2015年上海初三化学溶解曲线专题训练（精编版）

1、学科辅导讲义年级：初三辅导科目：化学任课老师：课题中考备战教学目的溶液- 溶解度- 溶解度曲线教学内容1、溶液： 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。2、溶液、悬浊液、乳浊液类别溶液悬浊液乳浊液项目溶质状态固体、液体或气体只能是固体只能是溶液现象透明、均一浑浊、不均一浑浊、不均一久置现象不变（稳定）沉淀（不稳定）分上、下两层（不稳定） 实例食盐溶于水，形成食盐水泥土和水的混合物油和水的混合物相同点都是混合物2、溶解度： 在一定温度下，向一定量溶剂中加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做改溶质的饱和溶液。（溶解度常用单位：g/100g 水）3、不饱和

2、溶液变饱和溶液：1.降温（适用于溶解度随温度上升溶解度变大的溶质，反之则升温）2. 恒温蒸发溶剂3. 添加溶质饱和溶液变不饱和溶液：1.升温（适用于溶解度随温度上升溶解度变大的溶质，反之则降温） 2.恒温添加溶剂4、溶解度曲线上“点”的意义：（ 1）溶解度曲线下方的点表示溶液所处的状态是不饱和 状态。（ 2）溶解度曲线上方的点表示溶液所处的状态是过饱和 状态，这时溶液不仅已经达到饱和状态，而且溶质还有多余，或者溶质会从溶液中析出。（ 3）两条溶解度曲线的交点 ，表示在这点所对应的温度下，两种物质的溶解度相等，而且两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相等。5、从点、线、面和交点四方面来分析溶解度曲线

3、的意义和使用（ 1）点溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶 解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用: (1)根据已知温度查出有关物质的溶解度; (2)根据物质的溶解度查出对应的温度; (3)比较相同温度下不同物质溶解度的 大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。（ 2）线溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大， 说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面的使用:a. 根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变

4、化而变化的情况。b. 根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小。c. 根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。（ 3）面对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如果要使不饱和溶液( 曲线下部的一点) 变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种: 第一种方法是向该溶液中添加溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发一定量的溶剂。（ 4）交点两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。二、溶解度曲线及其综合使用例 1.如图所

5、示是a、b、c 三种物质的溶解度曲线，a 和 c 的溶解度曲线相交于P 点。根据图示回答： P 点的含义是（ 8）。在不改变溶液的溶质质量分数的情况下，把 c 物质的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是（ 9）。 t2时 40g a 物质加入到60g 水中不断搅拌， 溶液质量为（ 10）g。将 t1 a、b、c 三种物质饱和溶液升温至t2时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是（ 11）（填选项序号） 。 a>b=c a=b>c a>b>c b> a >c分析：交点：t1时， a、c 物质的溶解度相同，为20g/100g 水；溶解度（g/100g水）温度/ c 物质的

6、溶解度随温度上升反而下降，所以将c 物质的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是降温； t2时 a 物质的溶解度为50g/100g 水，现在60g 水中最多溶解30g a 物质（某一温度下一种物质饱和溶液：溶质：溶剂=K 常数） 50X100 = 60 =K解得 X=30g: 此时，溶液质量为30+60=90g t1到 t2， a、b 溶解度增大，无溶质析出，所以保持原来在溶液中的质量做平行线；c 由于溶剂的降低，会有溶质析出，到t 2溶液中c 的质量变为t2时 c 的溶解度，所以此时该三种物质的溶质大小关系为：b> a >c ；当溶剂质量相同时，溶质质量越大，溶质质量百分数越大，所以此时

7、该三种物质的溶质质量分数大小关系为： b> a >c例 2甲图是氯化钠在水中的溶解度曲线，乙图是硝酸钾在水中的溶解度曲线，丙图是氯化钠在某有机溶剂中的溶解度曲线。S(g/100g 水)请将甲图分别和上述其它曲线对比，回答63下.936.6S(g/100g 水)列问题：S(g/100g 水) 由甲、35丙.7 得出影响固体物质溶解度的因素是。 由甲、乙得出影响固体物质溶解度的因素13是.2。因此0.欲20.1除去硝酸钾溶液中040t/ 040t/040t/甲乙丙混有的少量氯化钠溶液可采用方法。 40 时，在50g 水中加入30g 硝酸钾，所得溶液是（填“饱和”或“不饱 和”）溶液，此

