氧化还原反应的电子转移数目计算

1、氧化还原反应的电子转移数目计算氧化还原反应的电子转移数目计算 氧化还原反应的电子转移数目计算 氧化剂发生还原反 应，得电子，化合价降低，有氧化性，被还原，生成还原产 物。 还原剂发生氧化反应，失电子，化合价升高，有还原性，被 氧化，生成氧化产物。 1. 在由铜片、锌片和 200mL 稀 硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片 上放出 3.36L( 标准状况 ) 的 H2 时，硫酸恰好用完，则：产 生这些气体消耗的锌的质量是多少？通过导线的电子的 物质的量是多少？原稀硫酸的物质的量浓度是多少？ 若整个反应用时 5 分钟，则用 H+ 表示该反应的平均速率为 多少？2. 铬是人体必需的

2、微量元素，它与脂类代谢有密切联系， 能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染， 危害人类健康不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎 无毒，六价铬的毒性均为三价铬的 100 倍下列叙述错误的 是()A. 发生铬中毒时，可服用维生素 C 缓解毒性，因为维生素 C 具有还原性 B.K2Cr2O7 可以氧化乙醇，该反应可用于检 查酒后驾驶 C. 在反应 Cr2O72-+I- +H+Cr3+I2+H2O 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2 D.污水中的Cr3+ 在溶解的氧气的作用下可被氧化为 Cr2O72- 3. 实验 室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有 CuI 的滤纸， 根据

3、滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空 气中的含汞量，其反应为： 4CuI+Hg Cu2HgI4+2Cu(1) 上述反应产物 Cu2HgI4 中，Cu 元素是 价；(2) 以上反应中的氧化剂为 ，当有 1mol CuI 参与反应时，转移电子 mol ；(3) CuI 可由 Cu2+ 与 I-直接反应制得，请配平下列反应的离 子方程式 Cu2+-I- CuI+ I-3 4. 氮化硅 (SiN4) 是一 种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通 过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO 下列叙述正确的是 () A. 在氮化 硅的合成反应中， N2 是还原剂，

4、SiO2 是氧化剂 B. 上述反应 中每生成 1molSi3N4 ，N2 得到 12mol 是电子 C. 若已知上述 反应为放热反应，升高温度，其平衡常数增大D. 若使压强增大，上述平衡向正反应方向移动 5. 氮化铝 (AlN) 具有耐 高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工 业、陶瓷工业等领域在一定条件下，氮化铝可通过如下反 应合成： Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO 下列叙述正确的是 () A. 在氮化铝的合成反应中， N2 是还原剂， Al2O3 是氧化剂 B. 上述反应中每生成 2 mol C.AlN ， N2 得到 3 mol 电子 D.氮化铝中氮元素的化合价为

5、 -3 E. 氮化铝晶体属于分子晶体6. (1) 电子工业需要用 30% 的 FeCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上 的铜，制造印刷电路板请写出 FeCl3 溶液与铜反应的化学方程式： 检验反应后的溶液中存在 Fe3+ 的试剂是： (2) 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质： O2 、H2CrO4 、Cr(OH)3 、H2O 、H2O2 已知该反应中 H2O2 只 发生如下过程： H2O2 O2 该反应中的还原剂是 该反应中，发生还原反应的过程是 如反应转移了 0.3mol 电子，则产生的气体在标准状况下 体积为 7. 甲醇是一种燃料，也可以作为燃料电池的原料(1) 已知在常温常压下： 2CH3

6、OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H1= -1275.6KJ/ mol2CO (g)+O2(g)=2CO2(g) H2=-566.0KJ/mol H2O(g)=H2O(l) H3=-44.0KJ/mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程 式： ；(2) 甲醇直接燃烧会产生一定的污染， 某实验小组依据甲醇燃 烧的反应原理，设计如图 1 所示的电池装置，则电池正极的电极反应式： ，该电池工作时， 溶液中的 OH- 向极移动，该电池工作一段时间后，测得溶液的 pH 减小，则 该电池总反应的离子方程式为 ；(3) 甲醇对水质会造成一定的污染， 用如图 2 所示

7、的电化学法 可消除这种污染，原理是：通电后，将 Co2+ 氧化成 Co3+ ， 然后以 Co3+ 做氧化剂再把水中的甲醇氧化成 CO2 而净 化则用该装置净化含 10mol 甲醇的水，转移电子数为8. (1) 配平下列离子方程式：Ix-+Cl2+H2O-Cl-+I+在反应中，若消耗 Ix- 与 Cl2 物质的量之比为 1：8，则x= (2) 向 MnSO4 和硫酸的混合溶液里加入 K2S2O8( 过二硫酸钾)，溶液会发生如下反应： Mn2+S2+H2O Mn+S+H+，该反应常用于检验 Mn2+ 的存在其特征现象是 ，若反应中有 0.1mol 还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为 mol (

8、3) 若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰， 当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 (4) 将 NaBiO3 固体 (黄色微溶 )加入到 MnSO4 和 H2SO4 的 混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：NaBiO3+MnSO4+H2SO4-Na2SO4+Bi2(SO4)3+NaMnO4+H2O配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数 目；上述反应中还原产物是 9. 用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒 (杂质 )，这种颗粒可用如下氧化法提纯(1) 完成该反应的化学方程式： (系数按顺序填在答题卷上 ) C+ KMnO

9、4+H2SO4CO2+MnSO4+K2SO4+_(2) 反应的氧化剂是 ，被还原的元素名称是 ；(3)H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是 ( 填选项编号 )A酸性 B氧化性 C 吸水性 D脱水性(4) 上述反应中若产生 2.24L( 标准状况下 )CO2 气体，则转移 的电子数是 10. 二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料， 但也是大气 的主要污染物综合治理其污染是环境化学当前的重要研究 内容之一(1)硫酸生产中， SO2 催化氧化生成 SO3 ：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 某温度下， SO2 的平衡转化率与体系总压强 (p) 的关系如图所示根据图示回答下列问题：将 2.

10、0mol SO2 和 1.0mol O2 置于 10L 密闭容器中，反应 达平衡后， 体系总压强为 0.10MPa 该反应的平衡常数等于平衡状态由 A 变到 B 时，平衡常数 K(A)K(B)( 填“>”、“<”或“ =”) (2) 用 CH4 催化还原 NOx 可以消除氮氧化物的污染例如： CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ； H=-574kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ； H=-1160kJ/mol若用标准状况下 4.48L CH4 还原 NO2 至 N2 ，整个过程中转 移的电子总数为 (阿伏加德罗常数的值用 NA 表