高中化学 3微粒间作用力与物质性质本章综合同步练习 苏教版选修3

1、专题3 微粒间作用力与物质性质高考资源网一选择题（每题3分，共45分，每题只有一个符合要求的选项）1在离子晶体中，阴阳离子之间的相互作用是A仅有静电引力 B仅有静电斥力 C仅有万有引力 D静电引力和斥力达到平衡2下列物质中，含有非极性共价键的离子晶体是 AKOH BNa2O2 CMgCl2 DH2 3能充分说明某晶体是离子晶体的是 A有较高的熔点 B固态不导电，溶于水后导电 C固态不导电，熔融时能导电 D能溶于水4NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，判定这三种化合物的熔点高低顺序是 化学式： NaF NaI MgO 离子电荷数： 1 1 2 键长（1010m）： 2.31 3.

2、18 2.10 A B C D5下列变化中，不需要破坏化学键的是 A氨气液化 B食盐熔融 CHCl溶于水 D石油裂化6下列氢化物在液态时，分子间不存在氢键的是 ACH4 BNH3 CH2O DHF7下列说法正确的是 A分子晶体中一定存在共价键 B含有离子键的化合物一定是离子化合物 C原子晶体的熔、沸点一定比离子晶体的高 D非极性分子中一定存在非极性键8据报道，科研人员利用电子计算机模拟出类似C60的物质N60。试推测该物质不可能具有的性质是 AN60不易溶于水 B稳定性弱于N2C熔点低于N2 D相同物质的量时，N60分解吸收的热量大于N29右图为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，请问该冰

3、中的每个水分子有几个氢键A2 B4 C6 D810在某晶体中，与某一种微粒X距离最近且等距离的另一种微粒Y 所围成的空间构型为正八面体（如图）。该晶体可能是ANaCl BCsCl CCO2 DSiO2 11卤素单质从氟到碘，在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态，其原因是A原子半径依次增大 B范德华力逐渐增大C非金属性逐渐增强 D原子间化学键牢固程度依次减弱12下列性质中，适用于分子晶体的是A熔点1070，易溶于水，水溶液能导电B能溶于CS2，熔点112.8，沸点444.6C熔点97.81，质软，导电，密度0.97g/cm3D熔点2200，不溶于水，熔融时不导电13原子序数小于18的8种元素

4、，它们的原子序数相连，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。图中X元素应属于AIIIA族BIVA族 CVA族DVIA族14实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是A石墨和干冰的熔化 B食盐和冰醋酸的熔化 C液溴和水的汽化 D碘和萘的升华15最近，美国成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列有关CO2的原子晶体的说法中，正确的是ACO2 的分子晶体转化为CO2 的原子晶体互为同分异构体B在一定条件下，CO2 的分子晶体转化为CO2 的原子晶体是物理变化C在CO2的原子晶体中，每个碳原子周围结合4个氧原子，每个氧原子周围结合2个碳原子DCO2的原子晶体和CO2

5、的分子晶体具有相同的物理性质和化学性质二填空题16（10分）有下列物质：N2 Na2O2 NaCl KOH NH3 CaC2 固态时属于离子晶体的有_（填序号，下同）； 受热熔化时只破坏离子键的有_； 属于非极性分子的是_； 溶于水时只破坏离子键的是_； 含非极性共价键的离子化合物是_。17（12分）X、Y、Z三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子和Z的离子具有相同的电子层结构，X离子比Y离子多一层电子。试回答： X离子的结构示意图为_。 写出工业上由XY2制XY3的化学方程式： _。 Z2Y对应水化物的碱性比LiOH_。 Z2Y2的电子式

6、为_，其中含有的化学键为_和_， 其形成的晶体为_。 Z2Y和Z2X的晶体中，熔点较高的是_（填化学式）。18（8分）在NaCl晶体中（晶胞如图所示），构成晶体的微粒是_，在每个Na+周围，与它距离最近且相等的Cl有_个，与它距离最近且相等的Na+有_个，若Na+与距离最近的Cl之间的间距为a cm，则NaCl晶体的密度为_。19（12分）单质硼有无定形和晶体两种，参考下列数据。 金刚石晶体硅晶体硼熔点/K382316832573沸点/K510026282823硬度/Mob107.09.5 晶体硼的晶体类型属于_晶体，理由是_。 已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正十二面体（如图），其中

7、有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点上各有一个硼原子。通过观察图形及推算，此基本结构单元有_个硼原子构成。 把晶体硼的几何图形作一定的规范切削：把每个顶点均匀割掉，可得出化学 上与某物质相似的几何外形，新得到的规则几何图形中有_个正六边 形，有_个正五边形。三计算题20（13分）中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2的核间距离为a108cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7g/mol）(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如右图所示的

8、缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。第一节 离子晶体、分子晶体和原子晶体 参考答案一选择题1D 2B 3C 4B 5A 6A 7B 8C9A 10A 11B 12B 13B 14D 15C二填空题1617 2SO2 + O2 2SO3 强 离子键 共价键（或非极性键） 离子晶体 Na2O18钠离子和氯离子，6，12，19 原子，晶体硼的熔点、沸点介于金刚石和晶体硅两种原子晶体之间，故结构类似于金刚石和晶体硅 12 12， 20三计算题20 因NiO与NaCl的晶体结构相似，所以在NiO的晶胞（如图所示）中含NiO微粒数为1/2个，其晶体的密度为： 设1mol