高中化学 必修2 元素周期律 第一课时

1、元素周期律（第一课时） 说课稿一各位评委，下午好。我叫付美玲，来自于湖南科技大学化学化工学院。我今天说课的内容是人教版高中化学（必修2）第一章第二节的第一课时元素周期律。下面我将从教材分析、教学方法、学法指导、教学程序四个方面展开说课：一、教材分析 1、本章教材的地位和作用物质结构 元素周期律是新课程人教版化学（必修II）的第一章，也是选修化学的基础。物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，也是中学化学教学的重要内容。通过学习这部分知识，可以使学生对所学元素化合物等知识进行综合、归纳，从理论进一步加深理解。同时，作为理论指导，也为学生继续学习化学打下基础。元素周期律是学习化学的一个重要理论工

2、具。在学生已经学习Na、Mg、Al、Fe、Cu等金属元素的单质及化合物的性质，初步了解了原子结构的基础上引导学生探究元素性质与原子结构的关系，归纳总结出元素周期律，是符合学生的学习心理和认知规律的。一方面可以丰富学生对元素的学习，另一方面可以引导他们在今后的学习中关注元素性质间的联系与区别，对他们今后元素化合物的知识学习具有很好的指导作用。因此，本节内容在教材中起到了承上启下的作用。 2、本节教材简析元素周期律是本章的第二节，本节包括三个部分内容：原子核外电子排布、元素周期律、元素周期表和周期律的应用。第一课时涉及的主要是原子核外电子排布规则以及原子结构、元素化合价随原子序数的递增而呈现周期性

3、变化规律。元素周期表中同周期同主族元素性质的规律，是在原子结构的基础上建立起来的，因此原子结构与核外电子排布的内容是元素周期律和元素周期表的知识基础。考虑到新课改的要求，本部分内容有所降低，只是介绍了电子层的概念，对于排布规律未作介绍，但为了便于教学以及学生对以后知识的理解，可作适当的扩展，让学生了解简单的排布规律。元素周期性的教学要注重“周期性”的理解，同时根据新课改的要求，尽量发挥学生学习的自主性，鼓励学生自主总结出规律。3、教学目标知识与技能：（1）以120号元素和稀有气体元素为例，让学生自主总结归纳元素原子核外电子排布规律。（2）根据元素周期表，以118号元素为例，让学生自主得出元素原

4、子核外电子层排布、原子半径、化合价随原子序数的递增呈现周期性变化规律。过程与方法：（1）归纳法、比较法。通过归纳120号元素的性质，（2）培养学生抽象思维能力。情感、态度与价值观：培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质，提高学生自主建构知识的能力。4、教学重点和难点教学重点：元素的电子层排布、原子半径、化合价随原子序数的递增呈现周期性变化。教学难点：发挥学生的自主学习兴趣和能力，让学生自主建构化学知识。二、教学方法在长期的教育教学实践中人们已经从知识观认识到，知识本质上是建构性的，是认识主体在与外部世界相互作用的基础上建构的产品，有相对的客观性，是开放的、发展的。新课程的学习观认为，学习不是把知

5、识由外部传输给学生的过程，相反，学习是以学生已有的经验和原始观念为基础，主动建构意义的过程。根据新课程理念，本节课主要采取引导探究法、比较法、归纳法让学生自主建构化学知识，自主发现核外电子排布的规律以及元素的性质随原子序数的递增而呈现的周期性变化规律。在实际开展教学活动时力求把教师的讲授转变为启发引导，把学生的被动接受转化为自主探索，以教师为主导，学生为主体，促使学生动眼、动手、动脑、动口，通过自主建构知识使学生的学习过程和认识过程统一为一个整体。三、学法指导陶行知先生说：“好的先生，不是教书，而是教学生学，教学生不仅学会，更需要教学生会学”要使学生随老师的设问，观看多媒体课件，自学教材，分组

6、讨论，组间评价，主动思考，归纳总结得出结论。四、说教学程序（一）引入新课复习旧知，引入新知。同学们，通过之前碱金属元素和卤族元素的学习，我们已经知道元素的性质是由组成该元素的原子结构决定的，那么让我们先来熟悉一下原子的结构。3 原子序数=核电荷数=质子数=最外层电子数以Na的原子结构示意图为例说明讲解 原子是由原子核和核外电子构成的，原子核相对于原子很小，即在原子内部，原子核外有一个偌大的空间供电子运动。如果核外只有一个电子，运动情况比较简单。对于多电子原子来讲，电子运动时是否会在原子内打架呢？它们有没有一定的组织性和规律性呢？下面我们就来学习原子核外电子排布的相关知识。（二）讲授新课一、原子

