化学键及化学反应中的物质变化 (2)

1、第2章化学键化学反应与能量第1节化学键与化学反应第1课时化学键与化学反应中的物质变化沾化一中：孔令杰沾化一中：孔令杰一、化学键与物质变化一、化学键与物质变化1.1.化学键：化学键：_原子间的强相互作用。原子间的强相互作用。2.2.化学反应中物质变化的实质：化学反应中物质变化的实质：相邻相邻【微点拨】【微点拨】(1)(1)只有相邻的原子间才能形成化学键。只有相邻的原子间才能形成化学键。(2)(2)化学变化中一定有旧键断裂和新键形成两个阶段。化学变化中一定有旧键断裂和新键形成两个阶段。二、化学键的类型二、化学键的类型1.1.共价键：共价键：(1)(1)定义：原子间通过定义：原子间通过_形成的化学键

2、。形成的化学键。(2)(2)构成微粒：构成微粒：_。(3)(3)作用实质：共用电子。作用实质：共用电子。共用电子共用电子原子原子(4)(4)形成过程。形成过程。(5)(5)共价键实例：在共价键实例：在H H2 2分子中存在氢氢键；在分子中存在氢氢键；在ClCl2 2分子中存在分子中存在_；在在CHCH4 4分子中存在分子中存在_；在；在COCO2 2分子中存在分子中存在_。氯氯键氯氯键碳氢键碳氢键碳氧键碳氧键【微点拨】【微点拨】形成共价键的原子可能是同种元素的原子也可能是不同种形成共价键的原子可能是同种元素的原子也可能是不同种元素的原子。元素的原子。2.2.离子键：离子键：(1)(1)定义：阴

3、、阳离子之间通过定义：阴、阳离子之间通过_作用形成的化学键。作用形成的化学键。(2)(2)成键微粒：成键微粒：_。(3)(3)作用实质：作用实质：_作用。作用。静电静电阴、阳离子阴、阳离子静电静电(4)(4)形成过程形成过程( (以以NaClNaCl的形成为例的形成为例) )：(5)(5)离子键的实例：在离子键的实例：在KClKCl晶体中晶体中K K+ +与与ClCl- -之间存在离子键；在之间存在离子键；在MgClMgCl2 2晶晶体中体中MgMg2+2+和和ClCl- -之间存在离子键；之间存在离子键；CaOCaO晶体中晶体中CaCa2+2+和和O O2-2-之间存在离子键。之间存在离子键

4、。【微点拨】【微点拨】静电作用既包括阴、阳离子间的相互吸引静电作用既包括阴、阳离子间的相互吸引, ,也包括原子核也包括原子核之间、核外电子之间的相互排斥。之间、核外电子之间的相互排斥。三、离子化合物与共价化合物三、离子化合物与共价化合物1.1.化学键与物质构成：化学键与物质构成：离子离子键键共价共价键键2.2.化学键与物质性质的关系：化学键与物质性质的关系：(1)(1)化学键与熔、沸点之间的关系：化学键与熔、沸点之间的关系：有些物质熔化时有些物质熔化时, ,需要破坏化学键需要破坏化学键, ,消耗较多的能量消耗较多的能量, ,所以它们的熔所以它们的熔沸点沸点_,_,如金刚石、二氧化硅等。如金刚石

5、、二氧化硅等。有些物质熔化时有些物质熔化时, ,不需要破坏分子中的化学键不需要破坏分子中的化学键, ,消耗较少能量消耗较少能量, ,所以所以它们的熔点它们的熔点_,_,如氧气、氮气、一氧化碳等。如氧气、氮气、一氧化碳等。(2)(2)化学键与物质的稳定性的关系：有些物质中的化学键很强化学键与物质的稳定性的关系：有些物质中的化学键很强, ,很难破很难破坏坏, ,化学性质很化学性质很_,_,如氮气等。如氮气等。很高很高较低较低稳定稳定【微点拨】【微点拨】离子化合物通常熔点较高。共价化合物有些熔点较高离子化合物通常熔点较高。共价化合物有些熔点较高, ,如如二氧化硅；而有些熔点则较低二氧化硅；而有些熔点

