高三第二次联考试卷

1、2013届高三第二次联考化学试题（考试时间：90分钟 分值：100分）可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ba:137一、选择题（本题包括16小题，每小题3分,共48分，每小题只有一个选项符合题意）1下列表示方法正确的是（）A铜的原子结构示意图：BS2-核外电子排布式：Ne 2s23p6CO原子处于基态的轨道表示式：D用电子式表示MgCl2的形成：Mg：ClClClClMg2用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 将1mol氯气通入一定量水中发生反应转移电子数为NA1

2、20g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为01NA在标准状况下，224L H2O中的O原子数为NA 17g羟基中含有的电子数为10NA1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA200mL1mol/LFe2 （SO4） 3溶液中，Fe3+和SO42离子数的总和小于NAA B C D3在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是A NaOH B NH3H2O C AgNO3 D BaCl24、下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是 A制取少量 B用铜和浓硝酸 C比较MnO2、Cl2、 D探究NaHCO3蒸馏水 制取

3、少量NO2 I2的氧化性 的热稳定性5、以下物质间的每步转化，存在不能通过一步反应实现的是 A.SSO2H2SO4MgSO4 B.FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3C.AlAl2O3Al(OH)3NaAlO2 D.N2NONO2HNO36能正确表示下列化学反应的离子方程式是A 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH2HSO42=BaSO42H2OB 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42Ba2BaSO4C NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4OH=NH3H2O D 苯酚钠溶液中通入少量CO2：2 OCO2H2O 2 OHCO327天然维生素P（结构如图）存

4、在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是（ ）A 可以和溴水反应B 可用有机溶剂萃取C 分子中有三个苯环D 1mol维生素P可以和4molNaOH反应8、下列描述中，不符合生产实际的是A电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解熔融的氧化铝制取金属铝，用镁作阳极D在镀件上电镀锌，用锌作阳极9、除去下列物质中少量杂质的方法正确的是A除去溴乙烷中中混有的溴杂质，加入适量NaOH溶液，振荡分液 B除去KNO3晶体中混有的KCl杂质，加水溶解、蒸发结晶、过滤C除去Na2CO3中混有的NaHCO3杂质，置于坩埚中充分加热D除去苯中溶有的少量苯酚：加

5、入稍过量浓溴水反应过滤10、下列各图像中，不正确的是（ ）A、N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4kJ/molB、向弱酸HA的稀溶液中加水稀释 D、向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液C、有正催化剂(a)和无催化剂(b)时反应的能量变化11下列说法正确的是A 向饱和食盐水中通入HCl气体，看不到明显的现象B 将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，得到的沉淀以Cu(OH)2为主，说明了在相同条件下Cu(OH)2的溶解度比CuCO3的更小C 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH=7D25时NH4Cl溶液的Kw大于100时NaCl溶液的Kw12在复

6、杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是( ) A在含等物质的量的AlO2、OH、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2、OH、CO32- B在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、Fe2 C在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2： KOH、Ba(OH)2、K2CO3、 BaCO3 D在含等物质的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入锌粉：Fe3、Cu2、H、Fe213今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下

7、实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2） 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体004mol（3） 第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀627g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为233g。根据上述实验，以下推测正确的是AK一定存在 B100mL溶液中含001molCO32CBa2一定不存在，Mg2可能存在 D一定存在Cl14. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。湿法制备的

8、主要反应方程为：2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42-+3Cl+5H2O干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4 +2Na2SO4 下列有关说法不正确的是 （ ）A高铁酸钾中铁显+3价B湿法中每生成1mol Na2FeO4转移3 mol电子C干法中每生成1mol Na2FeO4转移4 mol电子DK2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能吸附水中的悬浮杂质15. 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得

9、到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是 ( )A B Cn=m+17Vc Dmp16某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是A原混合酸中NO3物质的量为0.2 molBOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4D. H2SO4浓度为4 molL1二、填空题（本题共6小题，共52分）17、（10分）三氯化铁是中学化学

10、实验室中常用的化学试剂。同学们利用废铁屑（含少量铜杂质）来探究制备FeCl36H2O的方法，同学甲设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，用分液漏斗向A中加过量的盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解，再降温结晶得FeCl36H2O晶体。填写下列空白：（1）滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是 。（2） 烧杯内放过量稀HNO3的原因是 （用离子方程式表示）。（3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是 。

