高一化学铁及几种常见的金属测试题

1、竞赛专题辅导：铁及几种常见的金属【内容综述】1.对"铁三角中铁的不同化合价的转化关系的初步认识2.对铁的单质氧化物氢氧化物的转化关系的知识3.铜及铜锈.铜盐等常识.【要点讲解】1.由生活中铁.铜及其化合物的种种表现入手,联系体现的性质解题2.由铁.铜及其化合物的带色,转化等特性为解题突破口.例1.下列有关铁的知识叙述不正确的是:_A.纯净的铁是银白色的,铁粉是黑色的;一般见到的铁器表面发红,铁的特性是有磁性.B.铁桶不能盛稀硫酸,硫酸铜溶液;但可以盛冷的浓硫酸.C.钢铁都是含碳的铁合金,练钢练钢练铁都是氧化一还原反应的原理D.铁的的去锈剂是稀酸,铁的氧化物中,凡含+2价的称为氧化亚铁

2、.解析:铁在生活中各种表现都体现其性质,它具有金属通性,有磁性,它的细小颗粒发黑是光学方面的结果,在潮湿空所职易生成红色铁锈,可用稀盐酸.稀硫酸除去.Fe与稀反应,溶解并生成,Fe与溶液反应,本身溶解置换出Cu;Fe和冷浓生成致密氧化膜把自己包围,保护起来;所以A.B都对,生铁是用CO把Fe从铁矿石中还原的冶练出来,再用氧化剂降低含碳量使性能更优越成为钢.C也对.HNO3不是去锈剂,四氧化三铁()中有二,价铁,则答案为 D . w.w.w.k.s.5.u.c.o.m例2(1)生锈的铁片a克,在足量b克盐酸中浸泡,看到的现象有_;若完全反应完溶液量a+b-c克,则铁体上的铁锈有_克;反应后溶液的

3、溶质为(写化学式)_(2)将铁粉与氧化铜混合物溶于稀硫酸,反应一段时间后,向溶液中插入一铁片,铁片无变化,此时固体一定有_(物质名称),溶液中的阳离子是_(符号,除H)解析:(1)依据:Fe+,反应,观察到:锈先溶解,溶液由无色变黄,(为棕黄色),继而有气体产生,直至铁片全消失.引起反应前后质量变化的是跑走的H.用关系找到没生锈的Fe则生锈部分为溶液中含(2)依据的反应,当插入铁片无变化时,肯定溶液中没能,也没有了,含有的阳离子为固体中一定有铜. w.w.w.k.s.5.u.c.o.m例3.已知:A.B.C.D.E.F为化合物,甲乙为单质,有下列化学反应发生甲+乙乙+B A+DC+B E+CF

4、 FA+B则依此判断,含有同种元素的物质有(写代号)_,写化学式:A为_D为_分析：实破口为为F，对热不稳定分解为,和水，由,看出A为,B为顺序推出. 答案:乙,A,C,F.,HCl例4铜器在潮湿空气中会生成绿色的锈,其成份是碱式盐,写出铜锈生成的化合反应的方程式:_又知铜锈受热会分解为三种氧化物,当把带有斑斑锈迹的铜杯扔进炭火盆时,开始铜杯会变黑,经过一段灼烧,铜杯变成亮红色,将涉及的有关化学方程式写出来.解析:将有关铜的学过知识与题中信息联系起来,铜锈生成: 分解: 【能力训练】1.下列化学反应可以一步实现的_(1) (2) (3)(4) (5) (6)(7) (8) (9) w.w.w.

5、k.s.5.u.c.o.mA. B.都可以 C.除了 D.2硫酸最早的生产方法是给绿矾加强热,流出一种油状液体,放出刺激味气体()反应器中固体变为红色,试写出这一分解反应的化学反应方程式.3.某同学将CuO与稀反应,混合物放热,当反应体系不再显强酸性时,他将反应停止.(1)用观察法,粗略判断的方法是_ (3)反应类型是_反应(氧化,非氧化)(2)用简单化学实验,操作是_ (4)混和体系变热原因为_4.氧化物组成可以写成FeO,写成盐的形式为 铅的化合价有+2,+4,将写成两种氧化物的式子为_写成盐的形式为_5. (1)在高温条件下,用金属铝块与四氧化三铁搬一定比例混合,点燃后反应剧烈,产生大量

6、热使铁单质以熔融态流出,可以焊接铁轨,以Q表示热量,写出反应热化学方程式 (2)实验室用新制滴入NaoH浓溶液立刻得到白色沉淀,随这,白色沉淀在空气中被氧化,颜化加深,变绿墨绿红褐.写出这一化合反应的化学方程式 (提示:热化学方程式与一般方程式不同的,只是标出式中各物质状态,在最后用+Q表示放热-Q表示反应吸热,各项系数允许用分数表示)6.A,B,C,D都为含金属元素的化合物,依据下列各物质间转化关系,判断各物质的化学式 A_ B_ C_ D_ E_ F_ G_ H_w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 答案和提示1.依据金属活动顺序表,从金属与酸,金属与盐的置换反应条件判定; (9)由复分解反应判定 (3),(4)由氧化物互水的反应判定,答案 D 2. 3. (1)边反应边振荡,有少量固体不再溶解时 (2)将PH试纸撕放白瓷盘内,取