6、则较低, ,如水、二氧化碳等。如水、二氧化碳等。【自我小测】【自我小测】1.1.思考辨析：思考辨析：(1)(1)化学键是原子之间的强相互作用。化学键是原子之间的强相互作用。( () )分析：分析：。化学键是相邻原子间的强相互作用。化学键是相邻原子间的强相互作用。(2)(2)共价化合物中不可能含有离子键。共价化合物中不可能含有离子键。( () )分析：分析：。只含有共价键的化合物属于共价化合物。只含有共价键的化合物属于共价化合物。(3)(3)阴、阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键。阴、阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键。( () )分析：分析：。阴、阳离子之间通过静电作用形成的化

7、学键是离子键。阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键是离子键。(4)(4)含有离子键的化合物不一定是离子化合物。含有离子键的化合物不一定是离子化合物。( () )分析：分析：。含离子键的化合物一定是离子化合物。含离子键的化合物一定是离子化合物。2.(LK2.(LK必修必修2P382P38改编改编) )物质之间发生化学反应时物质之间发生化学反应时, ,不一定发生变化的不一定发生变化的是是( () )A.A.密度密度 B.B.状态状态C.C.化学键化学键 D.D.原子核原子核【解析】【解析】选选B B。物质发生化学反应时。物质发生化学反应时, ,密度、化学键一定会发生变化密度、化学键一定会发生变化

8、, ,原子核一定不会发生变化原子核一定不会发生变化, ,物质的状态可能发生变化也可能不发生变物质的状态可能发生变化也可能不发生变化。故选化。故选B B。3.3.下列说法正确的是下列说法正确的是( () )A.A.两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键B.B.阴阳离子通过静电吸引而形成的化学键叫做离子键阴阳离子通过静电吸引而形成的化学键叫做离子键C.C.大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键D.D.只有金属原子和非金属原子化合时才能形成离子键只有金属原子和非金属原子化合时才能形成离子键【解析】【解析】选选

9、C C。化学键是相邻原子间的强相互作用。化学键是相邻原子间的强相互作用,A,A错；离子键是一错；离子键是一种静电作用种静电作用,B,B错；非金属原子间也可以形成离子键错；非金属原子间也可以形成离子键,D,D错。错。4.(LK4.(LK必修必修2P382P38改编改编) )下列物质中含离子键的是下列物质中含离子键的是( () )A.ClA.Cl2 2 B.CO B.CO2 2C.NaCl D.CHC.NaCl D.CH4 4【解析】【解析】选选C C。NaClNaCl为离子化合物为离子化合物, ,含有离子键。含有离子键。5.5.下列各数值表示有关元素的原子序数下列各数值表示有关元素的原子序数,

10、,其所表示的各原子组中能以其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是离子键相互结合形成稳定化合物的是( () )A.10A.10与与19 B.619 B.6与与1616C.11C.11与与17 D.1417 D.14与与8 8【解析】【解析】选选C C。根据离子键的形成条件。根据离子键的形成条件, ,活泼金属元素与活泼的非金属活泼金属元素与活泼的非金属元素间一般形成离子键元素间一般形成离子键, ,根据原子序数根据原子序数,C,C项中是项中是NaNa和和Cl,Cl,符合题意。符合题意。一、离子键与共价键的比较及与物质类别间的关系一、离子键与共价键的比较及与物质类别间的关系思考探究：

11、思考探究：化学键是微观粒子构成宏观物质的主要联系纽带化学键是微观粒子构成宏观物质的主要联系纽带, ,不同性质的微观粒不同性质的微观粒子间通过不同形式的化学键构成不同种类的物质。所以化学键和物质子间通过不同形式的化学键构成不同种类的物质。所以化学键和物质类别之间存在着一种必然联系。类别之间存在着一种必然联系。请思考以下有关问题：请思考以下有关问题：(1)(1)所有物质中均含有化学键吗所有物质中均含有化学键吗? ?(2)(2)化学键的种类与物质的类别有何关系化学键的种类与物质的类别有何关系? ?【归纳总结】【归纳总结】1.1.离子键与共价键的比较：离子键与共价键的比较：2.2.化学键与物质类别的关

