北京市房山区房山中学2012-2013学年高二化学寒假作业(15)

1、1 北京市房山区房山中学 2012-2013 学年高二化学寒假作业（15） 、（本题包括10道小题，每小题只有 1个正确选项。每小题 3分，共30分） 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志应贴在装有浓硝酸的容器上的 从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是 溶液 9.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. 屮、NST、CQ3- B . Cl、Ba2*、SO2- C.屮、QH、SQ；- D . 、Ag+ NCf 10 .下列叙述正确的是 1. 大气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体不会 造成大气污染的是 A. N2 .SQ D. NQ 2. 3. B. C

2、. D. （剧毒品） F列物质中，不属于 （遇湿易燃物品） 电解质的是 （易燃液（氧化A. Cu B 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述不正确 .NaCI .NaQH D . H2SQ 的是 A. 硅B .硅单质是制造玻璃的主要原料 C.石英（SiO2）可用来制作工艺品 D 氧化硅是制造光导纤维的材料 A. 用铝锅炒菜比用铁锅好 .氯气泄漏后应顺风向低处跑 6. C. 用食醋可除去水壶中的水垢 D H .食用“加碘”食盐不利于健康 A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 B. 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应 C.稀盐酸与氢氧化铜反应 D. 稀硝酸与氢氧化铝反应 在实验室里进行分液操作，一定需要使用的仪

3、器是 A. 容量瓶 B. 温度计 C. 玻璃棒 D. F列说法不正确的是 分液漏斗 A. 胶体粒子的直径介于 1100 nm之间B.胶体和溶液都是混合物， 它分散系 C.胶体属于介稳体系，经过短时静置后会产生沉淀 D.利用丁达尔效应可鉴别胶体和 A. 金属单质在氧化还原反应中一定做还原剂 B. 非金属单质在氧化还原反应中一定做 A. 2 氧化剂 C.金属阳离子一定做氧化剂 D. 某元素由游离态变为化合态， 该元素一定被 3 氧化 二、(本题包括10道小题，每小题只有1个正确选项。每小题2分，共20分) 11. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 过氧化钠投入到水中： 20； -+ 2H2O=

4、4OH + Q f + 2+ B. 实验室制氯气： MnO+ 2H + 2CI Mn + Cl2f+ H2O C. 铜与浓硫酸反应： Cu+ 2H = Cu + H2 f D. 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： SiO2+ 2OH= SiOf- + H2O 12. 为区别NaCI、FeCb和NHCI三种溶液，可选用下列试剂中的 A. KSCN溶液 B . BaCb溶液 C . NaOH溶液 D . AgNO溶液 13下列不属于 氧化还原反应的是 A.铁与水蒸气反应 B. Fe(OH) 2转化为Fe(OH)3 C. FeCl 3溶液中滴加NaOH溶液 D. 铁制品生锈 14根据世界环保联盟的要求，广

5、谱消毒剂 CIO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。 工业上常在酸性条件下用 Na2SO将NaCIQ还原而制得CIO2,则反应后NSO转化为 A. Na 2SQ B. SO 2 C. S D. Na 2S 15. 下列关于 CO和SO的说法中，不正确 的是 A. 都是酸性氧化物，所以都能与 NaOH溶液反应 B. 由于所含碳、硫兀素都是 +4价，故它们均有还原性 C. 它们的水溶液均能导电，但它们都不是电解质 D. SO2具有漂白性，而CQ无漂白性 16. 下列说法正确的是 A. NaCI的摩尔质量是 58.5 B. 22 g CO 2中所含分子数约为 6.02 X 1023 C. 22

6、.4 L 氢气中所含氢原子数约为 1.204 X 1024 D. 18 g H 2O与24.5 g H 2SQ中所含氧原子的数目相同 17. 下列物质可以通过单质间发生化合反应得到的是 A. H 2SQ3 B. AI(OH) 3 C. CaSiO 3 D. AI 2Q 18. 一试剂瓶中装有甲和乙两种物质的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表： 物质 化学式 熔点/ c 沸点/ c 密度 , -3 /g cm 溶解性 甲 GHO -98 57.5 0.93 溶于水和有机溶剂 乙 GHO -84 77 0.90 溶于水和有机溶剂 据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是 4 A.萃取 B. 过滤 C.

