一到五单元简单复习

1、一到五单元复习黄文豪第第1 1讲讲物质的化学变化和反应类型物质的化学变化和反应类型一、物质的变化一、物质的变化物理变化物理变化化学变化化学变化概念概念外观外观特征特征举例举例本质本质区别区别联系联系没有没有新物质新物质生成的变化生成的变化有有新物质新物质生成的变化生成的变化状态、形状、大小状态、形状、大小的的改变改变发光、放热、变色、发光、放热、变色、生成生成气体、沉淀气体、沉淀三态变化、物体破碎、三态变化、物体破碎、电灯发光、吸附、蒸馏电灯发光、吸附、蒸馏燃烧、生锈、变质、光合燃烧、生锈、变质、光合作用、干馏等作用、干馏等分子的种类有无变化分子的种类有无变化化学变化往往伴随物理变化，在物理变

2、化中化学变化往往伴随物理变化，在物理变化中不一定发生化学变化不一定发生化学变化二、物理性质和化学性质二、物理性质和化学性质物理性质物理性质化学性质化学性质概念概念内容内容相同点相同点不需要通过不需要通过化学变化化学变化所表现出来的性质所表现出来的性质物质在物质在化学变化化学变化中所中所表现出来的性质表现出来的性质色、态、味、硬密度色、态、味、硬密度、熔沸点、溶解性、熔沸点、溶解性、导电导热性、吸附性导电导热性、吸附性、延展性等、延展性等稳定性、可燃性、氧化稳定性、可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、性、还原性、酸碱性、毒性等毒性等都是物质的固有属性都是物质的固有属性性质与变化的关系性质与变化的关系

3、性质是物质的性质是物质的固有属性固有属性，是物质的，是物质的基本特征基本特征；是变；是变化的化的内因内因（即变化的（即变化的依据依据）。）。变化只是一个变化只是一个过程过程，是性质的，是性质的体现体现。物质的变化和性质在物质的变化和性质在描述描述上的区别：上的区别：描述物质的性质时常带描述物质的性质时常带“可以、能、会、易、难可以、能、会、易、难”等字词等字词。性质与用途的关系性质与用途的关系性质性质决定决定用途，用途用途，用途体现体现性质。性质。氧气的助燃性氧气的助燃性活性炭的吸附性活性炭的吸附性氮气的稳定性氮气的稳定性焦炭的还原性焦炭的还原性三、化学反应的基本类型三、化学反应的基本类型1、

4、化合反应：、化合反应：A + B =AB定义：定义：两种或两种以上两种或两种以上的物质生成的物质生成一种物质一种物质 的反应。的反应。特点：多变一特点：多变一化合价变化：有化合价变化：有单质单质参加的化合反应，化合参加的化合反应，化合 价价发生变化发生变化。 举例：举例：2Cu + O2 = 2CuO CaO + H2O = Ca(OH)2根据反应物和生成根据反应物和生成物的种类和类别物的种类和类别2、分解反应：、分解反应：AB = A + B定义：定义：一种一种物质生成物质生成两种或两种以上两种或两种以上的物质的物质 的反应。的反应。特点：一变多特点：一变多化合价变化：有化合价变化：有单质单

5、质生成的分解反应，化合生成的分解反应，化合 价价发生变化发生变化。 举例：举例：2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 +O2 CaCO3 = CaO + CO2高温高温3、氧化还原反应、氧化还原反应1、物质从氧化物中得到氧，属于、物质从氧化物中得到氧，属于 反应，氧化反应，氧化物中的氧被夺走，属于物中的氧被夺走，属于 反应。反应。化合价的变化化合价的变化2、在氧化还原反应中得到氧的物质叫还原剂，具有、在氧化还原反应中得到氧的物质叫还原剂，具有 性，失去氧的物质叫氧化剂，具有性，失去氧的物质叫氧化剂，具有 性。性。氧化氧化还原还原还原还原氧化氧化课堂练习课堂练习：1、下列变化中，属于化学

6、变化的是下列变化中，属于化学变化的是 。A蜡烛燃烧蜡烛燃烧B石油蒸馏石油蒸馏C香水挥发香水挥发D干冰升华干冰升华 E. 苹果腐烂苹果腐烂 F. 生石灰吸水生石灰吸水G. 活性炭吸附活性炭吸附 H. 石墨在一定条件下转化为金刚石石墨在一定条件下转化为金刚石I. 稀有气体通电发光稀有气体通电发光 J. 糯米酿酒糯米酿酒 K. 海水晒盐海水晒盐L. 分离空气制氧气分离空气制氧气 A E F H J2、下列叙述属于描述物质的化学性质的是、下列叙述属于描述物质的化学性质的是 ，属于描述物质的物理性质的是属于描述物质的物理性质的是 。A. H2、CO、CH4具有可燃性，具有可燃性，O2具有助燃性；具有助燃

7、性；B. 铜丝具有导电性；铜丝具有导电性；C. 焦炭具有还原性，硝酸具有氧化性；焦炭具有还原性，硝酸具有氧化性；D. 打开装有干冰的瓶塞，看到瓶口产生白雾；打开装有干冰的瓶塞，看到瓶口产生白雾；E. 氨气极易溶于水，氨气极易溶于水，CO2能溶于水；能溶于水；F. 镁条可在二氧化碳气体中燃烧；镁条可在二氧化碳气体中燃烧；G. 向向NaOH溶液中加入硫酸铜溶液，有蓝色沉淀产生。溶液中加入硫酸铜溶液，有蓝色沉淀产生。A C FB E第第2 2讲讲 我们周围的空气我们周围的空气一、空气的主要成分、各成分的性质和用途一、空气的主要成分、各成分的性质和用途空气空气成分成分氮气氮气氧气氧气稀有稀有气体气体二