12、系：化学键与物质类别的关系：【警示】【警示】(1)(1)共价键一般在非金属元素之间形成共价键一般在非金属元素之间形成, ,但有些金属元素与非但有些金属元素与非金属元素间也可以形成共价键金属元素间也可以形成共价键, ,如如AlClAlCl3 3中存在共价键中存在共价键, ,而不是离子键。而不是离子键。(2)(2)非金属元素原子间也可能形成离子键非金属元素原子间也可能形成离子键, ,如铵盐中存在离子键如铵盐中存在离子键, ,但两但两个非金属元素的原子间一定形成共价键。个非金属元素的原子间一定形成共价键。【拓展深化】【拓展深化】化学键与物质类别之间的关系化学键与物质类别之间的关系(1)(1)共价键。

13、共价键。只含非极性共价键的物质：非金属单质只含非极性共价键的物质：非金属单质, ,如如I I2 2、N N2 2、P P4 4、金刚石、晶、金刚石、晶体硅等。体硅等。只含有极性共价键的物质：氢化物、非金属氧化物只含有极性共价键的物质：氢化物、非金属氧化物, ,如如HClHCl、NHNH3 3、SiOSiO2 2等。等。既有极性键又有非极性键的物质：过氧化氢、有机物既有极性键又有非极性键的物质：过氧化氢、有机物, ,如如H H2 2O O2 2、C C2 2H H6 6、C C6 6H H6 6等。等。(2)(2)离子键。离子键。只含有离子键的物质：部分无氧酸盐、金属氧化物只含有离子键的物质：部

14、分无氧酸盐、金属氧化物, ,如如NaNa2 2S S、CsClCsCl、K K2 2O O等。等。既有离子键又有非极性键的物质：如既有离子键又有非极性键的物质：如NaNa2 2O O2 2等。等。由离子键、共价键构成的物质：强碱、铵盐、含氧酸盐由离子键、共价键构成的物质：强碱、铵盐、含氧酸盐, ,如如NHNH4 4ClCl等。等。【典题训练】【典题训练】(2015(2015青岛高一检测青岛高一检测) )下列关于化学键的说法正确的下列关于化学键的说法正确的是是( () )A.A.构成单质分子的微粒一定含有共价键构成单质分子的微粒一定含有共价键B.B.全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

15、全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.C.冰雪消融时水分子中共价键发生了断裂冰雪消融时水分子中共价键发生了断裂D.D.金属与非金属之间一定形成离子键金属与非金属之间一定形成离子键【解题指南】【解题指南】解答本题需注意以下解答本题需注意以下3 3点：点：(1)(1)稀有气体是单原子分子稀有气体是单原子分子, ,原子间不存在化学键。原子间不存在化学键。(2)(2)铵根离子是由非金属原子构成的阳离子。铵根离子是由非金属原子构成的阳离子。(3)(3)冰雪融化时水分子没有发生变化。冰雪融化时水分子没有发生变化。【解析】【解析】选选B B。稀有气体分子内不存在化学键。稀有气体分子内不存在化学键

16、,A,A错误；错误；NHNH4 4ClCl、NHNH4 4NONO3 3等铵盐是全部由非金属元素组成的离子化合物等铵盐是全部由非金属元素组成的离子化合物,B,B项正确；冰雪融化时项正确；冰雪融化时, ,水分子没有变化水分子没有变化, ,因此分子中共价键没有断裂因此分子中共价键没有断裂,C,C项错误；如项错误；如AlClAlCl3 3中不中不存在离子键存在离子键,D,D项错误。项错误。【互动探究】【互动探究】(1)(1)构成单质的微粒中可能存在离子键吗构成单质的微粒中可能存在离子键吗? ?提示：提示：不可能。离子键只能存在于离子化合物中。不可能。离子键只能存在于离子化合物中。(2)(2)有化学键

