可逆反应达到平衡状态的标志及判断

1、可逆反应达到平衡状态的标志及判断在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的物质的量浓度不再发生改变的状态，叫化学平衡状态。其特点有：（1）“逆”：化学平衡研究的对象是可逆反应。（2）“等”：化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即：v(正) v(逆)。（3）“动”：v(正) v(逆) 0 （4）“定”：平衡体系中，各组分的浓度、质量分数及体积分数保持一定（但不一定相等），不随时间的变化而变化。（5）“变”：化学平衡是在一定条件下的平衡，若外界条件改变，化学平衡可能会分数移动。 （6）“同”：在外界条件不变的前提下，可逆反应不论采取何种途径，即不论由正反应开始还是由

2、逆反应开始，最后所处的平衡状态是相同的，即同一平衡状态。可逆反应达到平衡状态的标志及判断方法如下： 以mA(g) + nB(g) 一、直接标志：速率关系：正反应速率与逆反应速率相等，即：A消耗速率与A的生成速率相等，A消耗速率与C的消耗速率之比等于m : p；反应体系中各物质的百分含量保持不变。 二、间接标志：混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变（m + n p + q）； 各物质的浓度、物质的量不随时间的改变而改变； 各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。pC(g)+ qD(g)为例：第1页三、例题分析：【例题1】可逆反应：2NO2(g) 志是 单位时间内生成n

3、 mol O2的同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO 用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D. 全部【例题2】在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g) + Y2(g) 2XY(g)已达到平衡的是： 2NO(g) + O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标A容器内的总压不随时间变化 B容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化CXY气体的物质的量分

4、数不变 DX2和Y2的消耗速率相等【例题3】在一定温度下可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是：AC的生成速率与C的分解速率相等 B单位时间生成n mol A，同时生成3n mol BCA、B、C的浓度不再发生变化 DA、B、C的分子个数比为1 : 3 : 2【练习1】对于可逆反应2HI(g) I2(g) + H2(g)，下列叙述能够说明已达到平衡状态的是A各物质的量的浓度比2 : 1: 1 B容器内的总压不随时间变化C断裂2 mol HI键的同时生成1 mol II键 D混合气体的颜色不再变化时【练习2】在恒容密闭容器中，不能作为反应2SO2(g) + O2(g) 2S

5、O3(g)达到平衡的标志是：A混合气体的分子数之比为2 : 1: 2 B混合气体的压强不再发生变化C混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 D混合气体的密度不再发生变化【练习3】在一定温度下的密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应 A(s) + 2B(g)C(g) + D(g)已达到平衡的是A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度C. B的物质的量浓度 D. 气体的总物质的量第2页四：应注意的问题：（1）正逆反应速率相等与反应混合物中各组分的百分含量均保持不变是判断化学平衡状态的基本方法。这两个关系中的任何一个都可以单独用作判断化学反应是否达到平衡状态的标准。（2）在mA(g)

6、+ nB(g)pC(g)+ qD(g)反应中，v() : v(B) : v(C) : v(D) m : n : p : q，在应用v(正) v(逆)判断化学平衡状态时要充分注意这一点。（3）化学平衡状态中，反应混合物里各组成成分的浓度（或百分比含量）保持不变，但是反应混合物里各组成成分的浓度（或百分含量）保持不变的化学反应状态并不一定是化学平衡状态。因此，在应用反应混合物里各组成成分的浓度、百分含量、物质的颜色、气体的压强、气体的密度、气体的平均摩尔质量等判断化学平衡状态时，一定要慎重。（4）向气相化学平衡体系加入惰性气体以后，化学平衡是否被破坏，要按照“增大气体压强，化学平衡向气体体积缩小的反应方向移