8、氧二氧化碳化碳其他气其他气体和杂体和杂质质体积体积分数分数0.03%0.03%特点特点相对固定成分相对固定成分可变可变成分成分0.94%78%21%高山上的空气中氧气的体积分数变小了吗？高山上的空气中氧气的体积分数变小了吗？成分成分主要性质主要性质主要用途主要用途氧气氧气O2化性：呼吸、助燃化性：呼吸、助燃物性：无色、无味、物性：无色、无味、不易溶于水不易溶于水潜水、医疗、炼钢、气潜水、医疗、炼钢、气焊、化工、宇航等焊、化工、宇航等氮气氮气N2化性：不活泼化性：不活泼物性：无色、无味、物性：无色、无味、难溶于水难溶于水制硝酸和化肥的原料，制硝酸和化肥的原料，做保护气，冷冻麻醉、做保护气，冷冻麻

9、醉、超导材料。超导材料。稀有稀有气体气体化性：不活泼化性：不活泼物性：无色、无味，物性：无色、无味，通电时能发出不同颜通电时能发出不同颜色的光。色的光。做保护气，航标灯、闪做保护气，航标灯、闪光灯、霓虹灯，用于激光灯、霓虹灯，用于激光技术，制造低温环境，光技术，制造低温环境，用于医疗麻醉。用于医疗麻醉。供给呼吸、支持燃烧供给呼吸、支持燃烧氦氦(He)、氖、氖(Ne)、氩、氩(Ar)、氪、氙、氡、氪、氙、氡1.下列操作中，能鉴别空气、氧气、氮气和氢气下列操作中，能鉴别空气、氧气、氮气和氢气4瓶瓶气体的是气体的是 A.观察气体颜色观察气体颜色 B.插入燃着的木条插入燃着的木条 C.闻气体的气味闻气

10、体的气味 D.倒入澄清的石灰水倒入澄清的石灰水 B2.某学习小组将某学习小组将“从空气中制取氮气从空气中制取氮气”作为研究课题，作为研究课题，以下是他们的实验方案：以下是他们的实验方案： A B C 图图1 图图2 方案一：方案一： (1)图图1中装置中装置B的作用是的作用是 ，装置装置C的作用是的作用是 。 除去空气中的水分除去空气中的水分除去空气中的氧气除去空气中的氧气2.某学习小组将某学习小组将“从空气中制取氮气从空气中制取氮气”作为研究课题，作为研究课题，以下是他们的实验方案：以下是他们的实验方案： A B C 图图1 图图2 方案二：方案二： (2)将空气通过图将空气通过图1中中A、

11、B装置后，收集于图装置后，收集于图2的广口的广口瓶中，用图瓶中，用图2装置代替装置装置代替装置C进行实验。实验中用红磷进行实验。实验中用红磷而不用木炭的原因是而不用木炭的原因是 ； 因木炭燃烧生成二氧化碳气体，混入新杂质因木炭燃烧生成二氧化碳气体，混入新杂质 (3)此法得到的氮气不纯，请你分析可能的原因是此法得到的氮气不纯，请你分析可能的原因是 ； (4)在工业上，分离空气中的氮气和氧气是利用它在工业上，分离空气中的氮气和氧气是利用它们们 的不同。的不同。 2.某学习小组将某学习小组将“从空气中制取氮气从空气中制取氮气”作为研究课题，作为研究课题，以下是他们的实验方案：以下是他们的实验方案：

12、A B C 图图1 图图2氮气中含有稀有气体氮气中含有稀有气体 沸点沸点二、空气中氧气含量的测定实验二、空气中氧气含量的测定实验1、原理、原理：用氧化法消耗氧气，使容器内气压：用氧化法消耗氧气，使容器内气压减小，吸入水后观察吸入水的体积，确认空气减小，吸入水后观察吸入水的体积，确认空气中氧气的体积分数。中氧气的体积分数。广口瓶中少量水的作用广口瓶中少量水的作用?加快集气瓶的冷却；加快集气瓶的冷却；吸收红磷燃烧生成的吸收红磷燃烧生成的P2O5本实验可验证氮气的哪些性质？本实验可验证氮气的哪些性质？无色、难溶于水；无色、难溶于水；不燃烧，也不支持燃烧。不燃烧，也不支持燃烧。现象：现象： 。集气瓶内

13、产生大量白烟，烧杯中的水被集气瓶内产生大量白烟，烧杯中的水被挤入集气瓶，并约占集气瓶体积的挤入集气瓶，并约占集气瓶体积的1/5。2、实验条件、实验条件：反应物必须易与空气中的氧气反应，且反应反应物必须易与空气中的氧气反应，且反应没有气体生成。（没有气体生成。（Fe 、C、S、Mg不行）不行）（2）反应物必须过量，且容器的气密性良好。）反应物必须过量，且容器的气密性良好。铁不能在空气中燃烧，碳、硫在氧气中燃烧生成气体，铁不能在空气中燃烧，碳、硫在氧气中燃烧生成气体，镁与氮气、二氧化碳也反应。镁与氮气、二氧化碳也反应。3、实验设计：、实验设计：水压装置：水压装置：白磷白磷金 属金 属梯梯图图3测定

14、空气里氧气的含量测定空气里氧气的含量气压装置气压装置4、误差分析、误差分析液面上升不足液面上升不足1/5：红磷不足；红磷不足；装置气密性不好；装置气密性不好；未冷却到室温就打开止水夹。未冷却到室温就打开止水夹。3、右图所示装置可用于测定空气中氧气的含、右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中不正确的是（号。下列说法中不正确的是（ ）A该实验证明空气中氧气的含量约占该实验证明空气中氧气的含量约占1/5B实验时红磷一定要过量实验时红磷一定要过量C实验前一定要检验装置的气密性实验前一定要检验装置的气密性D红磷燃