17、断裂的变化一定属于化学变化吗有化学键断裂的变化一定属于化学变化吗? ?提示：提示：不一定。如不一定。如HClHCl溶于水时溶于水时, ,共价键断裂共价键断裂, ,但没有新化学键形成但没有新化学键形成, ,因因此不属于化学变化。此不属于化学变化。【补偿训练】【补偿训练】1.(20151.(2015南宁高一检测南宁高一检测) )在下列变化中在下列变化中, ,既有离子键被既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是破坏又有共价键被破坏的是( () )A.A.将将NHNH3 3通入水中通入水中B.B.氢氧化钠熔化氢氧化钠熔化C.C.将将HBrHBr通入水中通入水中D.D.硫酸氢钾溶于水硫酸氢钾溶于水【解析】【

18、解析】选选D D。NHNH3 3通入水中生成通入水中生成NHNH3 3H H2 2O O只破坏了共价键只破坏了共价键, ,不合题不合题意；意；NaOHNaOH熔化后电离生成熔化后电离生成NaNa+ +、OHOH- -, ,只破坏了离子键只破坏了离子键, ,不合题意；不合题意；HBrHBr通入水中发生电离通入水中发生电离, ,则只破坏了共价键则只破坏了共价键, ,不合题意；不合题意；KHSOKHSO4 4溶于水电离溶于水电离成成K K+ +、H H+ +和和 , ,既破坏离子键又破坏共价键既破坏离子键又破坏共价键, ,故选故选D D。24SO2.2.从化学键的观点看从化学键的观点看, ,化学反应

19、的实质是化学反应的实质是“旧键的断裂旧键的断裂, ,新键的形成新键的形成”, ,据此你认为下列变化属于化学变化的是据此你认为下列变化属于化学变化的是( () )对空气进行降温加压对空气进行降温加压 金刚石变成石墨金刚石变成石墨NaClNaCl熔化熔化 碘溶于碘溶于CClCCl4 4中中HClHCl溶于水电离出溶于水电离出H H+ +和和ClCl- - 电解熔融的电解熔融的AlAl2 2O O3 3制取制取AlAlA.A. B. B.C.C. D. D.【解析】【解析】选选C C。对空气进行降温加压、。对空气进行降温加压、NaClNaCl熔化、碘溶于熔化、碘溶于CClCCl4 4、HClHCl溶

20、溶于水电离出于水电离出H H+ +和和ClCl- -都没有新物质生成都没有新物质生成, ,没有化学键的生成没有化学键的生成, ,都是物理都是物理过程过程, ,只有金刚石变成石墨、电解熔融的只有金刚石变成石墨、电解熔融的AlAl2 2O O3 3有新物质生成有新物质生成, ,是化学是化学变化。变化。二、离子化合物和共价化合物二、离子化合物和共价化合物典题探究：典题探究：1.(20141.(2014安徽高考改编安徽高考改编)CO)CO2 2的资源化利用是解决温室效的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用应的重要途径。以下是在一定条件下用NHNH3 3捕获捕获COCO2 2生成重要

21、化工产品生成重要化工产品三聚氰酸的反应：三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是下列有关三聚氰酸的说法正确的是( () )A.A.分子式为分子式为C C3 3H H6 6N N3 3O O3 3B.B.既含离子键既含离子键, ,又含共价键又含共价键C.C.属于共价化合物属于共价化合物D.D.生成该物质的上述反应为中和反应生成该物质的上述反应为中和反应【解题指南】【解题指南】解答本题时应注意以下两点：解答本题时应注意以下两点：(1)(1)掌握离子化合物与共价化合物的差别。掌握离子化合物与共价化合物的差别。(2)(2)中和反应为酸与碱反应生成盐和水的反应。中和反应为酸与碱反应生成盐和水的反应

