《元素周期表》分层练习2(人教)

1、化学必修元素周期表分层练习合肥一中李晋凯基础达标1.下列关于碱金属按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序叙述中不正确的是（）A.碱金属元素原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去电子表现出强还原性B.单质的熔点和沸点依次递减C.单质都能与水反应生成碱，都能在空气中燃烧生成过氧化物D.原子半径逐渐增大，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强2.下列有关碱金属元素的性质判断正确的是（）A.K与H2O反应最剧烈8. Rb比Na活泼，故Rb可以从Na盐溶液中置换出NaC.碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性D.从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强3 .已知根的活动性介于钠和钾之间，下

2、列叙述正确的是（）A.银与水反应不如钠与水反应剧烈B.银可以从KCl溶液中置换出钾C.氧化性：K>Ba2>NaD.碱性：KOH>Ba（OH）2>NaOH4 .第119号未知元素，有人称为类钻”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列有关类窃”的预测中错误的是（）A.单质有较高熔点B.类钻”在化合物中呈+1价C.类钻”具有放射性-3D.类钮”单质的密度大于1gcm35.卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是（）A.原子核内质子数增多起主要作用B.相对原子质量逐渐增大起主要作用C.其单质的密度增大起主要作用D.随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用6 .如

3、图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是（）减金属的核电荷数A.还原性B.与水反应的剧烈程度C.熔点D.原子半径7 .已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是f囤ti一淀粉溶说A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色KGK）,11门储8.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）HCl比H2s稳定HC1O氧化性比H2SO4强HC1O4酸性比H2SO4强C12能与H2s反应生成S氯原子最外层有7个电子，硫

4、原子最外层有6个电子A.B.C.D.9 .下列叙述中肯定能说明金属A比金属B活泼性强的是（）A. A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B. A原子电子层数比B原子的电子层数多C. 1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D.常温下，A能从酸中置换出氢，而B不能知识巩固10 .某学生将一小块金属钾投入滴有酚Mt试液的水中，实验操作和实验现象如表(1)通过实验得出的结论是密度：钾比水(填大”或小”J钾的熔点：(填较高"或较低”。)钾与水反应(填放出"或吸收"热量。钾与水反应后溶液显(填酸”或碱”性。金属性：NaK(填2"或夕&#

5、39;J(2)写出K与水反应的化学方程式(2)2K+2H2O=2KOH+H2T11 .现有部分元素的性质或结构如表所示：X与Mg同周期，最外层电子数是最内层电子数的3倍Y常温下单质为双原子分子，为黄绿色有毒气体Z单质呈紫黑色，遇淀粉溶液显蓝色(1)X的原子结构示意图为。(2)Z在周期表中的位置为。(3)判断非金属性：XY(填“>”或<也”J(4)判断非金属性：YZ(填“>”“或”“=”)，写出结构上的原因O能力提升12 .澳化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：旧r+H2O=HBr+HIO。下列有关旧r的叙述中

6、，不正确的是()A.在很多反应中IBr是强氧化剂B. IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C. IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀D. IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO13.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X(X为C/、B或1一)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有()A.Br、Cl、IB.Br、I、ClC.I、Br、ClD.Cl、I、Br14.某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的探究同一主族元素性质的递变规律。(2

7、)实验用品仪器：试管、胶头滴管药品：新制氯水、新制滨水、澳化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)序号实验方案实验现象向盛有少量澳化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈色向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制澳水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈色(4)实验结论：(5)问题和讨论上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟元素的非金属性比氯元素的强：、参考答案基础达标：1 、【答案】C【解析】根据碱金

8、属元素的原子结构示意图，可以看出碱金属元素原子最外层都只有1个电子，原子半径逐渐增大，在化学反应中容易失去1个电子表现出强还原性；它们与水反应的剧烈程度逐渐增强；根据碱金属的物理性质变化规律，碱金属单质的熔、沸点逐渐降低；金属锂在氧气点燃中燃烧生成普通氧化物：4Li+O2=2Li2O。2 、【答案】D【解析】A项，Cs最剧烈；B项，Rb先与水反应，不会置换出Na；C项，碱金属阳离子很稳定，不具有强氧化性。3 、【答案】D【解析】由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，A错误；钡的活动性不如钾且先与水发生反应生成H2,故不能置换出钾，B错误；由于金属性：K>Ba>Na

9、,故氧化性：Na>Ba2+>K+,C错误；元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：KOH>Ba（OH）2>NaOH,D正确。4 、【答案】A【解析】第119号元素在周期表中位于第八周期第IA族，所以性质与钻相似：具有软、轻、低（熔、沸点）”的特点，A项错误；B项正确；84号Po后都是放射性元素，C项正确；碱金属虽然都是轻金属，但同主族从上到下密度增大，Li、Na、K比水轻；Rb、Cs、Fr比水重，D项正确。5 、【答案】D6 、【答案】C7 、【答案】A【解析】各处发生的反应及现象分别为KCIO3+6HCI（浓）=KCl+3C12T+3H2O,

10、产生黄绿色的气体。2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2,Br2溶于水显橙（黄）色。2KI+Cl2=2KCl+I2,I2遇淀粉变蓝色。（J）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,两种盐的水溶液都无颜色，故棉球显白色。8 、【答案】A【解析】元素的氢化物越稳定，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，其非金属性越强，不符合题意；含氧酸的氧化性不能作为判断元素非金属性强弱的依据，符合题意；非金属单质间的置换反应：Cl2+H2s=2HCl+S,说明氯的非金属性比硫强，不符合题意；最外层的电子数多，元素的非金属性不一定强，如非金属性O>Br，但最外层电子数：O<Br，符合题意。9

11、、【答案】D【解析】比较金属的活泼性强弱时应根据失去电子的难易程度，而不应根据最外层电子数的多少；应根据与水（或酸）反应的剧烈程度，而不应根据产生H2的量的多少，更不应根据原子电子层数的多少。知识巩固：10、【答案】小较低放出碱V（2）2K+2H2O=2KOH+H2T11、【答案】（1）84（2）第五周期第VHA族G3）<（4）>二者最外层电子数相同，但I的电子层数多，原子半径大，得电子能力弱【解析】由表中信息推断出X为S,丫为Cl,Z为I,则根据非金属性强弱判断的依据和同主族元素非金属性的递变规律可解决本题。能力提升：12、【答案】B【解析】此题是一道信息题，题中给出了三点信息澳

12、化碘（IBr）暗示Br呈1价，I呈+1价;IBr性质与卤素相似；IBr与水反应生成HIO和HBr。由可知，IBr是一种强氧化剂。分析IBr中各元素的化合价，确定碘为+1价，澳为-1价。再结合，可知IBr与水的反应不是氧化还原反应，而是复分解反应。因此，A、C、D正确，B不正确。13、【答案】B【解析】熟知有关卤素的知识：单质氧化性为Cl2>B2>I2,而对应阴离子的还原性为厂>Br>Cl;碘单质可使淀粉变蓝色，滨水颜色为橙色。由此可推出甲中加淀粉溶液和新制的氯水后变为橙色，说明甲中含有Br,再加丙溶液无明显变化，则说明丙中无。14、【答案】（3）橙红紫红（4）同主族元素从上到下的非金属性逐渐减弱（5）2Br+Cl2=Br2+2Cl2I+B2=I2+2BrF2与H2O反应生成O2HF比HCl稳定【解析】向澳