15、烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹刻打开弹簧夹.D4、测定空气中氧气的体积分数可以采用下图甲乙两种测定空气中氧气的体积分数可以采用下图甲乙两种装置，甲装置实验过程中，红磷燃烧产生大量白烟，装置，甲装置实验过程中，红磷燃烧产生大量白烟，当温度降到室温，打开止水夹，会观察到当温度降到室温，打开止水夹，会观察到 现象。乙装置可视现象。乙装置可视为甲的改进装置，乙装置与甲装置相比较，优点在于为甲的改进装置，乙装置与甲装置相比较，优点在于 （任答一点）。（任答一点）。 测量更为精确或减少污染测量更为精确或减少污染 水进入到水进入到A瓶瓶 ，约占，约占A瓶容积的

16、瓶容积的1/5 三、空气的污染和防治三、空气的污染和防治1、空气中的有害物质、空气中的有害物质有害气体（有害气体（SO2 CO NO2 ）烟尘（可吸入颗粒物）烟尘（可吸入颗粒物）2、空气污染的危害、空气污染的危害 损害人体健康，影响作物生长，破坏生损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，态平衡，导致温室效应，臭氧层破坏和酸雨导致温室效应，臭氧层破坏和酸雨等等。PM2.5 可入肺颗粒物可入肺颗粒物3、保护措施：、保护措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源（能源（太阳能、风能太阳能、风能），工业废气），工业废气回收处理、回收处理、达标排放达标排

17、放，积极植树造林、种草等。，积极植树造林、种草等。4、空气质量报告、空气质量报告计入项目：计入项目： SO2 CO NO2 可吸入颗粒物和臭氧可吸入颗粒物和臭氧不同地区不同地区首要污染物首要污染物不同；不同；级别越高，污染越严重。级别越高，污染越严重。PM2.5（可入肺颗粒物）（可入肺颗粒物）6 6、无锡市某日的空气质量日报如下表、无锡市某日的空气质量日报如下表: : 项目项目空气污染空气污染指数指数空气质量空气质量级别级别空气质空气质量量可吸入颗可吸入颗粒物粒物6565良良二氧化硫二氧化硫6 6二氧化氮二氧化氮2020下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影下列情况对表中三个空气质量指标不会

18、产生影响的是响的是A A用氢气作燃料用氢气作燃料 B B露天焚烧垃圾露天焚烧垃圾 C C汽车排放尾气汽车排放尾气 D D用煤作燃料用煤作燃料A四、纯净物与混合物四、纯净物与混合物纯净物纯净物混合物混合物定义定义由由一种一种物质组成物质组成由由两种或两种以上两种或两种以上物质组成物质组成微观微观构成构成由分子构成的纯净物中，由分子构成的纯净物中，只有只有一种分子一种分子，由原子构，由原子构成的纯净物中成的纯净物中只有一种原只有一种原子子由分子构成的混合物中，有由分子构成的混合物中，有2种或种或2种以上分子种以上分子，由原子，由原子构成的混合物中构成的混合物中有有2种或种或2种种以上原子以上原子特

19、征特征有固定的组成，有确定的有固定的组成，有确定的性质，性质，可用化学式表示可用化学式表示没有固定的组成，各成分都没有固定的组成，各成分都保持各自的性质保持各自的性质联系联系混合物是由多种纯净物组成的混合物是由多种纯净物组成的概念辨析：概念辨析：由一种元素组成的物质不一定是纯净物；由一种元素组成的物质不一定是纯净物；纯净物可以有多种元素。纯净物可以有多种元素。O2 O3H2SO4 NaOH常见的混合物：常见的混合物：空气、海（河、矿泉、自来）水、合金、溶液等。空气、海（河、矿泉、自来）水、合金、溶液等。纯净物纯净物金属金属非金属非金属稀有气体稀有气体单质单质化合物化合物无机物无机物有机物有机物

20、氧化物氧化物酸酸碱碱盐盐5.下列物质中，属于混合物的是下列物质中，属于混合物的是 （用序号（用序号填空，下同），属于单质的是填空，下同），属于单质的是 ，属于化合物的，属于化合物的是是 ，属于氧化物的是：，属于氧化物的是： 。双氧水双氧水 冰水混合物冰水混合物 高锰酸钾高锰酸钾 金刚石金刚石 医用酒精医用酒精 加碘盐加碘盐 液氧液氧6.氧化物与的关系可用右下图表示，则是氧化物与的关系可用右下图表示，则是 （ ）A混合物混合物 B金属氧化物金属氧化物 C化合物化合物 D单质单质C第第3 3讲讲氧气的性质和制备氧气的性质和制备一、氧气的性质和用途一、氧气的性质和用途1、物理性质：在通常状况下，氧气

21、是一种、物理性质：在通常状况下，氧气是一种 色、色、 味的气体，味的气体， 溶于水，密度比空气溶于水，密度比空气 。在。在压强为压强为101KPa时，温度为时，温度为-183时可变为时可变为 色液色液体，在体，在-218时可变为时可变为 色色 状固体。状固体。2、化学性质：氧气的化学性质、化学性质：氧气的化学性质 ，能与许多物，能与许多物质发生化学反应，是一种常见的质发生化学反应，是一种常见的 。无无无无不易不易略大略大淡蓝淡蓝雪花雪花活泼活泼氧化剂（助燃剂）氧化剂（助燃剂）淡蓝淡蓝1、下列关于氧气的说法中错误的是、下列关于氧气的说法中错误的是A工业上可以利用分离液态空气法制氧气工业上可以利用

22、分离液态空气法制氧气B氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性C氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动量，维持生命活动D夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少氧气在水中溶解量减少 B中考链接：中考链接：1、与非金属反应：、与非金属反应：S + O2 = SO2点燃点燃C + O2 = CO2点燃点燃4P + 5O2 = 2P2O5点燃点燃淡蓝色火焰（空气中）淡蓝色火焰（空气中）明亮的蓝紫色火焰（纯氧中）明亮的蓝紫色火焰（纯氧中）有刺激性气味的气体产生。

