内蒙古巴彦淖尔市中学2012届高三化学上学期期中考试试题【会员独享】

1、内蒙古巴彦淖尔市中学2012届高三上学期期中考试试题（化学）说明：1、本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。 2、第卷答在“答题卡”上，考试结束后只交“答题卡”和第卷。 3、本试题满分100分，考试时间90分钟。附原子量： H1，N14，O16，C12，S32，Na23，Fe56，Cl 35.5，K39第卷 选择题（共60分）一、选择题（每题3分，每小题只有一个正确答案）1氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 高温 2AlN + 3CO，下列叙述正确的是A

2、在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为-3价 D氮化铝晶体属于分子晶体2NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B2g 氢气所含原子数目为NA C在常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为NA D17g 氨气所含电子数目为10NA3下列两种气体的分子数一定相等的是A.质量相等、密度不等的N2和C2H4 B.体积不等密度相等的CO和C2H4C.等温等体积的CO和N2 D.等压等体积的CO和N24下列各组离子一定能大量共存的是A在含大量

3、Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCN B在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C在c(H+) =1013mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO36某溶液中含有HCO3-、Na+、Ba2+、NO3-等4种离子，若向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是AHCO3 BNa+ CBa2+ DNO37下列各组物质中,将前者加入后者时,无论前者是否过量，都能用同一个离子方程式表示的是A稀盐酸，Na2CO3溶液 BCu，FeCl3溶液CAlCl3溶液，NaOH溶液 D铁与稀硝酸溶液8将标准状况

4、下的aL氯化氢气体溶于1L水（水的密度为1g/cm3）中，得到的盐酸的密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量的浓度是A、 B、 C、 D、920时，饱和KCl溶液的密度为1.174g/cm3，物质的量浓度为，则下列说法中不正确的是A. 25时，饱和KCl溶液的浓度大于 B. 此溶液中KCl的质量分数为C. 20时，密度小于 的KCl溶液是不饱和溶液 D. 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于10将Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有ACu、Fe3 BFe2、Fe3 CCu、Fe2、Fe D Cu、Cu2、Fe11只用一种试剂可区

5、别五种溶液, 这种试剂是ABa(OH)2 BH2SO4 CNaOH DAgNO312硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中不正确的是A.硅单质可用来制造太阳能电池B.硅单质是制造玻璃的主要原料C.石英（SiO2）可用来制作工艺品D.二氧化硅是制造光导纤维的材料13在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是A硅酸钠溶液 B氯化钡溶液 C石灰水 D漂白粉溶液14下列不能使有色布条褪色的物质是A氯水 B次氯酸钠溶液 C漂白粉溶液 D氯化钙溶液15将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠16下列试剂不能使Fe2+转化为Fe3+的是氯

6、气 氢氧化钠溶液 高锰酸钾溶液 稀硝酸 磷酸溶液 硫化钠溶液A B C D17要证明某溶液中不含Fe3+，而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为加入足量的氯水 加入足量酸性KMnO4溶液 加入少量KSCN溶液A B C D18某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是AFe2+ BMg2+ CFe3+ DAl3+ 20氯所是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B钠在氯气中燃烧，生成白色的烟 C纯净的H2在氯

7、气中安静的燃烧，发出苍白色的火焰，集气瓶口呈现白色烟D氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸第II卷 非选择题（共40分）二填空题：21（6分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，进行以下实验：量取25.00ml甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15.00ml，共收集到224ml（标准状况）气体。量取15.00ml乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25.00ml，共收集到112ml（标准状况）气体。判断：甲是 溶液，其物质的量浓度为 mol/L。乙是 溶液，其物质的量浓度为 mol/L。实验中所发生反应的离子方程式为

8、 。22（6分）为了测定某种碱金属的相对原子质量，设计装置如右图。该装置(包括水)的总质量为a g，将质量b g(不足量)碱金属放到水中，立即盖紧瓶塞，反应完全后再称量此装置的总质量为c g，则(1)计算该碱金属相对原子质量的数学表达式 (2)无水CaCl2的作用是 ，如果不用无水CaCl2，测出的相对原子质量比实际的相对原子质量 (填写偏大、偏小或相等)。23.（8分）氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间 反应，且氯水足量）。(1)能证明氯水具有漂白性的是_(填“a”、“b”、“c”或“d”)。(2)C过程中的现象是

9、_，b过程中的离子方程式为 _。(3)a过程中的化学方程式为_。24(10分)有下图所示的反应关系，A是中学常见的无机物，A、B、C中含有同一种元素R，不含R的元素已经略去。ABCNaOH溶液（常温）H2SO4（常温）+ +(1)若A与NaOH按不同物质的量比反应，既可只生成B，又可只生成C，还可生成B+C。写出符合上述反应关系的A的化学式 。写出上述有关反应的离子方程式：生成B的离子方程式为 。生成C的离子方程式为 。（2）若A与NaOH无论以何种物质的量比反应，其产物必为B+C，则A的分子式可能是 （只写一种），该反应的离子方程式为 。R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是 。25（10

10、分)有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+ Na+ Cu2+ Al3+阴离子SO42 HCO3 NO3 OH为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钻玻璃)；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空：(1)写出B、D的化学式：B ，D 。(2)将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为 。(3)在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为 。(4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 。试题答案一、选择题（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8） （9）（10）（11）（