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1、气体电极铂片电极标准氢电极氧电极气体电极（gas electrode ）指有气体参与电极反应的电极，如氢电极、氧电极等。气体分子与溶液中相应的离子在气/液相之间的惰性金属上接受电子，从而建立电极反应的平衡。实验室中往往用镀有铂黑的铂片作为电极之电子导体。近年在燃料电池、金属空气电池等的研制开发中研制了载有催化剂的气体扩散电极，扩展了气体电极的应用。气体电极是将被单质气体冲击着的铂片浸入单质气体其离子组成的溶液中而构成。其中标准氢电极是把镀有铂黑的铂片浸入的溶液中，并以的干燥氢气不断冲击到铂电极上构成，电极结构，规定标准氢电极的电极电势为零。电极反应：在电极系统金属和溶液界面上发生的化学反应，称

2、作电极反应。气体电极反应的公式：2H+2e=H2(Pt)。气体电极反应和氧化还原电极反应都可能作为腐蚀电池的阴极反应。气体电极-标准氢电极(SHE)电极反应旋转圆盘电极为了研究电极表面电流密度的分布情况、减少或消除扩散层等因素的影响，电化学研究人员通过对比各种电极和搅拌的方式，开发出了一种高速旋转的电极，由于这种电极的端面像一个盘，所以也叫旋转圆盘电极（rotating disk electrode，RDE），简称旋盘电极，还叫转盘电极。还有基于这种电极进一步改进了的旋转圆环电极等，可以测量更为复杂的电极过程的电化学参数。结构特点：圆盘电极与垂直于它的转轴同心并具有良好的轴对称；圆盘周围的绝缘

3、层相对有一定厚度，可以忽略流体动力学上的边缘效应；同时电极表面的粗糙度远小于扩散层厚度。在测量时电极浸入测量溶液不宜太深，一般以23mm为宜。电极的转速要适当，太慢时自然对流起主要作用，太快时则会出现湍流，不能得到有效参数。要求在旋转过程中保证电极表面出现层流状态。旋转圆盘电极的极限扩散电流密度公式，由V.G.Levich(前苏联)于1942年提出，Levich方程如下，极限扩散电流iL是研究电化学动力学的重要参数。如果在不同转速条件下测得iL值，作iL-1/2图，可求出D；用标准溶液标定后可测反应物种的浓度，常用于定量分析。方程中：iL:levich 电流n：电荷转移数F:法拉第常数A：电极

4、面积D：扩散系数w：旋转盘角速度v：粘度c：溶液浓度利用旋转圆环圆盘电极可以检测出电极反应产物特别是中间产物的存在形式与生成量，或圆环电极上捕集到的盘电极反应产物的稳定性等，利用这些测量可以探测一些复杂电极反应的机理和获取更多的电极过程信息。因此在现代电化学测量中是常用的测试手段。电镀添加剂的作用机理的探讨或添加剂性能的比较，都可以用到这种电极来进行测试。PH电极的原理基础通常有两种方法测量水相溶液中的pH值，比色法(pH试纸和比色皿)和电位法。电位法是能够实现连续在线测量和过程监控的唯一方法，而且电位法可获得精确且结果可重复的pH值，pH电极测量的核心理论是能斯特方程。电位分析法所用的电极被

5、称为原电池。原电池是一个系统，它的作用是使化学反应能量转成为电能。此电池的电压被称为电动势（EMF）。此电动势（EMF）由二个半电池构成。其中一个半电池称作测量电极，它的电位与特定的离子活度有关；另一个半电池为参比半电池，通常称作参比电极，它一般是与测量溶液相通，并且与测量仪表相连。最熟悉也是最常用的PH指示电极是玻璃电极。一套工业在线pH测量系统通常由pH传感器即pH电极、pH变送器、电极护套及电缆等四部分构成。目前pH电极主要有三种:液体电极、凝胶电极和固体电极。液体pH电极液体电极例如2 InPro2000系列，是一种可填充式液体电极，这种电极是pH电极发明历史上设计最经典、品质最出众、