22、。【解析】【解析】选选C C。根据三聚氰酸的结构简式知其分子式为。根据三聚氰酸的结构简式知其分子式为C C3 3H H3 3N N3 3O O3 3,A,A错误；错误；该物质中只有共价键该物质中只有共价键, ,没有离子键没有离子键, ,因而属于共价化合物因而属于共价化合物,B,B错误错误,C,C正确；正确；中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应, ,因此该反应不是中和反因此该反应不是中和反应应,D,D错误。错误。2.(20152.(2015株洲高一检测株洲高一检测) )固体固体A A的化学式为的化学式为NHNH5 5, ,它的所有原子的最外它的所有原子的最外层

23、都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构层都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构, ,则下列有关说法则下列有关说法中中, ,不正确的是不正确的是( () )A.NHA.NH5 5中既有离子键又有共价键中既有离子键又有共价键B.NHB.NH5 5的熔、沸点高于的熔、沸点高于NHNH3 3C.1 mol NHC.1 mol NH5 5中含有中含有5 mol NH5 mol NH键键D.NHD.NH5 5固体投入少量水中固体投入少量水中, ,可产生两种气体可产生两种气体【解题指南】【解题指南】解答本题需注意以下两点：解答本题需注意以下两点：(1)NH(1)NH5 5中原子均满足稀有气体原子的最

24、外电子层结构。中原子均满足稀有气体原子的最外电子层结构。(2)(2)离子化合物的熔、沸点一般较高。离子化合物的熔、沸点一般较高。【解析】【解析】选选C C。由题意知。由题意知NHNH5 5的电子式为的电子式为 NHNH5 5为为离子化合物离子化合物, ,熔、沸点高于熔、沸点高于NHNH3 3, ,投入水中可产生投入水中可产生NHNH3 3和和H H2 2,NH,NH5 5中既有离中既有离子键又有共价键。子键又有共价键。【归纳总结】【归纳总结】离子化合物和共价化合物的比较：离子化合物和共价化合物的比较：项目项目离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物结构结构微粒微粒阴、阳离子阴、阳离子原子原子化

25、学键化学键类型类型一定含有离子键一定含有离子键, ,可能含有可能含有共价键共价键只含有共价键只含有共价键与物质与物质类别的类别的关系关系强碱强碱绝大多数盐绝大多数盐活泼金属氧化物活泼金属氧化物所有的酸所有的酸弱碱弱碱气态氢化物气态氢化物非金属氧化物非金属氧化物项目项目离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物主要物主要物理性质理性质熔沸点较高熔沸点较高, ,硬度较大硬度较大, ,通通常呈固态；常呈固态；固态不导电固态不导电, ,熔融态或溶熔融态或溶于水后导电于水后导电熔沸点、硬度差异熔沸点、硬度差异较大；较大；熔融态不导电熔融态不导电, ,某某些溶于水后导电些溶于水后导电【警示】【警示】(1)(

26、1)由分子构成的物质由分子构成的物质, ,其物理性质其物理性质( (熔沸点、硬度等熔沸点、硬度等) )与分子与分子内共价键的强弱几乎无关内共价键的强弱几乎无关, ,物质发生三态变化时不破坏共价键物质发生三态变化时不破坏共价键, ,但有些但有些共价化合物溶于水时共价化合物溶于水时, ,共价键会被破坏共价键会被破坏, ,如如HClHCl、H H2 2SOSO4 4等。等。(2)(2)由原子构成的物质由原子构成的物质( (如金刚石、晶体硅、石英等如金刚石、晶体硅、石英等),),其物理性质与物其物理性质与物质内部共价键有关质内部共价键有关, ,共价键越强共价键越强, ,物质的硬度越大、熔点越高。物质的

27、硬度越大、熔点越高。【拓展深化】【拓展深化】离子化合物与共价化合物的判断技巧离子化合物与共价化合物的判断技巧一看化学键类型一看化学键类型凡含有离子键的化合物凡含有离子键的化合物, ,一定是离子化合物；只含有共价键的化合物一定是离子化合物；只含有共价键的化合物, ,是共价化合物。是共价化合物。二看化合物类型二看化合物类型大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。三看化合物性质三看化合物性质熔点、沸点较低的化合物熔点、沸点较低的化合物(SiO(SiO

