高一化学必修二第二章练习题(共4页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上第二章化学键 化学反应与能量 1下列化合物分子内只有共价键的是 （ ）A. BaCl2B. NaOHC. (NH4)2SO4D. H2SO4 2、下列叙述中正确的是 （ ）A. 由分子组成的物质中一定存在共价键B. 由非金属组成的化合物不一定是共价化合物C. 只有共价化合物里存在共价键D. 离子化合物里只存在离子键3下列说法正确的是 （ ）A. 需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应B. 任何放热反应在常温条件下一定能发生C. 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应放热还是吸热D. 吸热反应在一定条件下（如高温、加压等）才能发生反应4下列关于化学键的叙述正确的是 （

2、 ） A. 化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间 B. 两个原子之间的相互作用叫化学键 C. 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用 D. 阴阳离子之间有强烈的吸引而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小5下列说法中正确的是 （ ）A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化 B. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化C. 在确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D. 一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量6、关于离子键的下列说法不正确的是 A离子键的实质是静电作用 B只有在金属和非金属之间才能形成离子键C原子团之间也能形成离子键

3、D氯化钠溶于水时离子键被破坏7、下列说法正确的是 A离子化合物中一定含有金属元素 B含有共价键的化合物一定是共价化合物 C离子化合物一定存在离子 D含有离子键的化合物一定是离子化合物8、关于化学键的下列叙述中，正确的是A离子化合物可能含共价键 B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键 D共价化合物中不含离子键9、能形成离子键的是A任何金属元素与非金属元素间的化合B只限于VIIA族元素与IA族元素之间的化合C任意两种元素间的化合D活泼金属元素与活泼非金属元素间的化合10、下列因素会使化学反应速率加快的是增加反应物的物质的量 升高温度 缩小容器体积 加入生成物A B C D只有11、用3克

4、块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，采取的措施错误的是A.再加入30毫升3摩/升盐酸B.改用30毫升6摩/升盐酸C.改用3克粉末状大理石D.适当升高温度12、反应4A（s）+3B（g）=2C（g）+D（g），经2min B的浓度减小0.6 mol·L-1。对此反应速率的正确表示是（ ）A、用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·S-1B、用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1C、在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L-1·min-1D、在这2min内用B和C表示的速率的值都是逐渐减小的

5、13、达到化学平衡的条件是（ ）A、逆反应停止进行 B、反应物与生成物的浓度相等C、正反应与逆反应停止进行 D、正反应速率和逆反应速率相等14、在一定温度下，下列说明可逆反应A2(g)B2(g) 2AB(g)已达到平衡的是 ( )(a)单位时间内生成n摩尔A2，同时生成n摩尔B2(b)单位时间内生成2n摩尔AB，同时生成n摩尔B2(c)单位时间内生成n摩尔A2，同时消耗n摩尔B2(d)容器内的总压强不随时间变化而变化A、(a)(b)(c)(d) B、只有(a)(b)(c) C、只有(b)(c) D、 只有(b)15、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物质的物理量不再变化时，表明反应2A（气）

6、 B（气） C（气）已达平衡的是( ) A、混合气的压强 B、混合气的密度 C、气体的总物质的量 D、B的物质的量浓度16、在一个密闭容器中发生如下反应： 2SO2O22SO3，反应过程中某一时刻SO2、SO3、O2的浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时可能的数据是A、SO3=0.4mol/L B、SO2= SO3=0.15mol/LC、SO2=0.25mol/L D、SO2+ SO3=0.4mol/L17、下列哪种说法可以证明反应N2+3H22NH3已达平衡状态（ ）A、1个NN 键断裂的同时，有3个H-H键形成B、1个NN 键断裂的同时，有3个H

7、-H键断裂C、1个NN 键断裂的同时，有6个N-H键断裂D、1个NN 键断裂的同时，有6个N-H键形成18、在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气依次通过两个洗气瓶，这两个瓶内盛放的试剂依次是盐酸 饱和食盐水 浓硫酸 石灰水 烧碱溶液（ ） A B C D19、实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（ ） 连接好装置，检查气密性缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出在烧瓶中加入二氧化锰粉末往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中A B C D 20、如图所示的原电池装置，下列说法不正确的是：( )A该装置的能量转化形式为：化学能转化为电能B电子由

8、Zn片经过导线流向铜片CZn为负极发生还原反应DCu为正极，在Cu片上有气泡产生21下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,不能构成原电池的是 二、填空题：22、下面是你熟悉的物质： O2 金刚石 NaBr H2SO4 Na2CO3 Na2S NaHSO4 （1）这些物质中，只含共价键的是_；只含离子键的是_；既含共价键又含离子键的是_。 （2）将NaHSO4 溶于水，破坏了NaHSO4 中的_23、 W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：（1）写出元素符

9、号：W为_，X为_，Y为_，Z为_。（2）W 2Z是由_键组成的分子，其电子式为_。（3）由Y、X、W组成的物质中有_键和_键组成的_化合物。24、把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有 500 mL 0.5mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标曲线来表示，回答下列问题：曲线由0a段不产生氢气的原因_,曲线由ab段产生氢气的速率较慢的原因_；曲线由bc段，产生氢气的速率增加较快的 主要原因_；曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因_。25已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)。现将一定量NO2和N2O4

10、的混合气体通入一体积为2L的密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图所示。（1）恒温下，图中共有两条曲线X和Y，其中曲线 表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d 四个点中，表示化学处于平衡状态的点是 。（2）前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2) = mol·L1·min；（3）若给该密闭玻璃容器加热，气体颜色 （“加深”、“变浅”、“不变”）（4）下列条件对该反应有影响的是 A、温度 B、浓度 C、压强 26在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：（1）连接上述仪器的正确顺序是(填各 接口处的字母)： 接 ， 接 ， 接 ， 接 。（2）在装置中饱和食盐水起的作用 是 。浓硫酸起的作用 是 。（3）写出气体发生装置中进行的反应的化学方程式： 。（4）加热时要小心地、不停地移动火焰，以控制反应温度，要防止过热，否则会_。 （5）烧杯中盛放的溶液用来吸收多余的Cl2 ，反应的化学方程式为_第二章答案1D 2B 3C 4C 5AC 6B 7CD 8A 9D 10D 11A 12AC 13D 14C 15D 16CD 17AC 18B 19C 20C 21D 22、（1）O2 金刚石 H2SO4 、Na2S NaBr 、Na2CO3 Na2SO4 (2