化学平衡常数ppt课件

1、1中国首家新课标免费资源网（不必注册，免费下载）中国首家新课标免费资源网（不必注册，免费下载）请记住我们的网址：请记住我们的网址：2化学平衡常数化学平衡常数2022年年2月月12日星期六日星期六3化学平衡特点化学平衡特点(1)(2)等：等：(3)动：动： (4)定：定：(5)变变:(6)动态平衡（正逆反应仍在进行）动态平衡（正逆反应仍在进行）条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。正反应速率正反应速率=逆反应速率逆反应速率反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。4根据表中

2、的数据计算出平衡时根据表中的数据计算出平衡时 的值，并分析其中规律。的值，并分析其中规律。2c (HI)c(H2) c(I2) 通过分析实验数据得出：通过分析实验数据得出：(1)温度不变时，温度不变时， 为常数为常数 用用K表示表示,K =48.74；(2)常数常数K与反应的起始浓度大小无关；与反应的起始浓度大小无关；(3)常数常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡建立的过程无关。与正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡建立的过程无关。2c (HI)c(H2) c(I2) 5其它平衡体系的数据进行分析，都有类似的关系。其它平衡体系的数据进行分析，都有类似的关系。 对于反应对于反应: mA

3、+ nB pC + qDc (C) c (D) pqc (A) c (B) mnK=1、定义：、定义： 在一定温度时，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反在一定温度时，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数简称平衡常数。应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数简称平衡常数。一、化学平衡常数一、化学平衡常数(符号为符号为K)62.2.数学表达式：数学表达式： 对于反应对于反应: mA+nB pC+qDcp(C)cq(D) cm(A)cn(B) 平衡常数的数学表达式平衡常数的数

4、学表达式 K =3.3.平衡常数的单位平衡常数的单位浓度的单位为浓度的单位为molL-1 K的单位为(molL-1)n；当浓度的单位为当浓度的单位为 molmolL L-1-1，称标准平衡常数，标准平衡常数不写单位，称标准平衡常数，标准平衡常数不写单位。74.4.书写平衡常数关系式的规则书写平衡常数关系式的规则1)如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。

5、 如如:CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l)K=c(CO2)K=c(CO)/c(CO2) c(H2)8 再如再如: 稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度也不必写在平衡关系式中，稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度也不必写在平衡关系式中，如：如：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+K=c(CrO42-)2c(H+)2/c(Cr2O72-)又如：又如：非水溶液中的反应，如有水生成或有水参加反应，此时水的浓度不可视为常数，必须表示在非水溶液中的反应，如有水生成或有水参加反应，此时水的浓度不可视为常数，必须表示在平衡关系式中。如酒

6、精和醋酸的液相反应平衡关系式中。如酒精和醋酸的液相反应C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2OK=c(CH3COOC2H5)c(H2O)/(cC2H5OHcCH3COOH)92)2)同一化学反应，可以用不同的化学反应式来表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及同一化学反应，可以用不同的化学反应式来表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数。相应的平衡常数。例例 N2 (g) + 3 H2 (g) 2NH3 (g) K1 = 1.60 10 5 1/2N2 (g) + 3/2 H2 (g) NH3 (g) K2 = 3.87 10 2 K1 K2 ， K1

7、 = K22103)多重平衡规则多重平衡规则：若干方程式相加若干方程式相加( (减减) )，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘积，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘积( (商商) )例题例题: 2NO (g) + O2 (g) 2NO2 (g) K1 2NO2 (g) N2O4 (g) K2 2NO (g) +O2(g) N2O4 (g) K = K1 K2 4.4.书写平衡常数关系式的规则书写平衡常数关系式的规则11(1)(1)平衡常数平衡常数K K与温度有关，与浓度无关，由与温度有关，与浓度无关，由K K随温度的变化可推断正反应是吸热反应还是放热。随温度的变化可推断正反应是吸热反应

8、还是放热。 若正反应是吸热反应若正反应是吸热反应, ,升高温度升高温度,K ,K 增大增大; ;若正反应是放热反应若正反应是放热反应, ,升高温度升高温度,K ,K 减小减小; ;5.5.引入平衡常数引入平衡常数K K的意义的意义例如：不同温度时，反应例如：不同温度时，反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g),的浓度平衡常数与温度的关系如下：的浓度平衡常数与温度的关系如下：温度温度623K698K763K平衡常数平衡常数66 .954.445.9 通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以判断上可逆反应的正方向是放热反应通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以判断上可逆反应的正方向是放热反应.

9、12(2)(2)平衡常数平衡常数K K值的大小，可推断反应进行的程度。值的大小，可推断反应进行的程度。 K K 值越大，表示反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；值越大，表示反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；K K 值越小，表示反应进行的值越小，表示反应进行的程度越小，反应物的转化率越小。程度越小，反应物的转化率越小。(3)(3)反应的平衡常数与反应可能进行的程度。一般来说，反应的平衡常数反应的平衡常数与反应可能进行的程度。一般来说，反应的平衡常数K10K105 5，认为正反应，认为正反应进行得较完全；进行得较完全；K 10K 10-5-5则认为这个反应的正反应很难进行则认为这个反应的正反应很难进行( (逆反应较完全）。逆反应较完全）。5.5.引入平衡常数引入平衡常数K K的意义的意义13 对于可逆反应对于可逆反应: mA(g)+nB (g) pC(g)+qD(g)(4)(4)在某温度下，某时刻反应是否达平衡，可用该时刻产物的浓度幂的之积与反应物浓度幂之积在某温度下，某时刻反应是否达平衡，可用该时刻产物的浓度幂的之积与反应物浓度幂之积的比即浓度商的比即浓度商Q Q与与K K比较大小来判断。比较大小来判断。QC kc， 未达平衡，逆向进行。未达平衡，逆向进行。