8、时溶液的质量分数是；若将该溶液从40降温到0时， 析出硝酸钾晶体质量为g。分析：影响物质溶解度的因素有：(1) 内因：物质本身的属性！(2) 外因：1） 溶剂的性质2） 温度 -大部分物质温度越高，溶解度越大；少数和此相反！3） 气体物质 - 温度越高，溶解度越小；压强越大，溶解度越大！ 观察甲、丙可知考虑的是溶剂的性质；观察甲、乙可知考虑的是物质本身的性质；两种物质 中，提纯因温度变化溶解度变化大的物质时常用的方法是降温结晶（冷却热的饱和溶液） 40时， 硝酸钾的溶解度为 63.9 g/100g 水，所以 50g 水中最多溶解 31.95g 硝酸钾 , 此时加入 30g, 是不饱和溶液，溶液

9、质量分数：溶质质量 / 溶液质量 =37.5%，让溶液温度降至 0时，硝酸钾的溶解度变为 13.2 g/100g 水，所以为析出 16.8g 固体课堂练习1. 下列说法正确的是（）(A) 凡是均一、稳定的液体一定是溶液(B) 降温时物质的溶解度一定减少(C) 同一温度时，同一溶质的饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液(D) 汽水瓶盖打开，气体冒出，因此瓶内溶液从饱和状态变为不饱和状态2. 生活中的以下物质不属于溶液的是（）A. 牛奶B.消毒酒精C.白醋D.蔗糖水3. 欲将 20时的硝酸钠不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取的方法是（）A. 升高温度B.加入水C. 加入固体硝酸钾D.倒掉一半溶液4.t

10、 时，向100g 30% KNO 3 溶液中加入40g 固体 KNO 3 时正好饱和，该温度下KNO 3 的溶解度为（）A 100 g 100 g 水B 30g100 g 水C 40g 100水g5. 下列说法正确的是()D 47g 100 g 水(A) 18克氯化钠完全溶于50 克水中，恰好饱和，则氯化钠的溶解度为36 克/100 克水。(B) 60 时硝酸钾的溶解度为110 克/100 克水，将110 克硝酸钾加入90 克水中一定能得到此温度时的饱和溶液(C) 固态物质的溶解度均随温度升高而增大，只是增大的程度可能不同。(D) 浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定不是饱和溶液。6. t时，在硫

11、酸铜溶液中，加入n 克无水硫酸铜，保持温度不变，可析出m 克硫酸铜晶体，则(m-n) 克为()(A) 饱和溶液中失去水的质量(B) 减少的是硫酸铜饱和溶液的质量(C) 析出无水硫酸铜的质量(D) 原饱和溶液中失去溶质的质量7. 在其他条件不变的情况下，将不饱和溶液变为饱和溶液，最简便且可靠的方法是()(A) 升高温度(B) 降低温度(C) 加入溶质(D) 减少溶剂8. 以下是KCl 的部分溶解度数据，下列说法中正确的是（）温度( 摄氏度 )0204060溶解度 (g/100g 水)27.634.040.045.5A KCl 饱和溶液中不能再溶解其他物质B 20时， 100 g KCl 饱和溶液

12、中含KCl 34.0 gC20的 KCl 溶液的浓度一定小于40的 KCl 饱和溶液的浓度D 60时，将溶质质量分数为20% 的 KCl 溶液降温至40，有晶体析出9. 下图是某实验小组绘制的甲乙两种固体物质的溶解度曲线图。请你根据图示回答问题: 甲和乙的溶解度相等时，温度为； 40时，将甲、乙两种物质相同质量的饱和溶液，分别降温至20，析出晶体较多的是物质。 40 时，要完全溶解60 g 乙得到饱和溶液，需要水g。 溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。图中、两个状态中，溶液属于不饱和状态的是。11. 下图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，试回答： t3 时，甲、乙、丙三种

13、9;物质溶解度的大小关系是。 t3 时，若将 50g 的甲、乙两种物质分别加入到100g 水中，充分溶解后，所得的溶液在溶解度曲线图中可表示为（“A ” 、“ B ” 或“ C”）点，若将甲溶液降温至t1，溶液的变化情况是。I. 溶液变为饱和II.溶解度增加III.溶质减少IV.溶质的质量分数不变12水是重要的自然资源，在化学实验中起重要作用。 请根据以下实验回答问题： 从微观角度分析，下图所示实验1 和实验 2 的本质区别是。 由实验 2 可以得出水是由组成的。实验 1 水的沸腾实验 2电解水图 1图 2水是很好的溶剂。图1 所示是 a、 b 两种固体物质在水中溶解度曲线，根据上图回答： 曲