23、有刺激性气味的气体产生。黄白色火焰，产生大量白烟黄白色火焰，产生大量白烟红光（空气中）红光（空气中）白光（纯氧中）白光（纯氧中）产生使澄清的石产生使澄清的石灰水变浑浊的气灰水变浑浊的气体。体。3Fe + 2O2 = Fe3O4点燃点燃在空气中不能燃烧，在纯氧中在空气中不能燃烧，在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，生成黑剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。色固体。2.下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（ ）A木炭在充足的氧气中燃烧生成一氧化碳木炭在充足的氧气中燃烧生成一氧化碳B硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰C铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成三氧化二铁铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成三

24、氧化二铁D红磷在空气中燃烧产生大量的白雾红磷在空气中燃烧产生大量的白雾B二、催化剂和催化作用二、催化剂和催化作用催化剂：是指在化学反应中能催化剂：是指在化学反应中能改变改变其它物质的其它物质的 反应速率，而本身的反应速率，而本身的质量质量和和化学性质化学性质 在反应前后都没有改变的物质。在反应前后都没有改变的物质。特点：特点：一变两不变。一变两不变。改变反应速率，不同的反应用不同的催化剂；改变反应速率，不同的反应用不同的催化剂；反应前后质量和化学性质不变。反应前后质量和化学性质不变。注意：改变速率不一定是加快；没有催化剂也注意：改变速率不一定是加快；没有催化剂也 可反应；不能改变生成物的数量；

25、参与可反应；不能改变生成物的数量；参与 反应。反应。三、对催化剂的理解三、对催化剂的理解1、催化剂能、催化剂能改变改变物质的反应速率，但改变不一定是物质的反应速率，但改变不一定是加快加快；2、催化剂在反应前后、催化剂在反应前后化学性质化学性质不改变，但不改变，但物理性物理性质质可能改变；可能改变；3、催化剂在反应前后、催化剂在反应前后质量质量不变，不意味着其不变，不意味着其不参不参与反应与反应；4、催化剂不能改变、催化剂不能改变生成物的质量生成物的质量，但可，但可缩短反应缩短反应时间时间。4、下列对催化剂描述正确的是、下列对催化剂描述正确的是A任何化学反应都需要催化剂任何化学反应都需要催化剂

26、B催化剂在反应前后本身的质量发生了变化催化剂在反应前后本身的质量发生了变化C只有分解反应才需要催化剂只有分解反应才需要催化剂 D某些化学反应可以有多种催化剂某些化学反应可以有多种催化剂 D四、氧气的实验室制法四、氧气的实验室制法1、反应原理：、反应原理：2H2O2 = 2H2O + O2MnO22KClO3 = 2KCl + 3O2MnO22KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O22、发生装置（理解各装置的适用范围）、发生装置（理解各装置的适用范围）固体加热型固体加热型固液不加热型固液不加热型第二个可控制反应速率；第二个可控制反应速率；第三个可控制反应的停止和发生。第三个可控制反应

27、的停止和发生。3、操作步骤：、操作步骤：查、装、定、点、收、离、熄。查、装、定、点、收、离、熄。先查气密性再填装药品（两种装置的气密性检查）；先查气密性再填装药品（两种装置的气密性检查）；一团棉花的作用；一团棉花的作用；试管口略向下倾的目的；试管口略向下倾的目的；先均匀加热，再集中加热；先均匀加热，再集中加热；当有当有连续均匀连续均匀的气泡产生时开始收集；的气泡产生时开始收集；先将导管移出水面，后熄灭酒精灯的目的。先将导管移出水面，后熄灭酒精灯的目的。1.组装好仪器，将导管放入水中，双手捂热试管，组装好仪器，将导管放入水中，双手捂热试管，若有气泡产生，说明装置气密性良好。若有气泡产生，说明装置

28、气密性良好。2.关闭止水夹，从长颈漏斗向锥形瓶中加水没过漏关闭止水夹，从长颈漏斗向锥形瓶中加水没过漏斗下端，继续加水，使漏斗内液面高于锥形瓶内液斗下端，继续加水，使漏斗内液面高于锥形瓶内液面，若液面差能保持一段时间，说明装置气密性良面，若液面差能保持一段时间，说明装置气密性良好。好。5、检验与验满：、检验与验满：带火星的木条带火星的木条伸入集气瓶伸入集气瓶伸到瓶口伸到瓶口检验检验验满验满ab4.收集方法：（分析采用原因，适用范围）收集方法：（分析采用原因，适用范围）排水法排水法收集较纯收集较纯净的气体净的气体向上排向上排空气法空气法收集干燥收集干燥的气体的气体向上排空气法由向上排空气法由 端进

29、气，排端进气，排水法由水法由 端进端进气。气。ab五、工业制取氧气五、工业制取氧气空气空气（气态）（气态）加压加压降温降温空气空气（液态）（液态）蒸发蒸发N2 -196O2 -183物理变化物理变化膜分离技术法：膜分离技术法：3、如图为实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置、如图为实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置。在实验过程中，当观察到气泡在导气管口连。在实验过程中，当观察到气泡在导气管口连续、均匀地冒出时，才开始收集气体，其目的续、均匀地冒出时，才开始收集气体，其目的是是A为了检验该实验装置的气密性为了检验该实验装置的气密性B为了提高收集到的氧气的纯度为了提高收集到的氧气的纯度C防止水槽中的水倒吸

30、使试管破裂防止水槽中的水倒吸使试管破裂D防止高锰酸钾颗粒进入导气管防止高锰酸钾颗粒进入导气管B5、下列操作不正确的是、下列操作不正确的是A将将KClO3，和，和MnO2混合用纸槽装入试管中混合用纸槽装入试管中B将导管口伸入盛满水的集气瓶里，然后加热将导管口伸入盛满水的集气瓶里，然后加热，立即收集，立即收集O2C待集气瓶充满待集气瓶充满O2，盖好玻璃片后，再移出水，盖好玻璃片后，再移出水面面D收集完成后，松开橡皮塞，再熄灭酒精灯收集完成后，松开橡皮塞，再熄灭酒精灯 B6、根据反应事实可以推出影响化学反应的因素、根据反应事实可以推出影响化学反应的因素,下列推理中不合理的是下列推理中不合理的是( )