7、核外电子的排布1、电子层的划分多媒体展示电子层模型示意图（书P13 图17），给学生感性认识，更易于理解电子的分层排布。通过自主阅读教材内容，理解电子层与电子能量的关系以及电子层的符号表示方法。2、原子核外电子的排布规律通过设疑，让学生观察课本P13的表1-2（核电荷数为1-20的元素原子核外电子层的排布），引导学生从电子层数、最外层电子数两个方面分析，让学生自主归纳总结核外电子排布的规律，得出结论。设疑 由于原子中的电子是处于原子核的引力场中，电子总是尽可能从内层排起，当一层充满后再填充下一层。那么，每个电子层最多可以排布多少个电子呢？3、核外电子排布的表示方法（1）原子结构示意图根据原子的

8、核电荷数和电子层的排布规律以后，就可以画出原子结构示意图。以Na原子的核外电子排布为例，让大家说出各部分所所示的涵义。 学生圈圈表示原子核，+1表示核电荷数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。 再让学生练习写碱金属元素、卤族元素的原子结构示意图。（2）离子结构示意图首先分析稀有气体的原子核外电子排布情况，让学生了解稀有气体的化学性质懒惰，不活泼，一般不易和其他物质发生化学反应。从而引出相对稳定结构的概念，再讲述在化学反应中金属元素和非金属元素都要达到8个电子（k层2个电子）的相对稳定结构。再让学生练习写Mg2+、F-、Br-、Ca2+的离子结构示意图。二、元素周期律 首先设疑：随着

9、原子序数的递增，元素性质将呈现什么规律性的变化？然后我将从元素原子的核外电子层排布、元素的原子半径、和元素的化合价这三个方面来探讨这方面的内容从而通过元素性质的周期性变化规律引出元素周期律的概念。（1）核外电子层排布的周期性变化关于元素原子的核外电子层排布的周期性变化的教学，首先我将指导学生观察书P14表1，让学生填写118号元素的元素符号和核外电子排布，通过观察表1，让学生思考并讨论元素原子的核外电子层排布呈现什么规律性的变化。然后完成表2中的内容，请学生回答，再由我点评并小结。（随着原子序数的递增，同一横行，元素的原子最外层电子数递增；同一纵列，元素的电子层数递增。因此，元素原子的核外电子

10、层排布呈现周期变化。） （2）原子半径的周期性变化关于原子半径的周期性化学教学，首先我将引导学生从118号元素的原子核外电子排布和电子层数两个方面作为突破点，让学生观察表1，并思考同一横行（同一周期）以及同一纵列（同一主族）的元素原子半径随原子序数递增的变化趋势。接着让学生归纳，再由我总结。（随着原子序数的递增，同一横行，原子半径逐渐减小；同一纵列，原子半径逐渐增大。即元素的原子半径随着原子序数的递增而呈现周期性的变化）然后提出相关的问题让学生思考。问题：为什么电子层数相同（同一周期）的元素的原子半径，随原子序数的递增而减小？解析 原子半径的大小是由两个因素决定的：即电子层数和核电荷数，同周期

11、的的元素的电子层数相等，核电荷数依次增大。核电荷数越大，原子核对外围电子的吸引的能力越强，原子半径越小，所以同周期的的元素的原子半径随原子序数的增大反而减小。（3）化合价的周期性变化关于化合价的周期性化学的教学，首先我将引导学生从118号元素的原子核外电子排布作为突破点，让学生观察表1中元素的最高正化合价或最低负化合价，分析并讨论118号元素中每一周期元素原子的化合价的变化趋势，然后由学生归纳，完成表2中的内容，请学生回答，再由我点评并小结。(+1+7、-4-1，元素的主要化合价随着原子序数的递增而呈现周期性的变化)最后利用多媒体展示这些变化，这样学生对“周期性”的理解就不会定位在周而复始的重

12、现上，而是符合哲学的观点，螺旋式的上升，换句话说，第二个周期的起点不完全是第一个周期的起点上。例如：对于核外电子排布，同一横行，元素原子的最外层电子数递增；同一纵列，电子层数递增。对于原子半径，同一横行，原子半径逐渐减小；同一纵列，原子半径逐渐增大；那么对于行与行之间表现出来的变化趋势将是：螺旋式的周期性变化。结合以上知识点，归纳并得到结论，引出元素周期律的概念。（三）练习巩固（四）课堂小结（五）布置作业五、板书设计第一章 第二节 元素周期律一、原子核外电子的排布1、电子层的划分电子层（n） 1、 2、 3、 4、 5、 6、 7电子层符号 K、 L、M、 N、O、 P、Q离核距离 近 远能量高低 低 高2、原子核外电子的排布规律（1）每个电子层不超过2n2个电子（n表示电子层）（2）最外层不超过8个（K为最外层不超过2个）；次外层不超过18个；倒数第三层不超过32个。（3）核外电子