氧化还原反应教学设计

1、氧化还原反应教学设计一、教学分析（一）、教材分析氧化还原反应安排在高中化学必修 1 第二章化学物质及其变化中的第三节，有其重要的意义。因 为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中， 氧化还原反应占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材 的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉 及元素价态变化的反应都是氧还原反应。而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。只有让学 生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响 着其以后对化学的学习。本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化

2、反应、 还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物 知识的重要纽带。氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐 步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应 的应用。（二）、学生分析 学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种 类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原 反应的本质特征；学

3、习了化合价，理解了化合价的变化。但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变 化与得失电子之间的关系。学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新 知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。二、教学目标（一）、知识与技能：1、能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；2、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移。（二）、过程与方法：1、通过对氧化还原反应的学习， 学会怎样从特殊到一般规律， 再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法； 2、通过对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，具有能用对立统一的观点分析问

4、题的意识；3、通过“思考与交流” 、“问题探究”等活动，增强学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。（三）情感态度价值观：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索 的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导 学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。通过氧化还原反应有关概念的学习，初步形成对立统一 的辨证唯物主义的观点。使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。三、教学重、难点教学重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。 教学难点：用电子转移的观点分析氧化还原反应四、教学策略及方法为了突破重点、难点，调动学生的思维，让他们积极参

5、与到教学过程中，我采用“讨论探究式”的教学方 法，通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观 过程，化抽象为形象，在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深入。五、具体教学设计过程：教师活动学生活动设计意图【复习引入】回忆在初中阶段我们学过哪四 种基本反应类型并指出以下化学反 应的类 型回忆初中学过的四大基 本反应类型并加以 判断复习初中化学反应的分类方法， 看出 FeO3CO2Fe3CO223 不属于 四个基本反应类型的 2H2 O22H2O 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 CaCO3+2HCl=CaCl

6、2+H2O+CO2 3CO2 Fe2O3 + 3CO = 2Fe任何一个，说明初中的分类方 法存在局限，引出新的分类方法 的必要性。【引言】在初中化学，我们已经从得氧、失 氧的角度学习了氧化反应和还原反但并没有 揭示氧化还原反应的本质。应， 比如： 2Cu 物质得到氧的反应。 如：氧化反应： +O22CuO 还原反应：物质失去氧的反应。如： 2CuO+C2Cu+CO氧2化还原反应是一类重要的 化学反应，进一步研究氧化还原反应的实质 和规 律，对于学好化学是非常重要的。听讲、领悟从旧知识自然过渡到新课。【思考与交流】氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗为什么思考、交流引导学生思考、拓展学生视野【

7、小结】 ）化学反应的分类方法不同。四种 基 1 （本反应类型的分类方法只是从形式上 划分，不能反映化学反应的本质，也不能） 初。（ 2 包括所有的化学反应，如：中阶段 学习的氧化反应和还原反应的分类方法比较 片面， 不能全面， 真实地反 映该类反应的本 质。）氧化反应和还原反应是同时进行 （ 3 的， 不能人为地将其分开。 它们既是对 立的， 又 是统一的。我们以往学习的有关概念和原理 往）（4 往有其局限性，阶段性，要正确地、 客观地看待这些问题， 这样才能探求科学 知 识的真谛。领悟针对原有的知识进行总结、分 析，进而引导学生开阔视野，对 新知识进行展望。【练习】分析的2FeCl3+2KI

8、=2FeCl2+2KCl+I2 反应类型。思考练习巩固练习、加深对氧化还原反应 的理解，引出氧化还原反应的本 质【讲解】通过同学的回答，我们发现此反应 不属于四种基本反应类型，而且从得、失氧 的角度分析也不属于氧化还原反应，但从上 述的分析可知：此反应前后元素的化合价发 生了改变，故此反应就是氧化还原反应，进 而将初中阶段学习的有关氧化还原反应的知 识得以拓 展，延伸。理解、领悟加强学生对氧化还原反应本 质 的理解。有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反 应。判断哪些反应是氧化还原反应， 【练习】 并指 出哪些元素的化合价在反应后有所 改变。 2Na+2Cl22NaClH2+Cl22HCl2N

9、aOH+CuSO4 = Cu（OH）2 +Na2SO4 Zn+2AgNO3 = Zn（NO3）2+2Ag 2KMnO4K2MnO4+MnO4+O2思考、练习巩固刚学的知识内容、加深 对 氧化还原反应的理解【设问】有关氧化还原反应的特征，即化合 价的改变与什么有关呢初中化学中曾介绍元 素化合价的升降与电子的得失 或偏移密切 相关。思考并回答老师问题引出氧化还原反应的本质【板书】氧化还原反应的实质：电子 的转 移（得失或偏移） 。【举例讲解】 1在 1 的反应中，原子失去 最外层的 价升个电子成为而带正电，化合价由 0 个电原子得到 1 价，被氧化； 1 高到 价降低到而带负电，化合价由 0 子成

10、为被还原。 1 价，生成的为离子化合物。 原 H 的反应中，电子转移过程中， 2 在 原子未完全得到子未完全失去电子，而 它们之间只有共用电子对的偏移，电子，原 H 原子而偏向于且共用电子对偏离于1 子，使氢元素的化合价从 0 价升高到价 降价，被氧化；氯元素的化合价从 0 价，被 还原。 1 低到思考、理解、领悟老师 所 讲的知识通过举例讲解加深对氧化还 原 反应本质的理解。【板书】有电子转移（得失或偏移）的 反应 都是氧化还原反应。【讲解】氧化还原反应的表示方法： ）双线 桥法：此法不仅能表示 （1 出电子转移的方 向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧 化、还原的关系。双线桥的箭头始于反

11、应物 有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合 价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上要标明“失去”或 “得到”电子总数，化合价的升降以及该元 素“被氧化”或“被 还原”。（ 2）单线桥法： 在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系。 在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的 方向。举例说明用不同方法表示氧化还原 反 应。 ）双线桥法： 1 （）单线桥法： 2 （【练习】分析下列氧化还原反应中化合价 的变化关系，分别用双线桥、单线桥注 明电子转移的方向和数目，并指出氧化 剂和还原剂， 氧化产物和还原 产物。 思考、练习通过练习加强学生对新知识的巩固与理解【归纳、总结】 氧化反应： 1）物质里所含 元素化合价（升高的反应或物质中某元素原 子失去电 子的反应。 物质里所含元素化合价 还原反应：（ 2）降低的反应或物质中某元素 原子得到电 子的反应。 有元素化合价升降氧 化还原反应：（3）的反应或有电子转移（得 失或偏移） 的 反应。 所含元素化合价降低的 物（氧化剂： 4） 质或得到电子的物质。 领悟、理解总结本节的主要知识点，加 深 学生的记忆可理解（ 5 ）还原剂： 所含元素化合价升高