6、适用范围最广的一款电极，适用于多种工业过程的测量。凝胶pH电极凝胶电极是升级改良版的液体电极，譬如InPro3250 系列，这种电极维护量低，而且适合在要求严格的应用中进行在线测量，它可以在经历数次CIP(原位清洗)和SIP(蒸汽消毒)后仍能长久使用。固体pH电极固体电极例如InPro4260系列，DXK系列电极、InPro4010 、InPro4501和InPro4550，这类电极较普遍用于化工行业，采用了新式固体聚合物参比电解质，进行准确pH测量的同时使用寿命长，即使在最恶劣的工业环境下也可保持良好性能。甘汞电极甘汞电极是由金属汞及其难溶盐Hg2Cl2和KCl溶液组成的电极。它的电极电势随

7、氯离子的浓度不同而不同，其值有表可查。氯化钾溶液浓度为0.1 moldm-3的甘汞电极的电动势温度系数小，但饱和氯化钾的甘汞电极容易制备，而且使用时可以起盐桥的作用，所以平时用得较多。在分析化学的电位法中，原电池反应两个电极中一个电极的电位随被测离子浓度变化而变化称指示电极。而另一个电极不受离子浓度影响，具有恒定电位，称为参比电极。此电极通常用金属汞、甘汞和氯化钾组成，称为甘汞电极。甘汞电极电势+0.2415V适用温度70以下用途及用法：由于单个电极的电势无法测量，通常借用标准氢电极作为参考电极来测定电极的相对电动势值。但是标准氢电极虽然稳定，但操作麻烦，所以常用重现性好、又比较稳定的甘汞电极

8、作为参考电极。甘汞电极是汞和甘汞与不同浓度的KCl溶液组成的电极，它的电极电势可以与标准氢电极组成电池而精确测定，所以又称这种电极为二级标准电极。Cl- | Hg2Cl2 (s) + Hg (l)Hg2Cl2 (s) + 2e - 2Hg (l) + 2Cl- ( aCl-)以标准氢电极的电极电势为标准，可以测得饱和甘汞电极(SCE)的电势，其值为+0.2415V。甘汞电极在70以上时电位值不稳定，在100以上时电极只有9h的寿命，因此甘汞电极应在70以下使用，超过70时应改用银氯化银电极。甘汞电极其电极反应和电极符号分别为：电极符号: Pt |Hg(l)|Hg2Cl2(s)| KCl(饱和)

9、电极反应式: Hg2Cl2 + 2e = 2Hg + 2Cl甘汞电极在电极的分类中属于金属金属难溶盐电极，金属金属难溶盐电极中典型的电极还有银氯化银电极：其电极反应和电极符号分别为：电极符号: Ag(s)|AgCl(s)|Cl (c)电极反应式: AgCl + e- = Ag + Cl电极的种类一般分为：金属金属离子电极气体离子电极金属金属难溶盐电极氧化还原电极reference electrode 测量各种电极电势时作为参照比较的电极。将被测定的电极与精确已知电极电势数值的参比电极构成电池，测定电池电动势数值，就可计算出被测定电极的电极电势。在参比电极上进行的电极反应必须是单一的可逆反应，电

10、极电势稳定和重现性好。通常多用微溶盐电极作为参比电极，氢电极只是一个理想的但不易于实现的参比电极。常用参比电极列表如下。参比电极测量电极电势时作参照比较的电极。严格地讲，标准氢电极只是理想的电极，实际上并不能实现。因此在实际进行电极电势测量时总是采用电极电势已精确知晓而且又十分稳定的电极作为相比较的电极。测量由这类电极与被测电极组成电池的电动势，可以计算被测电极的电极电势。在参比电极上进行的电极反应必须是单一的可逆反应，其交换电流密度较大，制作方便，重现性好，电极电势稳定。一般都采用难熔盐电极作为参比电极。参比电极应不容易发生极化；如果一旦电流过大，产生极化，则断电后其电极电势应能很快恢复原值

11、；在温度变化时，其电极电势滞后变化应较小。当管道金属位于某种电解质中时，那么管道的电位不是稳定的。参比电极是这样一种半电池，它由单一的、可逆的反应这一特性所决定具有稳定的、可逆的电化学位。参比电极的稳定性使其在作为电参考点或用于测量位于土壤或水中的其他金属电位方面非常有用的。当参比电极通过电压表处于土壤或水中的其他金属连接时，参比电极便成为半腐蚀电池。用于测量埋地或水下管道电位的参比电极所具有的电位值通常比钢铁的电位更正。1 氢电极用镀有铂黑的铂片为电极材料，在氢气氛中浸没或部分浸没于用氢饱和的电解液中，即可组成氢电极。其电极电势EH2与温度T、溶液的pH值和氢气的压力pH2（大气压）有关：式