31、选项选项化学反应事实化学反应事实影响因素影响因素A蜡烛在纯氧中燃烧的火焰比在蜡烛在纯氧中燃烧的火焰比在空气中燃烧的火焰更明亮空气中燃烧的火焰更明亮反应物浓度反应物浓度B煤粉比煤块燃烧的更加剧烈、煤粉比煤块燃烧的更加剧烈、更加充分更加充分反应物种类反应物种类C碳在常温下不与氧气反应碳在常温下不与氧气反应,点燃点燃时能与氧气反应时能与氧气反应反应温度反应温度D双氧水在通常情况下难分解双氧水在通常情况下难分解,加加入二氧化锰后迅速分解入二氧化锰后迅速分解催化剂催化剂B7.通过初中化学的学习，我们知道通过多种途径可制通过初中化学的学习，我们知道通过多种途径可制取氧气。取氧气。 A.加热氧化汞加热氧化汞

32、 B.分离空气分离空气 C.加热分解加热分解KClO3 D.加热分解加热分解KMnO4 E.分解分解H2O2 F. . （1）请你在）请你在F处再写出一种制取氧气的方法。处再写出一种制取氧气的方法。（2）请写出一个实验室制取氧气的化学方程式：）请写出一个实验室制取氧气的化学方程式： 。若用右图装置加热若用右图装置加热KMnO4制取氧气，指制取氧气，指出装置中的三处错误出装置中的三处错误： 实验完毕，停止加热前应该先实验完毕，停止加热前应该先 ，再再 。电解水电解水将导管移出水面将导管移出水面熄灭酒精灯熄灭酒精灯2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O28、下图是实验室制取、收集有关

33、气体的装置图。请按、下图是实验室制取、收集有关气体的装置图。请按要求回答下列问题：要求回答下列问题：（1）用双氧水制取氧气的化学方程式为）用双氧水制取氧气的化学方程式为 ；（2）要收集氧气，收集装置可选择上述装置中的）要收集氧气，收集装置可选择上述装置中的 或或 （填写序号）；（填写序号）；（3）用发生装置）用发生装置A或或B制取氧气时，制取氧气时，A与与B相比，相比，A的优的优点是点是 。 C D可以随时补充反应所需双氧水可以随时补充反应所需双氧水 ，控制反应速率，控制反应速率 10.下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。 （1）实验室用高锰

34、酸钾制取氧气，应选用发生装置）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置 (填字母填字母)，反应的化学方程式为，反应的化学方程式为 。若用装置。若用装置D收集氧气，验满的方法是收集氧气，验满的方法是 。 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用做发生装置，你认为选用C的优点是的优点是 。 控制氧气产生的快慢和量的多少控制氧气产生的快慢和量的多少 A将带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃，证明已集满将带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃，证明已集满 欲使用装置欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳，则气体应从用排空气法收集二氧化碳

35、，则气体应从 （填（填“a”或或“b”）端通入；欲使用装置）端通入；欲使用装置E用排水法用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从 （填填“a”或或“b”）端通入。端通入。 ab（4）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置 (填字母序号填字母序号)。 F9、氨气极易溶于水，常温常压下、氨气极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解体积水可溶解700体积的氨气，溶解后可与水反应生成一水合氨，溶液显体积的氨气，溶解后可与水反应生

36、成一水合氨，溶液显碱性。氨气的密度比空气小。已知：碱性。氨气的密度比空气小。已知：2NH4Cl（固体）（固体）+ Ca(OH)2（固体）（固体） 2NH3+ + CaCl2 + 2H2O（l）如果制取并收集保存氨气，请从上图中选取装）如果制取并收集保存氨气，请从上图中选取装置和仪器置和仪器 （填序号）。（填序号）。（2）氨气不能用排水法收集，原因是）氨气不能用排水法收集，原因是 。A 、E 氨气极易溶于水氨气极易溶于水 第第4 4讲讲 自然界的水自然界的水一、化学性质一、化学性质1、水通电分解、水通电分解化学方程式化学方程式2H2O = 2H2 + O2 电极电极体积比体积比质量比质量比气体检

37、验方法气体检验方法现象现象实验结论实验结论通电通电负极负极正极正极2 11 8点燃点燃 带火星的木条带火星的木条淡蓝色火焰淡蓝色火焰 复燃复燃水由氢元素和氧元素组成水由氢元素和氧元素组成每个水分子由两每个水分子由两个氢原子和一个个氢原子和一个氧原子构成氧原子构成分子可分解成原分子可分解成原子，原子又可构子，原子又可构成新的分子成新的分子正氧负氢，正少负多。正氧负氢，正少负多。注意：注意：1、水电解通的是、水电解通的是 电；电；2、为增强溶液的导电性，可在水中加入少量、为增强溶液的导电性，可在水中加入少量 或或 溶液。溶液。3、体积比小于、体积比小于12的原因：的原因：氧气的溶解度大于氢气氧气的

38、溶解度大于氢气氧气可能与电极材料反应氧气可能与电极材料反应直流直流H2SO4NaOH4、收集的氢气较少时，可能只发出、收集的氢气较少时，可能只发出爆鸣声爆鸣声，而看不到淡蓝色火焰。而看不到淡蓝色火焰。5、点燃氢气等可燃性气体前要、点燃氢气等可燃性气体前要验纯。验纯。2H2 + O2 = 2H2O点燃点燃2、水与某些非金属氧化物反应生成含氧酸、水与某些非金属氧化物反应生成含氧酸CO2 + H2O = H2CO3SO2 + H2O = H2SO3SO3 + H2O = H2SO43、水与某些金属氧化物反应生成可溶性碱、水与某些金属氧化物反应生成可溶性碱CaO + H2O = Ca(OH)2二、水的