28、2 2、SiCSiC等除外等除外) )是共价化合物。熔化状是共价化合物。熔化状态下能导电的化合物是离子化合物态下能导电的化合物是离子化合物, ,如如NaClNaCl；熔化状态下不导电的化；熔化状态下不导电的化合物是共价化合物合物是共价化合物, ,如如HClHCl。【对点训练】【对点训练】(2015(2015烟台高一检测烟台高一检测) )氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠一定是离子化合物的是性质可以证明氯化钠一定是离子化合物的是( () )A.A.具有较高的熔点具有较高的熔点B.B.熔融状态下能导电熔融状态下能导电C.C.水溶液能导

29、电水溶液能导电D.D.常温下能溶于水常温下能溶于水【解析】【解析】选选B B。只要化合物中存在离子键必为离子化合物。只要化合物中存在离子键必为离子化合物, ,而离子化合而离子化合物区别于共价化合物的突出特点是：熔融状态下能导电物区别于共价化合物的突出特点是：熔融状态下能导电, ,故故B B正确；正确；A A项具有较高的熔点项具有较高的熔点, ,也可能为共价化合物也可能为共价化合物, ,如如SiOSiO2 2；C C项水溶液能导电项水溶液能导电, ,可以是共价化合物可以是共价化合物, ,如硫酸等；如硫酸等；D D项能溶于水的化合物可以是离子化合项能溶于水的化合物可以是离子化合物也可以是共价化合物

30、。物也可以是共价化合物。【补偿训练】【补偿训练】(2015(2015锦州高一检测锦州高一检测) )下列叙述不正确的是下列叙述不正确的是( () )离子化合物中一定不含共价键离子化合物中一定不含共价键离子键就是阴、阳离子的静电引力离子键就是阴、阳离子的静电引力离子键只存在于化合物中离子键只存在于化合物中非金属原子间不可能形成离子化合物非金属原子间不可能形成离子化合物通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物A.A. B. B.C.C. D. D.全部全部【解析】【解析】选选A A。离子化合物中不一定不含有共价键。离子化合物中不一定不含有共价键, ,如如N

31、HNH4 4ClCl中中, ,既有离既有离子键子键, ,又有共价键又有共价键, ,故故错误；离子键是阴、阳离子之间的静电作用力错误；离子键是阴、阳离子之间的静电作用力, ,包括静电排斥和静电吸引包括静电排斥和静电吸引, ,故故错误；只有离子化合物中含有离子键错误；只有离子化合物中含有离子键, ,故故正确；铵盐为离子化合物正确；铵盐为离子化合物, ,全部由非金属元素组成全部由非金属元素组成, ,故故错误；通错误；通常活泼金属与活泼非金属之间可形成离子键常活泼金属与活泼非金属之间可形成离子键, ,故故正确。正确。三、电子式的书写及应用三、电子式的书写及应用典题探究：典题探究：1.1.下列电子式中下

32、列电子式中, ,正确的是正确的是( () )【解题指南】【解题指南】解答本题时注意以下两点：解答本题时注意以下两点：(1)(1)首先判断是离子化合物还是共价化合物。首先判断是离子化合物还是共价化合物。(2)(2)根据离子化合物和共价化合物电子式的书写规则判断正误。根据离子化合物和共价化合物电子式的书写规则判断正误。【解析】【解析】选选D D。N N2 2的电子式应该是的电子式应该是 铵根离子的电子式铵根离子的电子式应该是应该是 水分子是共价化合物水分子是共价化合物, ,电子式应该是电子式应该是 2.(20152.(2015银川高一检测银川高一检测) )城市为保持街道整洁、湿润城市为保持街道整洁