12、中R为气体常数；F为法拉第常数；T为热力学温度；n为反应中电子转移数。有时采用与研究体系相同的溶液作为氢电极的溶液，以消除液体接界电势。氢电极容易失效，应当避免在溶液中出现易被还原或易发生吸附中毒的物质，如氧化剂、易还原的金属离子、砷化物和硫化物等。甘汞电极由汞、甘汞和含Cl-的溶液等组成,常用Hg|Hg2Cl2|Cl-表示。 电极内，汞上有一层汞和甘汞的均匀糊状混合物。用铂丝与汞相接触作为导线。电解液一般采用氯化钾溶液。用饱和氯化钾溶液的甘汞电极称为饱和甘汞电极，这是最常用的参比电极；而用1N氯化钾溶液的则称为当量甘汞电极。甘汞电极的电极电势与氯化钾浓度和所处温度有关。它在较高温度时性能较差

13、。银|氯化银电极由覆盖着氯化银层的金属银浸在氯化钾或盐酸溶液中组成。常用 Ag|AgCl|Cl-表示。一般采用银丝或镀银铂丝在盐酸溶液中阳极氧化法制备。银|氯化银电极的电极电势与溶液中Cl-浓度和所处温度有关。银/氯化银参比电极常用于海水和土壤环境中。结构和电极电位会随着使用环境和CSE参比电极的电位的变化而变化。所含电解质可以是自然海水、饱和氯化钾、饱和氯化钠或质量百分数为3.5%的氯化钠溶液（0.6mol/L）。使用者应注意制造商的建议书和所用银/氯化银电池类型的电位值，银/氯化银电极具有较高的精确度（一般地说，如果使用和维护正确的话，误差小于2mV）并且耐用。汞|氧化汞电极这是碱性溶液体

14、系常用的参比电极，表示式为Hg|HgO|OH-。它由汞、氧化汞和碱溶液等组成，其结构同甘汞电极。它的电极电势取决于温度和溶液的pH值。汞|硫酸亚汞电极它适用于硫酸溶液或硫酸盐溶液体系。电极由汞、硫酸亚汞和含 SO娸的溶液等所组成，表示式为Hg|Hg2SO4|SO娸。其结构同甘汞电极,它的电极电势与温度和溶液中SO娸的浓度有关。有机电解质溶液体系中，常采用相同溶剂的有机电解质溶液的Ag|Ag+电极和 Ag|AgCl|Cl-电极为参比电极。熔盐体系中，常用熔盐Ag|Ag+电极和Pt|Pt2+ 电极,但熔盐体系尚无统一的标准电极电势表。固态参比电极一种以高分子聚合物为基体的全封闭式固态参比电极，其液

15、络部含有金属高氯酸盐，或金属硫酸盐，或金属氟化物，或硅酸盐。其内参比电 解液的溶剂部分由醇类和水组成，或由丙烯酰胺 及其衍生物的聚合物或共聚物和水组成。它可以 在温度高达150和压力高达100公斤/厘米。3 参比电极是可逆电极体系，它在规定的条件下具有稳定的重现的可逆电极电位。通常对参比电极的主要要求是：(1)电极的可逆性比较好，不易极化。这就要求参比电极为可逆电极而且交换电流密度大(10-5A/cm2)。当电极流过的电流小于10-7A/cm2时，电极不极化。即使短时间流过稍大的电流，在断电后电位能很快回复到原来的数值。(2)电极电位比较稳定，且较靠近零电位，不易极化或钝化。参比电极制各后，静

16、置数天以后其电位应稳定不变。(3)电位重现性好。不同人或各次制作的同种参比电极，其电位应相同。每次制作的各参比电极，在稳定后其电位也应相同，其差值应小于lmV。(4)温度系数小，即电位随温度变化小。而且当温度回复到原先的温度后，电位应迅速回到原电位值。(5)制备、实际使用和维护比较方便，经久耐用。能满足上述要求的参比电极有氢电极、甘汞电极、硫酸亚汞电极、氧化汞电极、氯化银电极等。这些电极多数为第二类电极。硫酸铜电极的维护使用硫酸铜参比电极，要保证底部的要求做到渗而不漏，杜绝污染。使用后应保持清洁，防止里面溶液大量漏失。埋地的硫酸铜参比电极作为恒电位仪的信号源，在使用的过程中需要经常的检查。防止