39、三态变化二、水的三态变化1、水的三态变化的本质：变化的是水分子之间的、水的三态变化的本质：变化的是水分子之间的 和分子的和分子的 ，这样的变化是，这样的变化是 。间隔间隔排列方式排列方式物理变化物理变化2、微观解释：水分子的运动导致了水的状态变化。水、微观解释：水分子的运动导致了水的状态变化。水分子获得能量时，运动加快，分子间的分子获得能量时，运动加快，分子间的 增大增大，水由液态变成了气态；失去能量时，运动减慢，分子，水由液态变成了气态；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔间的间隔 ，水由气态又变回，水由气态又变回 。间隔间隔减小减小液态液态三、水的净化三、水的净化纯净水：不含任何杂质的水，属

40、于纯净水：不含任何杂质的水，属于纯净物纯净物， 如医用如医用蒸馏水蒸馏水。自然水：河水、湖水、井水、海水含有杂质，自然水：河水、湖水、井水、海水含有杂质， 属于混合物。属于混合物。自然水自然水不溶性杂质不溶性杂质（如泥沙）（如泥沙）可溶性杂质可溶性杂质（各种离子）（各种离子）微生物微生物1、过滤：过滤： 分离不溶性的固体与液体分离不溶性的固体与液体结晶：结晶： 分离可溶性固体与液体分离可溶性固体与液体蒸馏：蒸馏： 分离互溶的几种液体（利用沸点不同）分离互溶的几种液体（利用沸点不同）2、净化水的方法有：、净化水的方法有： 、 、 和和蒸馏，其中净化程度最高的是蒸馏，其中净化程度最高的是 。沉降沉

41、降过滤过滤吸附吸附蒸馏蒸馏自来水厂通常对天然水进行自来水厂通常对天然水进行 、 、 、 等处理达到饮用水标准。等处理达到饮用水标准。过滤过滤吸附吸附消毒消毒加絮凝剂加絮凝剂除悬浮物除悬浮物明矾明矾过滤过滤除不溶物除不溶物砂石砂石吸附吸附除有气味有色物质除有气味有色物质活性炭活性炭消毒消毒除微生物除微生物ClO2沉降沉降3、硬水和软水、硬水和软水硬水是含有硬水是含有 较多的水，软水是含较多的水，软水是含 较少的水。较少的水。硬水和软水常用硬水和软水常用 来区分，产生泡沫较来区分，产生泡沫较多的是多的是 ，产生泡沫少的是，产生泡沫少的是 。硬水的软化方法：硬水的软化方法：生活中用生活中用煮沸法煮沸

42、法工业上用工业上用蒸馏法蒸馏法Ca2+ Mg2+Ca2+ Mg2+肥皂水肥皂水软水软水硬水硬水硬水的危害：硬水的危害：生活中洗衣服洗不干净且浪费肥皂；生活中洗衣服洗不干净且浪费肥皂；锅炉易结水垢，严重时会导致爆炸。锅炉易结水垢，严重时会导致爆炸。3、水的污染和防治、水的污染和防治水的污染途径：水的污染途径：工业三废工业三废（废水、废渣和废气（废水、废渣和废气）的排放；）的排放；农药、化肥农药、化肥的不合理使用；的不合理使用；生活污生活污水水的任意排放。的任意排放。防治措施防治措施:加强对水质的加强对水质的监测监测；工业上运用新技；工业上运用新技术、新工艺术、新工艺减少污染物的产生减少污染物的产

43、生，同时对被污染，同时对被污染的水体进行处理，使其符合的水体进行处理，使其符合排放标准排放标准；农业上；农业上合理使用化肥和农药合理使用化肥和农药，提倡使用农家肥；城市，提倡使用农家肥；城市生活污水要生活污水要集中处理和排放集中处理和排放。爱护水资源的措施：爱护水资源的措施：节约用水节约用水、减轻污染减轻污染。1、通过分析实验结果推断物质的组成，、通过分析实验结果推断物质的组成，是认识物质的一种方法。研究水的组成就是认识物质的一种方法。研究水的组成就是利用了这种方法。电解水实验结果如图所示。是利用了这种方法。电解水实验结果如图所示。(1)根据实验中只生成氢气和氧气，确定了水是由根据实验中只生成

44、氢气和氧气，确定了水是由 ，得出此结论的依据是，得出此结论的依据是 。(2)已知相同状况下，相同体积的任何气体含有相同数目已知相同状况下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。通过生成氢气和氧气的体积比为的分子。通过生成氢气和氧气的体积比为2：1，推求出，推求出水分子组成中水分子组成中 为为2：1，经进，经进一步科学确认，得出水的化学式为一步科学确认，得出水的化学式为H2O。(3)写出此实验中发生反应的化学方程式：写出此实验中发生反应的化学方程式： 。中考链接中考链接氢元素和氧元素组成的氢元素和氧元素组成的化学反应前后元素种类不变化学反应前后元素种类不变氢原子和氧原子的个数比氢原子和氧原子的个

45、数比2H2O = 2H2 + O2通电通电2、水是生命之源，下列有关水的说法、水是生命之源，下列有关水的说法错误错误的是的是A.水是一种重要的溶剂水是一种重要的溶剂 B.用肥皂水可以区分硬水和软水用肥皂水可以区分硬水和软水 C.生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度 D.通过过滤可以除去水中所有的杂质通过过滤可以除去水中所有的杂质 D3、下图表示某市饮用水的净化过程，回答下列问题：、下图表示某市饮用水的净化过程，回答下列问题：(1)地下水中的细菌和颗粒等杂质比湖水、河水等地表地下水中的细菌和颗粒等杂质比湖水、河水等地表水中的少，请说出一个原因水中的少，请说出一个原