7、蒸馏 D. 洗气 19. 用固体NaOF配制一定物质的量浓度的 NaOH溶液，下列操作正确的是（ A. 称量时，将固体 NaOHt接放在天平左盘上 B. 将称量好的固体 NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解 C. 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D. 将烧杯中溶解固体 NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中 20. 对下列实验过程的评价，正确的是 A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含 CC32- B. 检验烧碱溶液中是否含 Cl-，先加稀盐酸，再加 AgNO溶液，产生白色沉淀 C. 某溶液中滴加BaCl2溶液，再加稀 HNO,产生白色沉淀，原溶

8、液中一定含 SQ2- D. 某溶液中滴入KSCN溶液无明显变化，再加入氯水呈红色，原溶液中一定含 Fe2+ 三、（本题包括4道小题，共29分） 21. （4分）Cl2溶于水发生反应的化学方程式是 _。 下列关于新制氯水说法正确的是 _ （填序号） 可使干燥红色纸条褪色 可使CaCO溶解 滴入AgNO溶液产生白色沉淀 又可称为“液氯” 属于电解质 具有强氧化性 22. （ 9分）钠和铝是两种重要的金属。请回答： （1） 钠元素的金属性比铝的 _ （填“强”或“弱”）;常温下，可用 _（填 “钠”或“铝”）制成的容器盛装浓硫酸或浓硝酸。 （2） 将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式是 _;

9、 可观察到的实验现象是 _ （填序号）。a.钠沉到水底b 钠熔成小球 c 小球四 处游动 （3） 铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 _ 。 （4） 将一定量钠投入盛有 0.4 mol/L 100 mL AlCl 3溶液的烧杯中，充分反应后，溶液中的 Al3+恰好完全沉淀，则投入的钠的质量是 g 。 23. （8分）有一包白色粉末，其中可能含有 Ba （NO）2、CaCb、K2CO,某同学为了确定其成 分，按以下步骤进行实验 该实验条件下，微溶物（如 CaSO等）按可溶处理，请回 答： （1）取少量粉末加入足量水中，充分振荡，得白色悬浊液。 通过（1）中现象，可以确定原白色粉末中一定含有的物质

10、是 _ （填化学式）。 （2 ）将（1）所得混合物进行过滤、洗涤，得到沉淀和滤液。 进行过滤操作时，必须使用的玻璃仪器是 _ 。 （3）取少量（2）中所得滤液，加入过量稀硝酸，产生无色气泡，再继续滴入 AgNO溶液， 产生白色沉淀。 根据（3）中现象，原白色粉末中一定还含有的物质是 _ 5 （填 化学式）；“加入过量稀硝酸，产生无色气泡”时反应的离子方程式6 (4 )为了进一步确定该物质的组成，还应进行的实验及相应的结论 24. (8分)烧杯中盛有100 mL FeCd FeC、CuCb的混合液，其中各物质的物质的量浓度 均为1 mol/L，向该混合液中加入一定量的铁粉。 (1) 下面方框中列

11、出了该反应体系中可能存在的所有金属单质与金属离子，请在方框中将 所有可能发生反应的金属单质与金属离子之间用直线连接起来 (已知Cu与Fe3+能发生 反应：Cu+ 2Fe = 2Fe + Cu ) 你所连接的金属单质与金属离子之间发生反应的 离子方程式是 _ 。 (2) 若反应完毕时，烧杯中留有铁粉和铜粉，此时溶液中仅含的一种金属离子 (3) 若反应完毕时，烧杯中无固体物质剩余，则此时溶液中一定含有的金属离子 氨催化氧化的化学方程式是金属单质；Fe十十Cu 金属离子：F尹 F 尹 C产 是 _ ,设它们的物质的量之和为a mol , 则a的取值范围 四、(本题包括2道小题，共13分) 25. (

12、5分)实验室利用下图所示装置进行 NaHC邙勺受热分解实验。 请回答： (1 )加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是 (2) _ 实验结束时的正确操作是 _ (填序号)， 否则会引起 _ 。 先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯 先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出 (3) NaHCO受热分解的化学方程式是 _ 占燃 26. ( 8分)已知：氨在纯氧中燃烧可转化为无害的氮气，反应是 4NH + 3Q燃2N2+ 6fQ (1) 用装置 A制纯净、干燥的 _ ;碱石灰的作用 (2 )将产生的氨气与过量的氧气通到装置 B (催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热: NaHCQ 某小组同学用下图装置(夹持仪器略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。 7 待B装置中试管内气体变为红棕色，停止反应并立即关闭 B中两个活塞。将试管取下 并倒置于盛满水的烧杯中，产生的现象 是 _ ，发生反应的化学方程式是 (3)将过量的氧气与氨气分别从 a、b两管进气口通入到装置 C中，并在b管上端点燃氨气。 则两气体通入的先后顺序是 _ ，其理由 27. (8分)氯碱工业是以电解 NaCI饱和溶液为基础的基本化学工业，电解 NaCI饱和溶液 同时得到具有还原性的无色气体 A、黄绿色气体B和一种可溶于水的强碱 Co (1) 电解NaCI饱