17、溶液冻结和干凅，影响了仪器的正常使用。参比电极的故障会造成收集数据不准确，恒电位仪的的输出不稳定。紫铜棒的电极在使用一段时间后，表面会产生一层蓝色污物，应当定时定期的检查，擦洗干净，使其露出铜的本来颜色。配置饱和的硫酸铜溶液必须使用纯净的硫酸铜晶体和蒸馏水。物理标准标准电极电位是以标准氢原子作为参比电极，即氢的标准电极电位值定为0，与氢标准电极比较，电位较高的为正，电位较低者为负。如氢的标准电极电位H2H+ 为0.000V，锌标准电极电位Zn Zn2+ 为-0.762V,铜的标准电极电位Cu Cu2+为+0.337V。金属浸在只含有该金属盐的电解溶液中，达到平衡时所具有的电极电位，叫做该金属的

18、平衡电极电位。当温度为25，金属离子的有效浓度为1mol/L（即活度为1）时测得的平衡电位，叫做标准电极电位。电极电位物理关系式金属可以看成是由离子和自由电子组成。金属离子以点陈排列，电子在其间运动。对于给定的电极而言，电极电位是一个确定的常量，对于下述电极反应：aA+bBcC+dD+ne电极电位可表示为式中E：电极电位，V；Eo：标准电极电位，V；R：气体常数，8.31441J/(molk)；T：绝对温度，k；n：参与电极反应的电子数；F：法拉第常数，96486.7C/mol；a：参与化学反应各物质的活度。式(1.1)是电极电位的基本关系式。单个的电极电位是无法测量的，因为当用导线连接溶液时

19、，又产生了新的溶液-电极界面，形成了新的电极，这时测得的电极电位实际上已不再是单个电极的电位，而是两个电极的电位差了。同时，只有将欲研究的电极与另一个作为电位参比标准的电极电位组成原电池，通过测量该原电池的电动势，才能确定所研究的电极的电位。金属浸于电解质溶液中，显示出电的效应，即金属的表面与溶液间产生电位差，这种电位差称为金属在此溶液中的电位或电极电位。极化极化（polarization），指事物在一定条件下发生两极分化，使其性质相对于原来状态有所偏离的现象。如分子极化(偶极矩增大)、光子极化(偏振)、电极极化等。1电极极化2概述3电极的去极化4电介质的极化5光的极化6基础7极化方式8岩石极

20、化9细胞极化电极极化电极上有（净）电流流过时，电极电势偏离其平衡值，此现象称作极化。根据电流的方向又可分为阳极化和阴极化。极化是指腐蚀电池作用一经开始，其电子流动的速度大于电极反应的速度。在阳极，电子流走了，离子化反应赶不上补充；在阴极，电子流入快，取走电子的阴极反应赶不上，这样阳极电位向正移，阴极电位向负移，从而缩小电位差，减缓了腐蚀。在通常情况下，可以使用一些缓蚀剂、添加到水溶液中促使极化的产生。这类添加的物质，能促使阳极极化的叫阳极性缓蚀剂。能促使阴极极化的叫阴极性缓蚀剂。电流通过电极时，电极电势偏离平衡电极电势的现象称为电极的极化。极化导致电池在接入电路以后正负极间电压的降低，也导致电

21、镀和电解槽在开始工作以后所需电压的升高。这二者都是不利的，所以我们要尽量减小极化现象。阳极上析出电位（正值）要比理论析出电位更正；阴极上的析出电位要比理论析出电位更负，我们把实际电位偏离理论值的现象称为极化，把实际析出电位与理论析出电位间的差值称为超电位或过电位。极化是因为电流的移动而最终导致电位偏离电极开路电位的现象。当电流不停移动的时候，阴极和阳极都会出现极化现象。极化降低了阳极与阴极之间的电位差，从而降低了腐蚀电流和腐蚀速率。最开始阴极周围有大量的反应物，可以及时减少阴极上的电子， 但是随着阴极反应的不断增加，阴极周围的反应物越来越少，反应后沉积下来的产物越来越多；因为反应产物不能快速移