46、因 。(2)在图中的沉淀池中，除了用静置的方法外，还可以在图中的沉淀池中，除了用静置的方法外，还可以用用 方法使水更干净。方法使水更干净。(3)水质检验后，如果自来水在传输过程中存在细菌污水质检验后，如果自来水在传输过程中存在细菌污染，人们在家中饮用该水之前应该如何处理染，人们在家中饮用该水之前应该如何处理? 。(4)野炊时，如果要初步过滤浑浊的河水用于煮饭，怎野炊时，如果要初步过滤浑浊的河水用于煮饭，怎样用身边的物品样用身边的物品(饮料瓶、手绢、细沙、小卵石等饮料瓶、手绢、细沙、小卵石等)制作制作一个简易净水器。一个简易净水器。 加明矾加明矾煮沸煮沸地下水经过了沙石、土壤等地下水经过了沙石、

47、土壤等的过滤的过滤(或地表水易被污染或地表水易被污染) 在切去底部、倒置在切去底部、倒置的饮料瓶中，由下的饮料瓶中，由下至上依次加入手绢至上依次加入手绢、细沙和小卵石、细沙和小卵石 4 4、认真观察、认真观察A A、B B两装置，写出两装置，写出B B装置中发生反应的化装置中发生反应的化学方程式学方程式 。水中氢元水中氢元素和氧元素的质量比为素和氧元素的质量比为 ；用分子和原子的；用分子和原子的观点分析比较观点分析比较A装置和装置和B装置在试验过程中水的装置在试验过程中水的变化情况变化情况 。 ，A 加热水加热水 B 电解水电解水18A中的水分子本身没中的水分子本身没有改变，改变的是分有改变，

48、改变的是分子之间的间隔；子之间的间隔；B中中的水分子发生了改变的水分子发生了改变，变成了氢气分子和，变成了氢气分子和氧气分子氧气分子 2H2O = 2H2 + O2通电通电第第5 5讲讲 物质的构成物质的构成一、构成物质的微粒一、构成物质的微粒构成物质的微粒有构成物质的微粒有 、 和和 。例。例如：水是由如：水是由 构成的，铁是由构成的，铁是由 构成的，构成的，氯化钠是由氯化钠是由 构成的。它们都能保持各自对应物构成的。它们都能保持各自对应物质的化学性质。质的化学性质。分子分子原子原子离子离子分子分子原子原子离子离子明确以下几个决定因素：明确以下几个决定因素：1、决定元素种类的是、决定元素种类

49、的是 数；数；2、决定原子种类的是、决定原子种类的是 数；数；3、决定微粒质量的是、决定微粒质量的是 数；数；4、决定微粒化学性质的是、决定微粒化学性质的是 数；数；5、区分原子、阴阳离子、区分原子、阴阳离子 。质子质子质子和中子质子和中子质子和中子质子和中子最外层电子数最外层电子数质子数和电子数质子数和电子数6、区分金属、非金属和稀有气体、区分金属、非金属和稀有气体 。最外层电子数最外层电子数（元素名称）（元素名称）二、分子和原子的比较二、分子和原子的比较分子分子原子原子概念概念保持物质保持物质化学性质化学性质的最小的最小粒子粒子化学变化化学变化中的最小粒子中的最小粒子构成构成由原子构成，有

50、的分子由由原子构成，有的分子由同种原子同种原子构成，有的分子构成，有的分子由由不同原子不同原子构成构成原子是构成分子的粒子，原原子是构成分子的粒子，原子也是直接构成物质的一种子也是直接构成物质的一种粒子粒子根本根本区别区别分子在化学变化中可分为分子在化学变化中可分为原子原子原子在原子在化学变化化学变化中不可分中不可分相同相同点点体积小、质量小体积小、质量小 不断运动不断运动 粒子间有间隔粒子间有间隔同种粒子性质相同同种粒子性质相同 可直接构成物质可直接构成物质联系联系 分子可拆成原子，原子可组合成分子；分子、原子分子可拆成原子，原子可组合成分子；分子、原子均可构成物质。均可构成物质。与温度和压

51、强与温度和压强有何关系？有何关系？与聚集状态无关与聚集状态无关3.氨分子运动的探究实验氨分子运动的探究实验酚酞和酚酞和蒸馏水蒸馏水A B 脱脂棉脱脂棉酚酞试液酚酞试液 滤纸条滤纸条2、化学变化的实质、化学变化的实质在化学变化中在化学变化中 破破裂为裂为 ， 重新重新组合成新的组合成新的 。分子分子原子原子原子原子分子分子请用分子的性质判断下列说法是否正确。请用分子的性质判断下列说法是否正确。1.在雪花的形成过程中，水分子由运动变为静止在雪花的形成过程中，水分子由运动变为静止 2.雪花融化时，水分子之间的间隔没有发生变化雪花融化时，水分子之间的间隔没有发生变化 3.不同雪花中，水分子化学性质不相

52、同不同雪花中，水分子化学性质不相同 4.不同雪花中，水分子数目都是巨大的不同雪花中，水分子数目都是巨大的 5.用水壶烧开水，水沸腾后壶盖被顶起，说明分子的用水壶烧开水，水沸腾后壶盖被顶起，说明分子的体积变大体积变大 6.过氧化氢分解生成水和氧气说明分子可以再分过氧化氢分解生成水和氧气说明分子可以再分 7.用扫描隧道显微镜观测到分子说明分子体积很小用扫描隧道显微镜观测到分子说明分子体积很小 8.氢气和液氢都可做燃料氢气和液氢都可做燃料 说明相同物质的分子，其化说明相同物质的分子，其化学性质相同学性质相同 三、原子的构成三、原子的构成原子原子原子核原子核（）（）核外核外电子电子（）（）质子质子 （