14、线上 P 点的含义是。 a 物质溶解度小于b 物质溶解度的温度范围是。 上图 2 所示，试管1、2 中分别盛有20时等质量的a、b 物质饱和溶液，底部有等质量的a、b 固体剩余，向烧杯的水中加入冰块，下列判断正确的是（不考虑溶剂的蒸发，析出的固体不含水）A a 物质溶液由饱和溶液变成不饱和溶液B 试管 2 底部的 b 物质固体减少C变化后溶液中溶质质量分数：a > bD a、 b 物质的溶液中溶剂质量相等13右图是甲、乙、丙三种物质（其晶体均不含结晶水）的溶解度曲线。据图回答： t1时甲、 乙、丙三种物质的溶解度关系是（用、或 =表示）； t2时将 30g 甲物质加入到50g 水中充分溶

15、解，所得溶液是（填 “饱和 ”或“不饱和 ”），溶液质量是g； 甲中含有少量的乙时，可通过的方法提纯甲。 将 t2时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g， 均 降 温 到 t1，则三种溶液中溶剂的质量大小关系正确的是（填选项） 。A 乙甲丙B甲乙丙C甲乙丙D.丙乙甲14. 海水是种宝贵资源。 “海水晒盐 ”所采用的方法是（填写编号） 。I. 冷却结晶II 蒸发结晶III 过滤海上航行缺乏饮用水时可采用右图装置获得淡水。用该装置将 2000g 含氯化钠3% 的海水暴晒4 小时后，剩余海水中氯化钠的质量分数为4%，则收集到的可饮用水为g。海水中的硼酸 （化学式为H 3BO 3）可用于玻璃工业，下

16、表为硼酸的部分溶解度数据。温度 ( )020406080溶解度 (g/100g 水)3591523I 由表可知，硼酸的溶解度随着温度的升高而（填 “增大 ”或“减小 ”或 “不变 ”）。II 60时， 100g 硼酸饱和溶液中含有硼酸g（保留整数）。III 某同学设计如下实验探究“温度 ”及“固体溶质的形态”对溶解速率的影响。a上述三个烧杯中，所得溶液浓度的大小关系是（用“ ”、“”、 “ ”表示）；b b若要达到实验目的，需改变实验中的一个条件是（从以下选项中选择）A 将 20的水改为80B 将水的体积改为50mLC将粉末状固体改为块状课后作业1. 右图表示甲、乙两种固体（均不含结晶水）物质

17、饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线。现分别向50g 甲、 80g 乙固体中各加入150g 水，并加热至完全溶解，同时各蒸发掉50g 水。下列分析正确的是（）A 冷却至 t时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等B. 冷却至t时，甲、乙均有晶体析出C. 冷却到0时，乙析出的晶体多D 0时，甲的溶解度大于乙2. 根据图 3 所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（）A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B. 甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液C. 将 t2甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1时都会析出晶体D. t2 时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质3. X、Y、Z

18、三种固体物质的溶解度曲线见右图。下列说法中， 不正确的是 ()(A) 分别将 X、Y、Z 的饱和溶液的温度从t 2 降低到t 1 ，只有Z 无晶体析出(B) t1 时，用l00 克水配制相同质量、相同溶质质量分数的X、Y、Z 的溶液， 所需溶质质量最多不超过Sy(C) 当 X 中含有少量Y 时，可用结晶法提纯X(D) t2 时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数X>Y>Z4. a、b、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量的a、b、c 三种物质的饱和溶液， 分别蒸发等量水后恢复至t2 。下列说法不正确的是（） A 原饱和溶液中，溶质的质量分数a>b=cB 恢复至t2时，析出溶质的质量a>b=c C恢复至t2时，三种溶液一定都是饱和溶液D 若继续降温至t1，三种溶液一定都是饱和溶液5. 根据下表实验，回答相关题（溶解度实验g/1氯00化g 钾水）是常用的化肥，它属于氯化钾步骤实验操作实验现象（ 11）45.5肥。40在盛有100g 水的烧杯中，加入25g全部溶解氯化钾，搅拌，恢复到20。实验3步4 骤中加入Xg 氯化钾，再加 Xg 氯化钾， 搅拌，恢复到 20，恰好饱和。全部溶解X= （ 12）g。实