22、走，妨碍了新的反应物接近阴极。这样的最终结果就是阴极区域多余的电子得不到消化而越来越多。伴随着电子不断增加，阴极电位也会慢慢降低。阴极保护就是利用这一现象原理，使金属表面各点的电位都降低到同一个电位值 ，因此可以减少金属表面各点之间的电位差，达到减缓腐蚀的目的。相反情况 ，如果阴极区域存在很多的反应物或者反应产物很容易被移走比如在流动的水中， 这时候想要将电位降低到某一位置，就会需要相对更多的电子，也就是说，极化困难。例如，阴极周围存在大量的氧分子，阴极难以极化到要求的电位。能够消耗阴极电子的物质称为去极化剂。去极化剂包括：1、溶解氧；2、微生物活性；3、水流。当极化和去极化作用之间达到平衡时

23、，电位差和阴阳极间的腐蚀电流达到稳定。腐蚀速率取决于这个最终的电流。电极的去极化凡是能减弱或消除极化过程的作用称为去极化作用。在溶液增加去极剂的浓度、升温、搅拌以及其它降低活化超电压的措施都将促进阴极去极化作用的增强；阳极去极化作用是指减少或消除阳极极化的作用，例如搅拌、升温等均会加快金属阳离子进入溶液的速度，从而减弱阳极极化。溶液中加入络合剂或沉淀剂，它们会与金属离子形成难溶解的络合物或沉淀物，不仅可以使金属表面附近溶液中金属离子浓度降低，并能一定程度地减弱阳极电化学极化。如果溶液中加入某些活性阴离子，就有可能使已经钝化了的金属重新处于活化状态。显然，从控制腐蚀的角度，总是希望如何增强极化作

24、用用以降低腐蚀速度。但是对于电解过程，腐蚀加工，为了减少能耗却常常力图强化去极化作用。用作牺牲阳极保护的材料也是要求极化性能越小越好。电介质的极化在外电场作用下，电介质内部沿电场方向产生感应偶极矩，在电介质表面出现极化电荷的现象叫作电介质的极化。电介质在外电场作用下可产生如下3种类型的极化：原子核外的电子云分布 产生畸变，从而产生不等于零的电偶极矩，称为畸变极化；原来正、负电中心重合的分子，在外电场作用下正、负电中心彼此分离，称为位移极化；具有固有电偶极矩的分子原来的取向是混乱的，宏观上电偶极矩总和等于零，在外电场作用下，各个电偶极子趋向于一致的排列，从而宏观电偶极矩不等于零，称为转向极化。锌

25、空气电池（ zinc air battery），用活性炭吸附空气中的氧或纯氧作为正极活性物质，以锌为负极，以氯化铵或苛性碱溶液为电解质的一种原电池。又称锌氧电池。分为中性和碱性两个体系的锌空气电池，分别用字母A和P表示，其后再用数字表示电池的型号。电池原理阳极： Zn + 2OH ZnO + H2O + 2e阴极： O2 + 2H2O + 4e 4OH综合： 2Zn + O2 2ZnO通常这种反映产生的电压是1.4伏，但放电电流和放电深度可引起电压变化。空气必须能不间断地进入到阴极，在阴极壳体上开有小孔以便氧气源源不断地进入才能使电池产生化学反应。磷酸铁锂电池是指用磷酸铁锂作为正极材料的锂离子

26、电池。 锂离子电池的正极材料主要有钴酸锂、锰酸锂、镍酸锂、三元材料、磷酸铁锂等。其中钴酸锂是目前绝大多数锂离子电池使用的正极材料。中文名磷酸铁锂电池外文名Lithium iron phosphate Battery化学式LiFePO4电 压3.2V动力电池的对比目前最有希望应用于动力型锂离子电池的正极材料主要有改性锰酸锂（LiMn2O4）、磷酸铁锂（LiFePO4）和镍钴锰酸锂（Li(Ni,Co,Mn)O2）三元材料。镍钴锰酸锂三元材料由于钴的资源缺乏与镍、钴成高和价格波动大等原因，普遍认为很难成为电动汽车用动力型锂离子电池的主流，但可以与尖晶石锰酸锂在一定范围内混合使用。磷酸铁锂电池是指用磷