53、）（）中子中子（不带电）（不带电） 原子核内质子与核外电子所带的原子核内质子与核外电子所带的电性相反电性相反但但电量电量相等相等，所以整个原子不显电性。，所以整个原子不显电性。普通氢原子只有质子和电子，没有中子。普通氢原子只有质子和电子，没有中子。Na原子结构示意图原子结构示意图电子层电子层各层上的电子数各层上的电子数原子核原子核核内质子数核内质子数（核电荷数）（核电荷数）原子结构示意图原子结构示意图核电荷数核电荷数=质子数质子数=电子数电子数(分子、原子分子、原子)=原子序数原子序数核电荷数核电荷数=质子数质子数电子数（电子数（离子离子）相对原子质量相对原子质量质子数质子数+中子数中子数离子

54、：带电的原子或原子团。离子：带电的原子或原子团。 阳离子：带正电荷的原子阳离子：带正电荷的原子 （质子数核外电子数质子数核外电子数） 阴离子：带负电荷的原子阴离子：带负电荷的原子 （质子数核外电子数质子数核外电子数）+1328+1328AlAl3+1628 6+1628 8ss2-离子离子四、离子四、离子NH4+、SO42-CO32-、NO3-同种元素的原子和离子的比较：同种元素的原子和离子的比较：1、质子数、质子数相等相等；2、电子数和最外层电子数、电子数和最外层电子数不相同不相同；3、电子层数、电子层数可能相同可能相同；电子电子得失得失阴离子相同，阳阴离子相同，阳离子少一层离子少一层离子的

55、电子数离子的电子数 = 质子数质子数 - 离子所带的电荷数离子所带的电荷数五、分子、原子、离子、元素与物质的关系五、分子、原子、离子、元素与物质的关系宏观：水由宏观：水由氢元素和氧元素氢元素和氧元素组成。组成。水由大量的水由大量的水分子水分子构成；构成；一个水分子由一个水分子由2个氢原子个氢原子和和一个氧原子一个氧原子构成；构成；水分子由水分子由氢原子和氧原子氢原子和氧原子构成。构成。微观微观单质单质化合物化合物分子分子离子离子六、电子排布中隐藏的信息六、电子排布中隐藏的信息由结构示意简图可由结构示意简图可推出哪些内容？推出哪些内容？1、微粒的种类、微粒的种类：+1328质子数质子数=电子数电

56、子数 原子原子质子数质子数电子数电子数 阳离子阳离子质子数质子数电子数电子数 阴离子阴离子2、元素的种类：、元素的种类：最外层电子数最外层电子数m后后，请解释，请解释原因原因 ，该实验若试剂不变，应，该实验若试剂不变，应如何改进此装置如何改进此装置 ； 反应生成的反应生成的CO2气体从烧气体从烧杯中逸出，总质量减少杯中逸出，总质量减少 将烧杯改成密闭容器将烧杯改成密闭容器 乙组药品混合前、后质量关系为：乙组药品混合前、后质量关系为：m前前=m后后，乙组同，乙组同学认为实验成功，甲组同学认为该实验不能验证质量守学认为实验成功，甲组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是恒定律，原因是 。 因为

57、两种药品未参加化学反应，因为两种药品未参加化学反应，所以不能验证质量守恒定律所以不能验证质量守恒定律 1.下列化学方程式书写正确的是下列化学方程式书写正确的是A2252P5OP O242422NaOHH SONa SOH O2322COCa OHCaCOH O 222Fe6HCl2FeCl3HBCDCE. Cu + 2HCl = CCl2 +u+ H2F. Mg + O2 = MgO2 点燃点燃G. 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3 点燃点燃题型二：化学方程式的概念、读法、意义和配平题型二：化学方程式的概念、读法、意义和配平A B C DA.氢气加氧气在点燃的条件下反应生成水氢气加氧气在点

58、燃的条件下反应生成水B.两个氢气和一个氧气在点燃的条件下反应生成两个水两个氢气和一个氧气在点燃的条件下反应生成两个水C.两份质量的氢气和一份质量的氧气在点燃的条件下反两份质量的氢气和一份质量的氧气在点燃的条件下反应生成两份质量的水应生成两份质量的水D.氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水2.对化学方程式对化学方程式: 2H2 + O2 = 2H2O 的叙述正确的是的叙述正确的是点燃点燃D3.如图反映了某个化学反应各物如图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系下列描质质量与时间的关系下列描述正确的是（）述正确的是（）A该反应是化该反应是化合反应合反应B甲的相对分

59、子质量大于乙甲的相对分子质量大于乙C反应停止后，反应停止后，丙的质量等于丙的质量等于甲、乙的质量之和甲、乙的质量之和Dt1时，各物质的质量总和不变时，各物质的质量总和不变D1.1.在反应在反应A+3B=2C+3DA+3B=2C+3D中，中，C C与与D D的相对分子质量比为的相对分子质量比为2222：9 9若若2.3g2.3g A A与足量与足量B B充分反应，生成充分反应，生成2.7g2.7g D D，则在此反，则在此反应中，参加反应的应中，参加反应的B B与生成与生成C C的质量比为（）的质量比为（）A A3 3：2 2B B1212：1111C C8 8：1111D D3535：3333

60、A + 3B = 2C + 3D222 39X 2.7g2.3g4.4g4.8gB题型三：化学反应中的质量关系和系数的含义题型三：化学反应中的质量关系和系数的含义2.某气体某气体R在氧气中燃烧，只生成在氧气中燃烧，只生成H2O和和SO2，则则R一定含一定含 元素，元素，已知反应中已知反应中R、O2、H2O、SO2的化学计量数之比为的化学计量数之比为2：3：2：2，则，则R的化学式为的化学式为 ，R中各元素的质量比是中各元素的质量比是 ，写出写出R在在O2中燃烧的化学方程式中燃烧的化学方程式 H SH2S1162H2S +3O2 = 2SO2 + 2H2O点燃点燃3.纯净物纯净物A可用作气体燃料