33、、湿润, ,在路面或广场在路面或广场上喷洒含化学式为上喷洒含化学式为XYXY2 2的溶液作保湿剂。的溶液作保湿剂。X X原子的结构示意图为原子的结构示意图为 ,X,X的阳离子与的阳离子与Y Y的阴离子的电子层结构相同。元素的阴离子的电子层结构相同。元素Z Z、W W均为均为短周期元素短周期元素, ,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2 2倍倍,Z,Z与与Y Y相相邻且邻且Z Z、W W能形成一种能形成一种WZWZ2 2型分子。型分子。(1)m=_,(1)m=_,该保湿剂的化学式为该保湿剂的化学式为_。(2)Z(2)Z、W W元素的名称为元素的名称为_、

34、_。(3)(3)下列说法正确的是下列说法正确的是_。A.XYA.XY2 2和和WZWZ2 2都为离子化合物都为离子化合物B.XYB.XY2 2中仅含离子键中仅含离子键,WZ,WZ2 2中仅含共价键中仅含共价键C.HC.H2 2Z Z比比HYHY的稳定性强的稳定性强D.XD.X的阳离子比的阳离子比Y Y的阴离子半径大的阴离子半径大(4)(4)下列化学用语表达正确的是下列化学用语表达正确的是_。A.XYA.XY2 2的电子式：的电子式： B.YB.Y元素的单质与元素的单质与H H2 2Z Z水溶液反应的离子方程式为水溶液反应的离子方程式为Y Y2 2+Z+Z2-2-=2Y=2Y- -+Z+ZC.C

35、.用电子式表示用电子式表示XYXY2 2的形成过程为的形成过程为【解题指南】【解题指南】解答本题时应注意以下解答本题时应注意以下3 3点：点：(1)(1)原子的核外电子排布规律。原子的核外电子排布规律。(2)(2)核外电子排布相同的阴、阳离子在元素周期表中的位置。核外电子排布相同的阴、阳离子在元素周期表中的位置。(3)CaCl(3)CaCl2 2中的化学键是中的化学键是ClCl- -与与CaCa2+2+之间形成的离子键。之间形成的离子键。【解析】【解析】(1)(1)由由X X原子的结构示意图原子的结构示意图 不难推知其为不难推知其为 , ,该元素为该元素为Ca,Ca,根据根据CaYCaY2 2

36、可知可知Y Y为为-1-1价价, ,又因又因Y Y- -与与CaCa2+2+的电子层结构相同可的电子层结构相同可知知Y Y为为ClCl。(2)Z(2)Z、W W原子的最外层电子数是其电子层数的原子的最外层电子数是其电子层数的2 2倍倍, ,且且Z Z、W W能形成一种能形成一种WZWZ2 2型分子型分子, ,则则Z Z、W W是是C C或或S S。Z Z与与Y Y相邻则相邻则Z Z是是S,WS,W是是C C。(3)CaCl(3)CaCl2 2是仅含离子键的离子化合物是仅含离子键的离子化合物,CS,CS2 2是共价化合物是共价化合物, ,仅含有共价仅含有共价键键,A,A错错,B,B对；对；S S

37、的非金属性弱于的非金属性弱于Cl,Cl,则则H H2 2S S的稳定性比的稳定性比HClHCl弱弱,C,C错。错。CaCa2+2+、ClCl- -具有相同的电子层结构具有相同的电子层结构, ,但钙元素的核电荷数大但钙元素的核电荷数大, ,半径小半径小,D,D错。错。(4)XY(4)XY2 2为为CaClCaCl2 2, ,其电子式为其电子式为 H H2 2S S的水溶的水溶液为弱酸液为弱酸, ,应写成分子式应写成分子式, ,即即ClCl2 2+H+H2 2S=2HS=2H+ +2Cl+2Cl- -+S,A+S,A、B B错。错。答案：答案：(1)20(1)20CaClCaCl2 2(2)(2)