27、酸铁锂作为正极材料的锂离子电池。长寿命铅酸电池的循环寿命在300次左右，最高也就500次，而磷酸铁锂动力电池，循环寿命达到2000次以上，标准充电（5小时率）使用，可达到2000次。同质量的铅酸电池是“新半年、旧半年、维护维护又半年”，最多也就11.5年时间，而磷酸铁锂电池在同样条件下使用，理论寿命将达到78年。综合考虑，性能价格比理论上为铅酸电池的4倍以上。大电流放电可大电流2C快速充放电，在专用充电器下，1.5C充电40分钟内即可使电池充满，起动电流可达2C,而铅酸电池无此性能。磷酸铁锂电池的全名是磷酸铁锂锂离子电池，这名字太长，简称为磷酸铁锂电池。由于它的性能特别适于作动力方面的应用，则

28、在名称中加入“动力”两字，即磷酸铁锂动力电池。也有人把它称为“锂铁（LiFe）动力电池”。结构与工作原理LiFePO4电池的内部结构如图1所示。左边是橄榄石结构的LiFePO4作为电池的正极，由铝箔与电池正极连接，中间是聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开，但锂离子Li+可以通过而电子e-不能通过，右边是由碳（石墨）组成的电池负极，由铜箔与电池的负极连接。电池的上下端之间是电池的电解质，电池由金属外壳密闭封装。LiFePO4电池在充电时，正极中的锂离子Li+通过聚合物隔膜向负极迁移；在放电过程中，负极中的锂离子Li+通过隔膜向正极迁移。锂离子电池就是因锂离子在充放电时来回迁移而命名的。由于磷酸铁锂

29、动力电池具有上述特点，并且生产出各种不同容量的电池，很快得到广泛地应用。它主要应用领域有：大型电动车辆：公交车、电动汽车、景点游览车及混合动力车等；轻型电动车：电动自行车、高尔夫球车、小型平板电瓶车、铲车、清洁车、电动轮椅等；电动工具：电钻、电锯、割草机等；电容电池电容电池实际上就是一个电容器，只是由于其容量比通常的电容器大得多，对外表现和电池相同，因此取名“电容电池”，也有称作“超级电容”。结构超级电容的容量比通常的电容器大得多。由于其容量很大，对外表现和电池相同，因此也称作“电容电池”或说“黄金电池”。超级电容器电池也属于双电层电容器,它是目前世界上已投入量产的双电层电容器中容量最大的一种

30、,其基本原理和其它种类的双电层电容器一样,都是利用活性炭多孔电极和电解质组成的双电层结构获得超大的容量。传统物理电容中储存的电能来源于电荷在两块极板上的分离,两块极板之间为真空(相对介电常数为1)或一层介电物质(相对介电常数为)所隔离,电容值为:C = A / 3.6 d 10-6 (F) 其中A为极板面积,d为介质厚度。所储存的能量为: E = C (V)2/2，其中C为电容值,V为极板间的电压降.可见,若想获得较大的电容量,储存更多的能量,必须增大面积A或减少介质厚度d，但这个伸缩空间有限，导致它的储电量和储能量较小。工作原理双电层电容器中,采用活性炭材料制作成多孔电极,同时在相对的碳多孔

31、电极之间充填电解质溶液,当在两端施加电压时,相对的多孔电极上分别聚集正负电子,而电解质溶液中的正负离子将由于电场作用分别聚集到与正负极板相对的界面上,从而形成两个集电层,相当于两个电容器串联,由于活性碳材料具有1200m2/g的超高比表面积(即获得了极大的电极面积A),而且电解液与多孔电极间的界面距离不到1nm(即获得了极小的介质厚度d),根据前面的计算公式可以看出,这种双电层电容器比传统的物理电容的容值要大很多,比容量可以提高100倍以上, 从而使单位重量的电容量可达100F/g，并且电容的内阻还能保持在很低的水平，碳材料还具有成本低，技术成熟等优点。从而使利用电容器进行大电量的储能成为可能，且在实际使用时，可以通过串联或者并联以提高输出电压或电流。（1）充电速度快，只要充电几十秒到几分钟就可达到其额定容量的95%以上；而现在使用面积最大的铅酸电池充电通常需要几个小时。（2）循环使用寿命长，深度充放电循环使用次数可达50万次，如果对超级电容每天充放电20次，连续使用可达68年如果相应地和铅酸电池比较, 它的使用寿命可达68年, 且没有“记忆效应”。（3）大电流放电能力超强，能量转换效率高，过程损失小，大电流能量循环效率90%。（4）功率密度高，可达300W/kg5000W/kg，相当于普通电池的数十倍；能量比大大提高