 32+ 16X4三、分析计算题（第34题6分，第35题12分，共18分）34 .一瓶未贴标签的粉末状常见金属R。为了测定R的相对原子质量，准确称取一定量金属粉末在塔期内加强热使其完全氧化，冷却后再称重。重复实验，获得如表数据。请回答：（1）表格中m= 85。（2）该金属氧化物（R元素和氧元素两种）中，R元素和氧元素的质量比为9 ：