38、硫碳硫碳(3)B(3)B(4)C(4)C【归纳总结】【归纳总结】1.1.电子式：在元素符号周围用电子式：在元素符号周围用“”或或“”来表示原子的最外层电来表示原子的最外层电子的式子。子的式子。2.2.常见几种电子式书写情况总结：常见几种电子式书写情况总结：(1)(1)原子、单原子阳离子、单原子阴离子：原子、单原子阳离子、单原子阴离子：原子的电子式原子的电子式把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。例如例如, , 单原子阳离子单原子阳离子金属阳离子的电子式即为离子符号。例如金属阳离子的电子式即为离子符号。例如, ,钠离子的电子式为钠离子的电子式为NaN

39、a+ +, ,镁镁离子的电子式为离子的电子式为MgMg2+2+, ,氢离子也与它们类似氢离子也与它们类似, ,表示为表示为H H+ +。单原子阴离子单原子阴离子元素符号周围为元素符号周围为8 8电子电子, ,用用“”括上括上, ,右上角标出所带的电荷数右上角标出所带的电荷数, ,电荷电荷的表示方法同离子符号。例如的表示方法同离子符号。例如, , (2)(2)原子团原子团( (阳离子、阴离子阳离子、阴离子) )：把离子内部的共价键用共用电子对的方式表示出来把离子内部的共价键用共用电子对的方式表示出来, ,然后用然后用“”括括起来起来, ,右上角标出该离子所带的电荷数。例如右上角标出该离子所带的电

40、荷数。例如, ,铵根离子：铵根离子： 氢氧根离子：氢氧根离子： (3)(3)化合物化合物( (离子化合物、共价化合物离子化合物、共价化合物) )：离子化合物离子化合物分别画出阴、阳离子的电子式分别画出阴、阳离子的电子式, ,然后让阴、阳离子间隔排列然后让阴、阳离子间隔排列, ,注意相同注意相同离子不能合并。例如离子不能合并。例如,NaCl,NaCl、MgClMgCl2 2、NaNa2 2O O的电子式分别为的电子式分别为 共价化合物共价化合物共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。书写时将共用电共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。书写时将共用电子对画在两原子之间子对画在两原子之间,

41、 ,每个原子的最外层未成键电子也应画出。例如每个原子的最外层未成键电子也应画出。例如, , 3.3.电子式的应用电子式的应用用电子式表示化合物的形成过程：用电子式表示化合物的形成过程：(1)(1)离子化合物的形成过程：离子化合物的形成过程：形成用形成用“ ”“ ”表示表示, ,形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失子得失, ,形成之后为离子化合物的电子式。例如形成之后为离子化合物的电子式。例如,NaCl,NaCl的形成过程为的形成过程为MgClMgCl2 2的形成过程为的形成过程为(2)(2)共价化合物的形成过程：共价化合物的形成过程：表示方法与离子

42、化合物基本相同表示方法与离子化合物基本相同, ,不同的是因没有电子得失不同的是因没有电子得失, ,所以不要所以不要再画弯箭头再画弯箭头, ,并且并且“ ”“ ”之后为共价化合物的电子式。例如之后为共价化合物的电子式。例如,HCl,HCl的形成过程为的形成过程为【警示】【警示】电子式书写的常见错误电子式书写的常见错误(1)(1)漏写未参与成键的电子对漏写未参与成键的电子对, ,如将如将NHNH3 3的电子式错写成的电子式错写成 (2)(2)化合物类型分辨不清化合物类型分辨不清, ,漏写或多写漏写或多写“ ”或离子所带电荷。或离子所带电荷。(3)(3)将多个相同的离子合并到一起将多个相同的离子合并到一起, ,如将如将MgClMgCl2 2的电子式错写成的电子式错写成 (4)(4)分子中原子的结合方式错误分子中原子的结合方式错误, ,如将如将HClOHClO的电子式错写成的电子式错写成 【对点训练】【对点训练】1.(20151.(2015菏泽高一检测菏泽高一检测) )下列各项中表达正确的是下列各项中表达正确的是( () )A.FA.F- -的结构示意图：的结构示意图：B.COB.