11、（4）乙同学对该实验进行了改进，他是用空烧杯承接滤液，加入适当的试剂，然后在HCl的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶而得到纯净的FeCl36H2O，你认为加入的试剂可以是 。（填序号）适量氯气 适量过氧化氢和稀盐酸 酸性高锰酸钾溶液 氢氧化钠溶液在HCl的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶的理由是 。18、（12分）有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70。其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰，F为有香味的有机化合物。 （1）D的分子式为 ；（2）A中所含官能团的名称为 ，B中所含官能团的名称为 ；（3）的反应类型

12、为 （填字母序号，下同），的反应类型为 ；a还原反应b加成反应c氧化反应d取代反应（4）写出下反应的化学方程式： ；（5）E有多种同分异构体，其中含有 结构（含E）的有 种；E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为 。19(12分) 实验室可由软锰矿(主要成分为 MnO2)制备 KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体 KOH 和 KClO3 在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和 KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和 KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4请回答：（1）软锰矿制

13、备K2MnO4的化学方程式是 。（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 。（3）配平氧化还原反应方程式： C2O42-+MnO4-+H+CO2+Mn2+H2O（4）称取6.0 g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25.00 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 molL1NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为mol。第二份溶液中滴加0.10 molL1的酸性高锰酸钾溶液至16.00 mL时反应完全，判断滴定达到终点时的现象是 。该溶液中还原剂的

14、物质的量为mol。 若在第二份溶液中滴加0.10 molL1的酸性高锰酸钾溶液至16.00 mL时滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 （填“偏高”或“偏低”或“不变”）。原试样中H2C2O42H2O的质量分数为。20、（8分）现有五种短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序数依次增大。A、E同主族，A元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物的水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。F的最高价氧化物的水化物与C、E的最高价氧化物的水化物均能反应，试回答下列问题：（1） 在一

15、密闭容器中注入A2、C2两种气体，发生了如下化学反应 3A2(g)+C2(g) 2CA3(g ) H0500、50MPa时，在容积为1L的容器中加入1 mol C2、3 mol A2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时C2的转化率为60%。则K= 。（2） BA4在高温下与A2D反应的化学方程式为：。已知部分物质反应的热化学方程式如下： 2A2(g)+D2(g)=2A2D(l ) H= -571kJmol-1 2BD(g)+D2(g)=2BD2 (g) H= -566kJmol-1 BA4(g)+2D2(g)= BD2 (g) +2A2D(l ) H= -890.3kJmol-1又知1 mol

16、 A2D（g）转变为1mol A2D（l）时放出440kJ热量。写出BA4和A2D（g）在高温下反应的热化学方程式 。（3） 在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除BD2，还要求提供充足的D2。某种电化学装置可实现如下转化：，BD可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4DA- -4e-= D2+2A2D ，则阴极反应式为： 。 （4）试用由D、E、F构成的盐Z与足量的B、D构成的化合物W反应的离子方程式： 。21. （10分）实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。（1）理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为 ；（2）

17、实际上，即使铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，制得的CuSO45H2O中还是有可能存在的杂质是 。（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：方案甲：以空气为氧化剂。将铜粉在_（填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。方案乙：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH ，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5 molL-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶。已知：KspCu(OH)210-22， KspFe(OH)210-1

18、6, KspFe(OH)310-38请回答下列问题：为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_；甲物质可选用的是 ；A.CuCl2 B.NaOH C.Cu2(OH)2CO3 D.CuO E.H2SO4 反应中加入少量FeSO4对铜的氧化可以起催化作用。其反应过程是：第1步，4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，请写出其第2歩反应的离子方程式 。方案丙：将铜丝放到一定量的稀硫酸中，加入适量的H2O2，并控温在5060，持续反应1 h，也能获得硫酸铜。请回答下列问题：反应时温度必须控制在5060，温度不宜过高的主要原因是 ；写出该反应的化学方程式为 。学校： 班级_姓名_考场 座位号： 。装。订。线。2013届高三第二次联考化学答题卷题号12345678答案题号910111213141516答案第卷 选择题（共48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分,共48分，每小题只有一个选项符合题意）第卷 非选择题 （共52分） 17、（10分） （1） 。 （2） 。